《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題14 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《三年高考（2014-2016）化學(xué)試題分項(xiàng)版解析——專題14 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 Word版含解析（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題14 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 1．【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ） A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查食品添加劑的有關(guān)判斷 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。食品添加劑關(guān)互我們每個(gè)人的健康，了解食品添加劑是每個(gè)人應(yīng)該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累。 2．【2016年高考四川卷

2、】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變△H>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3 D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小 【答案】A 【解析】 試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3

3、行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤；D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像分析 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標(biāo)的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn)；二、想規(guī)律：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用。 3．【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的正

4、反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，b錯(cuò)誤；C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋蛳喈?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分

5、之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，c錯(cuò)誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，d正確。答案選AD。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響 【名師點(diǎn)晴】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡

6、常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。解答時(shí)注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同

7、，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。 4．【2015重慶理綜化學(xué)】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量

8、為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡的計(jì)算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學(xué)生必須掌握的基本技能，本題將影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，反應(yīng)的熱效應(yīng)，化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算聯(lián)系起來，重點(diǎn)考查化學(xué)平衡，試題形式更加常規(guī)，學(xué)生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時(shí)有所下降。 5．【2015天津理綜化學(xué)】下列說法不正確的是（ ） A． Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，

9、但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理。涉及化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系、反應(yīng)自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應(yīng)速率的影響、同一化學(xué)反應(yīng)催化劑可以不同的認(rèn)識，化學(xué)平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷

10、，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應(yīng)原理的應(yīng)用，應(yīng)注重學(xué)生理解能力的培養(yǎng)，如化學(xué)反應(yīng)中焓減、熵增為反應(yīng)自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應(yīng)都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應(yīng)的本質(zhì)，使學(xué)生加以理解應(yīng)用。 6．【2015天津理綜化學(xué)】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ） A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)

11、相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項(xiàng)正確；同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩

12、次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項(xiàng)正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了化學(xué)平衡移動原理及計(jì)算。涉及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、物質(zhì)濃度的計(jì)算，平衡移動的判斷等 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡包括的知識點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。 7．【2015四川理綜化學(xué)】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ） A．550

14、℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 【考點(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù) 【名師點(diǎn)睛】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比

15、較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會有對化學(xué)平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型。考查的圖像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它

16、的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。 8．【2015福建理綜化學(xué)】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷 不正確的是（ ） 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．

17、a=6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知：在328.2T時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時(shí)，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和

18、反應(yīng)的溫度，則二者對水解反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，使反應(yīng)速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時(shí)，溫度是318.2T時(shí)水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應(yīng)溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計(jì)算與判斷的知識。 【名師點(diǎn)

19、睛】研究化學(xué)反應(yīng)，既要看反應(yīng)進(jìn)行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應(yīng)為線索，考查了溫度、濃度對水解反應(yīng)速率大小影響，同時(shí)考查學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析、判斷和應(yīng)用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)是本題解決的關(guān)鍵。 9．【2015海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ） A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答

20、案】A、B 【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確

21、；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D、若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。 【名師點(diǎn)睛】本題將外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起考查濃度為化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率

22、，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。 10．【2015江蘇化學(xué)】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ） C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)

23、Ⅲ) 【答案】BC 【考點(diǎn)定位】考查熵變、焓變、勒夏特列原理、等效平衡知識。 【名師點(diǎn)睛】將熵變和常見吸熱反應(yīng)進(jìn)行考查，熟記常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，平時(shí)注重等效平衡的分析而不是簡單的規(guī)律，特別是一些技巧的應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在題目中也有所體現(xiàn)，只是簡單考查溫度對反應(yīng)速率的影響，能較好考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握好運(yùn)用，平時(shí)學(xué)習(xí)中注重基礎(chǔ)知識的培養(yǎng)。 11．【2015上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng) B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O

24、2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C．在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。 【考點(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。

25、 【名師點(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化及反應(yīng)的過程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵。 12．【2015上海化學(xué)】對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是( ) A．升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 B．增大壓強(qiáng)

26、，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 C．減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查外界條件對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論，要掌握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、影響的因素。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷?；瘜W(xué)平衡常

27、數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。 13．【2014年高考海南卷】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是 A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強(qiáng)不變 D．BaO2量增加 【答案】CD 【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變。錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向氣

28、體體積減小的反應(yīng)，即向逆反應(yīng)方向移動，所以BaO量減小。錯(cuò)誤。C、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強(qiáng)不變。正確。D、縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達(dá)到平衡BaO2量增加。正確。 【考點(diǎn)定位】本題通過BaO2的分解反應(yīng)考查了影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素，考查壓強(qiáng)與化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動的關(guān)系；考查了考生對化學(xué)平衡移動的理論的了解和掌握，考查了考生對化學(xué)理論的靈活應(yīng)用能力。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)很多都是可逆反應(yīng)。研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、特點(diǎn)，對提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、增大產(chǎn)物的產(chǎn)率、降低生產(chǎn)成本、提高生產(chǎn)效益都無疑具有重要的意義。解答本題，首先看清楚本題是

29、可逆反應(yīng)，物質(zhì)的存在狀態(tài)、正反應(yīng)是體積擴(kuò)大還是縮小的反應(yīng)，反應(yīng)熱如何。然后還要掌握化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、壓強(qiáng)改變對平衡的移動的影響、物質(zhì)的量的變化情況等。再對選項(xiàng)中的問題做一一剖析。 14．【2014年高考上海卷第14題】只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查平衡常數(shù)與平衡移動關(guān)系的判斷 【名師點(diǎn)晴】本題通過平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系的判斷為載體，意

30、在考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。明確平衡常數(shù)的含義以及外界條件對平衡移動的影響因素是答題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力， 題目難度中等。 15．【2014年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ） A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2) 【答案

31、】A 【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)減小，A正確；B、速率單位錯(cuò)誤，該為mol?L-1?s-1，B錯(cuò)誤；C、催化劑不影響平衡移動，只能改變反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D、通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤，答案選A。 【命題意圖】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動，涉及平衡常數(shù)、反應(yīng)速率單位、催化劑以及濃度對反應(yīng)速率和平衡的影響，側(cè)重考查圖像分析，屬于中等難度試題的考查，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 16．【2014年高考北京卷第

32、12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)） A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/L D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

33、 【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L×0.4mol/L=0.004mol， 6min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol， 根據(jù)三段法解題： 2H2O22H2O+O2↑ 初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0 變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 6min時(shí)物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 則0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 所

34、以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)，故A正確； 6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤； 6min時(shí)，H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以6~10min的平均反應(yīng)速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10-2mol/(L·min)，故B正確； 答案為C。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、一段時(shí)間反應(yīng)物的濃度及分解率等知識， 【名師點(diǎn)晴】本題難度中等，綜合性較強(qiáng)，考查了學(xué)生對三

35、段式解題的運(yùn)用以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的理解。該類試題重點(diǎn)考查了學(xué)生對基本概念的理解和綜合分析應(yīng)用能力，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，重點(diǎn)考查這些基本概念、基本計(jì)算、以及對數(shù)據(jù)的分析與處理的綜合能力。對學(xué)生的要求較高。 17．【2014年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下

36、圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ） (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 【答案】A 【解析】要從表中的數(shù)據(jù)去分析N2O的濃度與反應(yīng)速率、半衰期、轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)關(guān)系。從表中的數(shù)據(jù)說明每個(gè)時(shí)間段內(nèi)v (N2O)相等，故A項(xiàng)圖像正確；B項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知半衰期與濃度的關(guān)系圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)從表中數(shù)據(jù)分析可知不同濃度下的轉(zhuǎn)化率不同(濃度大轉(zhuǎn)化率小)，在相同濃度條件下的轉(zhuǎn)化率相同，故D項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期與濃度的關(guān)系等 【名師點(diǎn)晴】本

37、題難度大，綜合性強(qiáng)，是選擇題中的壓軸題。該類試題重點(diǎn)考查了學(xué)生對基本概念的理解和綜合分析應(yīng)用能力，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，重點(diǎn)考查這些基本概念、基本計(jì)算、以及對數(shù)據(jù)的分析與處理的綜合能力。對學(xué)生的要求較高。 18．【2014年高考江蘇卷第11題】下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)

38、的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用的有關(guān)判斷 【名師點(diǎn)晴】本題通過對金屬防腐蝕、反應(yīng)自發(fā)性、外界條件對水解平衡和反應(yīng)速率以及平衡常數(shù)的影響考查，多方面考察學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)原理方面的知識，考察學(xué)生對原理在實(shí)際中的應(yīng)用能力。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)反應(yīng)原理綜合，首先需要學(xué)生對常見的化學(xué)反應(yīng)原理有較牢固的認(rèn)識和理解，還需要對基本原理進(jìn)行簡單的應(yīng)用。 19．【2014年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量

39、（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】AD 【解析】A、容器I與容器Ⅲ

40、相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等， 不正確；C、容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的少，不正確；D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝＝4。若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mo

41、l、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則此時(shí)＝1.5＜4，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡有關(guān)知識 【名師點(diǎn)晴】本題以化學(xué)反應(yīng)速率、平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷等為載體，重點(diǎn)考察學(xué)生對外界因素對化學(xué)平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學(xué)生思維能力的考察。本題的解題要點(diǎn)為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時(shí)要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。 20．【2014年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，

42、發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號 溫度/℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

43、K＝2.0 C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060 【答案】C 【解析】A、實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L ÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A不正確；B、實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M的濃度是0.0080mol/L，則同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時(shí)X和Y的

44、濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝1，B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.0

45、12 溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K＝＝1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%。C正確；D、700℃時(shí) X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡濃度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009 則該溫度下平衡常數(shù)K＝＝2.9＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)

46、。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡顯逆反應(yīng)方向移動，因此b＜0.060，D不正確，答案選C。 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)判斷與計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題難度大，綜合性強(qiáng)，是選擇題中的壓軸題。該類試題重點(diǎn)考查了學(xué)生對基本概念的理解和綜合分析應(yīng)用能力，對轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與等效平衡和化學(xué)平衡移動結(jié)合起來分析，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，對學(xué)生的要求較高。該題的難點(diǎn)在于平衡常數(shù)和等效平衡的應(yīng)用。 21．【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol

47、 H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2＋ I－ →H2O ＋I(xiàn)O－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（ ） A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】本題的解題要點(diǎn)為：首先要認(rèn)識反應(yīng)原理，然后對各個(gè)選項(xiàng)的問題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清問的問題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機(jī)理

48、可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應(yīng)速率就快。因此A正確。B. IO-是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO-不是該反應(yīng)的催化劑。錯(cuò)誤。C.反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯(cuò)誤。C、活化能可以用于表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。錯(cuò)誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的

49、計(jì)量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)地位】本題主要是考查外交途徑對反應(yīng)速率的影響、活化能等有關(guān)判斷。 【名師點(diǎn)晴】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)教學(xué)中的重要理論。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、反應(yīng)的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來實(shí)現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W(xué)反應(yīng)有快慢之分，反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)?？疾榱藢W(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 22．【2014年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量

50、濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆 D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷與計(jì)算、圖像識別等，題目難度較大，對學(xué)生的思維能力要求較高，意在考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 【名師點(diǎn)睛】本題從化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像入手，結(jié)合反應(yīng)方程式及改變的條件進(jìn)行綜合分析。觀察圖像的時(shí)候首先看橫縱坐標(biāo)，然后看變化趨勢，與化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的影響因素相結(jié)合，得出相關(guān)結(jié)論，進(jìn)行解題。