《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 電化學(xué)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學(xué)期末試題匯編 電化學(xué)（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 電化學(xué) 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū))下列敘述中，不正確的是 ( ) A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C. 在鐵制品上鍍鋅，不利于對(duì)鐵的保護(hù) D. 地下輸油管道常與電源的負(fù)極相連，以保護(hù)其不被腐蝕 2.(2013屆北京西城區(qū))用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 ( ) A. K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕 B. K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡 C. K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大 D. K與M連接時(shí)，石墨

2、電極反應(yīng)：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 3.(2013屆北京房山區(qū))一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極反應(yīng)：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 4.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向

3、CuSO4溶液 B. 裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D. 若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變 5.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是 ( ) A. 鋅錳堿性電池 B硅太陽(yáng)能電池 C氫燃料電池 D鉛蓄電池 A. A B. B C. C D. D 6.(2015屆北京海淀區(qū))電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛． (1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇　　　　　　(填字母序號(hào))． a．碳棒b．鋅板板c．銅板 用

4、電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：　　　　　?。? (2)圖2中，鋼閘門C做　　　　　　極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為　　　　　　，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　?。? (3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金． ①E為該燃料電池的　　　　　　極(填“正”或“負(fù)”)．F電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　． ②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因　　　　　?。? (4)乙醛酸(HOOC﹣CHO)是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)

5、上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸． ①N電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　?。? ②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為　　　　　　mol． 7.(2014屆北京海淀區(qū))利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D. 若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ 8.(2013屆北京豐臺(tái)

6、區(qū))將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)?Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0 C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) D. 若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) 9.(2013屆北京石景山)如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，

7、先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 ( ) A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑ B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，電子沿“b→Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng) C. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅 D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ 10.(2014屆北京通州區(qū))對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是 ( ) A. 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mo

8、l/L H2SO4溶液 B. 以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液 C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液 D. 以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液 11.(2014屆北京房山區(qū))用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)．下列分析正確的是 ( ) A. a端是直流電源的負(fù)極 B. 通電使CuCl2發(fā)生電離 C. 陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 12.(2013屆北京朝陽(yáng))某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不

9、正確的是 ( ) A. A為電源正極 B. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低 D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol Cr2O72﹣被還原 13.(2015屆北京東城區(qū))LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. a處通入O2 B. b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng) C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+=2H2O

10、 D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 14.(2013屆北京通州區(qū))原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是( ) A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 15.(2014屆北京海淀區(qū))鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 放電時(shí)

11、，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+ B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2 C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小 D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣ 16.(2014屆北京西城區(qū))食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 ( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B. “雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng) C. 吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極 D. 炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O

12、 17.(2014屆北京石景山)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是 ( ) A. 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B. 電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu C. 該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 18.(2015屆北京西城區(qū))下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 生鐵比純鐵容易生銹 B. 鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬 C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D. 為保護(hù)地下鋼

13、管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連 19.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2↑，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極 B. I﹣在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電 C. 電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小 D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e﹣時(shí)，理論上可制得KIO3107g 20.(2014屆北京西城區(qū))下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( ) A. A B. B C. C D. D 21.(2015屆北京海淀區(qū))下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法中，不

14、正確的是 ( ) A. 鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕 B. 電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕 C. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程 D. 鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng) 二、解答題(每題分，計(jì)分) 22.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究 (1)氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同． 已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol 3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 計(jì)算斷裂1

15、mol N≡N鍵需要能量　　　　　　kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵　　　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)，因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同． (2)固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是　　　　　?。? 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮 溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450 K 3.84×10﹣31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152 A. 常溫下，大氣固氮幾乎不

16、可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行 B. 人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的 C. 工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全 D. K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大 (3)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%． N2 H2 NH3 甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 丙 0 0 4 ①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向　　　　　?。?2013屆北京豐臺(tái)區(qū))以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示： Ⅰ．將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少

17、量CaO、MgO、Al2O3)粉碎 Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑． Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生． Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅． (1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)： CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ ①陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是　　　

18、　　?。? ②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是　　　　　?。? (2)陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解．寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式　　　　　?。? (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是　　　　　　；加入有機(jī)萃取劑的目的是　　　　　?。? (4)步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是　　　　　?。? (5)步驟Ⅳ，若電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　． 23.(2014屆北京海淀區(qū))人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，

19、威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注． (1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下： ①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括　　　　　　和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． ②簡(jiǎn)述CO32﹣在陰極區(qū)再生的原理　　　　　?。? (2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇． 已知：25℃，101KPa下： H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=﹣242kJ/mol CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJ/mol ①寫(xiě)出CO2和H

20、2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式　　　　　?。? ②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是　　　　　　(填字母序號(hào))． (3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下： ①該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)椤　　　　　?填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”)． ②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將　　　　　　(填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))． ③A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　　　?。? 24.(2014屆北京房山區(qū))在450℃并有催化劑存在下，在體積為1

21、L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3 (1)已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量．SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是　　　　　?。? (2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　?。? (3)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度　　　　　　．該反應(yīng)K值將　　　　　?。畨簭?qiáng)將　　　　　　． 25.(2014屆北京房山區(qū))如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)： (1)若電池B使用了亞氨基鋰(Li2NH)固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　． A. Li2NH中N的

22、化合價(jià)是﹣1 B. 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C. Li+和H+的離子半徑相等 D. 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 (2)在電池B工作時(shí)： ①若用固體Ca(HSO4)2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由　　　　　　極流出，H+向　　　　　　極移動(dòng)．(填“a”或“b”) ②b極上的電極反應(yīng)式為： ③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗　　　　　　L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)． (3)若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)： ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是　　　　　?。? ②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方

23、法是　　　　　?。? ③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰　　　　　。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列敘述中，不正確的是 ( ) A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C. 在鐵制品上鍍鋅，不利于對(duì)鐵的保護(hù) D. 地下輸油管道常與電源的負(fù)極相連，以保護(hù)其不被腐蝕 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕； B. 鐵和錫形成原電池時(shí)鐵作負(fù)極； C. 鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，鐵被保護(hù)

24、； D. 與外接電源負(fù)極相連時(shí)，作陰極，被保護(hù)． 【解答】解： A. 生鐵中的Fe與C有電解質(zhì)溶液條件下能形成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確； B. 由于Fe比錫活潑，鐵和錫形成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故B正確； C. 鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，鐵被保護(hù)，所以在鐵制品上鍍鋅，利于對(duì)鐵的保護(hù)，故C錯(cuò)誤； D. 與外接電源負(fù)極相連時(shí)，作陰極，被保護(hù)，所以地下輸油管道常與電源的負(fù)極相連，以保護(hù)其不被腐蝕，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的防護(hù)，注意根據(jù)原電池原理和電解池原理分析判斷，題目難度不大． 2.(20

25、13屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 ( ) A. K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕 B. K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡 C. K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大 D. K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：40H﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；當(dāng)K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，石墨是陽(yáng)極，鐵是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此分析解答． 【解答】

26、解： A. 當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故A正確； B. 當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以石墨電極產(chǎn)生氣泡，故B正確； C. 當(dāng)K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，陰極上氫離子放電生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，故C正確； D. 當(dāng)K與M連接時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，難度不大． 3.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極反應(yīng)

27、：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O

28、，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題． 【解答】解： A. 原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B. 燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故B錯(cuò)誤； C. 酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正確； D. 氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被

29、還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故D錯(cuò)誤． 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答． 4.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是 ( ) A. 裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B. 裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒 D. 若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度保持不變 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 原電池中陽(yáng)離子移向正極； B. 原

30、電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； C. 電鍍時(shí)，鍍件作陰極； D. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電． 【解答】解： A. Zn比銅活潑為負(fù)極，Cu為正極，K+移向CuSO4溶液，故A正確； B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤； C. 用裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故C錯(cuò)誤； D. 電解精煉銅時(shí)溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解的相關(guān)知識(shí)、原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)類型和離子移動(dòng)方向． 5.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的

31、是 ( ) A. 鋅錳堿性電池 B硅太陽(yáng)能電池 C氫燃料電池 D鉛蓄電池 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】 A. 鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； B. 硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； C. 氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； D. 鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置． 【解答】解： A. 鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； B. 硅太陽(yáng)能電池，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置； C. 氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置； D. 鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

32、成電能的裝置； 所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同， 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡(jiǎn)單． 6.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛． (1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇　b　(填字母序號(hào))． a．碳棒b．鋅板板c．銅板 用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：　鋅等做原電池的負(fù)極，(失電子，Zn﹣2e﹣═Zn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換?。? (2)圖2中，鋼閘門C做　陰　極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為　2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2

33、↑　，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣　． (3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金． ①E為該燃料電池的　負(fù)　極(填“正”或“負(fù)”)．F電極上的電極反應(yīng)式為　ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣　． ②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因　Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑?。? (4)乙醛酸(HOOC﹣CHO)是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置

34、中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸． ①N電極上的電極反應(yīng)式為　HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O?。? ②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為　2　mol． 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理；電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】(1)形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，被腐蝕； (2)Fe作陰極被保護(hù)；陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙； (3)①原電池中失電子的為負(fù)極；正極上ClO﹣

35、得電子生成氯離子； ②Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣； (4)①N電極上HOOC﹣COOH得電子生成HOOC﹣CHO； ②2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式計(jì)算． 【解答】解：(1)形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極，所以選鋅；鋅的活潑性比Fe強(qiáng)的作負(fù)極，不斷遭受腐蝕，需定期拆換； 故答案為：b；鋅等做原電池的負(fù)極，(失電子，Zn﹣2e﹣═Zn2+)，不斷遭受腐蝕，需定期拆換； (2)Fe作陰極被保護(hù)，則鋼閘門C做陰極；電解氯化鈉溶液時(shí)陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，檢驗(yàn)氯

36、氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，即用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣； 故答案為：陰；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣； (3)①“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極；正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣； 故答案為：負(fù)；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣； ②Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑，故答案為：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑； (4)①N電極上HOOC﹣COOH

37、得電子生成HOOC﹣CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O； ②2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol； 故答案為：2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理和電解池原理的分析應(yīng)用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過(guò)程中電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 7.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期

38、末}利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D. 若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+ 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】由裝置圖可知為電解池裝置，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解： A. b連接電源負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 該裝置外接電源，為電解池裝置，將

39、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤； C. 電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，該題中從a極流向b極，故C錯(cuò)誤； D. a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大． 8.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)?Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. KNO3鹽橋

40、中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0 C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) D. 若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn) 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 原電池放電時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)； B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，但平衡常數(shù)K不等于0； C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量

41、的增加，Cl﹣與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c(Ag+)逐漸減小，根據(jù)和化學(xué)平衡常數(shù)的比值大小判斷反應(yīng)方向，當(dāng)＞化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)＜化學(xué)平衡常數(shù) 時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； D. 向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時(shí)，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，根據(jù)與化學(xué)平衡常數(shù)K′比較確定反應(yīng)方向． 【解答】解： A. 該原電池中，銅作負(fù)極，銀作正極，放電時(shí)，硝酸鉀中的鉀離子向硝酸銀溶液移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但平衡常數(shù)K不等于0，故B錯(cuò)誤； C. 向AgNO3aq中加入Na

42、Cl固體(固體可以忽略稀釋影響)，Cl﹣與溶液中的Ag+形成AgCl沉淀，脫離溶液體系，c(Ag+)逐漸減小，當(dāng)逐漸接近K(反應(yīng)速度減小)，指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小， c(Ag+)繼續(xù)減小，當(dāng)?shù)扔贙(反應(yīng)速度為0)，指針指向0， c(Ag+)繼續(xù)減小，當(dāng)＜K(反應(yīng)變?yōu)槟娣较蜻M(jìn)行)，指針向左偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)，故C正確； D. 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，隨著NaOH量的增加，當(dāng)接近化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，反應(yīng)速率減小，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小，當(dāng)?shù)扔诨瘜W(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針為0，當(dāng)小于

43、化學(xué)平衡常數(shù)K′時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，所以隨著NaOH量的增加指針電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向右偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，明確指針的偏轉(zhuǎn)幅度含義是解本題關(guān)鍵，知道K與的差距越大，反應(yīng)速度越快，難度中等． 9.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 ( ) A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑ B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，電子沿“b→

44、Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng) C. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極附近溶液變紅 D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ 【考點(diǎn)】電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)； B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答； C. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰

45、極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大； D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)． 【解答】解： A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A錯(cuò)誤； B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿“石墨→a→內(nèi)電路→b→Cu”的路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C. 斷開(kāi)K

46、2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，故C正確； D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，電解過(guò)程在銅電極產(chǎn)生氫氣，石墨電極產(chǎn)生氯氣，因此銅電極上氫氣失電子，堿性條件下生成水應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子及離子放電順序即可解答，難度中等． 10.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯

47、著改變的是 ( ) A. 以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液 B. 以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液 C. 以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液 D. 以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液 【考點(diǎn)】電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無(wú)明顯變化； B. 銅在陽(yáng)極失電子生成銅離子使溶液呈藍(lán)色； C. 電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅； D. 電解溴化鉀溶液過(guò)程中生成溴

48、單質(zhì)，溶液呈橙色． 【解答】解： A. 硫酸溶液在甲基橙溶液中呈紅色，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)電解水，硫酸濃度增大，溶液紅色無(wú)明顯變化，故A符合； B. 銅在陽(yáng)極失電子生成銅離子，使溶液呈藍(lán)色，溶液顏色發(fā)生變化，故B不符合； C. 電解飽和食鹽水陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，附近氫氧根離子濃度增大遇到酚酞變紅，溶液顏色發(fā)生變化，故C不符合； D. 電解溴化鉀溶液過(guò)程中生成溴單質(zhì)，溴溶于水溶液呈橙色，溶液顏色變化，故D不符合； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，注意生成產(chǎn)物性質(zhì)的分析，指示劑變色的原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 11.(2014屆北京房山

49、區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}用石墨電極電解CuCl2溶液(如圖)．下列分析正確的是 ( ) A. a端是直流電源的負(fù)極 B. 通電使CuCl2發(fā)生電離 C. 陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 【考點(diǎn)】電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 電解過(guò)程中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源負(fù)極相連； B. 通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生分解反應(yīng)； C. 陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； D. 氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣． 【解答】解： A. 依據(jù)裝置圖可知，銅離子

50、移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A正確； B. 通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤； C. 與b連接的電極是陽(yáng)極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯(cuò)誤； D. 通電一段時(shí)間后，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用，主要是電解名稱、電極反應(yīng)的判斷，題目較簡(jiǎn)單． 12.(2013屆北京朝陽(yáng)){關(guān)鍵字:北京期末}某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下

51、列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. A為電源正極 B. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低 D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol Cr2O72﹣被還原 【考點(diǎn)】電解原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極； B. 左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+； C. 陰極氫離子放電生成氫

52、氣，氫離子濃度降低； D. 根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算n(Fe2+)，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量． 【解答】解： A. 由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故A為電源正極，故A正確； B. 左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72﹣氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確； C. 陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤； D. 13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0

53、.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根據(jù)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，注意仔細(xì)觀察電解池判斷電極，是對(duì)學(xué)生綜合能力考查，題目難度中等． 13.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. a處通入O2 B. b處為電池正極，發(fā)生了還

54、原反應(yīng) C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e﹣+4H+=2H2O D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，以此判斷； B. b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； C. 通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； D. 該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能． 【解答】解： A. 由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故A錯(cuò)誤； B. b為正極

55、發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確； C. 通氧氣的一極為b極，b為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C錯(cuò)誤； D. 該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學(xué)能為電能最終轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵． 14.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是( ) A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ B. 裝置②研究的是

56、電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕； B. 電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液； C. B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)； D. 電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)． 【解答】解： A. 食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確； B. 電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確； C. A連接電源正極，為電

57、解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而B(niǎo)連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D. 電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池和原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大． 15.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣═Pb2+ B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

58、 C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小 D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣ 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，結(jié)合電極方程式解答該題． 【解答】解： A

59、. 放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故A錯(cuò)誤； B. 放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，由化合價(jià)變化可知PbO2被還原生成PbSO4，則正極得電子的物質(zhì)是PbO2，故B正確； C. 由方程式可知，充電時(shí)，消耗水，生成硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤； D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大． 16.(20

60、14屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 ( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B. “雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng) C. 吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極 D. 炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+=2H2O 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑； B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池； C. Fe為活潑金屬，易失

61、去電子； D. 正極上氧氣得到電子． 【解答】解： A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確； B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確； C. Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負(fù)極，故C正確； D. 由選項(xiàng)BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習(xí)題中的信息及電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關(guān)鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電

62、子，題目難度不大． 17.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是 ( ) A. 電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 B. 電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu C. 該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】該原電池中，銅電極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷． 【解答】解： A. 電極

63、Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤； B. 電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B錯(cuò)誤； C. 該原電池負(fù)極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確； D. 鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液和鹽橋中，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單． 18.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末

64、}下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 生鐵比純鐵容易生銹 B. 鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬 C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)． 【專題】電化學(xué)專題． 【分析】 A. 作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕； B. 鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕； C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)； D. 作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)． 【解答】解： A. 生鐵中含有

65、C. Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確； B. 鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確； C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確； D. 作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕發(fā)生的

66、電極反應(yīng)，知道如何采用化學(xué)方法保護(hù)金屬，題目難度不大． 19.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}碘鹽中添加的碘酸鉀在工業(yè)上可用電解KI溶液制取，電極材料是石墨和不銹鋼，化學(xué)方程式是：KI+3H2OKIO3+3H2↑，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極 B. I﹣在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電 C. 電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小 D. 電解轉(zhuǎn)移3mol e﹣時(shí)，理論上可制得KIO3107g 【考點(diǎn)】電解原理． 【分析】 A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電，則陽(yáng)極為惰性電極； B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上碘離子放電； C. 根據(jù)電解反應(yīng)進(jìn)行判斷； D. 根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算． 【解答】解： A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為不銹鋼，故A正確； B. 電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上碘離子放電生成KIO3，故B正確； C. 碘化鉀和碘酸鉀都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液都呈中性，電解過(guò)程中水參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液濃度增大，但pH幾乎