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1、第三單元《共價(jià)鍵原子晶體》同步測試 1 1. 卜列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是 8電子結(jié)構(gòu) 2. A. CO2 B. NF3 C. PF5 D. OF2 卜列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 C. CC14 D. NO2 A. SO3 B. PF5 3. B. aX 6.02X 1023 D. 8 aX 6.02X 1023 在a mol金剛石中含C—C鍵數(shù)為 A. 4ax 6.02X 1023 C. 2 ax 6.02X 1023 4. 卜列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)

2、鍵的是（ 5. 6. A. CaCl2 B. Na2O2 C. H2O D. NH4F 卜列物質(zhì)中不屬于共價(jià)化合物的是 A.苛性鈉 B.碘單質(zhì) C.酒精 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子 十 N5 D.葡萄糖 的化合物N5AsF6, 卜列敘述錯(cuò)誤 A, N5》共有34個(gè)核外電子 B, N5*中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合 C.化合物 N5AsF6中As化合價(jià)為+1 7. 8. 9. D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為 卜列分子的電子式書寫正確的是（ A. 氨 H：N： H 某元素基態(tài)原子的

3、最外層電子排布為 A. 一定是共價(jià)鍵 -1 B. D. C1 ■ + 四氯化碳CLC：C1 .氧化碳 ci ：b：c：a ns1,當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵 B. ，定是離子鍵 C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵 卜列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是 D. 定是極性共價(jià)鍵 A. CaBr2、HCl B. MgCl 2、 Na2s C. KOH、HCl D. H2O、 NH3 10.下列鹵化氫分子中鍵長最短的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI O22 O2 O2 O2 + ( pm) 149

4、 128 121 112 鍵能(kJ mol 1) a b c=494 d= 628 11.下表所列是不同物質(zhì)中 O—O鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù), 其鍵能數(shù)值為d>ob>a,該理論分析的依據(jù)是 其中a和b未測出。理論分析表明, （ ） A .微粒所帶負(fù)電荷越多，鍵能越小 B.微粒所含有的電子數(shù)越多，鍵能越小 C.共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大 D.以上都不是 12 .下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中不正確的是() A.由不同元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵 B.由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 C.單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵 D.當(dāng)O原子與F原

5、子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對偏向O原子一方 13 .根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學(xué)鍵極性最大的是() A . H2sB. H2OC. NH3D. CH4 14 .下列共價(jià)鍵①H —H、②H—F、③H —O、④N —H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的 順序正確的是() A.①②③④⑤B.⑤④③②① C.①⑤④③②D.②③④⑤① 15 .在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極 性鍵形成的是() A. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2T B . Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2J+ 2NH3T C

6、. Cl2+H2O=HClO +HCl D. NH4Cl + NaOH ——NaCl +NH3T + H2O 16 .某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ/mol) 共價(jià)鍵 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I I 一 I N小 H- O H- N 鍵能 436 247 193 431 299 151 946 463 391 (1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要 (填“吸收”或“放出")kJ能量。 (2)由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定的是 , (3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： H2(g

7、) + Cl2(g) = 2HCl(g) 17 .位于第3周期的某元素基態(tài)時(shí)有 3個(gè)未成對電子，它在充足的氧氣中燃燒可得最高化合 價(jià)氧化物。在不充足的氯氣中燃燒生成低價(jià)氯化物，在過量的氯氣中燃燒生成最高化合 價(jià)氯化物。從上面事實(shí)推知： (1) 該元素的元素符號是 (2) 該元素原子基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為 (3) 該元素所形成的簡單氫化物的電子式是 。 (4) 該元素所形成的簡單氫化物分子中，共價(jià)鍵是 鍵(填或“兀”) 18 .長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，但1971年美國科學(xué)家將F2通入細(xì)冰沫獲得 HFO (次氟酸)。 (1) HFO的電子式為 (2) HFO與水反

8、應(yīng)得到物質(zhì) A; A既可用作氧化劑，也可用作還原劑，寫出 HFO與 水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）分子A為 （極性/非極性）分子。 19. SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞（如 圖所示）中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在 每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原 子）中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè) O原子，則構(gòu) 成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 個(gè)Si 原子，個(gè)O原子，離。原子最近的Si 原子有 個(gè)，離Si原子最近的O原子有 個(gè)。 20. （1）氣態(tài)氯化鋁（Al 2cl6）是具有配位鍵的化合物， 分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。 請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

9、 （2）NH 3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N EF3。請用電子式表示 H3N BF3的形成過程。 答案： 1. C ［說明］CO2中碳原子是中心原子，它最外層上四個(gè)電子分別有兩個(gè)與每個(gè)氧原子的 最外層六個(gè)電子中的兩個(gè)電子成鍵，滿足題目條件；NF3中，氮原子是中心原子，它 最外電子層上的五個(gè)電子中的三個(gè)分別與氟原子的最外電子層上的一個(gè)電子成鍵，滿 足題目條件；PF5中磷原子是中心原子，它最外電子層上的五個(gè)電子分別與氟原子最 外電子層上的一個(gè)電子成鍵，使得它的最外層電子有十個(gè)，與題意不符；OF2中，氧 原子是中心原子，它最外電子層上六個(gè)電子中的兩個(gè)電子分別于氟

10、原子最外電子層上 的一個(gè)電子成鍵，滿足題目條件。 2. C ［說明］在ABn型分子中，設(shè)中心原子 A的價(jià)電了數(shù)為a,配位原子B的化合介為 m,n是配位原子B的個(gè)數(shù)，則經(jīng)驗(yàn)公式表示為：①二中心原子A的價(jià)電子數(shù)+配位原子 B的化合價(jià)絕對值的總數(shù) =a+nx|m|,若①等于8,則該分子中的原子都滿足最外層8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于SO3,①等于6+3X2=12不合題意；對于PF5,①等于5+5X1=10不 合題意；對于 CC￡,①等于4+4 X1=8符合題意；對于 NO2,①等于5+2 >2=9不合題 息。 3. C ［說明］金剛石是空間網(wǎng)^結(jié)構(gòu)，每個(gè) C原子與其余四個(gè) C原子相連共用四個(gè) C-C

11、 共價(jià)鍵，兩個(gè)相連的 C原子都占有它們之間 C-C鍵的一半。所以對于金剛石中的每 1- 個(gè)C原子來說，它含有的 C-C鍵數(shù)等于4 — 2個(gè)，a mol金剛石中含C-C鍵數(shù) 2 即是 2 aX6.02 M023 4. B ［說明］共價(jià)化合物中沒有離子鍵，H2O是共價(jià)化合物，其中存在極性共價(jià)鍵； 離子化 合物中有離子鍵，還可以有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)中 CaCl2、Na2O2、 NH4F均是離子化合物，CaCl2中只有離子鍵而沒有共價(jià)鍵；Na2O2中既有Na+與O22— 間的離子鍵，在O22一中又有非極性共價(jià)鍵，符合題意；NH4F中有NH4+與F一間的離 子鍵，同時(shí)又有N —

12、 H 極性共價(jià)鍵，不合題意。 5. ． A B ［ 說明 ］ 含有離子鍵的化合物都是離子化合物， 苛性鈉中含有離子鍵不屬于共價(jià)化合 物；可根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，碘單質(zhì)不是化合物； 酒精和葡萄糖都是由不同元素組成的且它們中只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。 6. C ［說明］N5+中核電荷數(shù)為7X5=35,其核外電子數(shù)為34, A項(xiàng)正確；N原子最外層有5 個(gè)電子，易得電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在 N5+中，N—N原子間形成共用電子對， B 正確； F 是在周期表中得電子能力最強(qiáng)的元素，易得到 1 個(gè)電子達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，因此 F 在化合物中表現(xiàn)— 1

13、價(jià)， D 正確；AsF6— 中 As 的化合價(jià)應(yīng)為 +5 價(jià)。 7. ． C［說明］ 根據(jù)在書寫共價(jià)型分子的電子式時(shí)，要將各原子最外層的電子數(shù)標(biāo)出，同時(shí) 要正確標(biāo)出共用電子對的數(shù)目。 A 中 N 原子上還有一對孤對電子沒有標(biāo)出， B 中 Cl 原子的沒有成鍵的其余六個(gè)電子未標(biāo)出， D 中 C 原子與每個(gè)O 原子間應(yīng)當(dāng)各形成兩 對共用電子對。 8. C ［說明］最外層電子排布為ns1基態(tài)原子可以是副族元素，也可以是第一主族元素，以 第一主族的氫和鈉元素為例，前者與鹵素結(jié)合可形成共價(jià)鍵，后者與鹵素結(jié)合形成離 子鍵。 9. ． BD ［說明 ］ 化學(xué)鍵包括金屬鍵、離子鍵、共價(jià)鍵。金屬

14、鍵存在于金屬晶體中，此題選項(xiàng) 中的物質(zhì)都不是金屬。離子鍵是陰陽離子通過靜電吸引形成的，共價(jià)鍵是原子之間以 共用電子對形成的。選項(xiàng)中只有離子鍵的是CaB「2 MgCl2、NazS,有只有共價(jià)鍵的是 HCl H 2O、 NH3， 既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是KOH 10. .A ［說明 ］ 由兩個(gè)原子形成的共價(jià)化合物分子中，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相差越 大，兩原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越短。鹵族元素中吸電子 能力由大到小是F、Cl、Br、I,鍵長由小到大是HF、HCl、HBr、HI。 11. C ［說明］ 共價(jià)鍵的鍵長和鍵能間存在著一定的關(guān)系： 鍵長越短， 鍵能就

15、會(huì)越大； 或者說 鍵能越大，鍵長就會(huì)越短。而微粒所帶的電荷數(shù)以及微粒所含有的電子數(shù)與共價(jià)鍵鍵 能之間沒有絕對的關(guān)系；對于不同物質(zhì)中 O － O 鍵來說，應(yīng)當(dāng)是成鍵原子之間的共用 電子對數(shù)越多，共價(jià)鍵的鍵能越大。 12. CD ［說明］ 非極性共價(jià)鍵是指當(dāng)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相 同，共用電子對不發(fā)生偏移；若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生 偏移，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性 鍵；同種元素以共價(jià)鍵形成的雙原子分子中，兩原子的吸引電子的能力相同，形成非 極性共價(jià)鍵；當(dāng)單質(zhì)分子中由兩個(gè)以上的原子互相形成共價(jià)

16、鍵時(shí)，可能是非極性鍵， 也可能是極性鍵，如臭氧分子中就存在兩個(gè)極性鍵； F 原子吸引電子的能力強(qiáng)于O 原 子，二者成鍵時(shí)電子對偏向 F 原子。 13. ． B ［說明］ 在極性共價(jià)鍵中，成鍵原子吸引電子能力的差別越大，共用電子對的偏移程 度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸 引電子的能力逐漸增強(qiáng)，題中選項(xiàng)中涉及的元素原子的吸電子能力由小到大是C、 N 、 O;同一主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，吸電子能力逐漸減小，題中涉及的第 六主族的。和S元素的原子吸引電子的能力是。大于S的，所以選項(xiàng)B正確。 14. C ［說明］參見上一題的說明部分

17、，對于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素 形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是N —H、H—O、H —F;對于第五主族的元素，與 氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性是N —H大于P—H; H-H鍵由吸引電子能力相同的同種 原子形成無極性。 15. A ［說明］化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成的過程。A反應(yīng)中既有 Na+與。2— 的離子鍵，O —O的非極性鍵，H-O鍵的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后又成堿的離子鍵，氧 分子中O—O的非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意；B反應(yīng)中缺少非極性共 價(jià)鍵的形成，不合題意；C反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價(jià)鍵的 形成不合題意；D反應(yīng)中沒有非極

18、性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不合題意。 16. (1)吸收，247; (2) N2⑵(3) 79kJ/mol ［說明］(1)考察的是鍵能的定義；(2)在雙原子分子中，化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越 穩(wěn)定。比較這些共價(jià)鍵鍵能的數(shù)值可知，N-N鍵的鍵能最大，I - I鍵的鍵能最小，所 以N2分子最穩(wěn)定，I2分子最不穩(wěn)定；(3)在反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)中，有1molH—H 鍵和1molCl—Cl鍵斷裂，共吸收能量436+247=683kJ ,形成2molH-Cl鍵共放出能量 431 X2=862kJo放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為862 — 683=

19、79kJ/mol。 II 17. (1) P ; (2) 3s HFO + H2O === HF+H2O2 (3)極性 ［說明］(1) HFO是F的含氧酸，因此它的分子結(jié)構(gòu)是 F原子與一個(gè)羥基相連。由此可 以推出HFO的電子式。分子中，中心原子為氧原子，氧與氫共用的電子對偏向氧， 氧 和氟共用的電子對偏離氧。 (2)物質(zhì)A由H、F、。三種元素中的一種或兩種組成，且既可用作氧化劑，也可用作 還原劑，因此A是H2O2。 3p H2O2分子中有一個(gè)過氧鏈一 O—O一,每個(gè)氧原子上各連 著一個(gè)氫原子。兩個(gè)氫原子位于象半展開書本的兩頁紙上。 分 子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，所以

20、為極性分子。 19. 8; 16; 2; 4 20. (1) ； (3) HT!|I ； (4) ［說明］由題給條件 位于第3周期的某元素基態(tài)時(shí)有 3個(gè)未成對電子”可知，該元素原子 基態(tài)時(shí)最外層電子排布式為3s23p3 (3p軌道上的3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)3P軌道)，為P 元素。P元素形成的簡單氫化物為PH3,在PH3分子中，P原子與3個(gè)H原子形成3個(gè) 0■鍵。 18. (1) ** Hsn：F： ■■ ■ + (2) ：F: II：F： H + ：N：][ > ：l> B :N： II ■* ** * . B V>l II4 H ［說明］(1) A1C13為缺電子分子，Al傾向于接受電子對形成sp3雜化軌道。兩個(gè) AlCl 分子間發(fā)生Cl-Al的電子對授予而配位，形成 A12C16分子。 (2)氨的配位作用是很突出的，這是由于氨分子中的N原子上有一對孤對電子，是路 易斯堿，能與一些具有空軌道的路易斯酸如BF3發(fā)生加合反應(yīng)。