《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 化學(xué)能與熱能 4含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題五 化學(xué)能與熱能 4含解析（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五 化學(xué)能與熱能（4） 1、已知:H2O(g)??H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1; ???????? C2H5OH(g)??C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1; ???????? C2H5OH(g)+3O2(g)??2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1。 若23g液體酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(?? ) A.Q1+Q2+Q3?????B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3?????D.0.5(Q1+Q2+Q3) 2、有關(guān)

2、鍵能的數(shù)據(jù)如下表 : 化學(xué)鍵 Si—O O=O Si—Si 鍵能/ (kJ·mol-1) 498.8 176 已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)? ;則的值為( )。 A.460????????B.920????????C.1165.2?????D.423.3 3、最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,已知斷裂1mol N__N鍵吸收193 kJ熱量,生成1mol NN鍵放出946 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法正確的是( ?) A.N4屬

3、于一種新型的化合物 B.14N 原子核內(nèi)的中子數(shù)為7 C.N4的沸點(diǎn)比P4(白磷)的高 D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收734 kJ熱量 4、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅰ,說(shuō)法正確的是(? ) A.1molN≡N鍵能與3molH-H鍵能之和大于6molN-H鍵能,所以反應(yīng)為放熱 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ,則Q2>Q1 C.選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)所需溫度,Q1值也相應(yīng)減少 D.2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和,所以反應(yīng)需要高溫 5、如圖是生產(chǎn)

4、甲醇的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是( ?) A. 是該反應(yīng)的熱效應(yīng) B. 是該反應(yīng)的熱效應(yīng) C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進(jìn)行 D.實(shí)現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng) 6、一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H-akJ·mo1-1在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(? ) A.4mo1SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C.4mol SO2和4 mo1 O2 D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述

5、中正確的是 ( ) A. 的燃燒熱是283.0,則反應(yīng)的 B.鹽酸和反應(yīng)的中和熱, 則和反應(yīng)的中和熱 C.用等體積的0.50鹽酸、0.55?溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),會(huì)使測(cè)得的值偏大 D.1甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 8、已知: ① ②? ③? ? 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 的燃燒熱為571.6 B. ? C.同質(zhì)量的和完全燃燒, 放出的熱量多 D. ? 9、一定條件下在2的密閉容器中,充入2 和1 發(fā)生反應(yīng): ?,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( ?) A.保持溫度不變,向平衡后的容器

6、中再充入1 和0.5 時(shí),? B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2 ,達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20% C.平衡混合氣體中的物質(zhì)的量為1.2 D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2 ,達(dá)平衡時(shí)吸收39.2的熱量 10、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng): ;,向1 0.5的溶液中加入下列物質(zhì): ①稀醋酸;②濃;③稀硝酸, 恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)、、的關(guān)系正確的是( ) A. B. C. D. 11、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中的是( ?) A. ????????? ? B. ??????????? ?? C. ??????????? D. ?

7、???????????? ? 12、氫氣是一種清潔能源,其來(lái)源可以是: 途徑1.用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2.用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)? ΔH=+206kJ·mol-1已知:在25℃、101kPa時(shí)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 1.在25℃、101kPa時(shí),1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH =__________ 2.已知拆開與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量,途徑2中,拆開1mol H-

8、H鍵需能量是ckJ、1molH-O鍵是bkJ、1mol C-H鍵是akJ,則拆開1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是__________kJ (用含字母的式子表示) 3.CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________ 13、把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量 : 途徑Ⅰ :直接燃燒: 途徑 Ⅱ:先制成水煤氣,再燃燒水煤氣: 試回答下列問(wèn)題: 1.判斷途徑Ⅰ放出的總熱量__________(填“大于”“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的總熱量。 2.在制水煤氣的反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所

9、具有的總能量,因此在反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要__________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,其反應(yīng)的條件為__________。 3.簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義。 14、已知拆開1氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436能量,拆開1氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問(wèn)題: 1.分別寫出①②的數(shù)值:①__________; ②__________。 2.生成中的1 ?—鍵放出__________的能量。 3.已知: ,試寫出2 氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。 15、到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是

10、人類使用最主要的能源。 1.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變, )與反應(yīng)物和生成物的鍵能()有關(guān)。已知: ????; ?, , 則: ________; 2.氯原子對(duì)的分解有催化作用: ?, ,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是? 。 該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示。則反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為__________。 3.實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出、石墨和燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知: ① ② (石墨) ③ 則反應(yīng) (石墨) 的反應(yīng)熱: _________ 。 又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 可作為反應(yīng)方向的判據(jù),

11、當(dāng)時(shí)可自發(fā)進(jìn)行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行________。(填“低溫”、“高溫”) 4.有下圖所示的裝置,該裝置中極為__________極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8時(shí), 極上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：表示硅燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) DH=-989.2kJ·mol-1,根據(jù)反應(yīng)熱的定義可知DH=反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和="2" (Si—Si) +1(O="O)—4

12、(Si—O)=" 2×176+498.8-4X =-989.2,解得X=460,故選B。 3答案及解析： 答案：B 解析：N4為單質(zhì);N4與P4(白磷)的結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量較大的P(白磷)的沸點(diǎn)較高;1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?mol N2釋放734 kJ熱量。A、C、D均錯(cuò)誤。 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：A 解析：燃燒的熱化學(xué)方程式為,則其逆反應(yīng)為，,A正確;中和熱的大小與生成水的物質(zhì)的量無(wú)關(guān),

13、B錯(cuò)誤;C項(xiàng)過(guò)量,鹽酸完全反應(yīng),測(cè)得的結(jié)果更準(zhǔn)確,C錯(cuò)誤;甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定氧化物,D錯(cuò)誤? 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析： 12答案及解析： 答案：1.-483.6 kJ·mol-1 2.（4a+2b-3c-206）; 3.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.4 kJ·mol-1 解析： 13答案及解析： 答案：1.等于;

14、 2.小于; 吸收; 高溫; 3.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時(shí)減少SO2和煙塵對(duì)大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送。 解析：物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量?jī)H與反應(yīng)物最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與其中間變化過(guò)程無(wú)關(guān)。所以,碳雖先變?yōu)樗簹?后水煤氣燃燒又變?yōu)镃O2,其實(shí)質(zhì)就相當(dāng)于碳燃燒生成CO2的一步反應(yīng),故放出熱量相等。 14答案及解析： 答案：1.1370; 1852; 2.463; 3. ??? 解析：1.1中,已知拆開1氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436能量,拆開1氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498能量,所以拆開兩摩爾氫氣和一摩爾氧氣,需要的能量為,②中根據(jù)能量守恒,可以知道放出的能量為; 2.2中生成中的1 —鍵放出的能量為; 3.根據(jù)前面兩步可以知道 ?,有因?yàn)?,所以2 氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程為 ?。 15答案及解析： 答案：1. 2. 3. ,低溫 4.陽(yáng)極; 2.24 解析：