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1、精品文檔?高考化學 課時提升作業(yè)(三十六) (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2013·天門模擬)實驗室制氯氣有如下幾步操作:①在燒瓶內裝入MnO2粉末;②塞好帶導管和分液漏斗的雙孔塞;③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸;④用鐵夾固定圓底燒瓶;⑤檢查氣密性;⑥放好酒精燈;⑦點燃酒精燈;⑧放好鐵圈和石棉網,正確的操作順序是(　　) A.①②③④⑧⑤⑥⑦　　　 B.⑤①②③⑧④⑥⑦ C.⑤⑥⑧①②③④⑦ D.⑥⑧⑤①②④③⑦ 2.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中,下列操作會導致測定結果偏高的是 (　　) A.過早判斷反應終點

2、 B.過遲判斷反應終點 C.鋅在酸中溶解后,鐵片未烘干就去稱重 D.在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大 3.(2013·大連模擬)下列實驗設計能夠成功的是(　　) A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質: 試樣溶液白色沉淀沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸: 混合液溶液分層得上層液體 C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強: NaI溶液溶液變藍色 D.鑒定鹽A的成分是FeBr2: 4.(2013·余姚模擬)為比較鐵和銅金屬活動性強弱,某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗結果記錄如下,能證明鐵的金屬性比銅強的是(　　) 方　案 現(xiàn)象或產物 A

3、 將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質析出 B 將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒 產物分別為FeCl3和CuCl2 C 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 D 將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中 鐵片上、銅片上均有氣泡產生 5.(2013·杭州模擬)下列實驗方案可行的是(　　) A.檢驗溶液中是否有SO42-時,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,觀察沉淀是否消失 B.將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中,檢驗氣體中是否含乙烯 C.選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L-1NaOH溶液

4、 D.檢驗溶液中是否含有CO32-時,加入稀鹽酸,將產生的氣體通入澄清石灰水 6.下列實驗設計能夠成功的是(　　) 實驗目的 實驗操作 A 該物質一定是氨氣 該物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 B 除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質 向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾 C 該溶液一定含有大量碳酸根離子 某物質的水溶液中加入鹽酸產生無色無味氣體 D 濃硝酸的氧化性強于稀硝酸 向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片 7.以下進行性質比較的實驗設計,不合理的是(　　) A.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)

5、分別放入 　4 mol·L-1NaOH溶液中 B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中 C.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中 D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 8.下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　) 實驗目的 實驗方案 A 證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴 1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴 1 mol

6、·L-1FeCl3溶液 實驗目的 實驗方案 C 檢驗蔗糖水解產物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的氫氧化銅懸濁液,并加熱 D 探究溫度對化學平衡的影響 將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化 9.(2013·宿遷模擬)實驗是化學研究的基礎,關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　) A.裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②:可用于吸收NO2或HCl氣體,并防止倒吸 C.裝置③:先從b口進氣集滿二氧化碳,再從a口進氣,可收集一氧化氮 D.裝置④:可用來證明碳的非金屬性比硅

7、強 10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·金華模擬)下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(　　) A.取a g混合物與稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g B.取a g混合物與稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b g固體 C.取a g混合物充分加熱,減重b g D.取a g混合物與Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b g固體 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(10分)某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質:將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質,接下來鋁片

8、上產生大量氣泡,產生的氣體具有可燃性,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,溶液中有藍色沉淀生成的同時夾雜著少量黑色物質。 (1)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是　　　　,放出的氣體是　　　　　。 (2)藍色的沉淀中夾雜著少量黑色物質是　　　,寫出生成該物質的化學方程式:　　　　　　　　。 (3)鋁片投入濃氯化銅溶液中,產生氣體的速率不斷加快的原因除隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產生H+的濃度增大外,還有　 _____________________________________________________________。 12.(12分)為了鑒別標簽遺

9、失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液,將它們編號取樣按下圖所示的兩個步驟進行實驗。觀察到以下現(xiàn)象: (1)寫出試劑①的名稱及溶液中溶質的化學式: 試劑①　　　　 ,A　　　　 ,B　　　　 。 (2)本實驗若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,　　　　(填“能”或“不能”)達到實驗的目的。如果只用一種試劑來鑒別三種溶液,可選用的試劑是　　　　 。 13.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗,回答相關問題。 (1)用“可抽動鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_______________________ 　__________

10、_______________________________________________。 (2)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是? 　 。 (3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是? 　

11、 。 (4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題。 ①提出假設: 假設1:只含有Fe3+; 假設2:　 ; 假設3:既有Fe2+,又有Fe3+。 ②設計實驗方案驗證假設3。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試

12、管Ⅰ、Ⅱ備用 步驟二:往試管Ⅰ中,? ? 步驟三:? ? 答案解析 1.【解析】選D。根據(jù)酒精燈的位置固定鐵圈,檢驗裝置氣密性后,先加固體試劑,固定好燒瓶后再加液體試劑,最后加熱。 2.【解析】選B

13、。根據(jù)鍍鋅層厚度的計算公式h=m1-m22ρS可知,當過早判斷終點時,m2偏大,h偏小,A錯;過遲判斷終點時,m2偏小,h偏大,B對;鐵片未烘干就稱量,則m2偏大,h偏小,C錯;測鐵皮的表面積時比實際值偏大,則S偏大,h偏小,D錯。 3.【解析】選B。Na2SO3與Ba(NO3)2反應生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4,A錯誤;乙酸能與Na2CO3反應,故上層是乙酸乙酯,B正確;在NaI溶液中加HNO3酸化,可認為是HNO3氧化I-,C錯誤;同樣,FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液,有可能反應前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液,故D錯誤。 4.【解析】選

14、A。將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出,說明鐵比銅活潑;將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒,生成FeCl3和CuCl2,在化合物中銅、鐵都是最高價,不能說明鐵的金屬性比銅強;將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中,生成Fe2(SO4)3和CuSO4,在化合物中銅、鐵都是最高價,不能說明鐵的金屬性比銅強;將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產生,不能說明鐵的金屬性比銅強。 5.【解析】選C。A項溶液中若含有Ag+,反應得到的白色AgCl沉淀也不溶于HNO3;溶液中若有SO32-,反應可生成BaSO3白色沉淀,BaSO3可被HNO3氧化為BaSO4,沉淀也不會溶解,因此A錯

15、誤。乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體中可能含有SO2,SO2也可使酸性KMnO4溶液褪色,B錯誤。能使石灰水變渾濁的氣體,可能是SO2或CO2,則原溶液中可能含有HSO3-、SO32-、CO32-或HCO3-,D錯誤。 6.【解析】選D。某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍,只能說明該物質的水溶液呈堿性,A錯誤;選項B中引入硝酸根離子,錯誤;加入鹽酸產生無色無味氣體,可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物,選項C錯誤;向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片,根據(jù)反應情況判斷氧化性強弱,D正確。 7.【解析】選A。由于鋁與氫氧化鈉溶液反應的特殊性,不能根據(jù)能否與氫氧化鈉溶液反應說明

16、鎂、鋁的金屬性強弱,A項不合理。B、C、D項均合理。 8.【解析】選B。向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,此時NaOH剩余,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液會繼續(xù)反應生成紅褐色沉淀,看不出沉淀轉化現(xiàn)象,故B項不正確。 9.【解析】選D。裝置①為蒸餾裝置,常用于分離相互溶解且沸點相差較大的液體混合物;裝置②中,苯的密度比水小,不能防止倒吸,可以換成CCl4;裝置③,從b口進氣實質上是向下排空氣法收集氣體,CO2密度大于空氣,b口進氣收集的CO2中易混有空氣,NO密度比CO2小,排CO2法收集NO時應b口進氣;裝置④

17、可以發(fā)生反應:CO2+H2O+Na2SiO3====H2SiO3↓+Na2CO3,說明酸性H2CO3>H2SiO3,則非金屬性C>Si。 10.【解析】選A。取a g混合物加入足量稀硫酸時,發(fā)生反應: Na2CO3+H2SO4====CO2↑+H2O +Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4====2CO2↑+2H2O+Na2SO4 因逸出的氣體中既包括CO2氣體,還有水蒸氣,且無法確定二者關系,故依據(jù)增重b g無法進行計算。A錯;取a g混合物與足量鹽酸發(fā)生反應: Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl 106 2×58.5

18、 m(Na2CO3) m1(NaCl) NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 m(NaHCO3) m2(NaCl) 可列方程組如下:m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a m1(NaCl)+m2(NaCl)=b 可求得m(Na2CO3),進而求得質量分數(shù),B正確; 將混合物加熱時發(fā)生反應 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O,由對應關系 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm 84×2 62 m(

19、NaHCO3) b 故m(NaHCO3)=8431b,m(Na2CO3)=a-8431b w(Na2CO3)=m(Na2CO3)a×100%=1-84b31a,C正確; 取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液時,發(fā)生反應 Ba(OH)2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaOH 106 197 m(Na2CO3) m1(BaCO3) Ba(OH)2 + NaHCO3 ==== BaCO3↓ + NaOH+H2O

20、 84 197 m(NaHCO3) m2(BaCO3) 可列方程組如下:m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a m1(BaCO3)+m2(BaCO3)=b 可求得m(Na2CO3),進而求得質量分數(shù),D正確。 11.【解析】(1)鋁活潑性大于銅,在水溶液中鋁置換出銅,氯化銅溶液水解顯酸性,產生的可燃性氣體是氫氣。(2)生成的藍色沉淀只能是氫氧化銅,夾雜的黑色物質是氫氧化銅分解生成的氧化銅。(3)反應速率加快的原因主要有:溫度升高,形成原電池。 答案:(1)銅或Cu　氫氣或H2 (2)CuO　Cu(

21、OH)2CuO+H2O (3)該反應放熱,溫度升高反應加快;銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解(合理即可) 12.【解題指南】解答本題注意以下2點: (1)兩種堿性物質和酸堿指示劑作用的現(xiàn)象不同于酸,使兩種堿性物質變紅的是酚酞; (2)鈣鹽易沉淀,能生成沉淀的溶液首先考慮氫氧化鈣溶液。 【解析】(1)三種溶液中有兩種(氫氧化鈉、氫氧化鈣)遇酚酞試液變紅,另一種(B)不變紅的為鹽酸。氫氧化鈉和氫氧化鈣兩溶液中,通入CO2可生成白色沉淀的是氫氧化鈣(A),則C為氫氧化鈉。 (2)若將步驟Ⅰ與步驟Ⅱ顛倒,先通入CO2,變渾濁的為氫氧化鈣溶液,剩余兩溶液之一仍顯堿性,遇酚酞試液變紅,即為氫氧化鈉

22、溶液,另一不使酚酞變紅的溶液為鹽酸。若用碳酸鈉溶液分別加到三種溶液中,會有三種不同現(xiàn)象發(fā)生,有沉淀的為氫氧化鈣溶液,有氣體的為鹽酸,無變化的為氫氧化鈉溶液。 答案:(1)酚酞　Ca(OH)2　HCl (2)能　碳酸鈉溶液(合理即可) 13.【解題指南】解答本題注意以下2點: (1)關注實驗創(chuàng)新內容,理解可抽動鐵絲和導管D的作用。 (2)在限制范圍內選取合適的試劑,檢驗Fe2+和Fe3+。 【解析】(1)抽動鐵絲可靈活控制反應開始和停止。 (2)有漂白性,若品紅溶液褪色,則說明生成了SO2。 (3)在反應過程中,D導管插入液面下,不會有氣體逸出,反應結束后可通過D導管鼓氣,將生成的氣體全部鼓出,最終被氫氧化鈉溶液完全吸收。 (4)可分別取試樣,依據(jù)Fe2+和Fe3+的特性,選取KMnO4溶液檢驗Fe2+,選取淀粉-KI溶液檢驗Fe3+。 答案:(1)便于控制反應的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色 (3)從D管口向A中大量鼓氣 (4)只含有Fe2+ 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟二:滴加少量的淀粉-KI溶液 若溶液變藍色,則原溶液中含有Fe3+ 步驟三:往試管Ⅱ滴加少量的KMnO4溶液 若溶液褪色(淺紅),則原溶液中含有Fe2+,結合步驟二溶液變藍,則假設3正確 【方法技巧】實驗設計的思維模型