《新編高中化學(xué)江蘇專(zhuān)版必修一講義：專(zhuān)題4 第一單元 第三課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)江蘇專(zhuān)版必修一講義：專(zhuān)題4 第一單元 第三課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 Word版含答案（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 第三課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解硫在自然界中的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2．了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。 　1.硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 2．硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理 (1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 (2)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 1．硫在自然界中的存在 (1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。 (2

2、)游離態(tài)：主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 (3)化合態(tài)：主要存在于金屬礦石中。 (4)常見(jiàn)含硫礦物或硫酸鹽的主要成分： ①硫鐵礦(黃鐵礦)：FeS2，②黃銅礦：CuFeS2， ③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O， ⑤重晶石：BaSO4，⑥膽礬或藍(lán)礬：CuSO4·5H2O， ⑦綠礬：FeSO4·7H2O，⑧明礬：KAl(SO4)2·12H2O。 2．硫單質(zhì)的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 溶解性 硫黃 黃色固體 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (2)化學(xué)性質(zhì) ①與金屬反應(yīng)： a．與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋SFeS。

3、 b．與Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hg＋S===HgS。 ②與非金屬反應(yīng)： a．與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2＋SH2S。 b．與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2SO2。 ③與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2＋2H2O。 1．下列說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．硫是一種淡黃色的難溶于水的固體 B．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 C．硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 解析：選BD　火山噴口附近有游離態(tài)的硫，金屬礦石中的硫以化合態(tài)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫在空氣中燃燒生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

4、 A．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑 B．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點(diǎn)燃 C．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑 D．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑 解析：選A　金屬元素在硫化物中的化合價(jià)只有正價(jià)，硫元素的化合價(jià)一定是負(fù)價(jià)，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，S與Hg反應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)如H2反應(yīng)，則顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)如O2反應(yīng)，則顯還原性。 1．硫元素的化合價(jià)及對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)物質(zhì) 化合價(jià) －2 0 ＋4 ＋6 代表 物質(zhì) H2S、Na2S、

5、 NaHS、FeS、 CuS S SO2、H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 2．硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 (Ⅰ)不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示 (1)如：H2SSSO2SO3 寫(xiě)出③、④、⑤的化學(xué)方程式： ③2SO2＋O22SO3； ④H2＋SH2S； ⑤2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 (2)如：Na2SSNa2SO3Na2SO4 寫(xiě)出①、②、⑤的化學(xué)方程式： ①2Na2S＋O2

6、＋2H2O===2S＋4NaOH； ②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O； ⑤2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。 (Ⅱ)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的： 如SO2Na2SO3 寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 1．硫在足量O2中燃燒，可以生成SO3嗎？ 提示：不可以，只生成SO2。 2．SO2有還原性，濃H2SO4可以干燥SO2氣體嗎？ 提示：可以，硫元素的相鄰

7、價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 3．實(shí)驗(yàn)室中如何制取SO2? 提示：Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)。 4．實(shí)驗(yàn)室制SO2的尾氣常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ 提示：Na2SO3或NaHSO3。 1．利用價(jià)態(tài)的變化分析硫化學(xué)性質(zhì)的方法 單質(zhì)硫的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。 如 (或) (1)弱氧化性 在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。如：S＋H2H2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S。 (2)弱還原性 在一定條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化。如：S＋O2SO

8、2。 (3)既是氧化劑又是還原劑：S在強(qiáng)堿溶液里加熱可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 (1)鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 ①是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)()。如 H2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋↓。 ②能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如 3＋6KOH===2K2＋K2O3＋3H2O。 ③和處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如 H2 O2O3

9、 2O2＋O22O3 O2＋2H2 ===3↓＋2H2O ④是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)()。如 Cu＋2H2O4(濃)CuSO4＋O2↑＋2H2O (2)跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律 和遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如 　　 ＋6HNO3(濃)6NO2↑＋H2O4＋2H2O (3)互不換位規(guī)律 ①和發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，不可能互換位置。如 H2＋H2O4(濃)===↓＋O2＋2H2O。 ②相鄰價(jià)態(tài)的兩物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和H2，和O2，O2和H2O4之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1．下列物質(zhì)中，不能由單

10、質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跾O3?、蹾2S?、軫eCl2 A．①③⑤　　　　 　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：選A　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 2．實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(　　) A．氧化性　　　　　　　 　B．還原性 C．既無(wú)氧化性又無(wú)還原性 D．既有氧化性又有還原性 解析：

11、選D　依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價(jià)態(tài)變化是 ，故S既有氧化性又有還原性。 [三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是(　　) ①NaOH　②氯氣?、劭諝狻、軞淞蛩帷、軳a2SO3?、轓a2CO3 A．①②④⑤　　　　　 　B．②④⑤⑥ C．② D．①②③④⑤⑥ 解析：選D　SO2與NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S發(fā)生的反應(yīng)分別為： ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③

12、2SO2＋O2 2SO3 ④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑤SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 ⑥SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2。 2．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是(　　) A．SO2＋NaOH===NaHSO3 B．SO2＋H2O2===H2SO4 C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．2Mg ＋ 3SO2 ===S＋2MgSO3 解析：選B　B項(xiàng)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，SO2作還原劑。 3．X鹽和Y酸反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體Z，Z跟NaOH反應(yīng)又得到X鹽，Z氧化的最終產(chǎn)物為氣體W，氣體W溶于水又得到Y(jié)酸。則X

13、鹽和Y酸是(　　) A．Na2SO4和硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2CO3和鹽酸 D．Na2SO3和硫酸 解析：選D　X鹽和Y酸反應(yīng)，產(chǎn)生有氣味的氣體Z，A不反應(yīng)，C產(chǎn)生無(wú)味CO2，排除A、C項(xiàng)；B、D產(chǎn)生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B項(xiàng)。 4．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：選BD　若X為金屬，X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價(jià)。若X為非金屬，X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑

14、＋2H2O，則X為＋4價(jià)。 5．已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略) 試回答： (1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A________，E________。 (2)寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式： B＋C―→A_____________________________________________________________， F(濃)―→C___________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________

15、_________________________ __________________。 解析：由A＋H2―→B，A＋O2C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B＋C―→A，則A為硫，進(jìn)一步推知B為H2S，C為SO2，D為FeS，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4。 答案：(1)S　SO3　(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列物質(zhì)中的硫元素，既有氧化性，又有還原性的是(　　) A．H2S　　　　　　

16、　B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 解析：選B　SO2中S的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。 2．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的敘述正確的是(　　) A．它們都是酸，因此彼此不發(fā)生反應(yīng) B．只有亞硫酸可以露置在空氣中，其他酸不可以 C．鑒別三種酸溶液時(shí)，只要分別滴加BaCl2溶液即可 D．它們都是二元酸，酸性H2S＜H2SO3＜H2SO4 解析：選D　氫硫酸能與亞硫酸、濃硫酸反應(yīng)，在空氣中能被氧氣氧化。亞硫酸與氫硫酸、O2反應(yīng)，但不與濃H2SO4反應(yīng)，故亞硫酸不能露置在空氣中；濃H2SO4具有吸水性，不能露置于空氣中；向三種酸中加BaCl2溶液，

17、只有H2SO4反應(yīng)。 3．下列轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．H2S―→SO2 B．H2SO4―→SO2 C．S―→SO2 D．SO―→SO2 解析：選B　加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)，H2S―→SO2，化合價(jià)升高；B項(xiàng)，H2SO4―→SO2，化合價(jià)降低；C項(xiàng)，S―→SO2，化合價(jià)升高；D項(xiàng)，SO―→SO2，化合價(jià)不變。 4．下列物質(zhì)中，既不與亞硫酸反應(yīng)又不與SO2反應(yīng)的是(　　) A．H2S B．O2 C．NaOH溶液 D．S 解析：選D　亞硫酸、SO2可以氧化H2S，O2則可氧化亞硫酸、SO2，NaOH與亞硫酸、SO2反應(yīng)生成N

18、a2SO3和H2O，而S與亞硫酸、SO2均不發(fā)生反應(yīng)。 5．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是(　　) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 解析：選D　題目中所述的變化過(guò)程可表示為： 由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2

19、S，戊是S。 二、不定項(xiàng)選擇題 6．下列反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　) A．硫在空氣中燃燒 B．銅片與濃硫酸共熱 C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D．硫化氫與氯氣反應(yīng) 解析：選AD　含硫物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才被氧化。A項(xiàng)，單質(zhì)硫被氧化，D項(xiàng)H2S被氧化；B項(xiàng)、C項(xiàng)，濃H2SO4被還原。 7．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　) 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 解析：選B　SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)。B項(xiàng)，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO

20、3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B。 8．下列反應(yīng)中SO2作氧化劑的是(　　) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 解析：選C　A和B項(xiàng)中，硫元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑；D項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 三、非選擇題 9．亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 (1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有____；觀察到的現(xiàn)象是_______

21、___；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。 (2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 ________；觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________； 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反

22、應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。 答案：(1)溴水　溴水褪色　H2SO3＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋4H＋ (2)硫化鈉溶液、稀硫酸　有淡黃色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S↓＋3H2O 10．某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________； (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_______

23、_______________________ ________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ____________________________________________________

24、____________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說(shuō)明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2＋2N

25、nO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，可用NaOH溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色　無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋　(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色　(

26、4)NaOH 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是(　　) ①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2 A．①③⑤　　　　　　　 　B．②④ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：選B　SO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都具有氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。 2．已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是(　　) A．石灰水 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和Na

27、2SO3溶液 解析：選C　飽和的亞硫酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫。 3．高溫下，硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有(　　) A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀 C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出 解析：選A　由于SO2對(duì)應(yīng)的H2SO3是一種弱酸，與BaCl2不反應(yīng)，而B(niǎo)aSO4難溶于水，而且也難溶于HCl、H2SO4等強(qiáng)酸，同時(shí)SO2、SO3都易溶于水，與水反應(yīng)能生成相應(yīng)的酸。 4．將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和

28、HSO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 解析：選A　設(shè)生成的n(NaHSO3)＝x，n(Na2SO3)＝y(tǒng)， 由硫元素守恒得x＋y＝0.8 mol① 由鈉元素守恒得x＋2y＝1 L×1 mol·L－1② 解①②得x＝0.6 mol，y＝0.2 mol， 則＝＝。 5．在100 mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(　　) A．0.007 5 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1 C．0

29、.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1 解析：選D　由題意知Br2能氧化H2SO3，據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，H2SO3的還原性強(qiáng)于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依據(jù)電子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x為它們的物質(zhì)的量濃度)，則x＝0.08 mol·L－1。 二、不定項(xiàng)選擇題 6．在反應(yīng)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是(　　) A．物質(zhì)的量比為1∶2　 　B．質(zhì)量比為2∶1 C．質(zhì)量比為1∶2 D．物質(zhì)的量比為1∶1 解析：選AC　該氧化還原反應(yīng)中

30、，S既是氧化劑，又是還原劑。在3 mol S中，有1 mol S作為還原劑被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作為氧化劑被還原生成Na2S。 7．有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 則X的化學(xué)式為(　　) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3 解析：選D　用驗(yàn)證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性，應(yīng)為Na2SO3，D正確。 8．關(guān)于硫的敘述正確的是(　　) A．硫元素非?；顫姡灾灰曰蠎B(tài)存在于自然界中 B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過(guò)過(guò)濾操作可將

31、三者分離 C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑 D．硫與銅反應(yīng)得到硫化銅 解析：選B　硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過(guò)濾分離出C，B項(xiàng)正確；硫與金屬、H2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)時(shí)作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)S＋2CuCu2S可知Cu與S反應(yīng)生成硫化亞銅而不是硫化銅，D錯(cuò)誤。 三、非選擇題 9．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列各空： (1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式： A為_(kāi)_______，B為_(kāi)__

32、_____，C為_(kāi)_______， D為_(kāi)_______，E為_(kāi)_______，F(xiàn)為_(kāi)_______。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： B→A：____________________________________________________________。 B→C：____________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出C→F的離子方程式：_________________________________________。 (4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))___

33、_____。 解析：常見(jiàn)淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價(jià)為＋6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)0價(jià)、＋4價(jià)硫元素的物質(zhì)，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有還原性。 答案：(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4 (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(4)ABDE 10．含硫化合物的種類(lèi)很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、

34、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物。回答下列問(wèn)題： (1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________________________________。 (2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。 (3)用Na2SO3吸收法

35、是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：________________________________________________________________________。 (4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 解析：(1)H2SO3與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4； (2)鐵棒經(jīng)濃硫酸若鈍化則生成鐵的氧化物，鐵的氧化物不與CuSO4溶液反應(yīng)，若沒(méi)有鈍化，則鐵棒與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4； (3)Na2SO3溶液與SO2氣體反應(yīng)生成NaHSO3； (4)CO和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)： SO2＋2COS＋2CO2 答案：(1) (2)無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)現(xiàn)象也可)　有紫紅色物質(zhì)析出 (3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2