《高考化學同步復習專項：專題四 氧化還原反應含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學同步復習專項：專題四 氧化還原反應含解析（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2020屆高考二輪復習專項：專題四 氧化還原反應 1、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是( ) A爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B.烈火焚燒若等閑——石灰石分解 C.蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D.爐火照天地，紅星亂紫煙——銅的冶煉 2、化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是(?? ) A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應 B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應 C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化 D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬

2、成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應 3、《新修本草》中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，《物理小識》中說:“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的 是（ ） A.赤色固體可能是Fe2O3 B.青礬宜密閉保存，防止氧化變質 C.青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉移 D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2 4、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中

3、正確的是（ ） A. 20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化 B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物 C. 燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2 D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2 5、下列物質在生活中應用時,起還原作用的是(?? ) A.明礬作凈水劑??????????????????B.硅膠作干燥劑 C.漂粉精作消毒劑?????????????????D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑 6、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質

4、)來制備，工藝流程如下： 已知：“酸浸”后，鈦主要以形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋＋2H2O 下列說法不正確的是( ) A．Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，其中有4個過氧鍵 B．濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋ C．濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水 D．“高溫煅燒”過程中，F(xiàn)e元素被氧化 7、下列應用不涉及物質氧化性或還原性的是(?? ) A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B.用ClO2殺菌消毒 C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 8、將一定量的Cl2通入一定濃度的

5、苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是( ) A.苛性鉀溶液中KOH的質量是5.6g B.反應中轉移電子的物質的量是0.18mol C.在酸性條件下 ClO-和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136L氯氣參與反應 9、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列說法正確的是（ ） A.X的化學式為AgS

6、 B.銀針驗毒時，O2失去電子 C.反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D.每生成1個X，反應轉移2e- 10、N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:① NH4NO3=N2O↑+2H2O,② K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③ 2NH3+2O2=N2O+3H2O,④ 2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反應條件均忽略)。下列說法正確的是(?? ) A.反應① 中NH4NO3既是氧化劑也是還原劑,H2O是氧化產物 B.反應② 中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產物 C.反應③ 中每

7、生成1分子N2O,轉移8個電子 D.反應④ 中NaNO3是還原劑,N2O既是氧化產物又是還原產物 11、下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是(?? ) 選項 A B C D 實驗 向CuSO4溶液中加入KI溶液 將過氧化鈉加入石蕊溶液中 將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中 將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中 現(xiàn)象 產生白色沉淀,溶液由藍色變?yōu)樯铧S色 溶液變藍,隨后逐漸褪色 產生淡黃色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色 沉淀由白色逐漸變?yōu)樗{色 A.A B.B C.C D.D 12、在下列反應中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是(??

8、) A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C.4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O D.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 13氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2

9、O=4Fe(OH)3 14、已知在濃鹽酸中與反應的離子方程式為。關于該反應的說法中正確的組合是( ) ①是還原劑;②還原性:;③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol;④M為⑤是氧化產物 A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③ 15、反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應,反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應: ① ② 已知的氧化性與相近,下列有關說法正確的是( ) A.在反應①中是還原產物,在反應②中是氧化產物 B.兩個反應中生成等量的時轉移的電子數(shù)相等 C.和在一定條件下能反應生成 D.在化學反應中只能作氧化劑不能作還原劑 16、已知:將

10、通入適量KOH溶液,產物中可能有，且的值與溫度高低有關。當時，下列有關說法錯誤的是( ) A.若某溫度下,反應后,則溶液中 B.參加反應的氯氣的物質的量等于 C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量的范圍: D.改變溫度，產物中的最大理論產量為 17、鈦鐵礦主要成分為(含有少量MgO、等雜質),和都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦來制備,工藝流程如下: (1)鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎,其原因是____________________。 (2)過程①中反應的離子方程式是:、____________。 (3)過程①中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為

11、80%時,所采用的實驗條件是_____________________________。 (4)過程②中固體與雙氧水、氨水反應轉化成溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示,反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是_____________________。 (5)在濾液B轉化為沉淀過程中發(fā)生以下反應,請配平: (6)過程③中由制備的化學方程式是______________________________。 18、硫酸亞鐵在空氣中易被氧化,與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4 ? (NH4)2SO4 ? 6H2O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨

12、晶體的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題: (1)儀器a的名稱是 . (2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質,則裝置C的作用是 ,裝置B中發(fā)生反應的離子方程式可能是 （填序號） A. Fe+2H + =Fe2++H2 ↑ B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S ↓ D.2Fe3++Fe=2Fe2+ (3)按上圖連接好裝置,經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品,打開K1、K2,關閉K3,裝置B中有氣體產生,該氣體的作用是 。反應一段時間后,打開K3,關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A,其原因是 。

13、 (4) 按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是 . (5)根據(jù)相關物質的溶解度判斷,從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采用的操作有 、 、洗滌、干燥。 三種鹽的溶解度（單位為g/l00 g H2O) 溫度/°c FeSO4 (NH4)2SO4 FeSO4 ? (NH4)2SO4 ? 6H2O 10 20.0 73 17.2 20 26. 5 75.4 21. 6 30 32. 9 78 28. 1 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：A項，黑火藥的主要成分是S

14、、C和，爆炸時生成和，發(fā)生了氧化還原反應；B項，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下分解生成和CaO,不是氧化還原反應;C項，石蠟燃燒生成和，為氧化還原反應;D項，銅的冶煉過程中銅元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，發(fā)生了氧化還原反應。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析：A.由信息可知“燒之赤色”指“青礬”灼燒生 成紅色的Fe2O3，故A正確；B.青礬為亞鐵鹽，易被氧化而變質，故B正確；C.青礬為亞鐵鹽結晶水合物， 加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，存在電子的轉 移，故C正確；D.CO和CO2沒有氣味，不符合廠氣熏 人的性質，故D錯誤。

15、 4答案及解析： 答案：D 解析：A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產新的物質，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤； B.“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤； C.發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤； D.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確； 答案：D 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量

16、MgO、SiO2等雜質)來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2＋、Fe2＋、，水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列反應得到Li4Ti5O12；水解后的濾液②中含Mg2＋、Fe2＋，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4沉淀，高溫煅燒過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A項，Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，Li為＋1價，則O的化合價為－2價和－1價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，其中含有7個－2價的O和8個－1價的O，結構中含有4個過氧鍵，正確；

17、B項，根據(jù)上述分析，濾液②中的陽離子除了Fe2＋和H＋，還有Mg2＋，正確；C項，濾液②中加入雙氧水的目的是氧化亞鐵離子，也可以直接加適量的氯水代替雙氧水，正確；D項，“高溫煅燒”過程中發(fā)生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，F(xiàn)e元素的化合價由＋3價變成＋2價，被還原，錯誤。 7答案及解析： 答案：C 解析：A項利用葡萄糖的還原性和銀氨溶液的氧化性;B項利用ClO2的強氧化性;C項不涉及物質的氧化性或還原性;D項利用高錳酸鉀溶液氧化水果釋放的乙烯，達到保鮮目的。故選C。 8答案及解析： 答案：B 解析：

18、 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A項,反應①NH4NO3=N2O↑+2H2O中,NH4NO3中部分N元素的化合價升高,部分N元素的化合價降低,則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑,生成的N2O既是氧化產物又是還原產物,H2O既不是氧化產物也不是還原產物,故A項錯誤;B項,反應②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中,N元素的化合價降低,S元素的化合價升高,則K2SO3是還原劑,生成的K2SO4是氧化產物,故B項錯誤;C項,反應③2NH3+2O2=N2O+3H2O中,N元素的化合價由-3升高到+1,則每生成1分子N2O,轉移電子

19、的個數(shù)為1×2×(3+1)=8,故C項正確;D項,反應④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合價降低,則NaNO3是氧化劑,(NH4)2SO4中N元素的化合價升高,則生成的N2O既是氧化產物也是還原產物,故D項錯誤。 11答案及解析： 答案：D 解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由藍色變?yōu)樯铧S色，KI被氧化，Cu元素的化合價降低,CuSO4被還原生成白色沉淀CuI,發(fā)生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關，故A錯誤。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2與水反應產生Na

20、OH，所以溶液先變藍色，同時產生的H2O2有強氧化性，又把藍色物質氧化為無色，所以溶液隨后褪色，實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關，故B錯誤。將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，產生淡黃色沉淀，說明有單質硫生成，硫元素化合價降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵元元素化合價降低，則Na2S2O3中部分硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關，故C錯誤。將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，發(fā)生沉淀的轉化，Mg(OH)2轉化為Cu(OH)2，實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關，故D正確。

21、 12答案及解析： 答案：D 解析：試題分析:A、C項:沒表現(xiàn)酸性,故錯;B項:沒表現(xiàn)氧化性,故錯。故選D。 點評:本題考查硝酸的性質,題目難度不大,本題注意把握常見元素化合物的性質。 13答案及解析： 答案： B 解析： 略 14答案及解析： 答案：A 解析：Sn元素從+2價至+4價，是還原劑，是氧化產物；As元素從+3價降到0價，是氧化劑，As是還原產物。Cl元素化合價沒發(fā)生變化，不能推出還原性:。每生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質的量為。根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為。綜上所述②不正確，故選A。 15答案及

22、解析： 答案：C 解析：A項錯誤,在反應①中是氧化產物,在反應②中是還原產物(與題給的正相反)。B項錯誤,生成等量的時反應②中轉移電子時反應①的5倍。C項正確,具較強的氧化性,具有較強的還原性,二者可反應生成碘單質。D項錯誤,中的I為+5價,仍處于中間價態(tài),化合價可升可降,所以既能作氧化劑,也能作還原劑。 16答案及解析： 答案：D 解析：可設溶液的體積為1L，，則反應中n(得電子)=11mol，生成1mol 時只失1mol電子，故應生成2mol (失10mol電子)，即，A正確。由KCl、KClO、中可推知，B正確。通入KOH溶液中，可發(fā)生，當n(KOH)=a mol

23、時，轉移電子的物質的量范圍:(只發(fā)生反應①)(只發(fā)生反應②)，C正確。若只發(fā)生反應②，可達最大理論產量，D錯誤。 17答案及解析： 答案：(1)增大反應物接觸面積，加快反應速率; (2) (3)100℃、3小時; (4)溫度過高，過氧化氫分解、氨氣逸出 (5) (6) 解析：(1)鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，以增大反應物接觸面積，加快反應速率； (2)過程中①中鈦鐵礦中和MgO能與鹽酸反應，反應的離子方程式分別是、; (3)由圖1可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是100℃、3小時; (4)反應溫度過高時，過氧化氫分解、氨氣逸出，會導致Ti元素

24、浸出率下降; (5)在濾液B轉化為沉淀過程中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則被還原為，發(fā)生反應的離子方程式為; (6)過程③中由制備的化學方程式是。 18答案及解析： 答案：(1)分液漏斗(2)除去H2S等雜質氣體ABD (3)排出裝置中的空氣，防止Fe2+被O2氧化裝置B中產生的H2F能排出，導致裝置B中氣體壓強 變大(4)產生的H2直接排人空氣，若達到爆炸極 限，遇明火會發(fā)生爆炸(5)降溫結晶過濾 解析：（1)根據(jù)儀器的構造特點可知，儀器a的名稱 是分液漏斗； (2)鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質，則裝置C的 作用是氫氧化鈉溶液能吸收含雜質的鐵屑與硫酸反 應產

25、生的硫化氫氣體，防止污染空氣；鐵肩中含有鐵銹（Fe2O3 )、FeS等，都與硫酸發(fā)生反 應，反應后的產物Fe3+與Fe也可以發(fā)生氧化還原 反應，所以ABD選項是正確的； (3)亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化，所以要通入氫 氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化；反應一段 時間后，打開K3關閉K1和K2，裝置B中產生的H2不能排出，導致裝置B中氣體壓強變大，裝置B 中的溶液會流入裝置A; (4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱 患是產生的H2直接排入空氣，若達到爆炸極限，遇 明火會發(fā)生爆炸； (5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以知道，硫酸亞鐵、硫酸銨、硫 酸亞鐵銨三種物質中，硫酸亞鐵銨的溶解度最小，所 以硫酸亞鐵銨在溶液中先析出，從溶液中析出的硫 酸亞鐵銨晶體表面有硫酸、水等雜質，需要除雜、干 燥，所以從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體,需采 用的操作有降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。