《新編高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第三單元 共價鍵　原子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第三單元 共價鍵　原子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學精品資料 1．下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是(　　) A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF 解析：選B。典型的非金屬元素O與H之間形成的是共價鍵，Na＋與OH－之間形成的是離子鍵。 2．下列分子的電子式書寫正確的是(　　) 解析：選C。A項，N原子未達到8電子；B項，Cl原子沒有寫全電子；D項，C與O原子之間為兩對共用電子對。 3．下列說法不正確的是(　　) A．雙鍵、叁鍵都含有π鍵 B．成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固 C．因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定 D．每一個原子軌道在空間都具有自己的方向性

2、 解析：選D。s原子軌道是球形對稱的，在空間不具有方向性，D項不正確。 4．以下事實可充分說明某晶體是原子晶體的是(　　) A．固態(tài)時不導電 B．硬而脆 C．無延展性 D．具有空間網(wǎng)狀的微觀結構 解析：選D。根據(jù)原子晶體的定義可得答案。其余選項可用反例，如A項可舉NaCl固體，B項、C項可舉一些離子晶體的物質(zhì)。 5. 金剛石是由碳原子所形成的正四面體結構向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結構的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上(如圖中的小立方體)。請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置(　　) A．12，大立方體的12條棱的中點 B．8，大立方體的8個頂角 C．6，大立方體的6個面的中心 D．14，大立方體的8個頂角和6個面的中心 解析：選A。與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點，共12個(如圖所示)。