《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)測(cè)解析版 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題05 氧化還原反應(yīng)測(cè)解析版 含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編高考化學(xué)備考資料 專題五 氧化還原反應(yīng) 總分 100分 時(shí)間 45分鐘 班級(jí) _______ 學(xué)號(hào) _______ 得分_______ （一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分） 1．【黑龍江哈六中2016屆上期中】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（ ） ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶

2、液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】B 2．【湖南常德一中2016屆第三次月考】美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是（ ） A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣 B．與H2O反應(yīng)生成2.24 LH2（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol C．氫鋁化合物中氫顯-1價(jià) D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性 【答案】B

3、 【解析】 試題分析：與水發(fā)生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣， A正確；B．與H2O反應(yīng)生成2.24 L H2(標(biāo)況下)，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.１mol， B錯(cuò)誤；C．(AlH3)n中H為-1價(jià)，C正確；D．H元素化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，具有還原性， D正確；答案為Ｂ。 3．【湖南常德一中2016屆第三次月考】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5

4、 D．5∶6 【答案】A 4．【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為（ ） A．1 mol　　　　　　　　　 B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 【答案】A 【解析】 試題分析：碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知2 mol的KI被氧化時(shí)，失去2mol電子，所以被還原的氧原子為2mol÷2＝1mol，答案選A。 5．【江蘇海門中學(xué)2016屆9月月考】高鐵酸鉀

5、（K2FeO4）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ） A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌 【答案】A 【解析】 試題分析：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒。同時(shí)生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。 6．【江蘇省清江中學(xué)2016屆第三次月考】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物

6、中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（ ） A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性 D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時(shí)生成1 mol白色沉淀 【答案】AC 7．【江西師大附中2016屆上期中】氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A．“某物質(zhì)”具有還原性 B． CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)

7、生H2 C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl 【答案】D 【解析】 試題分析：A、硫酸銅變成氫化亞銅，銅元素化合價(jià)降低，做氧化劑，某物質(zhì)就做還原劑，正確，不選A；B、氫化亞銅和鹽酸反應(yīng)，-1價(jià)的氫與鹽酸中+1價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，正確，不選B；C、氫化亞銅被硝酸氧化，生成硝酸銅和一氧化氮和水，正確，不選C；D、氫化亞銅和氯氣反應(yīng)，應(yīng)該生成氯化銅和氯化氫，不選D。 8．【遼寧大連八中2016屆上期中】已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還

8、原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是（ ） A．還原產(chǎn)物為NH4+ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物 D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e- = Fe3+ 【答案】C 9．【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。則RO4n－中R的化合價(jià)是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 【答案】D 【解析】 試題分析：

9、根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。 10．【陜西西安一中2016屆上期中】向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（ ） A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液呈紫紅色 【答案】B 【解析】 試題分析：由于還原性：I-＞Fe2+＞Br-，所以氯氣先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧

10、化Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+可能部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。A、由于還原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，則溶液中不存在I－，A正確； B、向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+部分或全部被氧化，B錯(cuò)誤；C、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能部分或全部被氧化，因此不能確定Br－被氧化的情況，C正確；D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且與水互不相溶的C

11、Cl4中，因此下層溶液可能呈紫紅色，D正確。答案選B。 （二）填空題 11．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】（14分） Ⅰ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)． （2）寫出CuH在氯氣中燃燒的

12、化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________ （3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式). （4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________. Ⅱ.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子。

13、 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________； （2）若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______； （3）本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：_____________________________。 【答案】Ⅰ.（1）還原劑　（2）2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl； （3）H2；（4）CuH＋3H＋＋NO3- = Cu2＋＋2H2O＋NO↑ Ⅱ.（1）5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb (MnO4)2＋4PbSO4＋2H2

14、O； （2）0.5 mol； （3）PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O 12．【江西上高二中2016屆第二次月考】（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

15、 。 （3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。 ③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況 。 【答案】（1）溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?0.25 （2）Cl2

16、 （3） ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3 ③ 【解析】 13．【遼寧師大附中2016屆10月月考】（8分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題： （1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當(dāng)有6 mol H2SO4參加反應(yīng)的過(guò)程中，有 mol還原劑被氧化。 （2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定

17、量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。 （4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 ． 【答案】（1）10 （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （3）0.032； （4）2Fe3++SO32﹣+H2O=2F

18、e2++SO42﹣+2H+； H+與NO3﹣組成的硝酸把Fe2+氧化 【解析】 試題分析：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化氫做還原劑，每有3摩爾硫酸反應(yīng)，有5摩爾過(guò)氧化氫被氧化，所以當(dāng)有6摩爾硫酸參加反應(yīng)，就有10摩爾過(guò)氧化氫被氧化。（2）高錳酸鉀將草酸氧化成二氧化硫，本身被還原為硫酸錳，方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）0.06摩爾碘化鉀和高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，生成0.02摩爾碘單質(zhì)和0.02摩爾碘酸鉀，轉(zhuǎn)移0.16摩爾電子，高錳酸鉀反應(yīng)，錳降低5價(jià)，則高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.16/5=0.032；（

19、4）顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵離子與亞硫酸根離子反應(yīng)變成亞鐵離子，后又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵離子被硝酸氧化又變成鐵離子，2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+。 14．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質(zhì)的量的是 mol。 （2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

20、 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ． （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為 。 （4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____ 。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為 __________________________

21、_____。 （5）三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題： ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 ②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 。 【答案】（16分）(1) 0.032mol （2分） （2）2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+（2分） 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O（2分） (3)2/15 mol/L （2分） (4)NaAlO2 （1分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-（2分） (5)① 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 （2分） 0.4NA（2分） ②出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）