《新編高考化學二輪復習 專題04 離子反應練解析版 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高考化學二輪復習 專題04 離子反應練解析版 含解析（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編高考化學備考資料 專題四 離子反應 1．【2015四川理綜化學】下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2氣體產生藍色沉淀 C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 【考點定位】離子反應 【名師點睛】本題把離子共存和離子方程式正誤判斷混合一起考察，離子共存和離子方程式正誤作為高考常規(guī)題，一方面考查學生對基本的離子間的反應掌握情況，另一方面考查了

2、學生對已掌握知識的應用能力。解決離子共存題時，先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。對于化學方程式和離子方程式的正確書寫，主要是拆分是否正確和與“量”的有關問題。書寫與“量”有關的離子方程式時，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質是什么，以不足的物質完全反應為根據寫出對應的化學反應方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。 2．【2015江蘇化學】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶

3、液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 【答案】D 【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應以HClO的形式存在，故錯誤；B、單水解是可逆反應，多元弱酸根水解應是分步水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故錯誤；C、反應前后所帶電荷數不等，故錯誤；D、少量系數“1”，NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子反應方程式HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO

4、3↓＋H2O，故正確 【考點定位】考查離子反應方程式正誤判斷。 【名師點睛】考查離子反應方程式正誤判斷，注意是否符合客觀事實、所電荷數是否守恒、是否漏掉離子反應方程式、拆寫問題、“量”的問題、多元弱酸根的水解等問題，要求熟練掌握基礎知識，能夠運用基礎知識，作出正確的判斷，題型一般簡單。 3．【2015上?；瘜W】離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與澄清石灰水反應 C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄

5、清石灰水反應 【答案】AB 【考點定位】考查化學反應方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。 【名師點睛】電解質在溶液中實質是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電解質在溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結合二者的性質書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。 4．【2015安徽理綜化學】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．該溶液中，Ag

6、+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個 【答案】D 【解析】A、ClO-在酸性條件具有強氧化性，可以氧化Br-，故A錯誤；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+ 不能大量存在，故B錯誤；C、該溶液呈堿性，離子方程式書寫中不應該有H+，故C錯誤；D、該反 應方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，生成1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個，D

7、正確；此 題選D 【考點定位】本題考查離子共存問題，涉及到鹽類的水解，離子方程式的書寫，氧化還原反應中電子轉移數目的計算等問題，屬于較難的題型。 【名師點睛】解決本題關鍵在于掌握一些離子的水解反應，和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的解決中要熟記物質的溶解性，在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒，還要注意反應是否符合客觀事實，既要考慮到反應物的水解又要考慮到它的氧化性，是綜合性比較強的題型。 5．【2015上?；瘜W】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中

8、能大量存在的離子最多有（ ） A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】C 【考點定位】考查離子大量共存的知識。 【名師點睛】離子之間若不發(fā)生任何反應，則可以大量共存，若發(fā)生反應，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應類型有復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、鹽的雙水解反應，還要掌握常見的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現什么顏色；溶液的pH是多少時，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會發(fā)生反應，若酸性環(huán)境反應產生氫氣，則由于HNO3有強的氧化性，不會存在NO3-。掌握離子的性質、離子反應和離子

9、共存知識是本題的關鍵。 6．【2014年高考全國大綱卷第11題】下列離子方程式錯誤的是（ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O C．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 － 【答案】C 【解析】離子方程式正誤判斷，主要從反應原

10、理、物質的拆寫、電荷守恒、原子守恒、原子間的配比等常見錯誤處去分析判斷。C項正確的離子反應應該為Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，錯誤。 7.【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ） A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】A、0.1

11、mol/L氨水的pH為11，說明氨水為弱電解質，存在電離平衡，故電離方程式應用可逆號連接，正確；B、Na性質非?；顫姡膳c水反應放出H2，同時生成NaOH，正確；C、CuCl2溶液導電是由于CuCl2在水溶液中可以電離出Cu2+和Cl-，電離本身不需要通電，故電離方程式錯誤；D、Al可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉同時放出氫氣，正確。 8．【2014年高考江蘇卷第3題】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C

12、．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 【答案】C 9．【2014年高考浙江卷第13題】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－ 根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是 （ ） A．試

13、樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 10.【2014年高考山東卷第12題】下列有關溶液組成的描述合理的是 （ ） A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 【答案】C 1．【黑龍江牡丹江第一

14、中學2016屆9月月考】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2 B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O[來 D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A．由于還原性Fe2+>Br-，向含有0.4 mol FeBr2的

15、溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2= 4Fe3+＋6Cl－＋Br2，正確；B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，與酸反應產生的Fe3+會與I-發(fā)生氧化還原反應，Fe3O4＋8H＋＋2I-=== 3Fe2＋＋I2＋4H2O，錯誤；C.KI淀粉溶液呈中性，放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色，發(fā)生的反應是： 2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH-，錯誤；D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，沒有加熱條件，因此發(fā)生的反應是：NH4+＋OH－=== NH3?H2O，錯誤。 2．【江蘇啟動中學2016屆第一次月考】下列實驗操作與預期的實驗目的

16、或結論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液 驗證Cl2的氧化性比Fe3+強 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中不一定含有SO42－ C 用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na＋，一定無K＋ D 直接加熱MgCl2·6H2O晶體 獲取無水MgCl2固體 【答案】B 3．【江西南昌二中2016屆第一次月考】某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現象

17、。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是 (　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 【答案】A 【解析】 試題分析：用pH測溶液顯弱酸性，溶液中有銨根離子，加氯水和淀粉無現象，無明顯現象，說明溶液中無碘離子和硫離子，則陰離子只能是硫酸根離子，鋇離子不存在，可能有鈉離子，選A。 4．【江蘇揚州中學2016屆10月月考】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．室溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl

18、－、S2－ C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－ D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋、SO 【答案】A 【解析】 試題分析：A、溶液為堿性，五種離子不反應能共存，選A；B、溶液為酸性，硝酸根氧化亞鐵離子，不選B；C、溶液可能酸性也可能堿性，碳酸氫根和氫離子或氫氧根離子都能反應，不選C；D、和鎂反應生成氫氣的溶液為酸性，次氯酸根離子和氫離子結合生成次氯酸，錯誤，不選D。 5．【江西南昌二中2016屆第一次月考】在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（ ） A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液

19、：K+、NH4+、Cl－、I－ B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ 【答案】B 【解析】 試題分析：A、加入硫氰化鉀顯紅色的溶液中有鐵離子，碘離子與鐵離子不存在，不選A；B、溶液為堿性，四種離子能存在，選B；C、鐵離子和偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，不共存，不選C；D、鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不共存，不選D。 6．【沈陽二中2016屆10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量

20、的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3- B．b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- C．c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3- D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+ 【答案】B 7．【湖北孝感高中2016屆10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是（ ） 白色沉淀C 無色溶液D 溶液丁 溶液甲 溶液丙 NaCl溶液

21、 無色氣體B 溶液乙 NaCl溶液 無色氣體B 白色沉淀A A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42— C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3 【答案】B 【解析】 8．【湖北華師大一附中2016屆上期中】(14分)某晶體(結晶水合物)由五種短周期元素組成。常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子(忽略水的電離)，其中兩種離子含有的電子數均為10個。將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl

22、2溶液，產生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。 0 2 4 6 8 10 n A B C V [NaOH(aq)] 請回答下列問題： （1）若該晶體的摩爾質量為906g·mol－1，寫出該晶體 的化學式 ； （2）B點溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)， 用化學用語表示其原因 。 （3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至產生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式 。 （4）C點溶液中所含溶質的化學式為 ；此時溶液中各種離子濃度由

23、大到小順序為 。 【答案】26．(14分) （1）(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O(2分) （2） > (2分) NH3·H2O NH4+ + OH－(2分) （3）NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= NH3·H2O +Al(OH)3↓+BaSO4↓(3分) （4）Na2SO4 、NaAlO2、 NH3·H2O(2分) c(Na+)> c(SO42－)> c(AlO2－)> c(OH－)> c(NH4+)> c(H+)(3分) 【解析】 試題分析：（1）常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子(忽略水的電離)，其中兩種

24、離子含有的電子數均為10個，將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明含有SO42-；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成沉淀，最后沉淀全部溶解，說明含有Al3＋，隨著NaOH的加入，生成Al(OH)3沉淀后，溶液中仍然消耗OH－，但沒有沉淀生成或減少，說明溶液中含有NH4＋ ，根據圖給數據，n(Al3＋):n(NH4＋ )=1:1，再根據溶液呈電中性，所以n(Al3＋):n(NH4＋ )：n(SO42-)=1:1:2，該晶體的摩爾質量為906g·mol－1，則[NH4Al(SO4)2]x?nH2O的分子量為906，整理得237x+

25、18n=906，若x=1，n=31.6，不符；若x=2，n=24，符合；若x=3，n=10.8不符，所以該晶體的化學式為(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O。 （2）根據上述分析，B點是硫酸鈉和氨水的混合溶液，硫酸鈉溶液呈中性，NH3?H2O是弱堿，部分電離導致溶液呈堿性，則該溶液的PH>7，原因是NH3·H2O NH4+ + OH－。 （3）根據上述推斷，該晶體為(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O，溶于水發(fā)生的電離方程式為(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3=2NH4＋ +2Al3＋+4SO42-,要使產生的沉淀最多，需要1:4加入Ba(OH)2 ，

26、則反應的離子方程式為NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= NH3·H2O +Al(OH)3↓+BaSO4↓。 （4）根據圖像可知，C點是Al(OH)3恰好完全溶解的點，溶液是Na2SO4、NaAlO2和NH3·H2O的混合溶液；該溶液中發(fā)生NH3·H2O的電離過程和AlO2-的水解過程，兩個過程都使溶液呈堿性，根據晶體的組成，利用原子守恒，則此時溶液中各種離子濃度由大到小順序為c(Na+)> c(SO42－)> c(AlO2－)> c(OH－)> c(NH4+)> c(H+)。 考點：考查離子反應，溶液的酸堿性，離子方程式的書寫，以及溶液中離子的判斷等知識。

27、 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： 2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水： Mg2+?+ 2OH-?+ 2HCO3- + Ca2+?= MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓ C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2?= 4Na+?+ 4OH-?+?18O2↑ D．碳酸鈉的水解反應：CO32－+ H3O＋?HCO3－+ H2O 【答案

28、】A 2．某稀溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入適量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色 C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色 D．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在標況下的體積約為7.467 L 【答案】D 3．下

29、列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（? ?） A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3- 【答案】B 【解析】 試題分析：當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生，說明該組離子在酸性條件下生成氣體，而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能

30、生成沉淀，說明該組離子在堿性條件下生成沉淀，據此分析判斷。A.在堿性條件下沒有沉淀生成，A錯誤；B.在酸性條件下，Fe2＋、H＋和NO3-反應生成NO氣體，在堿性條件下，Fe2＋與OH－反應生成白色沉淀，B正確；C.在酸性條件下沒有氣體生成，C錯誤；D.在酸性條件下沒有氣體生成，在堿性條件下也沒有沉淀生成，D錯誤；答案選B。 4．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

31、 A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH4＋)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－ D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 【答案】B 5．下列實驗結論正確的是（ ） A、將某無色氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2 B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+ C、向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含Fe2+ D、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：A、能是溴水褪色的氣體有還原性，不一定是二氧化硫，錯誤，不選A；B、沒有通過藍色鈷玻璃觀察，不能確定是否有鉀離子，錯誤，不選B；C、加入硫氰化鉀不顯紅色，說明原溶液沒有鐵離子，加入氯水后顯紅色，說明生成了鐵離子，則確定原溶液中有亞鐵離子，正確，選C；D、溶液可能是碳酸氫鹽，不選D。