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1、 精品資料 第四課時　物質的分散系 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．了解分散系的含義和常見類型。 2．知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質及應用。 3．了解電解質和非電解質的概念，知道酸、堿、鹽是電解質，并會書寫強酸、強堿和鹽的電離方程式。, 　1．由一種或幾種物質(稱為分散質)分散到另一種物質(稱為分散劑)中形成 的混合體系稱為分散系。 2．膠體是一種常見的分散系，其區(qū)別于溶液、濁液的本質為分散質微粒直 徑介于10－9～10－7 m之

2、間。 3．膠體具有丁達爾效應和吸附性。 4．電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。 5．酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水都是電解質，而多數(shù)非金屬氧化 物、NH3、蔗糖、酒精等有機物為非電解質。 1．分散系 (1)概念：由一種或幾種物質(稱分散質)分散到另一種物質(稱分散劑)中形成的混合體系。 (2)分類： [特別提醒] 分散系是混合物，純凈物不可能是分散系。 2．膠體的性質 (1)丁達爾效應 ①含義：當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。 ②應用：鑒別膠體與溶液。 (2)吸附性：氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水。 3．

3、膠體的應用 (1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。 (2)改進材料的機械性能和光學性能。 (3)醫(yī)學上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。 (4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機高分子材料的制造。 1．如下圖所示，把兩只小燒杯置于暗處并進行實驗，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？實驗的目的是什么？ 提示：盛Fe(OH)3膠體的燒杯中可以看到一條光亮的通路，盛CuSO4溶液的燒杯中沒有看到光亮的通路。實驗的目的是利用丁達爾效應鑒別膠體與溶液。 2．在兩只燒杯中各放等量的渾水，再向其中一只中加入Fe(OH)3膠體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？ 提示：加入Fe(OH)3膠體的燒杯中，溶

4、液變得澄清，這是由于膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達到凈水的目的。 (1)膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小，而不是有無丁達爾效應，但利用丁達爾效應可用來鑒別膠體。 (2)三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑 <10－9m 10－9～ 10－7 m >10－7 m 分散質微粒種類 單個小分 子或離子 高分子或多 分子聚合體 巨大數(shù)目的 分子聚合體 性 質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 分散質微粒能否透過濾紙 能 能 不能 分

5、散質微粒能否透過半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達 爾效應 有丁達 爾效應 靜置分層 或沉淀　 1.如圖是聚光電筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列關于該分散系的說法中，正確的是(　　) A．該分散系可能是膠體 B．該分散系中粒子直徑小于10－9 m C．該分散系是電解質溶液 D．該分散系具有較強的導電性 解析：選A　通過對圖片的觀察，可以發(fā)現(xiàn)：燒杯中有一條光亮的通路，這是膠體發(fā)生的丁達爾效應。 2．下列敘述中正確的是(　　) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應 B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性

6、大小將混合物分為膠體、溶液和濁液 C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用下圖表示 解析：選D　膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小不同，A項錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質微粒直徑大小不同，B、C項錯誤；從物質分類角度看，D項正確。 1．概念 (1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等化合物。 (2)非電解質：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如葡萄糖、淀粉、油脂等。 2．電離 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自

7、由移動離子的過程。 3．電離方程式 (1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO (2)KOH：KOH===K＋＋OH－ (3)NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ 4．從電離角度理解酸、堿、鹽 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。 (3)鹽：電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。 1．分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導電性對比實驗。 (1)如圖閉合開關K，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有________；燈泡不亮的一組有________。 提示：②

8、③④?、佗? (2)燈泡亮的一組是電解質嗎？ 提示：不是，因為都是混合物。 (3)只根據(jù)這一現(xiàn)象能否來判斷該溶質是電解質或非電解質？ 提示：不能，水溶液能導電的，該溶質不一定是電解質，如SO2、CO2的水溶液都導電，但SO2、CO2是非電解質。 2．書寫電離方程式要注意哪些問題。 提示：(1)離子所帶的電荷數(shù)應等于該元素或原子團在此化合物中所顯示的化合價，但正、負號應寫在電荷數(shù)字的后面； (2)將表示構成物質的微粒個數(shù)的右下角數(shù)字改成右邊離子符號前的計量數(shù)而表示離子的個數(shù)； (3)右邊的原子團不用括號。 1．電解質與非電解質的比較 電解質 非電解質 含義 在水溶

9、液里或熔融狀 態(tài)下能導電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài) 下都不能導電的化合物 能否直 接電離 溶于水或熔融狀 態(tài)下，能直接電離 溶于水和熔融狀 態(tài)下，都不能電離 在溶液中 的存在形 式　　　 水合離子或溶質分 子與水合離子共存 只有溶質分子 所含物 質類型 酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH 堿：NaOH、Ca(OH)2、 NH3·H2O 鹽：NaCl、KNO3、 NaHSO4、CaCO3 活潑金屬氧化物： 　Na2O、CaO、MgO 非金屬氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、 P2O5 非酸性氣態(tài)氫

10、化物： NH3 部分有機物： 蔗糖、乙醇 2．理解電解質和非電解質應注意的問題 (1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不屬于電解質，也不屬于非電解質。 (2)能導電的物質不一定是電解質，如石墨、金屬銅等；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體、液態(tài)HCl等。 (3)有些化合物的水溶液能導電，這些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故不是電解質，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為它們跟水發(fā)生反應生成了電解質。 (4)BaSO4、BaCO3等物質很難溶于水，測不出溶液的導電性，但它們在水中溶解的微量部分能完全電離，且熔化時能完全電離，故

11、屬于電解質。 (5)活潑金屬的氧化物溶于水形成的溶液能導電，而分散質離子不是由它本身電離出來的，但它們在熔融狀態(tài)下能導電，也屬于電解質，如CaO、Na2O等。 (6)電解質溶液導電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動離子的濃度和其所帶電荷的多少，與其電離程度無必然聯(lián)系。 3．電離方程式的書寫 (1)電解質溶于水后，生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡單離子的形式。 (2)書寫電離方程式時，要注意電荷守恒和質量守恒，原子團、離子一般不能拆開。例如：KClO3===K＋＋ClO。 (3)不同酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。 NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO NaHC

12、O3===Na＋＋HCO 4．對酸堿鹽電離的理解 (1)能電離出H＋的物質不一定是酸，如NaHSO4雖能電離出H＋，但因陽離子不全是H＋，故不屬于酸，而符合鹽的定義，屬酸式鹽。 (2)能電離出OH－的物質不一定是堿，Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH－，但因陰離子不全是OH－，故不屬于堿，而符合鹽的定義，屬堿式鹽。 1．下列物質在水中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NH4HCO3===NH＋HCO B．Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH) 解析：選D　D項應寫為Ca(OH)2

13、===Ca2＋＋2OH－。 2．下列物質中：①NaCl(固)　②H2SO4(純)?、跦Cl(氣)?、躈aOH(固)?、菡崽恰、轋e　⑦石墨?、郖NO3溶液?、酑O2?、釩aO　?KCl(熔融)　?BaSO4 (1)屬于電解質的是__________________________________________________。 (2)屬于非電解質的是_________________________________________________。 (3)既不是電解質也不是非電解質的是_____________________________________。 (4)能導電的是__

14、_________________________________________________________。 解析：電解質是在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質是在水溶液中和熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。屬于電解質的有：NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4。屬于非電解質的有：蔗糖、CO2。既不是電解質也不是非電解質的有：Fe、石墨、KNO3溶液。能導電的是：Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。 答案：(1)①②③④??　(2)⑤⑨　(3)⑥⑦⑧　 (4)⑥⑦⑧? [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　

15、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物質不屬于分散系的是(　　) A．水　　　　　　　 　B．氯化鈉溶液 C．泥漿水 D．淀粉溶液 解析：選A　氯化鈉溶液屬于溶液，泥漿水為懸濁液，淀粉溶液為膠體，溶液、懸濁液和膠體均為分散系。 2．下列物質中，不屬于電解質的是(　　) A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl 解析：選C　NaOH、H2SO4、NaCl分別屬于堿、酸、鹽，都為電解質，蔗糖不論是熔融狀態(tài)還是其水溶液都不導電，蔗糖為非電解質。 3．下列說法正確的是(　　) A．酸、堿、鹽都是電解質 B．

16、電解質都是易溶于水的物質 C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質 解析：選A　電解質是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，B項錯。氧化物有的是電解質，如Na2O、CaO等；有的不是電解質，如CO2、SO2等，C項錯。氫化物有的是電解質，如HCl、HF等；有的不是電解質，如NH3等，D項錯。 4．下列電離方程式書寫正確的是(　　) A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B．FeCl3===Fe3＋＋Cl C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．H2SO4===2H＋＋SO 解析：選D　NaOH電離出的是Na＋和OH－，A項錯誤

17、；B項應為FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，錯誤；C項應為Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，錯誤。 5．以下有10種物質：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦金屬汞(俗稱水銀)；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣；⑩氯氣。 Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 物質的化學式或名稱 (1) 混合物 (2) 電解質，但熔融 狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質，但難溶于水 (4) 非電解質 (5) 既不是電解質，也不是 非電解質，但本身能導電 Ⅱ.寫出②③⑧在水溶液中的電離

18、方程式 ②____________________；③___________________________________________； ⑧____________________。 解析：10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl屬于電解質。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導電，但熔融狀態(tài)下不導電，CaCO3屬于難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是其與水分別發(fā)生了反應，生成了電解質NH3·H2O和H2CO3，故屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電。電離方程式的書寫應遵守質量守恒定律，即電

19、離前后質子個數(shù)相等，電荷守恒，即陰、陽離子所帶正、負電荷的代數(shù)和為零。 答案：Ⅰ.(1)稀硫酸、空氣　(2)HCl　(3)CaCO3 (4)NH3、CO2　(5)銅、金屬汞、稀硫酸 Ⅱ.②H2SO4===2H＋＋SO?、跦Cl===H＋＋Cl－　⑧NaCl===Na＋＋Cl－ 1．2015年12月中、下旬，我國華北地區(qū)多次出現(xiàn)大霧，大霧彌漫，能見度降低，使多條高速公路全線封閉。霧屬于下列哪種分散系(　　) A．乳濁液　　　　　　　 　B．溶液 C．膠體 D．懸濁液 解析：選C　霧屬于膠體。 2．下列物質的水溶液能導電但屬于非電解質的是(　　) A．NH3·H2O

20、B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 解析：選D　選項中四種物質的水溶液均能導電，是否屬于非電解質，要按非電解質的概念判斷。電解質、非電解質的范疇是化合物，B是單質，不符合題意；SO2水溶液雖能導電，是因為SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3電離出H＋和HSO使溶液導電，而不是SO2直接電離出導電離子，D項符合題意。 3．下列敘述中正確的是(　　) A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B．銅絲能導電，所以銅是電解質 C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質 解析：選C　固體氯化鈉在熔融狀態(tài)或水溶液中能因自身

21、電離出自由移動的離子而導電，所以NaCl是電解質，選項A錯誤。銅是單質，不是化合物，選項B錯誤。SO3本身不能電離出自由移動的離子，SO3是非電解質選項D錯誤。 4．大氣污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5 是指大氣中直徑約為2.5微米的顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物。根據(jù)以上信息你認為下列分散質中分散質粒子直徑與PM2.5最接近的是(1微米＝10－6 m)(　　) A．石灰水 B．豆?jié){ C．泥水 D．蔗糖水 解析：選C　Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、穩(wěn)定的水溶液，分散質粒子直徑小于10－9m；泥水中夾帶泥沙，屬濁液，分散質粒子直徑大于10－7m；豆?jié){是一種膠

22、體，分散質粒子直徑在10－9m到10－7m之間?？諝庵蠵M2.5顆粒直徑為2.5微米，為2.5×10－6 m，故濁液中分散質粒子直徑與PM2.5最接近。 5．用特殊方法把固體加工到納米級(直徑為1～100 nm，1 nm＝10－9 m)的超細粉末微粒。下列分散系中分散質的微粒直徑和這種微粒具有相同數(shù)量級的是(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．濁液 解析：選C　膠體分散質微粒的直徑在10－9～10－7m，C項符合題意。 6．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是(　　)

23、 A．NaCl是非電解質 B．NaCl溶液是電解質 C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子 解析：選C　A項，NaCl固體不導電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電，NaCl是電解質，錯誤；B項，NaCl溶液是混合物，不是電解質，錯誤；C項，NaCl溶液通電時燈泡亮，說明NaCl發(fā)生了電離，正確；D項，NaCl溶液中，NaCl電離出大量離子，H2O只電離出少量離子，錯誤。 7．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(　　) A．分散質微粒直徑都在10－9～10－7m之間 B．都能產(chǎn)生丁達爾效應 C．它們都屬于混合物 D

24、．顏色相同 解析：選C　從分散系角度分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系，分散質微粒的直徑不同，A不正確；氯化鐵溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不正確；氫氧化鐵膠體為紅褐色，而氯化鐵溶液為棕黃色，D不正確。 8．下列有關電解質的說法正確的是(　　) A．稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，所以它們都是電解質 B．電解質溶液通電時，電解質才能發(fā)生電離 C．水溶液能導電的化合物不一定是電解質 D．難溶物質肯定不是電解質 解析：選C　稀硫酸、氫氧化鈉溶液屬于混合物，因此都不屬于電解質，A項錯誤；電解質溶于水后，在水分子的作用下，可以發(fā)生電離生成自由移動的離子，從而能導電，B中的說

25、法顛倒了電解質溶液導電與電解質電離的因果關系，B項錯誤；有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)雖然其水溶液能導電，但不是自身電離，而是它們與水反應的產(chǎn)物發(fā)生電離而導電，所以這些化合物并不屬于電解質，C項正確；某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全電離的，所以這些物質都是電解質，D項錯誤。 9．下列物質中，屬于酸的是______，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。對屬于酸、堿、鹽的物質分別寫出其在水溶液中電離的方程式。 ①HNO3?、诎彼、跱aHSO4?、蹷a(OH)2 ⑤SO3　⑥CaO 答案：①?、堋、? HNO

26、3===H＋＋NO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 10．下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫 (1)能導電的是_______________________________________________________。 (2)雖溶于水能導電，但不是電解質的是__________________________________。 (3)溶于水也不能導電的是________________________________

27、_______________。 (4)需溶于水才能導電的是______________________________________________。 (5)雖能導電，但不是電解質的是_________________________________________。 (6)雖不能導電，但也是電解質的是_______________________________________。 解析：(1)液態(tài)氯化氫不是氯化氫溶液，不存在自由移動的離子，不能導電；(2)SO2氣體溶于水后發(fā)生反應SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3電離出自由移動的離子，不是SO2電離出離子，因此SO2不是

28、電解質；(3)CH3CH2OH溶于水也不能導電，因為CH3CH2OH是非電解質；(4)NaCl晶體中雖然有Na＋和Cl－，但Na＋和Cl－不能自由移動，需溶于水或受熱熔化才能導電；(5)金屬單質銅能導電，但不是電解質，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液雖然能直接導電，但它們是混合物，也不是電解質；(6)NaCl晶體、液態(tài)氯化氫都是電解質，液態(tài)氯化氫需溶于水才能導電，SO2不是電解質。 答案：(1)C、D、E、F、　(2)G　(3)B　(4)A、G、H　 (5)C、D、E　(6)A、H 1．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4

29、和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5～36 nm(1 nm＝10－9m)之間的磁流體。下列說法中正確的是(　　) A．所得的分散系屬于懸濁液 B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應 C．所得的分散系中水是分散質 D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質 解析：選B　分散質微粒直徑在10－9～10－7 m之間的分散系屬于膠體，磁流體的分散質微粒的直徑在5.5～36 nm(1 nm＝10－9 m)之間，因此磁流體屬于膠體，A項錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B項正確；所得的分散系中，水是分散劑，C項錯誤；膠體能透過濾紙

30、，D項錯誤。 2．下列說法正確的是(　　) A．凡是能導電的物質都是電解質 B．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的離子 C．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子 D．凡是能電離的物質一定能導電 解析：選B　A項，金屬能導電，但金屬不是電解質；C項中鹽酸導電是由于HCl電離出H＋和Cl－，并非在電流作用下電離；D項，能電離的物質不一定導電，如NaCl晶體，純硫酸等。 3．下列說法中不正確的是(　　) A．鑒別Al(OH)3膠體(無色)與食鹽水，可以不用任何試劑 B．鑒別鹽酸與食鹽水，可以不用任何試劑，用品嘗的方法即可 C．鑒別粉筆末與水、豆油

31、與水組成的濁液，可以不用任何試劑 D．鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑 解析：選B　A項，可在暗室里用光照法鑒別；B項，不能用品嘗的方法來鑒別化學試劑；C項，靜置以后，粉筆末與水的濁液中產(chǎn)生沉淀，豆油與水的濁液分層；D項，NaCl溶液沒有顏色，CuSO4溶液顯藍色。 4．下列說法正確的是(　　) A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質 B．二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質 C．固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)時或溶于水時都能導電 D．液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質 解析：選D　硫酸鋇不溶于水，只是其在水中的溶解度小，但是溶解的那部分能電

32、離，是電解質，A不正確；H2CO3在水中有微弱的電離，而不是CO2的電離，B不正確；磷酸在熔融狀態(tài)下不能電離，不能導電，C不正確。 5．下列敘述正確的是(　　) A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl皆為非電解質 B．NH3、SO2水溶液都能導電，故二者均為電解質 C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質 D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導電，所以它們是非電解質 解析：選D　液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀雖不能導電，但其水溶液能導電，故HCl、KCl是電解質，A項錯誤；電解質是指在水溶液中發(fā)生電離的溶質，有些化合物的水溶液能導電，但發(fā)生電離的是該化合物與水反應的產(chǎn)物而

33、不是化合物本身，這樣的化合物不是電解質而是非電解質，B項錯誤；電解質、非電解質都是對化合物而言，單質不屬于電解質和非電解質的范疇，C錯誤。 6．對電解質概念的理解正確的是(　　) A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質 B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質 C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質 D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物 解析：選D　A中電解質必須是化合物，如熔融金屬單質也能導電，但不是電解質；B同A，如Cl2溶于水反應生成的物

34、質能電離出H＋、Cl－、ClO－，但不是電解質；C中熔融Na2O可電離出Na＋和O2－，故Na2O是電解質。 7．膠體是一種微粒直徑在10－9～10－7m之間的分散系。下列事實與膠體的性質無關的是(　　) A．清晨在密林中看到的一縷縷光束 B．鹽酸與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀 C．Fe(OH)3膠體可用于凈水 D．一束平行光射入蛋白質溶液中，從側面可以看到一束光亮的通路 解析：選B　清晨在密林中看到一縷縷光束是膠體的丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體用于凈水是利用了其吸附作用，一束平行光射入蛋白質溶液中，從側面可看到一束光亮的通路是膠體的丁達爾效應。鹽酸與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀是

35、AgCl，其微粒直徑大于10－7m，與膠體的性質無關。 8．下列敘述正確的是(　　) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．固體氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導電 D．氯化氫溶于水能導電，液態(tài)氯化氫也能導電 解析：選C　電離不需要電流，A項錯誤；NaHSO4溶于水后電離出H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，但NaHSO4不是酸，B項錯誤；NaCl為電解質，熔融態(tài)可以導電，但固態(tài)時無自由移動的離子，故不導電，C項正確；HCl溶于水可以電離出自由移動的H＋和Cl－，可以導電，但液態(tài)HCl不電離，故不導電，D項錯誤。

36、9．現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③硫化氫氣體；④汞；⑤BaSO4晶體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。 請回答下列問題(填序號)： (1)以上物質能導電的是________； (2)以上物質屬于電解質的是________； (3)以上物質屬于非電解質的是________； (4)以上物質溶于水后形成的水溶液能導電的是________； (5)以上物質既不是電解質，又不是非電解質的是________。 解析：①NaCl晶體是電解質，但其Na＋、Cl－不能自由移動，不導電；②液態(tài)SO3不導電，是非電解質；③硫化氫氣體溶于水能導電，是電解質，但硫化氫不導電；④

37、汞是金屬單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑤BaSO4晶體盡管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部電離，且熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑥純蔗糖無論溶于水還是熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質；⑦酒精無論溶于水還是熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質；⑧熔融KNO3能電離出K＋和NO，能導電，是電解質；⑨O2是非金屬單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質。 答案：(1)④⑧　(2)①③⑤⑧　(3)②⑥⑦　(4)①②③⑧　(5)④⑨ 10．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。 (1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是________

38、____，原因是_____________________________________________________(試從分散系的分類進行討論說明)。 (2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是________，理由是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達

39、爾效應的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。 (2)清晨樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是清晨。 (3)由題可知水霧在空氣中形成膠體。打開暖瓶(內有熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。 答案：(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱　進入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應 (2)清晨　清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產(chǎn)生丁達爾效應 (3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可