《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：九 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：九 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 課時跟蹤檢測（九） 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 1．H、D、T、H＋可以用來表示(　　) A．同一種原子　　　　　 　B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 C．氫元素 D．氫的四種核素 解析：選C　H、D和T是氫原子，H＋是氫離子，它們都是氫元素，其中H＋是離子態(tài)的氫元素。 2．英國科學(xué)家道爾頓(J.Dalton,1766～1844)的原子學(xué)說曾經(jīng)對化學(xué)的發(fā)展產(chǎn)生了巨大的影響，因而被譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。以下是“道爾頓原子學(xué)說”中的部分內(nèi)容： ①原子是不可分割的實心球體；②同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子在化學(xué)變化

2、中不可再分割，它們在化學(xué)反應(yīng)中保持本性不變。從現(xiàn)代觀點來看，“道爾頓原子學(xué)說”的這些內(nèi)容中不正確的是(　　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：選A　從現(xiàn)代的觀點來看，原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，質(zhì)子和中子都還可分割為更小的微粒；同種元素的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，但核內(nèi)中子數(shù)不一定相同，原子的質(zhì)量也就不一定相同；在化學(xué)變化中，原子的變化是核外電子的變化，原子核不變，原子的本性也就不變。 3．工業(yè)焊接鋼管時常用Cs進(jìn)行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的(　　) A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù) 解析

3、：選D　Cs的質(zhì)量數(shù)為137。 4．下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是(　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 解析：選D　電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)只能是陰離子，A、B兩項不正確；C項中O原子質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，D(重氫)質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)，則OD－的中子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，不正確；D項中H無中子，OH－中質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)，正確。 5．下列各組微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：選B　H3O＋、

4、NH、Na＋各有11個質(zhì)子和10個電子；OH－、NH、F－各有9個質(zhì)子和10個電子；CH4、NH3、H2O各有10個質(zhì)子和10個電子。 6．下列說法正確的是(　　) A．同位素K、Ca具有相同的質(zhì)量數(shù) B.O與O互稱為核素 C．氟的元素符號為F D．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相同 解析：選D　K、Ca質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A項錯誤；O與O互稱為同位素，是不同種核素，B項錯誤；氟的元素符號為F，C項錯誤；10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5, D項正確。 7．下列說法正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素　②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素?、垡环N元素只能有一種質(zhì)

5、量數(shù)　④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)?、葙|(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子?、尥凰氐男再|(zhì)幾乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ B．②③⑤⑥ D．②⑤ 解析：選D　①中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的幾種核素，不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，不正確。 8.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是(　　) A.I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同 B.I的核電荷數(shù)為53 C.I的原子核外

6、電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 解析：選C　I和 I的核外電子數(shù)目相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，A項正確； I的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為53，B項正確，C項錯誤； I的原子核內(nèi)中子數(shù)為131－53＝78，而質(zhì)子數(shù)為53，D項正確。 9．填表。 微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子或離子 結(jié)構(gòu)示意圖 Cl O Al S2－ 答案： 微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子或離子 結(jié)構(gòu)示意圖 Cl 17 17 20 37 O 8 8

7、10 18 Al 13 13 14 27 S2－ 18 16 18 34 10.觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。 (1)與離子相對應(yīng)的元素符號是________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是______(填字母，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是________。 (3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是________。可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是________。 (4

8、)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉一個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號：________。 解析：(1)在五種微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定性決定了它不能形成離子。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。 (3)O2－與Mg2＋可形成MgO，Cl與Na得失電子后形成NaCl。 (4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，F(xiàn)原子核外共有9個電子，其中最外層上是7個，F(xiàn)原子得到1個電子后形成F－，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。 答案：(1)O、Mg　　(2)BCE

9、　C　D　A　(3)MgO　NaCl　(4)F－ 1．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分 層排布示意圖為 ，下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 解析：選D　由信息可知最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。在解題時找最外層電子數(shù)與氧原子相同的即可。 2．下列敘述正確的是(　　) A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 C．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl 解析：選C　同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能相同也可

10、能不同，A項錯誤；同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，B項錯誤；中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)為Cl，D項錯誤。 3．諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是(　　) A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 解析：選A　二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素，A項正確。 4．我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　

11、) A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：選A　由稀土元素Sm、Sm可知，二者是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其中Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；Sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項錯；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知Sm、Sm為兩種核素，故C錯。 5．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是(　　) A.R　　　　　　　 B.R C.

12、R D.R 解析：選D　由題意可知在化合物AmRn中R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)是a，R的核外電子數(shù)為a－m，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b，即可得出正確答案為D。 6．正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)(　　) A．由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B．由一個帶負(fù)電荷

13、的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成 C．由一個帶正電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 D．由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 解析：選B　本題為信息給予題，抓住“反粒子跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等而電性相反”，問題便迎刃而解。 7．在離子RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 解析：選B　設(shè)R原子的中子數(shù)為N，則RO中核外電子為A－N＋3×8＋n，根據(jù)題意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。 8．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋

14、，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol 解析：選A　首先應(yīng)運用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽略不計，R2＋的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是A，所以在R原子中Z＝A－N。由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，n g RO物質(zhì)的量為 mol。1 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則 mol RO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol

15、。 9．許多元素有多種核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。 (1)氧元素的3種同位素與碳元素的3種同位素最多可能組成________種二氧化碳分子。 (2)23 g由14C、16O組成的二氧化碳分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________，電子數(shù)為________。 解析：(1)一種碳原子與3種氧原子可組成6種分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3種碳原子可形成18種二氧化碳分子。 (2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol－1＝46 g·mol－1，n(14C1

16、6O2)＝＝0.5 mol,1個14C16O2分子中含有22個質(zhì)子，24個中子，22個電子，故23 g 14C16O2中含有的總質(zhì)子數(shù)為0.5NA×22＝11NA，中子數(shù)為0.5NA×24＝12NA，電子數(shù)為0.5NA×22＝11NA。 答案：(1)18　(2)11NA　12NA　11NA 10．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________。 A．非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) B．比較活潑，能與

17、鈉等金屬反應(yīng) C．不太活潑 D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 你選擇該選項的理由是______________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。 A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子 解析：(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136；(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，選D項。(3)由于其質(zhì)子數(shù)相同，這三種是同種元素，而中子數(shù)不同，所以它們互為同位素。 答案：(1)222　86　136　(2)D　Rn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氡氣很穩(wěn)定　(3)A、B