《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：大題專題三 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項(xiàng)訓(xùn)練：大題專題三 含解析（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 (三)化學(xué)原理綜合應(yīng)用 1．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題： (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：____________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。 ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯__

2、______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 解析：(1)由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，H是＋1價(jià)，O是－2價(jià)，所以在H3PO2中P元素的化合價(jià)為＋1價(jià)；②根據(jù)題意結(jié)合電子守恒，原子守恒可知，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物是Ag；③根據(jù)元素的化合價(jià)及電離情況可知H3PO2的結(jié)構(gòu)是，

3、所以NaH2PO2是正鹽；由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以該溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可得白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。 答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1?、贖3PO4?、壅}　弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 2．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。 (一)NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。 已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－566

4、.00 kJ·mol－1 (1)為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。 (2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。 ①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。 ②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同

5、的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________。(填“a”或“b”) ③15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______________________。 (二)SO2主要來(lái)源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。 (3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。 (4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO。 ①寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式__________________，陽(yáng)極的電

6、極反應(yīng)式是______________________。 ②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。 解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電解原理等。(1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.50 kJ·mol－1。(2)①根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計(jì)算： 　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 開(kāi)始(mol·L－1)：0.2　　0.2　　　 　　0　　　　0 轉(zhuǎn)化(mol·L－1)：0.1　　0.1　　 　　0.1　　　0.

7、05 平衡(mol·L－1)：0.1　　0.1　　 　 　0.1　　　0.05 平衡常數(shù)K＝L·mol－1＝5 L·mol－1。平衡時(shí)再向容器中充入CO和N2各0.8 mol，則此時(shí)c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(N2)＝0.45 mol·L－1，濃度商Qc＝＝1.8

8、＋；NO在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：6H＋＋NO＋5e－===NH＋H2O，根據(jù)得失電子守恒，將陰、陽(yáng)電極反應(yīng)式相疊加即可得到反應(yīng)的總的離子方程式：5SO2＋2NO＋8H2O===2NH＋5SO＋8H＋，因此物質(zhì)A為硫酸。 答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.50 kJ·mol－1 (2)①5 L·mol－1　向右?、赽　③增大CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)或降低溫度 (3)H2O＋2SO2＋CO===2HSO＋CO2↑ (4)①H2SO4　SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋ ②5SO2＋2NO＋8H2O(NH4)2SO4＋4H2S

9、O4 3．氮的固定意義重大，氮肥的使用大幅度提高了糧食產(chǎn)量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是____________________(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。 (2)自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)＋O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1、632 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。該反應(yīng)在放電或極高溫度下才能發(fā)生，原因是________________________________________________________________。 (3

10、)100 kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。 ①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。 ②100 kPa、25℃時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，N2O4的分壓p(N2O4)＝________kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

11、) ③100 kPa、25℃時(shí)，V mL NO與0.5V mL O2混合后最終氣體的體積為_(kāi)_______mL。 (4)室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封(如圖3)，然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸________(填“變深”或“變淺”)，原因是______________________________。[已知：2NO2(g) N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡] 解析：(2)根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，知該反應(yīng)的ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ

12、·mol－1－632 kJ·mol－1×2＝＋180 kJ·mol－1。(3)①圖1中曲線為等壓線，A、C在等壓線下方，B在等壓線上方，A、C點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)所致，B點(diǎn)相對(duì)等壓線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，為增大壓強(qiáng)所致，故壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為B點(diǎn)。②100 kPa、25℃時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)起始時(shí)NO2的濃度為a，則平衡時(shí)NO2的濃度為0.2a，N2O4的濃度為0.4a，故N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%＝66.7%。N2O4的分壓p(N2O4)＝100 kPa×66.7%＝66.7 kPa。Kp＝＝＝0.06(kPa)－1

13、。③V mL NO與0.5V mL O2生成V mL NO2，根據(jù)100 kPa、25℃時(shí)，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%，知平衡時(shí)氣體的體積為V mL×(1－80%)＋V mL×80%×＝0.6V mL。(4)根據(jù)題圖2，知2NO2(g) N2O4(g)為放熱反應(yīng)，將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放出熱量，直至達(dá)到平衡，繼續(xù)放置時(shí)氣體溫度降低，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低，氣體顏色逐漸變淺。 答案：(1)N2＋3H22NH3 (2)＋180 　N2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定，反應(yīng)需要很高的活化能 (3)①

14、B?、?6.7%　66.7?。剑?.06(kPa)－1 ③0.6V (4)變淺　活塞固定時(shí)2NO2(g) N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低 4．以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。 (1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，該方法的缺點(diǎn)是______________。 (2)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)： 主反應(yīng)：CH3OH(g

15、)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49 kJ·mol－1 副反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 ①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是__________________。 ②分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O∶nCH3OH)對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處______________。 ③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH＝1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(忽略副反應(yīng)) ④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催

16、化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m3/(m3催化劑·h)，簡(jiǎn)化為h－1]。一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖?？账僭酱?，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越________________。其他條件相同，比較230℃時(shí)1 200 h－1和300 h－1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的________倍。(忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字) (3)甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫。 已知：CH3OH(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－193 kJ·mol－1 則5CH3OH(g)＋4

17、H2O(g)＋O2(g) 5CO2(g)＋14H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。(1)抓住“氫元素利用率達(dá)100%”這一信息可寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)①兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故升高溫度可使甲醇平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快；此外水蒸氣為主反應(yīng)的反應(yīng)物，副反應(yīng)的生成物，故增大水蒸氣的濃度也可達(dá)到加快反應(yīng)速率和提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的效果。②增大水醇比，既可使甲醇轉(zhuǎn)化率增大，又可使副反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制CO的生成。③恒溫恒容時(shí)，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，根據(jù)差量法計(jì)算：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　

18、Δn＝2，反應(yīng)前甲醇的分壓為p1，參加反應(yīng)的甲醇的分壓為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為×100%。④由題圖看出，空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響的曲線的斜率越大，說(shuō)明受溫度影響越大。230℃時(shí)1 200 h－1和300 h－1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量之比等于甲醇的轉(zhuǎn)化率之比，為＝3.2。(3)根據(jù)蓋斯定律，由主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式乘以4，再加上CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－193 kJ·mol－1，可得5CH3OH(g)＋4H2O(g)＋O2(g) 5CO2(g)＋14H2(g)　ΔH＝＋3 kJ·mol－1。 答案：(1)CH3OH2H2＋CO　產(chǎn)物H2中CO含量高 (2)①升高溫度[或增大H2O(g)的濃度] ②有利于提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，有利于抑制CO的生成 ③×100%?、艽蟆?.2　(3)＋3