《高三化學人教版一輪課后限時集訓：4 離子反應 離子方程式 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學人教版一輪課后限時集訓：4 離子反應 離子方程式 Word版含解析（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 離子反應　離子方程式 (建議用時：35分鐘) 1．下列說法中正確的是 (　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于弱電解質 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 D．氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ C　[NaCl在水中的電離不用通電，A錯；CO2為非電解質，B錯；Na2O在水中不能電離出Na＋和O2－，D錯。] 2．某學習小組成員在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認為正確的是(　　) A．某單質固體能導電，則該單質一定是金屬單質

2、 B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物一定是電解質 C．某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，則該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的粒子中一定有共價鍵 C　[能導電的固體單質不一定是金屬單質，如石墨，故A錯誤；某化合物的水溶液能導電，但該化合物不一定是電解質，也可能是非電解質，如二氧化硫的水溶液能導電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故B錯誤；某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)導電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動的離子，所以固體硫酸鋇不導電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導電，故C

3、正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導電，則構成該純凈物的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵，故D錯誤。] 3．(2019·沈陽模擬)下列關于電解質溶液和離子反應的敘述錯誤的是(　　) A．Mg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解 B．某溶液加Al粉可生成氫氣，則該溶液中可能大量存在Na＋、NO、Cl－ C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，則NaHA溶液一定顯酸性 D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O D　[NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉

4、淀可溶于鹽酸和NH4Cl溶液，A項正確；能和Al粉反應產生H2的溶液呈酸性或堿性，在堿性條件下，Na＋、NO、Cl－可大量共存，B項正確；根據(jù)H2A的電離方程式可知HA－在溶液中只能電離，不能水解，則NaHA 溶液一定呈酸性，C項正確；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均能與OH－反應，其離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D項錯誤。 ] 4．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，

5、有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應的離子方程式正確的是(　　) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH A　[(CH3COO)2Pb為難電離物質，為弱電解質，在離子方程式中不可拆分。] 5．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反應有(　　) A．NaHSO4與KOH溶液反應 B．鹽酸與Cu(OH)2反應 C．氫氟酸與澄清石灰水反應 D．甲酸與N

6、aOH溶液反應 A　[Cu(OH)2、HF、HCOOH不可拆，均不能用H＋＋OH－===H2O表示。] 6．(2019·鄭州模擬)下列指定反應的化學用語表達正確的是(　　) A 含質子交換膜的氫氧燃料電池的負極反應 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B 用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡 CO＋CaSO4CaCO3＋SO D KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O C　[含質子交換膜的氫氧燃

7、料電池的負極反應為H2－2e－===2H＋，A項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水會生成氫氧化亞鐵沉淀為Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，B項錯誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，則鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4轉化為CaCO3，然后用鹽酸除去CaCO3，C項正確；堿性溶液中不能生成H＋，正確的離子方程式為3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D項錯誤。] 7．(2019·河北九校聯(lián)考)下列操作方法和對應的離子方程式都正確的是 (　　) A．用白醋除去水壺中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH===

8、Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O B．用燒堿溶液除去二氧化硅中少量氧化鋁：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．向沸水中滴加氯化鐵溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋ 3H＋ D．用銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C　[水壺中水垢的主要成分為CaCO3，而不是Ca(OH)2，A項錯誤；SiO2也能與燒堿溶液發(fā)生反應：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，操作方法不對，B項錯誤；用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應式為 Cu2＋＋2e－===Cu，D項錯誤。] 8．下列反應的

9、離子方程式正確的是(　　) A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．醋酸和石灰石反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O D．向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NO＋Fe2＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C　[氨水不能溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A項錯誤；醋酸為弱酸，醋酸和石灰石反應：CaCO3＋2CH3COOH===

10、Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B項錯誤；硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生復分解反應，C項正確；該反應電荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4H＋＋NO＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D項錯誤。] 9．(2019·濟南模擬)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

11、A　[還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2＋被氧化，A項正確；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，CO轉化為HCO：CO＋ H＋===HCO，B項錯誤；稀硝酸和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，而不是復分解反應，C項錯誤；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均與OH－反應：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D項錯誤。] 10．下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是 (　　) A．將少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 B．將少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2

12、S溶液 C．將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2 D．將少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入過量NaOH溶液 A　[少量FeCl2溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3，沉淀質量增加，A項符合題意；少量AgNO3溶液與NaCl溶液反應生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液時AgCl轉化為Ag2S，沉淀質量減少，B項不符合題意；少量CO2通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入過量Cl2時生成的HCl能將CaCO3逐漸溶解，沉淀質量減少，C項不符合題意；將少量Ba(OH

13、)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入過量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀質量減少，D項不符合題意。] 11．寫出下列對應的離子方程式。 (1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式為_________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四

14、代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式為_________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) _________________________________________________________________ _______________

15、____________________________________________________。 (4)KIO3和KI在酸性條件下反應的離子方程式為_______________________ ___________________________________________________________________。 (5)氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________ ____________________________________________________________________。 (6)氯

16、氣氧化Fe2＋的離子方程式為____________________________________ ___________________________________________________________________。 (7)Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示為 __________________________________________________________________。 [答案]　(1)AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq) (2)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O (3)2Fe3＋

17、＋Fe===3Fe2＋ (4)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O (5)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (6)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (7)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題： (1)寫出反應的離子方程式：________________________________________ _______________________________________________________________。 (2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_

18、_____(填序號)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的________曲線表示(填序號)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將________。 [答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋SO

19、＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)沉到燒杯底部 13．(2019·山東八校聯(lián)考)活性氧化鋅是一種多功能的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，流程如下： 已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示： Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 開始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 4.7 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 6.7 下列說法不正確的是(　　) A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器 B．“除鐵”中

20、用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1～4.7 C．“除銅”中加入過量Zn粉對活性氧化鋅的產量沒有影響 D．“沉鋅”反應為2Zn2＋＋4HCO===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O C　[“除銅”時，溶液仍然呈酸性，若此時加入過量的鋅粉，則會增加溶液中Zn2＋的濃度，導致活性氧化鋅的產量增大，C項錯誤。] 14．(2019·試題調研)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl＋Cl－===[CuCl2]－。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示

21、： 回答下列問題： (1)反應Ⅰ中被氧化的元素有________(填元素符號)。 (2)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3，寫出除Mn2＋的離子方程式為___________ _______________________________________________________________。 (3)寫出反應Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________ _______________________________________________________________。 [解析]　(1)根據(jù)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3可推知

22、在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發(fā)生的反應中二氧化錳是氧化劑，可分別將低品銅礦中的硫元素由－2價氧化到＋6價、銅元素由＋1價氧化到＋2價、鐵元素由＋2價氧化到＋3價，故反應Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。 (2)由上述分析可知，反應Ⅰ的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵，加入適量氨水除去其中的Fe3＋，濾液是硫酸銨、硫酸銅和硫酸錳；向濾液中加入氨水和碳酸氫銨，調節(jié)溶液pH，除去Mn2＋，發(fā)生反應的離子方程式是Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O；此后的蒸氨伴隨溫度升高，溶液中的Cu2＋轉化為Cu(OH)2，進而分解得CuO，加鹽酸反應生成氯化銅，繼續(xù)加入NaCl、SO2

23、，其中的SO2作還原劑，將溶液中的Cu2＋還原為Cu＋，得到需要的CuCl，再經過過濾、水洗、烘干等過程，得到產品CuCl，故反應Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋。 [答案]　(1)S、Cu、Fe (2)Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH＋H2O (3)SO2＋2Cu2＋＋2Cl－＋2H2O===2CuCl↓＋SO＋4H＋ 15．(2019·長春質檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。 以下是某化學研究性學習小組的同學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(Z

24、nSO4·7H2O)和汞的方案。 [藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉 [實驗方案] (1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為________________________________ _______________________________________________________________。 (2)步驟Ⅲ中生成Na2ZnO2的離子方程式為_____________________________ _______________________________________________________________。 (3)步

25、驟Ⅴ中生成綠礬的總的離子方程式為____________________________ _______________________________________________________________。 (4)步驟Ⅵ中得到ZnSO4溶液的離子方程式為__________________________ _______________________________________________________________。 [答案]　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑ (2)Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O (3)2Fe(OH)3＋3SO＋6H＋＋Fe＋15H2O===3FeSO4·7H2O (4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O