《新編高考化學(xué)備考 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)備考 專題06 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 （滿分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，俯視刻度線，將會(huì)使量取得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液

2、濃度偏小；C項(xiàng)，由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)，因液體熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 考查：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 2．容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】A 考點(diǎn)：考查容量瓶的構(gòu)造 3．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） A．定容時(shí)觀察液面俯視 B

3、．未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水 【答案】C 【解析】 試題分析：A．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配制溶液濃度偏低，故C正確；D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，配制溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；故選C。 考查：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 4．下列目的能達(dá)到的是（ ） A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中

4、，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制 C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L D．將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的溶液 【答案】C 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 5．欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取12.5g膽礬 B．配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取8.0g膽礬 C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水會(huì)

5、使所配溶液濃度偏低 D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 【答案】A 【解析】 試題分析：應(yīng)該配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8.0g。若用膽礬配制，則需要膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g。故A正確，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，則導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)。

6、 6．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? A．圖1：石油分餾 B．圖2：配制150ml 0.1mol/L鹽酸 C．圖3：燒瓶?jī)?nèi)溶液變藍(lán)色 D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 【答案】A 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方法或操作正誤判斷的知識(shí)。 7．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( ) A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺 C．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加

7、水至刻度線 【答案】A 【解析】 試題分析：A、用量筒量取濃鹽酸仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A正確；B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)仰視視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D、搖勻后見(jiàn)液面下降，為正常現(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D，答案選A。 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 8．下列敘述中，正確的是： A．10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分

8、別加入一定量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉，使溶液均恰好飽和， 則加入的氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于1：1（溫度不變） C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ，物質(zhì)的量溶液為c mol/L，則ω =36.5c/ρ D．上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L 【答案】B 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等有關(guān)判斷與計(jì)算 9．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 【答案】A 【解析】 試題分析：A、操作正確，A正確；B、苯的目的小于水，碘的苯溶液應(yīng)該從山口倒出，B錯(cuò)誤；C、觀察鉀的焰色

9、反應(yīng)應(yīng)該透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤，答案選A。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 10．下列說(shuō)法正確的是 A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì) B．用酒精萃取溴水的實(shí)驗(yàn)中，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣 C．實(shí)驗(yàn)中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體 D．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 【答案】D 【解析】 試題分析：A．乙醇與碘水混溶不能分層，不能提取碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴

10、，故B錯(cuò)誤；C．托盤天平不能稱出7.45g固體，故C錯(cuò)誤；D．做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，故D正確。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是 A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁 D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁 【答案】B 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作 12．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后

11、，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C 【解析】 試題解析：A、設(shè)稀釋前的硫酸的密度為ρ，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏?，H2

12、SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有480ml容量瓶，應(yīng)用500ml容量瓶，故說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的量濃度的定義，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、達(dá)到飽和，根據(jù)鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量比為1：1，故說(shuō)法正確。 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、容量瓶、物質(zhì)的量濃度等知識(shí)。 13．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，下列操作正確的是 A．用托盤天平稱取1.06g無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

13、 C．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B 考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 14．下列操作和所得結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 結(jié) 論 A 用容量瓶配制溶液時(shí)，若定容搖勻后液面低于刻度線，補(bǔ)加水至與刻度線相平 所配溶液濃度不受影響 B 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氯水的pH 所測(cè)溶液的pH偏大 C 取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 若紅色石蕊試紙變藍(lán) 則所取溶液含NH4+ D 用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體 所稱NaCl質(zhì)量一定偏小 【答案】C 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及儀器的使用、離子檢驗(yàn)、溶液配制等。