《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十一 考點(diǎn)二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 3含解析（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十一 考點(diǎn)二?沉淀溶解平衡及其應(yīng)用（3） 1、下列對(duì)“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解正確的是(?? ) ①說明AgCl沒有完全電離,AgCl是弱電解質(zhì) ②說明溶解的AgCl已完全電離,AgCl是強(qiáng)電解質(zhì) ③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行 ④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行 A.③④???????B.②③???????C.①③???????D.②④ 2、下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是(?? ) A.相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度 B.濃FeCl3溶液滴入沸水加熱

2、形成紅褐色透明液體 C.自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS) D.加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì) 3、下列說法正確的是(　　 ) A．據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B．處理水垢時(shí)常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解 C．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大 D．AgCl在10mL 0.1mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10mL 0.05m

3、ol/L的AgNO3溶液中多 4、已知常溫下、,下列說法中正確的是( ) A.含有大量的溶液中肯定不存在 B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小 C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至?xí)r,AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化 D.向濃度均為的KCl和KI的混合溶液中滴加溶液,當(dāng)開始沉淀時(shí),溶液中的濃度為 5、已知25℃時(shí),Ksp(CaF2)=2.0×10-10,Ksp(CaCO3)=5×10-9.現(xiàn)向100mL 0.1mol·L-1的NaF溶液中加入100mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液,則下列說法中正確的是(忽略溶液體積變化)(?? ) A

4、.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生,且反應(yīng)后溶液中的c(F-)=4×10-6mol·L-1 B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)逐滴加入100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,有CaCO3沉淀產(chǎn)生 D.由于Ksp(CaF2)小于Ksp(CaCO3),所以CaF2比CaCO3更難溶 6、已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4 對(duì)含等物質(zhì)

5、的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是( ) A．向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出 B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 C．該混合溶液中c()∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液 7、25℃時(shí),已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是(???) A.?Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12 B.?Ag2CO3(s)+2Cl-(

6、aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108 C.在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO32-)增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)) D.在0.001mol?L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,CO32-先沉淀 8、—種測(cè)定水樣中溴離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴溶液； ②加入溶液(過量)，充分搖勻； ③用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。 已知，,。 下列說法中不正確的是() A.滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色 B.該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行 C.的平衡常數(shù)

7、K=0.77 D.該水樣中溴離子濃度 9、已知在25℃時(shí),FeS、CuS的溶度積常數(shù)()分別為、,常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是( ) A.向的飽和溶液中通入少量氣體,溶液的酸性增強(qiáng) B.將足量的溶解在的溶液中,溶液中的最大濃度為 C.因?yàn)槭菑?qiáng)酸,所以反應(yīng)不能發(fā)生 D.除去工業(yè)廢水中的可以選用FeS作沉淀劑 10、將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒攪拌,充分溶解,一段時(shí)間后,向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A.AB段發(fā)生反

8、應(yīng)的離子方程式為: B.D點(diǎn)表示的溶液呈酸性 C.C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Fe(OH)3、BaSO4 D.混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等 11、25℃時(shí)，用0.1000的溶液分別滴定體積均為且濃度均為0.1000的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖，已知25℃時(shí)，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為、、,下列說法正確的是( ) A. B.滴定曲線①表示KCl的滴定曲線 C.滴定KCl時(shí)，可加入少量的KI作指示劑 D.當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時(shí)，溶液中 12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=?lgc(

9、Ba2+)，p()=?lgc()。下列說法正確的是(　　) A．該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10?24 B．加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn) C．d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液 D．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4) 13、某物質(zhì)懸濁液中存在如下平衡:A(OH)2(s)A2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(A2+)· c2(OH-)=2×10-23mol2·L-2。 1.某溶液里c(A2+)=0.2mol/L,如要生成A(OH)2沉淀,加入氫氧化鈉溶液應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于__________ 2.要使0.2

10、mol/L某溶液中A2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的萬分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為__________ 14、已知25℃時(shí)常見難溶物的溶度積如表所示: 難溶物 忽略混合時(shí)溶液的體積變化,回答下列問題: 1.長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的,可先用溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的,以便于用酸除去,用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化的原因:__________________________________________。 2.向50mL 0.018的溶液中加入50mL 0.

11、020的鹽酸,生成沉淀。請(qǐng)計(jì)算:充分反應(yīng)后,=_______,pH=________。 3.將濃度為0.03的溶液與0.05 溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中=_________,取100mL濾液與100mL 0.01 溶液混合,所得混合液中=_________。 4.某同學(xué)取1.97g 固體投入1L某濃度的溶液中(忽略加入固體后溶液體積變化),要實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化成,溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______________。 15、鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下: 已知?dú)溲趸J在水中的溶解度: 溫度(℃) 0

12、 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度(g/100mL) 0.91 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 1.隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為_________________________________ 2.“除雜”方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。 ①95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,則溶液中c(Mg2+)=_______________。 ②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低

13、,請(qǐng)解釋原因______________________________________________________________。 3.“趁熱過濾”的目的是_______________________,“濾渣”的主要成分為____________。 4.從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為__________、過濾、洗滌、干燥。 5.“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,請(qǐng)寫出吸收時(shí)的離子方程式___________________;再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請(qǐng)寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng):________

14、______________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：關(guān)于沉淀溶解平衡的表達(dá)式,其完整的書寫形式為AgCl(s)AgCl(aq)Ag+(aq)+Cl-(aq),故對(duì)于難溶物質(zhì)來說,是先溶解,再電離。 2答案及解析： 答案：B 解析：A、氯化鈉溶液中Cl￣濃度較大，使AgCl溶解平衡向左移動(dòng)，所以相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度，能用沉淀溶解平衡解釋；B、濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體，與沉淀溶解平衡無關(guān)；C、ZnS、Pb

15、S與Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，可用沉淀溶解移動(dòng)原理解釋；D、AgCl與Na2S反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ag2S，可用沉淀溶解移動(dòng)原理解釋。 考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 3答案及解析： 答案：B 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：混合后c(F-)=0.05mol·L-1,c(Ca2+)=0.05mol·L-1,反應(yīng)后剩余的c(Ca2+)≈0.025mol·L-1,故反應(yīng)后溶液中,A錯(cuò)誤;Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化,不受濃度的影響,B錯(cuò)誤;向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)逐滴加入1

16、00mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液時(shí), ,所以有沉淀生成,C正確;只有組成類型相同的物質(zhì)才能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小,D錯(cuò)誤. 6答案及解析： 答案：D 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析：KSCN將過量的完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，再與反應(yīng)生成，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榧t色，故A正確;在堿性條件下會(huì)水解生成沉淀,無法確定滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤:的平衡常數(shù)，故C正確；根據(jù)步驟①、②可知，加入的溶液先與水樣中的形成AgBr沉淀，剩余的用KSCN溶液滴定，故水樣中溴離子濃度，故D正確。

17、 9答案及解析： 答案：D 解析：常溫下,向10mL 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中,依據(jù)溶液中電荷守恒可知,則溶液呈中性。若b=0.01,則二者恰好完全反應(yīng)生成,溶液顯堿性,而題中溶液呈中性,故醋酸略微過量,則b>0.01,A、B項(xiàng)正確;充分反應(yīng)后溶液呈中性,則,故常溫下的電離常數(shù),C項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,則水的電離程度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：C 解析：由AB段加入0.02mol H2SO4生成0.02mol沉淀知,AB段為過量的Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O,

18、最初的三種固體中Ba(OH)2過量。將3種固體溶于水后發(fā)生的反應(yīng)為①FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ ②2AlCl3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O。一段時(shí)間后Fe(OH)2全部被氧化為Fe(OH)3。 AB段的反應(yīng)為H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O 0.02mol 0.02mol 0.02mol AB段生成0.02mol沉淀,沉淀從0.02mol增加到0.04mol。 BC段的反應(yīng)為H2SO4 + Ba(AlO2)2+2H2O=BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 0.005mol 0.005mo

19、l 0.005mol 0.01mol BC段共生成沉淀0.015mol,沉淀從0.04mol增加到0.055mol。生成的Al(OH)3有0.01mol,則原來固體中入AlCl3有0.01mol,由上述反應(yīng)②可知,生成0.015mol BaCl2。 CD段先假設(shè)H2SO4與BaCl2反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 0.015mol 0.015mol 0.015mol 0.03mol 生成的鹽酸再與Fe(OH)3或Al(OH)3反應(yīng)[假設(shè)先與Fe(OH)3反應(yīng)]: Fe(OH)3+3HCl

20、=FeCl3+3H2O 0.01mol 0.03mol 0.015mol H2SO4恰好完全反應(yīng),生成了0.015mol ,同時(shí) 溶解了0.01mol Fe(OH)3或Al(OH)3沉淀,沉淀增加0.01mol-0.01mol=0.005mol,沉淀從0.055mol增加到0.06mol。 DE段剩余的Fe(OH)3或Al(OH)3與H2SO4反應(yīng)[假設(shè)后與Al(OH)3反應(yīng)]: 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 0.01mol 0.015mol 恰好溶解,總沉淀從0.06mol減少到0.05mol。 原固體中含有0.01mol FeS

21、O4、0.01mol AlCl3和(0.01+0.02+0.02)mol=0.05mol Ba(OH)2。 D點(diǎn)溶液中存在Fe3+或Al3+,使溶液呈酸性,B項(xiàng)正確；C點(diǎn)表示的沉淀有BaSO4,還有Al(OH)3和Fe(OH)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合物中含有0.01mol FeSO4和0.01mol AlCl3,其物質(zhì)的量相等,D項(xiàng)正確。 11答案及解析： 答案：D 解析：由題圖分析可知，鹵化鉀和硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)急劇變化，即時(shí)完全反應(yīng)，此時(shí)有，由于鹵化鉀和硝酸銀濃度相同，則其體積相同，可得，A錯(cuò)誤；由25℃時(shí)AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為、、及圖像可知，滴定終點(diǎn)

22、時(shí)，由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，故③、②、①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線，B錯(cuò)誤；在滴定KCl時(shí)，不能用KI作指示劑，因?yàn)锳gI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀，C錯(cuò)誤；由題圖可知，當(dāng)加入60.00mL 溶液時(shí)，溶液中的相同，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知溶液中，D正確。 12答案及解析： 答案：B 解析： 13答案及解析： 答案：1.3; 2.5 解析： 14答案及解析： 答案：1. 2.;2 3.;(或) 4.0.011

23、解析：1.由表中數(shù)據(jù)可知,25℃時(shí),所以利用溶液可將轉(zhuǎn)化為,離子方程式為。 2.由題給信息可知,鹽酸過量,則二者充分反應(yīng)后體系中的濃度約為,由可得,;,故pH=2。 3.二者等體積混合后生成,且溶液過量,濾液中的濃度約為0.01,由可得,濾液中的恰好與完全反應(yīng),則反應(yīng)后體系中,由可得,。 4.由可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù),又反應(yīng)后的平衡體系中近似為,所以平衡體系中,而反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量,為0.01mol,故溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(0.01mol+0.001)/1L=0.011 15答案及解析： 答案：1.SrSO4?+ 4CSrS + 4CO↑ 2.①1.2×10-10mol?L-1②OH-對(duì)氫氧化鍶的溶解起抑制作用,OH-濃度過大,將使氫氧化鍶沉淀析出 3.防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失;Ca(OH)2、Mg(OH)2 4.降溫結(jié)晶; 5.2Fe3++ H2S=2Fe2++S↓+2H+;Fe2+- e-?=Fe3+ 解析：