《新編蘇教版化學選修五：專題三 第一單元 第一課時　脂肪烴的性質 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編蘇教版化學選修五：專題三 第一單元 第一課時　脂肪烴的性質 Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料 1．區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡易方法是(　　) A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液 C．分別在空氣中燃燒 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管 2．廣義的取代觀認為，無論是無機水解反應還是有機物的水解反應，甚至其他取代反應，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后根據異性相吸原理，兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列不屬于取代反應的是(　　) A．CH3CH2Br＋NaSH―→CH3CH2SH＋NaBr B．CH3I＋CH3ONa―→CH3—O—CH3＋NaI C．CH2===CHCl＋Cl2―→CH2Cl—CHCl2 D． 3

2、．下列關于烷烴與烯烴的性質及反應類型對比中正確的是(　　) A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵 B．烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應 C．烷烴的通式一定是CnH2n＋2，而烯烴通式則一定是CnH2n D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴 4．下列各組物質之間的化學反應，反應產物一定為純凈物的是(　　) A． B．CH2===CH—CH2—CH3＋HCl―→ C．CH3—CH===CH2＋H2O D．nCH3—CH===CH2 5．某烴的鍵線式結構為，該烴與按物質的量之比為1∶1加成時，所得產物有(　　) A．3種 B．4種

3、 C．5種 D．6種 6．在催化劑作用下，200 mL的某烷烴與某炔烴的混合氣體與氫氣發(fā)生加成反應，最多需要100 mL的氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴與炔烴的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 7．W g含有碳碳雙鍵的不飽和烴X，能與V L氫氣完全反應，若X的相對分子質量為M，則1 mol X中碳碳雙鍵的數目為(NA為阿伏加德羅常數)(　　) A． B． C． D． 8．100 ℃時，兩種烴蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴的總物質的量

4、變化如圖所示。下列對該混合烴組成的判斷正確的是(　　) A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯 9．把m mol C2H4和n mol H2混合于密閉容器中，在適當的條件下，反應達到平衡時生成p mol C2H6，若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO2和H2O，需要O2(　　) A．(3m＋n) mol B．(3m＋) mol C．(3m＋3p＋) mol D．(3m＋－3p) mol 10．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是(　　) A．常溫常壓下乙烯和丁烯的混合氣體a g，其

5、中C—H鍵的數目為NA B．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO的數目為NA D．標準狀況下，22.4 L庚烷中含碳原子數為7NA 11．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下： 根據要求填空。 (1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②__________________；③__________________。 (2)設＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是__________。 (3)D裝置中的

6、石棉上均勻附著KI粉末，其作用是______________________。 (4)E裝置的作用是__________(填編號)。 A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫 (5)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：___________________________________________。 (6)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是________

7、__(填編號)。 A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4 12．1,3－丁二烯一類的二烯烴能與具有雙鍵的化合物進行1,4－加成反應生成環(huán)狀化合物，這類反應稱為雙烯合成。 例如： 在下列橫線上寫出適當的反應物或生成物，完成下列反應的化學方程式： (1)(填鍵線式) (2)__________＋__________―→(填結構簡式) 13．已知烯烴R1CH===CHR2在一定條件下被氧化時，斷裂，最終可轉化為R1COOH和R2COOH。今有A、B、C三種含有碳碳雙鍵的化合物，它們在一定條件下被氧化：1 mol A(分子式

8、C8H16)氧化得到2 mol 酮D。1 mol B(分子式C8H14)氧化得到2 mol酮E和1 mol二元羧酸。1 mol C(分子式C8H14)氧化只得到一種產物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸。請據此推斷B、C、D、E的結構簡式。 B：____________，C：____________，D：__________，E：____________。 14．有丙炔和氫氣的混合氣體5 L，在催化劑作用下，經充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。 (1)若將上述5 L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為______________

9、__________________(取值范圍)。 (2)若氫氣的體積為1 L，反應后的體積V＝________L。 (3)若氫氣在混合氣體中的體積分數為x，計算x為不同值時反應后的體積V。 (4)根據(3)的計算結果，在圖上畫出V隨x變化的曲線。 參考答案 1．解析：乙烯、乙炔都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，可根據燃燒現象不同鑒別它們和甲烷。 答案：C 2．解析：本題屬于信息題，考查了學生對信息的運用能力，在整個題目的設置中，要緊抓取代反應的概念“上一個下一個”，而題目中的C選項屬于加成反應，“只上不下”，不符合取代反應的概念。 答案：C 3．解析：烯烴中含有碳氫飽

10、和鍵，也可能含有碳碳飽和鍵，A錯；烯烴中α－H原子較易發(fā)生取代反應，B錯；環(huán)烷烴的通式為CnH2n，只有單烯鏈烴的通式才是CnH2n，C錯。 答案：D 4．解析：題中涉及的三種烯烴，分子結構都是不對稱的結構。在Br2、HCl、H2O中，除Br2以外，其他兩種的分子結構也都是不對稱結構。在加成反應中，不對稱結構分子與不對稱結構分子相加成時，產物往往不止一種，所以A項可選，B、C兩項不選。D項中的反應是加聚反應，產物為高分子化合物，高分子化合物一般為混合物，所以D項也不可選。 答案：A 5．解析：為了便于說明，對該化合物的碳原子可做如右編號：當與一分子溴反應時，其加成反應的方式可有3種：①

11、打開一個雙鍵，發(fā)生類似單烯烴的加成反應有3種(1、2位，3、4位，7、8位)；②打開兩個雙鍵發(fā)生類似1,3－丁二烯的1,4－加成反應有2種(1、2位和3、4位；3、4位和7、8位)。 答案：C 6．解析：炔烴在與氫氣加成時：R—C≡CH～2H2，混合氣體與氫氣發(fā)生加成最多需要100 mL的氫氣(同溫、同壓)，可知該混合氣體中含有該炔烴50 mL，故混合氣體中烷烴的體積為150 mL。它們的體積比為3∶1。 答案：D 7．解析：設1分子X中含x個碳碳雙鍵，則·x＝，x＝，則1 mol X中碳碳雙鍵的數目為。 答案：A 8．解析：由圖像中的線性關系，選取混合烴的總物質的量為1 mo

12、l作研究，生成的CO2和H2O的物質的量分別為1.6 mol和2 mol，故其平均分子組成為C1.6H4，由于碳原子數小于1.6的烴只有甲烷一種，因此一定含有甲烷。CH4分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯。 答案：A 9．解析：整個加成反應過程中的任一時刻(包括平衡時)C、H原子數都不變，所以平衡混合氣完全燃燒與反應前C2H4、H2混合氣體完全燃燒消耗O2的總量相等，混合氣消耗O2的總量為(3m＋) mol。 答案：B 10．解析：單烯烴的最簡式均為CH2，a g乙烯和丁烯的混合氣體中含CH2的物質的量為，含C—H鍵的

13、物質的量為×2＝mol，故含C—H鍵的數目為·NA，A項正確；每個Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚合而形成的，故1 mol FeCl3制成膠體，膠體粒子的數目小于NA，B項錯誤；C中沒有說明溶液的體積，NO的數目不確定，C項錯誤；D項，庚烷在標準狀況下為液體，不能用氣體的摩爾體積求算其物質的量，D項錯誤。 答案：A 11．解析：(1)裝置的作用要結合實驗目的、實驗要求、實驗試劑等進行綜合分析。甲烷與氯氣反應，要考慮到通入氣體的快慢，氣體要混合均勻。當然，從瓶中試劑濃硫酸可判斷其作用為干燥劑。(2)每個氯氣分子只能取代甲烷分子中1個氫原子，1 mol CH4最多只能被4 mol

14、 Cl2取代：CH4～4Cl2(最多)，考慮到實際消耗，氯氣的量要大于等于甲烷的4倍，即：x≥4。(3)考慮有氯氣多余，防止污染和影響鹽酸純度，用KI來吸收多余的氯氣。(4)球形漏斗能防倒吸，水能吸收氯化氫生成鹽酸。(5)從氯氣與甲烷反應可能產物來看，黑色小顆粒應為碳。(6)此處的有機產物都不溶于水，可用分液法分離出鹽酸中的有機物，達到提純的目的；CH4、CH3Cl常溫下為氣態(tài)，其余為液態(tài)，尾氣中應為氣態(tài)物質。 答案：(1)使氣體混合均勻　干燥氣體　(2)x≥4　(3)吸收過量的Cl2　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl　(6)分液　AB 12．解析：根據題目所給的信息，可知雙

15、烯合成的反應原理是碳碳雙鍵斷裂，相互加成連接成環(huán)狀結構，產物中新形成的碳碳雙鍵來源于二烯烴。根據此反應原理可完成(1)(2)化學方程式。 答案：(1) (2)H2C===CH—CH===CH—COOCH3、CH2===CH2 13．解析：A分子是8個碳原子的烯烴，氧化得到2 mol酮D，因此雙鍵應居中，分子的兩半是等同的，D只能是CH3COCH2CH3。B分子是8個碳原子的二烯烴，只有這樣，才會有兩處雙鍵斷裂，得到三種化合物。將它們逆向連接，考慮到含有2 mol酮，酮E只能是丙酮(CH3)2C===O，二元羧酸至少含兩個碳原子，即HOOC—COOH。C分子的分子式是C8H14，是二烯烴或

16、者是環(huán)烯烴，因為氧化只得到一種產物，只有2個被氧化的端點，將它連接起來，就得到環(huán)辛烯。 答案：B：(CH3)2C===CH—CH===C(CH3)2 C：　D：CH3COCH2CH3　E：(CH3)2C===O 14．解析：(1)若5 L氣體全部為氫氣，由2H2＋O22H2O可得，消耗的氧氣為氫氣體積的一半，即2.5 L；若5 L氣體全部為丙炔，由C3H4＋4O23CO2＋2H2O可得，消耗的氧氣體積為丙炔體積的4倍，即20 L。因此，氧氣體積的取值范圍為2.5 L＜V(O2)＜20 L。 (2)若氫氣為1 L，則丙炔為4 L。由C3H4＋H2C3H6可知，丙炔過量了3 L，反應生成了

17、1 L的丙烯，總共為4 L。 (3)若氫氣的體積分數為x，則氫氣體積為5x L，丙炔的體積為(5－5x)L，由反應： CH≡C—CH3＋2H2CH3—CH2—CH3　～體積減少 1 L 2 L 1 L 2 L CH≡C—CH3＋H2CH2===CH—CH3　　～體積減少 1 L 1 L 1 L 1 L 討論： 若0＜x≤，則氫氣不足，丙炔與氫氣反應生成丙烯，減少的體積等于氫氣的體積5x L，則余下的體積為V＝(5－5x)L； 若＜x≤，氫氣發(fā)生上述兩個反應，氫氣不足，生成丙烯和丙烷，減少的體積仍等于氫氣的體積5x L，則余下的體積為V＝(5－5x) L； 若＜x＜1，則氫氣過量，發(fā)生第一個反應，氣體減少的體積為丙炔的體積的兩倍，為2(5－5x) L＝(10－10x) L，則余下的體積為5 L－(10－10x) L＝(10x－5) L，故V＝(10x－5) L?？傊?，當0＜x≤，V＝(5－5x)L；＜x＜1，V＝(10x—5) L。 答案：(1)2.5 L＜V(O2)＜20 L (2)4 (3)0＜x≤，V＝(5－5x)L；＜x＜1，V＝(10x－5) L(單位：L) (4)