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1、 精品資料 課時訓(xùn)練7　溶液的配制及分析 1.地震會給當?shù)貛砭薮鬄?zāi)難。假若你是衛(wèi)生防疫人員,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.溶解攪拌時有液體飛濺 B.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水 C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 解析:A項使所取樣品質(zhì)量偏低,使c偏低;B項液體飛濺,損失了一部分KMnO4,使c偏低;C項定容時俯視導(dǎo)致加水量偏少,使?jié)舛绕?D項搖勻后液面下降,是因為一部分溶液

2、沾在容量瓶塞及刻度線以上的內(nèi)壁上,再加水則導(dǎo)致V偏大,c偏小。 答案:C 2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A.b-aVmol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 解析:由題意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,說明該溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量為a m

3、ol,即MgSO4的物質(zhì)的量為a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量為2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b-a)mol,所以K+的物質(zhì)的量為2(2b-a)mol,其濃度為 mol·L-1。 答案:D 3.實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是(　　) A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬

4、配成500 mL溶液 解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物質(zhì)的量為:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其質(zhì)量為m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。 答案:D 4.將標準狀況下的a L HCl (g)溶于1 000 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 (　　) A.a22.4mol

5、·L-1 B.ab22 400mol·L-1 C.ab22 400+36.5amol·L-1 D.mol·L-1 解析:n(HCl)=aL22.4 L·mol-1,V[HCl(aq)]=aL22.4 L·mol-1×36.5 g·mol-1+1 000 gbg·mL-1×1 000 mL·L-1,c(HCl)=n(HCl)V[HCl(aq)]=1 000ab22 400+36.5a mol·L-1。 答案:D 5.下列說法正確的是(　　) A.1 L水中溶解NaCl 0.1 mol,其物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物質(zhì)的量濃度

6、為4 mol·L-1 C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 解析:B項其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為0.1 mol·L-1。 答案:D 6.將50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.0.06 mol·L-1 B.0.03 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1 解析:據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c1V1=c2V2,故答案應(yīng)為C。 答案:C

7、 7.(2015廣東理綜,12)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列說法正確的是(　　) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小 解析:滴定管應(yīng)該先用標準的NaOH溶液潤洗后,再裝入NaOH溶液進行滴定,A項錯誤;錐形瓶中盛放的是鹽酸,隨著NaOH的加入,鹽酸不斷被中和至中性,所以pH由小變大,B項正確;滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變?yōu)?/p>

8、紅色,再等待半分鐘不恢復(fù)原色,這時才能停止滴定,C項錯誤;懸滴沒有進入錐形瓶中,但是在讀數(shù)時,卻被認為參加反應(yīng)了,所以測定的HCl的濃度偏大,D項錯誤。 答案:B 8.精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實驗操作正確的是(　　) A.選擇儀器時,使用500 mL容量瓶 B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中 D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 解析:A項應(yīng)使用250 mL容量瓶;B項,容量瓶不能用于溶解固體;C項,沒冷卻溶液,會使結(jié)果偏高。 答案:D 9.等物質(zhì)的量濃

9、度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl-,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1,則上述三種溶液的體積比為 (　　) A.1∶1∶1 B.6∶3∶2 C.3∶2∶1 D.9∶3∶1 解析:消耗AgNO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,即KCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,故n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶1∶13=9∶3∶1。 答案:D 10.下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的說法正確的是(　　) A.在托盤天平的左右兩側(cè)各放一質(zhì)量相等的紙片來稱量NaOH固體的質(zhì)量 B.在常溫

10、下將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中 C.在移液時不小心將溶液濺在外面,則所配濃度會偏小 D.定容時,仰視容量瓶刻度線,則所配濃度會偏大 解析:A項中對腐蝕性藥品、易潮解的藥品不能放在紙片上稱量,應(yīng)放在小燒杯等玻璃容器中,否則NaOH易吸水而粘在紙片上,使溶質(zhì)偏少,濃度減小;B項中濃硫酸溶于水放出大量的熱,而容量瓶是精確配制一定濃度溶液的儀器,上面標有使用溫度,必須冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移溶液,否則會導(dǎo)致所配濃度偏高,B錯;C項中溶液的濺灑造成了溶質(zhì)的損失,因此濃度偏低,正確;D項中仰視讀數(shù),造成實際液面高于刻度線,溶液體積增大,濃度減小,因此錯誤;若俯視讀數(shù),則導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,如圖所示

11、。 答案:C 11.下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧細口試劑瓶;⑨標簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸　　　　 mL。? (2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是　　　　　　　　　。? (3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ①用于稀釋

12、濃硫酸的燒杯未洗滌,　　　　。? ②未經(jīng)冷卻時趁熱將溶液注入容量瓶中,　　　　。? ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,　　　　。? ④容量瓶中原有少量蒸餾水,　　　　。? ⑤定容時觀察液面俯視,　　　　。? 解析:(1)設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得關(guān)系式:V×1.84 g·cm-3×98%=0.5 L×1 mol·L-1×98 g·mol-1,解得:V=27.2 mL。(2)根據(jù)配制順序:計算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)→移液→定容→裝瓶→貼標簽,因此用到儀器的順序為:⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按規(guī)范操作簡答即可

13、。(4)①溶質(zhì)減少,濃度偏低;②未冷卻,溫度升高,體積膨脹,冷卻至室溫時,溶液體積變小,濃度偏高;③搖勻前已經(jīng)定容,再加水導(dǎo)致V(液)偏大,濃度偏低;④配制過程還需加水,無影響;⑤俯視液面,導(dǎo)致V(液)減小,濃度偏高。 答案:(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)向容量瓶中加入適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過來,若仍不漏水,才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、軣o影響　⑤偏高 12.今欲用NaHCO3固體配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaHCO3

14、溶液。根據(jù)題意填空: (1)有以下儀器:①燒杯　②量筒?、? 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶?、莶ＡО簟、尥斜P天平(帶砝碼)。配制時,必須使用的儀器有　　　　(填代號),還缺少的儀器是　　　　、　　　　。? (2)用托盤天平稱取　　　　g固體NaHCO3。? (3)將稱好的NaHCO3固體放至500 mL的大燒杯中,倒入約250 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解?！　　　『?將燒杯中的溶液用　　　　引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。? (4)用少量蒸餾水洗滌　　　　2~3次,并將每次洗滌的溶液都　　　　,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。? (5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約　

15、　　　 cm處時,改用　　　　滴加蒸餾水至　　　　。蓋好瓶塞,搖勻。? (6)配制好的溶液　　　　(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。? (7)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是　　　　。? A.定容時觀察液面仰視 B.定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水 C.有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水 解析:沒有480 mL容量瓶,故選用500 mL容量瓶,m(NaHCO3)=0.5 L×0.2 mol·L-1×84 g·mol-1=8.4 g。容量瓶不能用于溶解、盛放溶液。 答案:(1)①④⑤⑥　藥匙　膠頭滴管 (2)8.4 (3)待冷卻至室溫　玻璃棒 (4)燒杯、玻璃棒　注入容量瓶 (5)1~2　膠頭滴管　凹液面最低處與刻度線正好相切 (6)不能 (7)ABC