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1、............... 課題2 酸和堿的中和反應 學習目標 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應； 2、了解鹽的定義，以及中和反應在實際中的應用。 重點、難點 重點：中和反應的概念及其應用。 難點：中和反應的實質(zhì)。 情境導入 1、常見的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常見的堿有： ，堿溶液中都含有 。 2、 酸和堿分別與指示劑反應 酸溶液使__________變紅；堿溶液使__________變紅，使________變藍。

2、學習研討 【自主學習】 (一)中和反應 [活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。 取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。 【討論】玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。 完成下列兩個反應的化學方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 以上三個反應中生成物除了水以外，另一種生成物都是由 和 組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見過的鹽（寫化學式），看誰列舉的多：

3、 【歸納】 的反應，叫做中和反應。中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？并舉例說明。 （二）中和反應的應用 1、改變土壤的酸堿性 酸性土壤中含有H2SO3，應該用哪種物質(zhì)來改良該酸性土壤？寫出相關化學方程式。 2、處理工廠的廢水 寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發(fā)生反應的化學方程式： 3、用于醫(yī)藥 用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物質(zhì)，請寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應的化學方程式： 【交流討論】 ①皮蛋味澀，如

4、何做可除去澀味，親自動手試試看。 ②被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)（如NH3·H2O）的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？ ③醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。 ④早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸主要藥物應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？ 學情分析 1、 往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止，溶液的pH變化的圖象 正確的是 （?。? ? 2、質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液

5、，振蕩后溶液的顏色呈 （??? ） A、紅色?????? B、藍色??????? C、紫色??????? D、無色 3、 下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH。 物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 燒堿 pH? 3 9 7 10 12 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（?。? A.牙膏或肥皂水?? B.食鹽水??? C.燒堿?? D.食醋 4、如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應，且密度1.6×103kg/

6、m3），若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來相比（ ） A.上浮，壓力不變 B.上浮，壓力增大 C.下沉，壓力增大 D.下沉，壓力不變 5、 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學反應方程式： (1)化合反應：____________________；(2)分解反應：____________________； (3)置換反應：____________________；(4)中和反

7、應：____________________。 6、某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式________________________。 7、人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導下服用某些堿性物質(zhì)，如______或______，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式_____________、____________，若胃穿孔，則不宜用_______方法（填第一種或是第二種）。 拓展提升 【必做題】 1、學?；瘜W實驗室也是一個污染源，全國數(shù)以萬計的高效、中學的化學實驗室每天都在

8、排放著成分復雜的污染物。為此某學校化學研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下： （1）取樣[因實驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）進行]；請你設計取出適量化學實驗室（甲）空氣樣品的方法：______________________________________。 （2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______________；裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學方程式：_________________________________。 （

9、3）計算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____% 【選做題】 2、往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 課堂小結 課題2 酸和堿的中和反應（第二課時） 學習目標 1、 知道溶液的酸堿性與pH的關系。 2、 學會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。 3、了解溶液酸堿度對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及它在實際應用中的重要意義。 重點、難點 重點：溶液的酸堿性與pH的關系。 難點：測定溶液的酸堿度

10、的方法。 情境導入 用指示劑測定溶液的酸堿性時的變色情況： 使紫色石蕊試液變紅色的溶液顯_____性；使無色酚酞試液變紅色的溶液顯_____性，使無色酚酞試液變藍的溶液顯______性。 利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示溶液的酸堿度呢？ 學習研討 【自主學習】 請閱讀課本62頁完成下列填空題： 1、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在 ～ 。 2、溶液呈酸性時，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈堿性時pH 7，pH越 ，堿性越強；溶液呈中性時pH 7。 [比一比，賽一

11、賽] 以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿性與pH之間的關系。 【跟蹤練習】 1．某溶液pH=3，則該溶液 （ ） A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D、無法判斷 2．已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A．無色 B．紅色 C．藍色 D．紫色 3．下列各pH表示溶液酸性最強的是 （ ）

12、A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0 【活動與探究】 用pH試紙測定一些液體的pH 測定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測液 ，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。 (1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH PH PH pH 稀硫酸 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 (2)測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗) PH 酸堿性 pH 酸堿性 橘汁 汽水

13、 糖水 自來水 牛奶 醋 番茄汁 醬油 肥皂水 洗潔精 【歸納總結】現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測pH時，需要注意哪些方面。 方 法 注意事項（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上 不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品） 2.立即讀數(shù) 準確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色） 3.取整數(shù)值 更符合實際 【自主學習】自學課本63-64頁內(nèi)容，了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。 1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在 溶液里才能進行。 2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH

14、 的土壤中生長。 3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。 4．測定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。 【活動與探究】你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎？ 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 完成課本64頁實驗，填寫實驗結果： 在不同pH溶液中浸過后 pH=1 pH=4 PH=7 pH=10 pH=13 觀察各束頭發(fā)的光澤 分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度

15、 仔細觀察，我們得出的結論是：pH＝1和pH＝13時，頭發(fā)受損最大。用手觸摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的頭發(fā)確實變得粗糙了。用彈簧測力計更能準確地測出拉斷的難易程度，我們經(jīng)過多次實驗，發(fā)現(xiàn)用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷，怕數(shù)據(jù)不準，我們還取了幾次的平均值 。這是我們組所測的數(shù)據(jù)。（展示數(shù)據(jù)） pH＝1 PH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13 拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0 【交流討論】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 【學以以致用】 1．一般人洗

16、發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。 2．正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.5～5.5之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。 3．燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。 4．在堿性環(huán)境下頭在更易損傷，我們以后洗發(fā)時要多用水清洗幾次。 學情分析 1、人類的第二殺手——心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)，應經(jīng)常

17、食用堿性食品。根據(jù)下表中的信息，這類患者應經(jīng)常食用的食物為 （ ） 食物 蘋果 葡萄 牛奶 豆制品 PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9 A、牛奶 B、蘋果 C、豆制品 D、葡萄 2、用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結果與白醋實際的pH比較 （ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．無法比較 3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2

18、.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說法中，不正確的是 （?。? A.胃酸過多的人應少飲葡萄汁　　　B.蘋果汁能使石蕊試液變紅 C.雞蛋清為堿性食品　　　　　　　D.牛奶比蘋果汁的酸性強? 4、若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是 （ ） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變 C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18% 5、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_____色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采

19、取_________________的方法。 6、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標記如圖。醫(yī)生給胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)） ? ? ? 拓展提升 某校酸雨測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數(shù)據(jù)見下表。 測定時間 5：05? 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85

20、? （1）正常雨水的pH值為5.6，其原因是?????????????? ?????????? 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在測定期間，pH值變化的趨勢是???????? ??????? 。 （2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是?????????????????????????????????????????? 。 （3）為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對尾氣進行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用???????????（填寫名稱或化學式）。 ?課堂小結 ...............