《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專(zhuān)題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè) Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專(zhuān)題4第二單元 配合物的形成和應(yīng)用 作業(yè) Word版含解析（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)] 1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，兩個(gè)中心原子Pt的化合價(jià)(　　) A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 解析：選D。配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位體NH3是中性配體，Cl－帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋顯＋2價(jià)，而[PtCl4]2－配離子顯－2價(jià)。 2．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為(　　) A．直線(xiàn)形 B．平面正方形 C．正四面體形 D

2、．正八面體形 解析：選C。由于Zn2＋的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體構(gòu)型。C項(xiàng)符合題意。 3．下列對(duì)H3O＋的說(shuō)法正確的是(　　) A．氧原子采取sp2雜化 B．離子的空間構(gòu)型為平面三角形 C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵 解析：選C。氧原子采取sp3雜化，在H2O中有2對(duì)孤電子對(duì)，與H＋結(jié)合后，尚剩余1對(duì)孤電子對(duì)。 4．下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有

3、NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形 解析：選A。Cu2＋和NH3分子之間以配位鍵結(jié)合，配合物的內(nèi)界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO2－4為正四面體形。 5．0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻化學(xué)式最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．

4、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 解析：選B。由0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個(gè)Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個(gè)Cl與Cr3＋以配位鍵結(jié)合。所以，選項(xiàng)B是正確答案。 6．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì) B．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體 C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面正方形 D．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是四面體形 解析：選B。因?yàn)閍和b具有

5、不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)。性質(zhì)不同說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構(gòu)體。a和b的空間構(gòu)型若是四面體形，兩個(gè)氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構(gòu)型只能是平面四邊形。 7．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是(　　) A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位 解析：選C。在PtCl4

6、·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，以強(qiáng)堿處理無(wú)NH3放出，說(shuō)明Cl－、NH3均處于配合物的內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周?chē)湮粫r(shí)采取對(duì)稱(chēng)分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4＋配位數(shù)為6，則其立體構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。 8．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物 B．動(dòng)物細(xì)胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物 C．一些特殊性能的配合物可用作汽車(chē)尾氣凈化的催化劑 D．KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配

7、合物 解析：選D。由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K＋、Al3＋和SO，所以不是配合物。 9．下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是(　　) A．向FeCl3 中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色 B．向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色 C．Cu與濃HNO3 反應(yīng)后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3 反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色 D．向AlCl3 溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失 解析：選D。A中形成配合物Fe(SCN)3 顯血紅色；B中先生成配合物

8、[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍(lán)色。C中與B中相似。 10．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(　　) A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、[Zn(NH3)4]SO4 D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl 答案：B 11．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填序號(hào))。 A．配位鍵　　B．金屬鍵　　C．極性共價(jià)鍵　　D．非極

9、性共價(jià)鍵　　E．離子鍵 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。 解析：(1)NH3與Cu2＋之間為配位鍵，N與H之間為極性共價(jià)鍵。該離子內(nèi)部不存在離子鍵。(2)Cu與4個(gè)NH3為平面結(jié)構(gòu)時(shí)，用兩個(gè)Cl取代，則其位置關(guān)系可能為相鄰，也可能為相對(duì)。若為空間的四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)。 答案：(1)AC　(2)平面正方形 [能力提升] 12．(2014·紹興高二檢測(cè))銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2等，故能形

10、成多種銅的化合物。 (1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是________________________________________________________________________。 (2)許多＋1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH===CH2等)，試問(wèn)：形成配位化合物的條件為_(kāi)_______________________________________________________________________， 已知CO和N2屬于等電子體，試寫(xiě)出CO的結(jié)構(gòu)式：________，CH3CH===CH2分子中C原子采取的雜化方式有_______

11、_________。 (3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______；與SO屬于等電子體的離子團(tuán)有___________________________________

12、__(試寫(xiě)兩例)。 解析：Cu為29號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。失去1個(gè)電子后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，有空軌道，CO或烯烴提供孤電子對(duì)可以形成配合物。由于N2和CO為等電子體，可推出CO的結(jié)構(gòu)式；CH3—CH===CH2中—CH3上的C為sp3雜化，而雙鍵碳為sp2雜化。向CuSO4溶液中加氨水直至過(guò)量，先生成Cu(OH)2沉淀，后Cu(OH)2又溶于氨水生成配合物。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)中心原子有空軌道，配位原子有孤電子對(duì)　　sp2雜化、sp3雜

13、化 (3)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－或Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　正四面體　PO、ClO 13．(2013·高考福建卷節(jié)選)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R： (1)晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號(hào))。 a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．金屬鍵　e．氫鍵　f．范德華力 (2)R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。 答案：(1)a、d (2)三角錐形　sp3