《高三化學人教版一輪教師用書：第10章 第2節(jié) 物質的分離、提純和檢驗 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學人教版一輪教師用書：第10章 第2節(jié) 物質的分離、提純和檢驗 Word版含答案（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二節(jié)　物質的分離、提純和檢驗 考綱定位 要點網(wǎng)絡 1．掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法；掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。 2．正確選用檢驗、分離和提純物質的實驗裝置。 3．根據(jù)化學實驗目的，設計、評價物質的檢驗、分離、提純的實驗方案。 常見物質的分離和提純 1．固體與液體的分離提純 圖1　　　　　　圖2 (1)圖1分離提純方法稱為過濾，涉及的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。 適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。 注意事項：①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，?/p>

2、斗下端緊靠燒杯內壁。 ②若濾液渾濁，需再過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、液面超過濾紙邊緣。 (2)圖2分離提純方法稱為蒸發(fā)，涉及的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl溶液中提取NaCl固體。 [補短板] 結晶的兩種方式 (1)蒸發(fā)結晶——適用于溶解度隨溫度升高而變化不大或減小且穩(wěn)定的固體物質，如NaCl。 (2)冷卻結晶——適用于溶解度隨溫度升高而增大或不穩(wěn)定的結晶水合物或銨鹽，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl等。 2．液體與液體的分離提純 　　　　　 圖3　　　　　 　　圖4

3、(1)圖3的分離提純方法稱為萃取分液，涉及的玻璃儀器主要是分液漏斗和燒杯。 適用范圍：①萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑(萃取劑)把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層的分離方法。 注意事項：①溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的大；②萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；③萃取劑與溶質不反應；④分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 (2)圖4的分離提純方法稱為蒸餾。 適用范圍：分離沸點相差較大的互溶液體混合物。 注意事項：①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處； ②蒸餾燒瓶內要加沸石防止液體暴沸；③冷凝

4、管水流方向應為“下口進，上口出”。 3．固體與固體的分離——升華法 某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下使之分離的方法(如圖)。如NaCl與I2混合物的分離。 4．氣體與氣體的分離提純 (1)固體吸收法——干燥管或U型管。如用堿石灰干燥NH3。 (2)溶液吸收法——洗氣瓶。如用濃硫酸干燥HCl、SO2等。 (3)固體加熱吸收法——硬質玻璃管。如用銅絲加熱除去N2中的O2。 (1)過濾和蒸發(fā)均用到玻璃棒，其作用均為攪拌防止液體濺出。(　　) (2)FeSO4·7H2O、KNO3均可以通過蒸發(fā)結晶從溶液中結晶析出。(　　) (3)用酒精洗AgCl比用水

5、洗損耗AgCl的量少，且易干燥。(　　) (4)可以用酒精、CCl4或裂化汽油萃取Br2水中的Br2。(　　) (5)蒸餾的物質狀態(tài)變化可理解為液態(tài)→氣態(tài)→液態(tài)。(　　) (6)油水、乙酸乙酯與乙酸的混合物均可以采用分液法分離。(　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× 1．請選用適當?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 從海水 中獲得 粗食鹽 從溴水 中提取 溴 除去氯 化鈉溶 液中的 泥沙　 分離固 體氯化 鈉和單 質碘　 用自來 水制取 蒸餾水 油脂發(fā) 生

6、皂化 反應后 產(chǎn)物的 分離　 四氯化 碳和水 的分離 除去硝 酸鉀中 混有的 氯化鈉 A.過濾　B．蒸發(fā)　C．萃取　D．蒸餾　E．升華　F．分液　G．重結晶　H．鹽析 [答案]?、貰?、贑(F)?、跘?、蹺?、軩　⑥H?、逨?、郍 2．(1)從含少量KNO3雜質的NaCl溶液中分離出KNO3晶體的操作為__________________________、洗滌、干燥。 (2)從CuSO4溶液中結晶析出CuSO4·5H2O的操作為__________________、洗滌、干燥。 (3)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)

7、薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是________________。 (4)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是_______________ _________________________________________________________________。 [答案]　(1)蒸發(fā)溶液至大量晶體析出時，趁熱過濾 (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 (3)防止晶體失水，也防止其他雜質 (4)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞 命題點1　物質一般分離提純的方法與裝置選擇 1．(2019·

8、鄭州模擬)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是 (　　) 選項 實驗目的 分離方法 原理 A 除去CO2中的HCl 通入飽和Na2CO3溶液洗氣 HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸餾 乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大 C 除去KNO3固體中的NaCl 冷卻熱飽和溶液進行重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 B　[飽和Na2CO3溶液可吸收CO2，A項錯誤；用重結晶法除去KNO3固體中的NaCl是因為KNO3在水中的溶解度受溫度的影響大，C項錯誤

9、；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分離，D項錯誤。] 2．(2019·內江調研)下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是(　　) 選項 實驗目的 選用試劑 選用裝置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 試劑b為無水氯化鈣 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 試劑b為堿石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量銅網(wǎng) 丙 B　[A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要

10、成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應而被除去。] 3．(2019·黃岡中學三模)工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖所示，加熱及夾持裝置已略)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油大多是檸檬烯() 　　　 　 甲　　 　乙　　　　　丙 提取檸檬烯的實驗操作步驟： (1)將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水 (2)松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水

11、蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是 (　　) A．當餾出液無明顯油珠、澄清透明時，說明蒸餾完成 B．蒸餾結束后，為防止倒吸，立即停止加熱 C．長導管作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸 D．要得到純精油，還需要用到的分離提純方法：萃取、分液、蒸餾 B　[蒸餾結束后，為防止倒吸，應先打開活塞K，然后停止加熱，B錯誤。] 4．按以下實驗方案可從海洋物質樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為________、________、_______、______

12、_；其中(1)涉及的玻璃儀器有________________，(2)涉及的玻璃儀器有____________________，(4)涉及的玻璃儀器有_____________________________。 [答案]　過濾　分液　蒸發(fā)結晶　蒸餾　漏斗、燒杯、玻璃棒　分液漏斗、燒杯　蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶 命題點2　化工流程中的分離提純 5．超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下： 下列說法中錯誤的是 (　　) A．浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出 B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

13、 C．升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離 D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點 B　[高溫條件下，CO2為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2，需要降溫，加壓，B項錯誤。] 6．某化學興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下： 下列說法正確的是 (　　) A．步驟1中有機相應從分液漏斗下端放出，無機相從上口倒出 B．步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶 C．步驟3可在裝置中完成 D．步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干 C　[步驟1為萃取分液操作，苯的密

14、度比水小，故有機相應從分液漏斗上口倒出，A錯誤；步驟2為蒸餾，應選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B錯誤；步驟3為升華，用圖中裝置能較好地控制溫度，C正確；步驟4為蒸發(fā)結晶，由于KNO3的溶解度隨溫度變化比較大，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D錯誤。] (1)分離、提純物質遵循的“四原則”“三必須” (2)常見物質分離、提純的7種化學方法 方法 原理 雜質成分或除雜方法 沉淀法 將雜質離子轉化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的陽離子 氣化法 將雜質離子轉化為氣體 CO、HCO、SO、 HSO、S2－、NH

15、 雜轉 純法 將雜質轉化為需要提純的物質 雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分 解法 加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 調節(jié)pH 沉淀法 調節(jié)pH使某些離子沉淀除去 如加CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋ 電解法 利用電解原理提純粗金屬 粗金屬(粗銅)作陽極，純金屬作陰極，含純金屬的鹽溶液作電解液 物質的檢驗 1．常見離子的檢驗(

16、見本書第二章第三節(jié)考點二) 2．常見氣體的檢驗 (1)酸性氣體的檢驗 (2)堿性氣體的檢驗 (3)還原性氣體的檢驗 (4)強氧化性氣體的檢驗 命題點1　常見物質的檢驗 1．(2019·黑龍江五校聯(lián)考)下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是 (　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中 驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2 B 向KI-淀粉溶液中通入氯氣 證明Cl2氧化性大于I2 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 檢驗原溶液中是否含SO D 向FeCl2溶液通入足量Cl2，充分反應 除去F

17、eCl2溶液中少量的FeCl3 B　[選項A,4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸與CaCO3反應，故在NO2存在的情況下不能檢驗CO2，錯誤；選項B，淀粉遇I2變藍，正確；選項C，稀硝酸有強氧化性，不能排除溶液中有SO或HSO，也不能排除溶液中有Ag＋，錯誤；選項D，最后得到的是FeCl3溶液，錯誤。] 2．下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液 有白煙產(chǎn)生 X一定是HCl B 將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中 溶液先變藍色，后褪色 氯

18、氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性 C 向強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液 只有白色沉淀產(chǎn)生 Y中一定含有SO，一定不含F(xiàn)e2＋ D 將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱 開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色 X中一定含有SO2 D　[能與氨氣反應產(chǎn)生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，先將I－氧化為I2，然后將I2氧化為IO，整個過程只表現(xiàn)出氧化性，B項錯誤；酸性條件下NO具有強氧化性，能把溶液Y中的Fe2＋氧化成Fe3＋，加入鐵氰化鉀溶液時不產(chǎn)生藍色沉淀，故溶液Y中可能含有Fe2＋，C項錯誤；能使品紅溶液褪色，加

19、熱后又恢復紅色的氣體只能為SO2，D項正確。] 3．(2019·安徽聯(lián)考)為鑒別某種固體物質的成分，某活動小組進行如下實驗： ①取少量樣品溶于水，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ②?、僦猩蠈忧逡?，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀； ③?、谥猩蠈忧逡?，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。 下列說法正確的是 (　　) A．原固體中一定含有Cl－、SO、Fe3＋、NH B．原固體中一定含有Cl－、NH，不能確定是否含有SO、Fe3＋ C．原固體可能是(NH4)2Fe(SO4)2 D．原固體一定是FeCl3和(N

20、H4)2SO3的混合物 C　[根據(jù)題意可知：一定存在NH，可能存在Fe2＋、Fe3＋、 Cl－、SO、SO等。] 無色溶液中離子檢驗的一般思路 命題點2　物質的鑒別 4．(2019·青島模擬)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是 (　　) A．H2SO4　　　　　　　　 B．(NH4)2SO4 C．NH3·H2O D．NH4HSO4 D　[D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三種，加熱后有刺激性氣體放出的是Ba(OH

21、)2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，對應原KAlO2，不溶解的對應BaCl2。另兩種加入少量NH4HSO4，加熱有刺激性氣體生成的是KOH，另一種為KCl。] 5．只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是 ________(填序號)。 ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和鹽酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3溶液和稀硫酸 ⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液 ⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液 ⑧N

22、aHCO3溶液與稀硫酸 ⑨苯與水 ⑩乙醇與水 ?CuCl2、K2SO4、Ba(NO3)2、Al2(SO4)3、KOH五種溶液 [解析]?、賹lCl3溶液滴加NaOH溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將NaOH溶液滴加AlCl3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；②無論將Ca(HCO3)2溶液滴到NaOH溶液中還是將NaOH溶液滴到Ca(HCO3)2溶液中，都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③將NaAlO2溶液滴到鹽酸中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將鹽酸滴到NaAlO2溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；④無論將Al2(SO4)3溶液滴到氨水中還是將氨水滴到Al2

23、(SO4)3溶液中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑤將Na2CO3溶液滴加稀硫酸中立即有氣體產(chǎn)生，若反滴加，開始沒有氣體產(chǎn)生，二者現(xiàn)象不同，可鑒別；⑥將一種溶液滴加另三種溶液中，如果三種溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，則可鑒別出Mg(NO3)2溶液，其他三種互滴都生成白色沉淀，無法鑒別；⑦先觀察溶液顏色可鑒別出FeCl3，然后用FeCl3可鑒別出AgNO3，再用AgNO3可鑒別出 NaCl，剩余的是NaNO3，可鑒別；⑧二者互滴時現(xiàn)象相同，不能鑒別；⑨取體積不同的兩液體混合，苯在上層，水在下層，能鑒別；⑩乙醇與水互溶，不能鑒別；?首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色，鑒別出CuCl2溶液，再用CuCl2溶

24、液鑒別出KOH溶液，用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液，再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液；最后鑒別出K2SO4溶液，可鑒別。 [答案]　①③⑤⑦⑨? (1)限用一種試劑的物質鑒別方法 ①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 ②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。 ③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。 (2)不另加試劑鑒別的一般分析思路

25、①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他物質。 ②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來。 ③若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應現(xiàn)象，分析確定。 ④若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 ⑤若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質。 ⑥若兩液體互不相溶，可利用密度不同確定兩液體。 以有機物制備為素材的分離提純 ——科學探究與社會責任 以有機物制備為素材的分離提純試題，在2015年以前出現(xiàn)了多年，2015年至2018年高考試題未出現(xiàn)此類題，

26、2019年全國Ⅱ、Ⅲ卷又出現(xiàn)類似的試題。此類試題特點起點高，落點低，復習要強化歸納總結。此類試題也充分體現(xiàn)了“科學探究與社會責任”的化學核心素養(yǎng)。 [典例導航] (2014·全國卷Ⅰ)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下： 相對分 子質量 密度/ (g·cm－3) 沸點/℃ 水中 溶解性 異戊醇 88 0.812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.867 0 142 難溶 實驗步驟： 在A中加入4.4 g異戊醇

27、、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)儀器B的名稱是____________________________________________。 (2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是______________________ ___________________________________________

28、_________________； 第二次水洗的主要目的是_____________________________________。 (3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)， a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________________________。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________

29、___________。 (6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。 (7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。 a．30%　　　b．40%　　　c．60%　　　d．90% (8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)其原因是________________________________ ________________________________________________________________。 [思路點撥]　(1)整體分析思路：分析“實驗目的―→

30、實驗原理―→實驗裝置―→有機物制備步驟―→有機物分離提純方法”。 (2)問題分析 依據(jù)各物質的溶解性確定乙酸異戊酯中混有的雜質是乙酸、異戊醇、濃硫酸、水等。除雜的方案設計為 第(3)問考查分液的實驗操作 乙酸異戊酯難溶于水且密度比水小，故分層后，先將下層液體從下口流出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。 第(4)問考查平衡移動原理的應用 乙酸與異戊醇的反應為可逆反應，增大乙酸的用量，可以使平衡正移，可以提高異戊醇的轉化率。 第(5)問考查除雜知識 目的是除去混合物中的少量水分。 第(6)問考查蒸餾的實驗操作 蒸餾時溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，且應使用直形冷凝管，若

31、使用球形冷凝管會造成蒸餾液殘留而損失。 第(7)問考查產(chǎn)品純度(即產(chǎn)率)計算由反應方程式： 可知，4.4 g異戊醇完全反應消耗3.0 g乙酸，生成6.5 g 乙酸異戊酯，則可求得該反應的產(chǎn)率為×100%＝60%。 [答案]　(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸　洗掉碳酸氫鈉溶液 (3)d　(4)提高異戊醇的轉化率　(5)干燥　(6)b (7)c　(8)高　會收集少量未反應的異戊醇 (1)?？純x器 (2)問題設置 ①有機物易揮發(fā)，因此在反應中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。 ②有機反應通常都是可逆反應，且易發(fā)生副反應，

32、因此常使某種價格較低的反應物過量，以提高另一反應物的轉化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時在實驗中需要控制反應條件，以減少副反應的發(fā)生。 ③根據(jù)產(chǎn)品與雜質的性質特點選擇合適的分離提純方法，如蒸餾、分液等。 ④產(chǎn)率計算公式 產(chǎn)率＝×100%。 (2019·全國卷Ⅲ)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下： 水楊酸　醋酸酐　　　　　乙酰水楊酸 水楊酸 醋酸酐 乙酰水楊酸 熔點/℃ 157～159 －72～－74 135～138 相對密度/(g·cm－3) 1.44 1.10 1.35 相對分子質量 138

33、102 180 實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。 ①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。 ②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。 ③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。 ④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。 回答下列問題： (1)該合成反應中應采用________加熱。(填標號) A．熱水浴　　　　　　　 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐 (2)下列玻璃

34、儀器中，①中需使用的有______(填標號)，不需使用的有________________(填名稱)。 (3)①中需使用冷水，目的是______________________________________。 (4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____________________________________ ____________________________________________，以便過濾除去難溶雜質。 (5)④采用的純化方法為____________。 (6)本實驗的產(chǎn)率是____________%。 [解析]　(1)該反應的溫度應控制在70 ℃左右，

35、所以應采用熱水浴加熱，故選A。 (2)①中的操作是過濾，應選擇的儀器是燒杯和漏斗，不需要使用分液漏斗和容量瓶。 (3)操作①中使用冷水的目的是降低乙酰水楊酸的溶解度，使其充分結晶析出。 (4)②中飽和NaHCO3的作用是與乙酰水楊酸反應生成乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉能溶于水，以便過濾除去其他難溶性雜質。 (5)可利用重結晶的方法來純化得到乙酰水楊酸晶體。 (6)設生成乙酰水楊酸的質量為x。 138 180 6.9 g x ＋CH3COOH x＝＝9.0 g

36、 乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%＝60%。 [答案]　(1)A　(2)BD　分液漏斗、容量瓶　(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結晶)　(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉　(5)重結晶　(6)60 1．(2019·全國卷Ⅰ)實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是(　　) A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K B．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色 C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯 D　[A項，向圓底燒瓶中滴加液體前，要先打開K，以保證液體順利滴下，正確；B項，裝置b中CCl4的作用是吸收反應過

37、程中未反應的溴蒸氣，Br2溶于CCl4顯淺紅色，正確；C項，裝置c中Na2CO3溶液的作用是吸收反應中產(chǎn)生的HBr氣體，防止污染環(huán)境，正確；D項，反應后的混合液應該用稀NaOH溶液洗滌，目的是除去溴苯中的溴，然后分液得到溴苯，不是結晶，錯誤。] 2．(高考組合)下列說法正確的是________(填序號)。 ①(2019·全國卷Ⅱ)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁 ②(2018·全國卷Ⅲ)常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 ③(2016·全國卷Ⅱ)除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 ④(201

38、6·全國卷Ⅰ)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 ⑤(2016·全國卷Ⅲ)用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 [答案]?、佗冖? 3．(2019·全國卷Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5 ℃，100 ℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。 索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/p>

39、1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。 回答下列問題： (1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是________________________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。 (2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________。與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是________________。 (3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是________________________

40、?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有________(填標號)。 A．直形冷凝管　　　　 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．燒杯 (4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和吸收________。 (5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________。 [解析]　(1)為提高浸取速率，常將反應物研細，增大固體與液體的接觸面積；由于有機物的沸點低，加熱時易沸騰，因此常加入沸石，防止液體暴沸。 (2)乙醇的沸點低，易揮發(fā)、易燃燒，明火加熱溫度高，

41、會導致乙醇揮發(fā)、燃燒，因此不能選用明火直接加熱。根據(jù)索氏萃取的原理描述可知，采用索氏提取器的優(yōu)點是溶劑的用量減少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)。 (3)由于提取液需“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，所以與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮?！罢麴s濃縮”需選用的儀器有圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使氣體冷卻回流)、接收瓶等。 (4)茶葉中含單寧酸，加入生石灰的目的是中和單寧酸，同時吸收水分。 (5)粉狀的咖啡因在蒸發(fā)皿中受熱，在扎有小孔的濾紙上凝結變?yōu)楣腆w，此過程稱為升華。 [答案]　(1)增加固液接觸面積，提取充分　沸石　 (2)乙醇易揮發(fā)，

42、易燃　使用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)　(3)乙醇沸點低，易濃縮 　AC　(4)單寧酸　水　(5)升華 4．(2016·全國卷Ⅲ，T26節(jié)選)碳酸鈣的制備 (1)步驟①加入氨水的目的是____________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于______________。 (2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標號)。 a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d．濾紙邊緣高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 [解析]　(1)石灰石中含少量鐵的氧化物，加入鹽酸后生成CaCl2及鐵的氯化物，加入雙氧水可將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水的目的是中和鹽酸，調節(jié)溶液的pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，再通過過濾除去雜質。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)過濾操作中要求“一貼、二低、三靠”，圖中漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，a錯誤；過濾時，玻璃棒用作引流，b正確；將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止存在氣泡，c正確；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣，d錯誤；用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損，e錯誤。 [答案]　(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀　過濾分離 (2)ade