7、中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）
A. b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞c
C. c為第二周期第VIIA族元素
D. 原子半徑：d>c>b>a
11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(?? )
?
X
?
?
?
?
?
Z
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:W>Z>X>Y
B.原子半徑:
8、r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D.XWm與YWn中的化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))
12、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(?? )
A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大
B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY＞XmR
D.元素W
9、、R的最高價氧化物的水化物都是強酸
13、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是（ ）
A．X與Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．簡單氫化物Y比R的穩(wěn)定、且熔沸點高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品紅試液褪色
D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不產(chǎn)生白色沉淀
14、科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、
10、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）
A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生
11、化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
16、X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍;Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是(?? )
A.用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液,電解后溶液的pH一定增大
B.由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式一定為X2YZ3
C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈中性或堿性
D.X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體,Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體
17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表
12、中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是(???)
A.原子半徑:W>Z>Y>X .
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性 .
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
18、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的L層電子數(shù)是K層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:乙 >丙>丁>甲
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲>丁,這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵
C.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
13、
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)
19、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）
A．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋＋ OH－=H2O
D．X、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬
20、葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同
14、一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A. X的最高價氧化物可作耐火材料
B. 常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體
C. 葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結(jié)構(gòu)
D. 用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物
21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.其中只有一種是金屬元素,X、W同主族且能形成一種離子化合物WX; Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽;Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為 3:4。下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B
15、.氫化物穩(wěn)定性:Y>Z
C.WY3中只有離子鍵沒有共價鍵
D. X與Z可形成10電子分子和18電子分子
22、X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
X原子的最外層有4個電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍
Y
常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13
下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物
B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物
C.X、Y、Z的氫
16、化物之間都存在氫鍵
D.X、Y、Z元素所形成的最高價氧化物的水化物中,Z對應(yīng)的酸性最強
23、被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種主族元素組成,其化學(xué)式為X3Y2 (ZWR4)3T2,其中X、Y、Z 為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ
D.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相
17、同
24、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05mol P溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )
A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
B．氫化物的沸點：W
18、為____________。元素K是____________（填元素符號），在周期表中的位置是__________________。
(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的化合物是______________（填分子式）。
(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是__________（填名稱）。
(4)G、I形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________>_______________。
(5)H、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是___________>__________。
(6)I、J三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_
19、___________>___________。
(7)元素G的氫化物的電子式為________________。
26、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑧
3
①
③
⑤
⑨
⑩
4
②
④
I. (1)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是_____。
(2)①③⑤三種元
20、素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是________。
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________。
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
II.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4
21、Cl⑩Ar
(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；(填序號，下同)
(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________
(3)不含化學(xué)鍵的是___________
(4)用電子式表示Na2O的形成過程_______________________________________________。
27、I． X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:
（1）W元素在周期表中的位置為
22、 。
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式: 。
（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y__________T（填“>”“<”或者“=”）??？梢则炞C該結(jié)論的方法是 。（填序號）
A. 比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸
23、點
B. 比較這兩種元素所形成的含氧酸的酸性
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性
II．（5）利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)。
①儀器A的名稱為 ，干燥管D的作用是 。
②實驗室中現(xiàn)有藥品:Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適的藥品設(shè)計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為 、 、 ,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
24、 。
③若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_______,B中加Na2CO3,C中加 ，觀察到C中的現(xiàn)象為 。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：HF分子間存在氫鍵,熔點較高,溶點應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl,A項錯誤;O的電負(fù)性較大,水分子間存在氫鍵,則H2O的熔、沸點大于H2S,B項正確;乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力,C項錯誤;Cl元素的化合價越高,對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強,酸性應(yīng)為
25、HClO
26、越強，對應(yīng)金屬陽離子的水解程度越弱， 故⑤符合題意。
3答案及解析：
答案：A
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3 : 4,則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16.若X、Y的L層電子 數(shù)分別為3、4,則3+3 + 4≠16,則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素.Y的最外層電子數(shù)為16-6-6 = 4.且Y的L層電子數(shù)為8,則Y為Si元素。A.H、O、S形成的亞硫酸為弱酸.屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)>S> Si，則簡
27、單氫化物的穩(wěn)定性 X>Z>Y，故B正確；C.O、Si形成的化合物為二氧化硅.二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體.故C正 確；D.同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)>Z>X>W，故D正確。
4答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)最高正價=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價 的絕對值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期 件變化規(guī)律，可以判斷出X:Na Y：Cl Z：Al M： Mg R:N Q:O.A.由元素X(Na)和Q(O)組成的 化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共價鍵，A 不符合題意；B.NaOH、Al(OH)3、
28、HNO3，由于氫氧化 鋁為兩性氫氧化物，既可以與強堿反應(yīng)，也可以與強 酸反應(yīng)，B不符合題意；C. Mg2+和N3-核外電子排布 相同，核電荷數(shù)越大吸引電子能力越強，半徑越小，C 不符合題意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3為共價化合物，D符合題意。
5答案及解析：
答案：D
解析：
據(jù)上所述可知X是N,Y是O,Z是S,W是Cl。
A.元素Y是O,最簡單氫化物H2O是液體,Z是S,最簡單氫化物H2S呈氣態(tài),由于水分子間形成氫鍵,所以最簡單氫化物的沸點:Z
29、以四種元素的原子半徑關(guān)系為:Z>W>X>Y,B錯誤;
C.化合物ZY2是SO2,該物質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3具有酸性,通入石蕊試液中只變紅不褪色,C錯誤;
D.化合物ZYW2是SOCl2,與水反應(yīng)產(chǎn)生SO2和HCl,向反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓,D正確;
故合理選項是D
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：依據(jù)題意推出W是O，X是F，Y是Na，Z是Cl。A項，原子半徑大小為，即，錯誤；B項，X的氫化物是HF，Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強酸，即X的氫化
30、物的水溶液酸性弱于Z的，錯誤;C項，是，含有離子鍵和非極性共價鍵，是，含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵,錯誤；D項，W的單質(zhì)有和,X的單質(zhì)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體，即狀態(tài)相同，正確。
8答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)X、Y、Z、W、R、Q均為短周期主族元素及0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,可知甲為強堿,根據(jù)甲溶液滴入丙溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失,知丙為鋁鹽,又丙為二元化合物,則丙為AlCl3;乙的水溶液可除油污并結(jié)合表中的pH,知乙為Na2CO3;根據(jù)0.1mol·L-1丁溶液的pH=1,丁為二元化合物,知丁為HCl。根據(jù)以上分析,知甲為NaOH,乙為Na2C
31、O3,丙為AlCl3,丁為HCl,則X為H,Y為C,Z為O,W為Na,R為Al,Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵,A項正確;C的氫化物為烴,有許多種,常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),故C的氫化物沸點不一定小于氧的氫化物沸點,B項錯誤;Cl-核外有3個電子層,Al3+、O2-核外有2個電子層,且電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合Al的原子序數(shù)大于O,可知離子半徑大小為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),C項錯誤;C的氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3,Cl的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,H2CO3的酸性比HClO強,比HClO4弱,D項錯誤。
32、
9答案及解析：
答案：B
解析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，可判斷出W為氫元素，X為氮元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z兩種元素原子最外層電子數(shù)之和為18-1-5=12，則Y為磷元素，Z為氯元素。A項，單質(zhì)的沸點：；B項，非金屬性：Cl>H，陰離子的還原性：，正確；C項，Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的；D項，P和N可以存在與同一離子化合物中，如。
10答案及解析：
答案：A
解析：由題干首先推出d為Al，a為H，b、c的最外層電子數(shù)之和為11，應(yīng)該為4+7或5+6，它們只能是第二周期的元素
33、，由于碳元素一般不形成簡單陰離子，即a、b、c、d分別為H、N、O、Al。N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，是強酸，A正確。最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為H2O＞NH3，B錯誤。O為第二周期第VIA族元素，C錯誤。原子半徑為d> b > c >a，D錯誤。
11答案及解析：
答案：A
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最低負(fù)價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,推知X是C(碳),Z是S,W是Cl,根據(jù)X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,則Y的原子序數(shù)是,即Y是。氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子,碳原子最外層有4個電子,鎂原子最外層有2個電
34、子,A項正確;鎂、硫、氯在同一周期,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,但碳在第二周期,原子半徑最小,B項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,C項錯誤;為,其分子中只含有極性共價鍵,為,其分子中只含有離子鍵,D項錯誤。
12答案及解析：
答案：C
解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能
35、形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強,其氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強酸,D項錯誤。
13答案及解析：
答案：D
解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大， 則X為Na元素；Z的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為則m + n = 8，Y的最外層電子數(shù) 為m,次外層電子數(shù)為則n = 2,由此可知m = 6, 則Y為O元素，Z為Si元素；W與Z同主族，則W 為C元素；R與Y原子的核外電子數(shù)之比為2 : 1， 則R的核外電子數(shù)為16，R為S元素。A.X與Y可 形成Na2O、Na2O2兩種化合物，其陰、陽離子的個數(shù)
36、 比均為1 : 2,故A正確；B. Y為O元素，R為S元 素，O元素的非金屬性強于S元素，所以簡單氣化物 Y比R的穩(wěn)定，Y的氫化物為水，分子間含有氡鍵. 熔、沸點比R的氫化物（H2S)的熔、沸點高，故B正 確；C.SO2和Na2O2都有漂白性，都能使品紅試液褪 色，故C正確；D. CO2與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，而 SO2具有較強還原性，在水溶液中與Ba(NO3)2反應(yīng)， 被氧化成，與Ba2+生成BaSO4白色沉淀， 故D錯誤。
14答案及解析：
答案：C
解析：A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；
B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性
37、的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；
C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；
D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。
故選C。
15答案及解析：
答案：D
解析：由題給信息知，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉。原子半徑:,A項錯誤；的熱穩(wěn)定性比的弱,B項錯誤;Z、W組成的化合物可以是或,與的反應(yīng)不是化合反應(yīng),C項錯誤。
16答案及解析：
答案：C
解析：三種元素都是短周期的主族元素,X是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,則X為Na;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的兩倍,則Y為C
38、或S元素;Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍,則Z只能為O元素。由X、Y、Z形成的化合物可能為Na2CO3、Na2C2O4、Na2SO3、Na2SO4等;用惰性電極電解Na2SO4溶液,溶液pH不變;用惰性電極電解Na2CO3溶液,溶液pH增大,A錯誤。由X、Y、Z形成的化合物的化學(xué)式不一定為X2YZ3,如Na2C2O4、Na2SO4等,B錯誤。Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈堿性,C正確。X為Na,其單質(zhì)為金屬晶體；碳元素形成的單質(zhì)中金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,C80為分子晶體,D錯誤。
17答案及解析：
答案：D
解析：
18答
39、案及解析：
答案：D
解析：甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，推出甲為O，甲、 乙、丙、丁的原子序數(shù)增大，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍， 推出丁為S,乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10,推出乙為 Na，丙為Al。離子半徑大小比較:一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即S2->O2->Na+> Al3+，故A錯 誤;非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性:O>S，分子間氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；甲和丁組成的 化合物是SO2或SO3，屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電， 故C錯誤;乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是 NaOH
40、、Al(OH)3、H2SO4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故兩兩之間 能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。
19答案及解析：
答案：D
解析：
20答案及解析：
答案：D
解析：結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的 最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si;再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si,Z為O、W為H。 所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2[Si4O10]A. X的最 髙價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確;B. 氫和氧形成的常見化合物為還H2O和H2O2，在常溫常 壓下的確均為液體,B項正確;C.在葉蠟石和二
41、氧化硅 中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項正確;D.分離混合 物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均 能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液 分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為:2 Al + 2NaOH +2H2O= 2NaA1O2+3H2 ↑ , Si + 2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，D項錯誤；所以答案選D項。
21答案及解析：
答案：D
解析：根據(jù)題意，X、W為同主族的兩種短周期元素且能 形成一種離子化合物WX，說明X為氫，W為鈉，Y的氣態(tài) 氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，說明Y 為氮。Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總
42、數(shù)之比為3 : 4, 說明Z為氧。A項，原子半徑:W>Y>Z>X，錯誤。B項， 因非金屬性Z>Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，錯誤。C 項，NaN3既有離子鍵又有共價鍵，錯誤。D項,X與Z形成 的10電子分子和18電子分子分別為H2O、H2O2,正確。
22答案及解析：
答案：C
解析：根據(jù)題意推斷出X為碳元素,Y為疏元素,Z為氯元素，W為鎂元素。A項，碳元素與硫元素可形成CS2,其電子式為,正確。B項，MgCl2為離 子化合物，正確：C項，CH4、H2S、HCl分子間都不存在氫 鍵，錯誤。D項，酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2CO3，正確。
43、
23答案及解析：
答案：D
解析：香花石化學(xué)式為X3Y2 (ZWR4 )3T2，由前20號元 素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電 子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6, 則R為O; Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素 無正價，則T為F;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be; Y為金屬元素，則Y為Li;X、Z位于同主族， 則X為Mg或Ca，若X為Mg，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則12+8/2=10,推出W為Ne,不符合題意，若
X為Ca，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則20+8/12=14,推出W為Si，符合題意。Y為L
44、i、Z為Be、R為O、T 為F，位于同周期，元素的原子半徑從左向右依次減小，即原子半徑:Y>Z>R>T,A正確;W為Si、R為O、T為F， 非金屬性F>O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WBe,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:Ca(OH)2>Be(OH)2，故C正確；XR2、 WR2兩化合物分別為CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價，SiO2中O元素化合價為-2價，D錯誤。
24答案及解析：
答案：B
解析：元素W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg，故有離子半徑O2－＞Na＋＞Mg2＋，A正確；碳的氫化物有多種，其沸
45、點可能高于氧的氫化物，B錯誤；P為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)為Na2CO3或Na2C2O4，其水溶液顯堿性，D正確。
25答案及解析：
答案：(1)Ar; ; Cl; 第三周期第ⅦA族
(2)NaOH
(3)鎂
(4)H2O＞NH3
(5)H2SO4＞H3PO4
(6)S2－＞O2－
(7)
解析：
26答案及解析：
答案：Ⅰ（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg
（4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失；
；
Ⅱ（1）⑧（2）⑤（3）⑩
（4）
解析：
27答案及解析：
答案：I．（1）第三周期第VIA族
（2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）NH3+H+=
（4） ； CDE
II．（5） ①分液漏斗 ； 防止倒吸
②濃鹽酸；KMnO4 ；Na2S溶液；S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③稀硫酸 ；溶液（合理即可）； 有白色沉淀產(chǎn)生
解析：
高考化學(xué)同步復(fù)習(xí)專項：專題十三 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律含解析
