《三年高考（2014-2016）化學試題分項版解析——專題17 離子濃度大小比較 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《三年高考（2014-2016）化學試題分項版解析——專題17 離子濃度大小比較 Word版含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 專題17 離子濃度大小比較 1．【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ） A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-） B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C．c（HC2O4-）＝c（C

2、2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） 【答案】BD 【考點定位】本題主要是考查電解質溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較 【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及

3、。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要用到“守恒”來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質子守恒原理計算相關離子濃度大小。 2．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol

4、CO2)/mol 溶液中離子的物質的量濃度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】 試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.0

5、1mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A、未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，錯誤；B、當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小

6、于碳酸根離子濃度，錯誤；C、當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-) c(HCO3-)，故錯誤；D、當通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故正確。 【考點定位】考查電解質溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質 【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。

7、電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。 3．【2016年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－

8、)=c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 【答案】C 【解析】 【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較 【名師點晴】本題考查了酸堿混合時的定性判斷、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關系出發(fā)，分析思考。（1）兩個理論依據(jù)：①弱電解質電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)?c(CO32－)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。②水解理論

9、：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)?c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。（2）三個守恒關系：①電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③質子守

10、恒：由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH－)，在堿性鹽溶液中OH－守恒，在酸性鹽溶液中H＋守恒。例如，純堿溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時，能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關鍵。 4．【2015浙江理綜化學】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2

11、c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) C．隨著CO2的通入，不斷增大 D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成 【答案】C 【解析】A、在pH＝9.0時，作直線垂直于橫坐標，從圖上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正確；C、=，Kb不變，c(NH4+)不斷增大，則比值不斷減小，C不正確；D、從圖上看，pH降低過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生

12、成，D正確。答案選C。 【考點定位】本題主要是考查電解質溶液中離子濃度大小關系，電荷守恒關系，圖像分析應用等。 【名師點晴】本題從知識上考查了電解質溶液。涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、離子濃度的大小比較、外加各類物質對電離平衡、水解平衡的影響。在比較離子濃度的大小關系時經常要用到物料守恒、電荷守恒、質子守恒這三大守恒關系?？疾炝藢W生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法積三大守恒的掌握情況。這道高考題為一道中檔題，創(chuàng)新性較強。 5．【2015四川理綜化學】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。

13、下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ） A．<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－) D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－) 【答案】C 【考點定位】電解質溶液 【名師點睛】電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離

14、、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應用試題在高考中常有涉及?？疾榈闹攸c內容有：1、弱電解質的電離平衡（主要考查：電解質、非電解質的判斷；某些物質的導電能力大小比較；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；同濃度(或同pH)強、弱電解質溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。 6．【2015山東理綜化學】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變

15、化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 【考點定位】本題通過分析圖像的分析、酸堿中和反應進行的程度，結合弱電解質的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了離子濃度比較、水的電離程度的比較。 【名師點睛】本題難度較大，綜合性較強，涉及到電解質水溶液中離子濃度的等量關系、大小關系以及水的電離程度等知識和規(guī)律。解答本題時應正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應，分

16、析出溶液的溶質，根據(jù)酸堿性和弱電解質的電離平衡和鹽類的水解規(guī)律，考查了考生靈活運用所學知識解決實際問題的能力。 7．【2015安徽理綜化學】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 【答案】B

17、【考點定位】本題重點考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恒，電荷守恒和質子守恒原理的應用。 【名師點睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國高考的熱點題型之一,重復率達100%,因為這類題目涉及的知 識點多,難度大,區(qū)分度高。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的 水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要 用到"守恒"來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質子守恒原理計算相關離子濃度大小。 8．【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入

18、氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 【答案】D 【解析】A、兩者不反應，根據(jù)溶液呈現(xiàn)

19、電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因為pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故錯誤；B、HSO3－H＋＋SO32－，NH3和H＋反應，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)=c(NH4＋)，故錯誤；C、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，pH=7，反應后溶液的溶質Na2SO3、NaHSO3，根據(jù)物料守恒：2c(Na＋)=3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故錯誤；D、CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，

20、溶液pH=7，反應后的溶質：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，故正確。 【考點定位】考查離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒等知識。 【名師點睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律：電荷守恒、質子守恒、物料守恒、水解程度和弱電解質電離程度微弱，然后分析反應后溶液中溶質有哪些物質，分析是電離為主還是水解為主，這需要根據(jù)題目所給信息進行判斷，此類題中等難度，要求學生學會分析問題的能力。 9．【2014年高考海南卷】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸

21、，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 【解析】A、相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離。所以溶液的pH醋酸的大，鹽酸小。因此I表示的是醋酸，II表示的是鹽酸。錯誤。B、NaOH是強堿，HCl是強

22、酸，當pH=7時，二者恰好反應，物質的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若與醋酸反應的NaOH的體積也是20ml.則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使pH=7時，則滴加的體積就要少于20ml。因此滴定消耗的V(NaOH),酸小醋于20 mL。正確。C、任何溶液都符合電荷守恒。、質子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液時，醋酸根離子會發(fā)生水解反應，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)= C(CH3COO-)+ C(CH3COOH)。錯誤。D、V(NaOH) =10.00 mL時，得到是醋酸和醋酸鈉

23、等濃度的混合溶液。由于在等濃度、等體積的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸分子的電離作用大于醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中C(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。錯誤。 【考點定位】本題以常見的酸：鹽酸、醋酸與常用的強堿溶液混合時溶液中微粒的濃度變化來通過圖像的展示來考查三大守恒、鹽的水解作用?？疾榱藢W生的知識掌握、綜合分析、靈活應用能力，綜合性很強。 【名師點睛】本題考查圖像法在酸堿中和滴定中的應用；考查了鹽的水解、酸的電離、比較溶液中微粒濃度的大小的三個守恒知識。解答本題，首先應該掌握物質酸的相對強弱，了解在濃度相同時電離產生的離子濃度

24、的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應時，酸堿相對物質的量的多少、溶液中的溶質的種類、電解質的電離程度與產生的鹽的水解程度的相對大小。最后對選項中的問題根據(jù)題意進行解答。 10．【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（ ） A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH

25、3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查電解質溶液，涉及鹽類水解，三大守恒關系的應用 【名師點晴】本題是高考中的熱點題型和高頻點，側重對學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力培養(yǎng)。意在考查學生分析問題、解決問題的能力，屬于中等難度試題的考查，答題的關鍵是靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，題目難度中等。 11．【2014年高考江蘇卷第14題】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO

26、－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【答案】AC 【解析】A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰

27、好反應混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，不正確；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），二

28、者恰好反應生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，不正確。 【考點定位】本題主要是考查溶液中離子濃度的關系判斷 【名師點晴】本題以微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關系判斷為載體?？疾鞂W生對溶液中各種平衡的理解和對電荷守恒、物料守恒、質子守恒等等式的應用，考察學生的理論應用能力。本題的解題要點為溶液中微粒濃度的關系，首先要明確溶液的溶質，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在時以哪個平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質子守恒等三個等式。關鍵是判斷溶液中的平衡。 12．【2

29、014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ） A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.

30、1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 【答案】B 【考點地位】本題主要是考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較 【名師點晴】本題屬于溶液中離子平衡方面的考查，側重于弱電解質的電離及鹽類水解，題目難度較大。該類試題重點考查了學生對知識理解、綜合運用能力，對離子濃度大小的比較的方法及三大守恒的掌握情況。意在考查學生分析、歸納、總結問題的能力。選項C是易錯點，注意反應后酸堿過量問題的判斷。 13．【2014年高考天津卷第5題】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H

31、+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c (HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒、弱電解質的電離平衡和沉淀溶解平衡規(guī)律分析離子濃度關系。A、根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42￣）+c（OH￣），因為c（Na+）=c（S

32、O42￣），所以c（H+）=c（SO42￣）+c（OH￣），正確；B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）> c（Cl￣）>c（Br￣），錯誤；C、H2CO3的第一步電離大于第二步電離，所以c(H+) > c(HCO3￣) >c(CO32￣)，但c(HCO3￣)不等于c(CO32￣)，錯誤；D、NaHC2O4和Na2C2O4的物質的量的相等，NaHC2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)， Na2C2O4根據(jù)物料守恒可得： c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，所以溶液中2c(Na+

33、)=3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，錯誤。理解、運用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如NaHC2O4和Na2C2O4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關系，然后得出正確的結論。 【考點地位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、溶解平衡等 【名師點晴】本題通過NaHSO4溶液、AgCl和AgI、CO2的水溶液和含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液考查了電荷守恒、物料守恒、弱電解質的電離平衡和沉淀溶解平衡，根據(jù)守恒規(guī)律進行離子濃度比較，考查了學生運用所學規(guī)律解決問題的能力。選項D是易錯點。 14．【2013年高考四川卷第5題】

34、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 起始濃度/（mol·L－1） 反應后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是（ ） A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)= c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 【答案】B 【考點定位】本題考查中和反應及離子濃度比較。 【名師點睛】解得本題的關鍵是室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸；①根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大??；②根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；③當?shù)任镔|的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿的濃度；④根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關系，本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可。