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1、4-2富集在海水中的元素——氯 一、選擇題 1．(2012·山東理綜)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(　　) A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 2．(2011·棗莊八中檢測)已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說法正確的是(　　) A．HIO堿式電離離子方程式為：HIOOH－＋I－ B．HIO是弱酸，其對

2、應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH<7 C．HIO若與鹽酸反應(yīng)可生成ICl D．HIO是較強的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑 3．(2013·天津市大港區(qū)第一中學(xué)高三第二次月考)經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH?、贏gNO3　③Na2CO3?、蹻eSO4　⑤KI?、轓a2S　⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是(　　) A．全部　　B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．④⑥ 4．(2012·安徽江南十校)美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是(　　)

3、 A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關(guān) B．當(dāng)元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性 C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤 D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 5．(2011·煙臺一模)已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色

4、 Cl2具有酸性 C 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液變藍 Cl2具有氧化性 6．(2011·蕪湖模擬)下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②③　　B．②③④ C．③ D．③⑤ 7．(2012·廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標

5、準狀況下測定)(　　) A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L C．若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 L D．若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L 8．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是(　　) A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物 B．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物 C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋離子化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘

6、化物溶液，形成I離子 9．(2012·北京理綜)用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是(　　) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 10．下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　) A．Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(

7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 11．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　　) A．3:1 B．5:3 C．2:3 D．1:2 12．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 13．碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是(　　) A.I與I互為

8、同位素 B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍 C．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl穩(wěn)定 14．(2011·江蘇化學(xué))NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是(　　) A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 15．(2012·課標全國理綜)下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變

9、成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 二、非選擇題 16．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題： (1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________ _____________________________________， 制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。 (2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______

10、_。 A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3 (3)寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 漂白粉＋稀鹽酸________，屬________反應(yīng)。 漂白粉＋濃鹽酸________，屬________反應(yīng)。 (4)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________(填編號)。 ①HCl?、贠2?、跜O2?、蹾2O(氣) 17．(2012·四川理綜)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化

11、物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________ _____________________________________。 (3)D＋E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。 (4)G＋J→M的離子方程式是____________________。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是____________________。 18．(2011·山東模擬)有人對氯氣的性質(zhì)和制取實驗進行了如下改進。

12、如圖所示，在具支試管中放入2 g KClO3固體，并在具支試管支管上套上一個緩沖氣球，向具支試管中加入2～3 mL濃鹽酸，立即塞上帶有膠頭滴管的橡皮塞(滴管下部分別裹上蘸有不同試劑的濾紙條，滴管內(nèi)裝有NaOH溶液)。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象有_____________________。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 (3)實驗結(jié)束后，擠壓膠頭，使滴管中的NaOH溶液進入試管，振蕩，目的是_____________________________________。 (4)改進后的實驗具有的優(yōu)點是______________________

13、_。 19．(2013·福建省廈門市第六中學(xué)高三12月月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。 Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。 回答下列問題： (1)該實驗中A部分的裝置是________(填標號)。 (2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(

14、簡述實驗步驟)：_____________________________________ _____________________________________。 (3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。 (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法_____________ _____________________________________。 (5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mo

15、l·L－1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為______。 參考答案： 1-5：BCABD 6-10：CCCAC 11-15：ABABA 16解析：(2)生石灰與NaOH在空氣中變質(zhì)，只有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，分別為：CaO＋CO2===CaCO3或CaO＋H2O===Ca(OH)2,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2SO3變質(zhì)原因是被O2氧化成Na2SO4，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

16、漂白粉變質(zhì)原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2，兩種反應(yīng)類型都有。 (3)由于濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強，故第1個發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，第2個發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)穩(wěn)定，且便于貯存和運輸 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (2)B　(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　復(fù)分解 Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化還原 (4)①③④ 17解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反應(yīng)，該反應(yīng)圖中，C由X電

17、解產(chǎn)生且同時產(chǎn)生兩氣體單質(zhì)A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2

18、:1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2:1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 18解析：根據(jù)實驗室制備Cl2的實驗原理，氧化劑KClO3將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2：KClO3＋6HCl(濃)===K

19、Cl＋3Cl2↑＋3H2O，故KClO3固體與濃鹽酸混合即可生成大量的Cl2，可看到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，黃綠色氣體逐漸充滿試管，然后可看到蘸有KBr的濾紙變?yōu)槌壬?，蘸有Na2S溶液的濾紙條上有淡黃色固體生成，蘸有淀粉－KI溶液的濾紙變藍色，蘸有石蕊試液的濾紙條先變紅色后褪色，蘸有品紅溶液的濾紙條紅色褪去。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，避免有毒氣體污染環(huán)境，故實驗結(jié)束時的操作是為了充分吸收Cl2，改進后的優(yōu)點是在一個試管內(nèi)做了這一系列實驗，可以節(jié)約藥品，減少污染且實驗現(xiàn)象也較明顯。 答案：(1)液體中產(chǎn)生大量氣泡，黃綠色氣體逐漸充滿試管；蘸有不同試劑的濾紙條分別改變了顏色，品紅：褪色；石蕊

20、：先變紅后褪色；淀粉－KI：變藍；Na2S：產(chǎn)生淡黃色固體；KBr：變?yōu)槌壬? (2)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 (3)充分吸收氯氣 (4)減少污染，節(jié)約藥品，實驗現(xiàn)象明顯 19答案：Ⅰ.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Ⅱ.(1)b (2)取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化。 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (4)應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中 (5)35.75%