《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 作業(yè) Word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達標] 1．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是(　　) A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的弱 B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強 C．X的非金屬性比Y的強 D．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 解析：選C。同周期非金屬元素，原子半徑X>Y，則原子序數(shù)XY，B正確。 2．原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是(　　) A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原

2、子半徑逐漸增大 C．最高正價數(shù)值逐漸增大 D．從硅到氯最低負價從－4→－1 解析：選B。原子序數(shù)從11→17，原子半徑逐漸減小。 3．下列說法正確的是(　　) A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于ⅤA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析：選C。A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2－的半徑大于F－的半徑；C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子

3、失電子的能力逐漸增強，即失電子的能力：Cs>Na；D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，即酸性：H3PO4>H3AsO4。 4．下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是(　　) ①氯原子最外層有7個電子，而硫原子最外層有6個電子 ②HCl的溶解度比H2S大?、跦Cl比H2S穩(wěn)定　④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S?、軭ClO的氧化性比H2SO4強　⑥HClO4的酸性比H2SO4強?、逤l2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS A．②⑤ B．①③④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．①②③④⑤ 解析：選C。①對同周期元素來說，最外層電子數(shù)越多，

4、原子半徑越小，元素原子的得電子能力越強，元素的非金屬性越強；②溶解度的大小不能做為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)，如NH3的溶解度比HCl大，但N元素的非金屬性比Cl弱；③比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HCl比H2S穩(wěn)定，能說明Cl的非金屬性比S強；④Cl2＋H2S===S↓＋2HCl屬置換反應(yīng)，非金屬性強的Cl元素的單質(zhì)可將非金屬性弱的S元素置換出來；⑤HClO的氧化性強于H2SO4不能說明元素非金屬性的強弱，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，故⑥可以說明Cl的非金屬性比S強；⑦與變價金屬反應(yīng)，如果產(chǎn)物中金屬元素化合價較高，說明氧化劑得電子能力強，元素的非金屬性強，故⑦也能說明Cl元素非金屬性

5、比S強。 5．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述錯誤的是(　　) A．單質(zhì)還原性：K>Na>Mg>Al B．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>S>P4 C．含氧酸酸性：H2CO3H2S>PH3>SiH4。 6．下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是(　　) A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣

6、的難易 解析：選B。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強弱。例如：與酸反應(yīng)時，1 mol Al失電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比Mg弱；1 mol Na失電子比1 mol Ca少，但Na的金屬性比Ca強。 7．X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為(　　) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y 解析：選C。同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則三種元素在周期表中的位置關(guān)系是，故原子序數(shù)X>Z>Y。 8．A

7、、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則： (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(寫元素符號)。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)A、C、D原子半徑由大到小順序是________(用元素符號表示)。 (4)C的低價氧化物與D單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不退色，原因是_________________

8、_________(用化學(xué)方程式表示)。 (5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________(用化學(xué)式表示)。 解析：A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子、最外層有4個電子，B為碳。A、C原子核外次外層均有8個電子，最外層電子數(shù)分別是1、6，則A、C分別是鈉和硫。D原子核外有7個電子，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯。 答案：(1)Na　C　S　Cl　(2) 　(3)Na>S>Cl　(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　(5)HCl>H2S [能力提升] 9．甲、乙兩種

9、非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④ 解析：選C。非金屬性越強，越容易與H2化合，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，所以①③正確；非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，②正確。 10．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E

10、是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序為(　　) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 解析：選C。由題意知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A，A、B為金屬元素，則原子序數(shù)BD，C、D為非金屬元素，則原子序數(shù)D

11、離子的還原性強 C．X的失電子能力比Y的弱 D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 解析：選B。根據(jù)題干條件判斷X、Y在元素周期表中的相對位置為；再根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷只有B項正確。 12．下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強的有(　　) ①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)并置換出乙　②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙?、芗?、乙兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性甲大于乙?、輧蓡钨|(zhì)分別與氯氣反應(yīng)生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多 A．全部可以 B．② C．②⑤ D．①③④ 解析：選D。①相

12、對活潑的金屬能將相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；②同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，金屬性越強；③同周期元素，原子序數(shù)越小，金屬性越強；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素的金屬性越強；⑤相同條件下與同種氧化劑反應(yīng)，越易失去電子，元素金屬性越強，但與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)。 13．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和；B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的1/2；C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少 `1。 根據(jù)上述內(nèi)

13、容判斷： (1)A____________(填元素符號，下同)，B___________，C____________，D____________。 (2)B元素位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種________酸。 (3)在C與D的單質(zhì)中，與水反應(yīng)較劇烈的是________(寫物質(zhì)名稱)，它與水反應(yīng)的離子方程式是____________________________。 解析：A元素的原子最外層(第二層)已達到飽和，A為Ne；由此可推出B元素原子有三個電子層，最外層有4個電子，B為Si；C2＋與Ne原子

14、電子層結(jié)構(gòu)相同，C為Mg；D元素與Mg同周期，原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少1，D為Na。 答案：(1)Ne　Si　Mg　Na　(2)3?、鬉　SiO2　弱　(3)鈉　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．(1)在下面的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為________。 a．A　　　　b．B　　　　c．C　　　　d．D (2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較

15、，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是________。 a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 解析：(1)在元素周期表的分區(qū)中只有副族及Ⅷ族的元素全部為金屬。(2)可與冷的濃H2SO4作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁。由題意知乙元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側(cè)，鎂的金屬性比鋁強，從兩者與H2O或酸反應(yīng)的難易即可證明鎂的金屬

16、性比鋁強。 答案：(1)b　(2)①如圖所示： ②鎂　bc 15．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗。 (1)裝置A制取的物質(zhì)是________，反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置B的作用是_________

17、_______；裝置C中的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)離子方程式是________________________________________________________________________， 由此說明非金屬性強弱是________。 (3)D中盛裝溶液是________，作用是______________，反應(yīng)的離子方程式是______________________。 解析：此實驗為證明Cl和S的非金屬性強弱，且C中盛有Na2S溶液，則可知A裝置用來制備Cl2。B裝置可除去Cl2中混有的HCl氣體。Cl2與Na2S反應(yīng)生成淡黃色固體S，離子方程式為Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，說明非金屬性Cl>S。Cl2有毒，必須進行尾氣吸收，D裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2。 答案：(1)Cl2　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中混有的HCl　有淡黃色沉淀生成　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　Cl>S (3)NaOH溶液　吸收多余Cl2，防止空氣污染 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O