《北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗（58頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學實驗 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽)下列除去雜質的方法，正確的是 ( ) A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾 B. 乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液 C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾 D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣 2.(2013屆北京通州區(qū))下列裝置或操作能達到相應實驗目的是 ( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時取出下層液體 D. 檢查氣密性 3.(2015

2、屆北京朝陽區(qū))下列實驗操作不能達到實驗目的是 ( ) 實驗操作 實驗目的 A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3﹣電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 4.(2013屆北京石景山)已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝

3、置制備并檢驗產生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)． (1)儀器a的名稱為　　　　　　 (2)用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理　　　　　　． (3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式(磷酸用結構式表示為)　　　　　　． (4)某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是　　　　　?。? (5)某同學查文獻得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述

4、虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)． 5.(2015屆北京朝陽區(qū))下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質 [括號內物質是雜質] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 6.(2015屆北京朝陽區(qū))下列敘述和推論都正確的是 (

5、 ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：Cl＞C＞Si B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機物都易溶于水 常溫時，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 7.(2015屆北京海淀區(qū))Na2S2O3?5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖1． 已知：I．氣體A可以使

6、品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫． Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽． 回答下列問題： (1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是　　　　　?。?2015屆北京海淀區(qū))某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟① 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. FeCl3溶液顯酸性的原因是　　　　　　．寫出裝置A中產生SO2的化學

7、方程式：　　　　　?。? (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應． 解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　　　　　　． 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：　　　　　?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL 1mol?L﹣1FeC

8、l3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為　　　　　　． (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論： I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子； Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； Ⅲ．　　　　　?。? 8.(2014屆北京西城區(qū))下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是 (

9、 ) A. 用水鑒別乙醇和苯 B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇 C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖 D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 9.(2015屆北京西城區(qū))下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 10.(2014屆北京西城區(qū))下列說法中，正確的是 ( ) A. 某氣體能使品紅溶液褪色

10、，則該氣體是SO2 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl﹣ C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣ D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+ 11.(2013屆北京朝陽)下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 結論 A 試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強 B 試管內壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加F

11、eCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質 D 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 A. A B. B C. C D. D 12.(2013屆北京房山區(qū))下列選用的相關儀器(固定裝置略去)符合實驗要求的是 ( ) A. 存放濃硝酸 B. 分離水和乙酸乙酯 C. 酸堿中和滴定 D. 實驗室制取乙烯 13.(2013屆北京豐臺區(qū))下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是 ( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B. SO2通入BaCl2溶液中產生白色

12、沉淀BaSO3 C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高 D. 分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 14.(2013屆北京豐臺區(qū))如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是 ( ) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸 B C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能與溴發(fā)生加成反應 C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪

13、色 SO2有還原性 D NH3 MgCl2溶液 產生白色沉淀 NH3有堿性 A. A B. B C. C D. D 15.(2013屆北京豐臺區(qū))下述實驗能達到預期目的是 ( ) 編號 實驗內容 實驗目的 A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大反應速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

14、 C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C A. A B. B C. C D. D 16.(2013屆北京石景山)用下列裝置能達到有關實驗目的是( ) A. 用①量取15.00mLNaOH溶液 B. 用②制備并收集少量NO2氣體 C. 用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

15、 D. 用④進行Fe2+的檢驗 17.(2015屆北京西城區(qū))分別依據下列實驗事實，得出的結論正確的是 ( ) 實驗事實 結論 A 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清 苯酚的酸性比碳酸強 B 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色 隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強 C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 D 向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉

16、淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化銀的溶解度大于硫化銀 A. A B. B C. C D. D 18.(2014屆北京海淀區(qū))下述實驗方案能達到實驗目的是 ( ) 編號 A B C D 實驗 方案 食鹽水 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實驗 目的 驗證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗證Fe電極被保護 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生 化學反應 A. A B. B C. C D. D 19.(2014屆北京房山區(qū))如圖所示的實驗，能達到實驗目的是 ( )

17、 A B C D 驗證化學能轉化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 20.(2015屆北京朝陽區(qū))下列裝置不能完成相應實驗的是 ( ) A. 可用于制備氨氣 B. 可除去CO2中少量的SO2雜質 C. 可用于粗鹽提純 D. 可分離CCl4萃取碘水后的分層液體 21.(2014屆北京房山區(qū))利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是 ( ) A. 濃氨水和固體NaOH制NH3 B. 過氧化氫溶液和二

18、氧化錳制O2 C. 稀硝酸和銅片制NO D. 電石和飽和食鹽水制乙炔 22.(2014屆北京房山區(qū))下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 ( ) A. 實驗室制乙烯 B. 用水吸收氨氣 C. 稀釋濃硫酸 D. 海帶灼燒成灰 23.(2014屆北京房山區(qū))對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ B 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶

19、液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中一定無NH4+ A. A B. B C. C D. D 24.(2014屆北京石景山)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 ( ) A. 放出碘的苯溶液 B. 氧化I﹣ C. 將海帶灼燒 D. 過濾含I﹣溶液 25.(2014屆北京石景山)“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是 ( ) A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化 C. 確認溶液中含有SO42﹣時，用

20、鹽酸酸化，再檢驗 D. 檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗 26.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗操作符合要求的是 ( ) A.
定容 B. 收集氨水 C. 高溫煅燒石灰石 D. 除去氯水中的氯化氫 27.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗能達到預期目的是 ( ) 實驗內容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體 C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量Fe(

21、NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質 A. A B. B C. C D. D 28.(2013屆北京西城區(qū))用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 解釋或結論 A 加入FeCl3固體 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3+)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變淺綠色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應△H＞0 A. A B. B C

22、. C D. D 二、填空題(每題分，計分) 29.(2014屆北京石景山)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2mol?L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞． 已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為： CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O (1)①和⑥的作用是　　　　　　． (2)裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為　　　　　?。?

23、 (3)反應結束后，緩緩通入空氣的目的是　　　　　?。? (4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定　　　　　　的質量． (5)已知CN﹣的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為　　　　　?。? 30.(2013屆北京房山區(qū))某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究． (1)從物質分類的角度，SO2屬于　　　　　　(填“酸性”或“堿性”)氧化物． ①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是　　　　　　． ②當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是　　　　　　． (2)從元素

24、化合價的角度分析，SO2具有　　　　　　性． ①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有　　　　　　性，反應的化學方程式為　　　　　?。? ②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是　　　　　?。? A. 過氧化氫 B. 濃硫酸 C. 氯水 D. 硫化鈉溶液． 31.(2013屆北京房山區(qū))制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗： 回答下列問題： (1)操作1的名稱是　　　　　　．上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜

25、所需的試劑是　　　　　?。? (2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為　　　　　?。? (3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置． 從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置可略去)，標明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　?。? (4)實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是　　　　　?。_認FeCl2已全部轉化為FeCl3溶液的方法是　　　　　?。? 32.(201

26、3屆北京西城區(qū))某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現(xiàn)象 ① 通入一段時間N2，加熱 A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體 ② 用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口 木條復燃 ③ 充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色 ④ 將③所得溶液滴入D試管中 溶液變?yōu)闇\綠色 已知：SO2熔點﹣72℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃． (1)實驗③反應的離子方程式是　　　　　　． (2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有　　　　　

27、　氣體，依據是　　　　　?。? (3)實驗④反應的離子方程式是　　　　　　． (4)某同學依據B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成．你認為是否正確，原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)　　　　　　． 三、計算題(每題分，計分) 33.(2014屆北京通州區(qū))硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)．某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題． (1)試寫出溶液B中的溶質是　　　　　??； (2)請你按以下框圖形式進一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的

28、流程(注明試劑、條件和操作)，并寫出相應反應的化學方程式(或離子反應方程式)　　　　　　； (3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定． ①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　??； ②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是　　　　　　． 四、解答題(每題分，計分) 34.(2013屆北京朝陽)某化學小組在實驗室模擬

29、用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+) ②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末． ③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾． ④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳． 回答： (1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對

30、“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是　　　　　　． (2)查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是　　　　　?。谥屑尤胍欢考僊nO2粉末的主要作用是　　　　　　，相應反應的離子方程式為　　　　　?。? 表1：生成相應氫氧化物的pH 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動原理解釋

31、加入MnS的作用　　　　　　． (4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? (5)檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是　　　　　?。? 35.(2013屆北京朝陽)某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究． (1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 實驗現(xiàn)象如下表： 編號 實驗現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去 根據實驗現(xiàn)象進行分析： ①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有　　　　　　性． ②b中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。?

32、 ③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)　　　　　　． (2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)變化關系如下表： n(SO32﹣)：n(HSO3﹣) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當吸收液中n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是　　　　　　(填字母)． A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣) B. c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32

33、﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) ②若n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2　　　　　　 L． 36.(2014屆北京房山區(qū))利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)．其中一種工業(yè)流程如下： 已知某些物質完全沉淀的pH值如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CuS MnS MnCO3 沉淀完全時的PH

34、 3.7 5.2 6.4 9.8 ≥0 ≥7 ≥7 回答下列問題： (1)若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是　　　　　　． a．Cl2b．MnO2c．濃HNO3d．H2O2 (2)過程②中，所得濾渣的成分是　　　　　?。? (3)過程③中，攪拌的目的是　　　　　　，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? (4)過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是　　　　　?。? (5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.

35、0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是　　　　　?。?2014屆北京房山區(qū))如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置． (1)實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是　　　　　?。? (2)B裝置的作用是　　　　　?。? (3)反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內，火星顯得更明亮． ①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是　　　　　?。? ②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性

36、KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有　　　　　　． ③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? ④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；則黑色物質可能是　　　　　?。? a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S． 37.(2014屆北京海淀區(qū))某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L﹣1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L﹣1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀

37、；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表： 實驗序號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 4mL 2mol?L﹣1HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4mL 2mol?L﹣1NH4Cl溶液 沉淀溶解 (1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程　　　　　　． (2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因　　　　　?。? (3)甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是　　　　　?。? (4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合O

38、H﹣，進而使沉淀溶解；二是　　　　　　． (5)乙同學繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L﹣1NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象． ①實驗結果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是　　　　　?。? ③乙同學這樣配制混合溶液的理由是　　　　　?。? 38.(2013屆北京朝陽)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產中用途廣泛． Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用 (1)甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下： CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol

39、CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol 上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是　　　　　?。? (2)CO變換反應的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比)與CO平衡變換率(已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關系如圖1所示： 析圖可知： ①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是　　　　　?。? ②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是　　　　　?。? (3)

40、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)，則CO變換反應的平衡常數表示式為：Kp=　　　　　　．隨溫度的降低，該平衡常數　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)． Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如圖2： (1)外電路電子流動方向：由　　　　　　流向　　　　　　(填字母)． (2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　． (3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6mol e﹣轉移，有　　　　　　 g 精銅析出． 五、實驗題(每題分，

41、計分) 39.(2014屆北京通州區(qū))某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究． (1)提出假設 ①該反應的氣體產物是CO2． ②該反應的氣體產物是CO． ③該反應的氣體產物是　　　　　?。? (2)設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比． (3)查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：　　　　　　． (4)實驗步驟 ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.

42、00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁； ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為　　　　　?。? (5)數據處理 試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　?。? (6)實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善． ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理

43、由是　　　　　　． ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽){關鍵字:北京期末}下列除去雜質的方法，正確的是 ( ) A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾 B. 乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液 C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾 D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣 【考點】物質的分離、提純和除雜． 【專題】實驗評價題． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質

44、，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解： A. 溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤； B. 乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤； C. 鐵粉能氯化鐵反應反應得到氯化亞鐵，將原物質除掉，不符合除雜原則，

45、故C錯誤； D. HCl能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，符合除雜原則，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查物質的分離與除雜，難度不大，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列裝置或操作能達到相應實驗目的是 ( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時取出下層液體 D. 檢查氣密性 【考點】化學實驗方案的評價；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；分液和萃取；氨的制取和性質． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 收集氨氣時不

46、能用橡膠塞； B. 灼燒海帶時要用坩堝； C. 分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出； D. 利用氣體壓強差檢驗裝置的氣密性． 【解答】解： A. 在收集氨氣時試管下口塞棉花而不是橡膠塞，否則易造成安全事故，故A錯誤； B. 灼燒海帶時使用儀器為坩堝，蒸發(fā)溶液時所用儀器為蒸發(fā)皿，故B錯誤； C. 分液時，上層液體從上口倒出，為防止產生雜質，下層液體從下口倒出，故C錯誤； D. 利用氣體產生的壓強差檢驗裝置的氣密性，向長頸漏斗中倒入水，燒瓶內氣體壓強增大，當燒瓶內外氣體壓強相同時，再倒入水，如果水繼續(xù)漏下，說明氣密性不好，否則氣密性良好，故D正確； 故選 A

47、. 【點評】本題考查了實驗方案設計的評價，明確實驗原理是解本題關鍵，注意實驗儀器的選取、操作的規(guī)范性，知道氣密性檢驗的方法，難度不大． 3.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列實驗操作不能達到實驗目的是 ( ) 實驗操作 實驗目的 A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3﹣電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平

48、衡 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關； B. NaHSO3溶液的pH小于7； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動． 【解答】解： A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正確； B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3﹣電離程度大于其水解程度，故B正確； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能

49、使高錳酸鉀褪色，則不能說明生成乙烯，故C錯誤； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動，溶液的紅色變淺或消失，實驗目的可實現(xiàn)，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解和電離、物質的性質、有機物的消去反應與有機物性質等為解答的關鍵，注意性質及反應現(xiàn)象的綜合分析，側重實驗評價性的考查，題目難度不大． 4.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)． (1)儀器a的名稱

50、為　球形冷凝管(或冷凝管)　 (2)用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理　?。? (3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式(磷酸用結構式表示為)　?。? (4)某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是　沒有排除乙醇的干擾(或沒有排除二氧化硫的干擾)?。? (5)某同學查文獻得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制

51、取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)． 【考點】乙烯的實驗室制法． 【專題】綜合實驗題． 【分析】(1)乙醇易揮發(fā)，需要冷凝裝置； (2)乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，反應原理與濃硫酸作催化劑相似； (3)根據酯化反應規(guī)律為醇羥基去氫和酸酸去羥基，剩余部分連在一起，寫出反應方程式； (4)乙醇易揮發(fā)，濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時自身被還原， 制得的乙烯氣體中通常會含有乙醇、CO2、SO2等氣體，乙醇、二氧化硫和高錳酸鉀都能發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色； (5)反應原理為固體和液體不加熱制取

52、氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置． 【解答】解：(1)乙醇易揮發(fā)，故需要冷凝管，A為球形冷凝管(或冷凝管)，故答案為：球形冷凝管(或冷凝管)； (2)利用乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，反應原理與濃硫酸作催化劑相似，只是反應條件不同， 乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：， 故答案為：； (3)根據酯化反應規(guī)律為醇羥基去氫和酸去羥基，剩余部分連在一起，寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式為：，故答案為：； (4)乙醇具有揮發(fā)性，乙烯中可能混有乙醇，濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫， 乙醇、二氧化硫和乙烯都

53、能被高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，所以此裝置不夠嚴密，應先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再檢驗乙烯， 故答案為：沒有排除乙醇的干擾(或沒有排除二氧化硫的干擾)； (5)反應原理為固體和液體不加熱制取氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置，由圓底燒瓶和分液漏斗組成，在分液漏斗中裝乙烯利， 燒瓶中裝氫氧化鈉固體，裝置圖為， 故答案為： ． 【點評】本題拓展了教材中的典型實驗，測重基本實驗操作能力考查，解答本題應根據題中所給的信息并結合已學的知識，難度適中． 5.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質 [括號內物

54、質是雜質] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 【考點】物質分離、提純的實驗方案設計． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．

55、 【解答】解： A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可用洗氣的方法除雜，故A正確； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質，應用氨水除雜，故B錯誤； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故C正確； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查物質的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意物質之間的反應，題目難度中等． 6.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列敘述和推論都正確的是 ( ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：

56、Cl＞C＞Si B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機物都易溶于水 常溫時，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強； B. 失電子的一極為負極； C. 苯酚微溶于水； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化． 【解答】

57、解： A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，HCl不是最高價含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故A錯誤； B. 失電子的一極為負極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負極，故B錯誤； C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯誤； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機物的性質、沉淀的轉化等，側重物質性質的考查，題目難度不大． 7.(2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末

58、}Na2S2O3?5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖1． 已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫． Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽． 回答下列問題： (1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是　使固體與氣體充分接觸，加快反應速率?。?2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟①

59、 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. FeCl3溶液顯酸性的原因是　Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+?。畬懗鲅b置A中產生SO2的化學方程式：　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　． (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應． 解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅

60、棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+?。? 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：　Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t

61、棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為　生成藍色沉淀　． (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論： I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子； Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； Ⅲ．　加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間?。? 【考點】性質實驗方案的設計． 【專題】實驗設計題． 【分析】(1)根據FeCl3溶液發(fā)生水解反應說明；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是

62、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe(HSO3)2+離子； Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，根據氧化還原反應特征書寫； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【解答】解：(1)因為FeCl3溶液發(fā)生水解反應生成氫離子，所以溶液呈酸性，方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H2S

63、O4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O； 故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe(HSO3)2+離子，所以方程式為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應有升必有降，則離子方程式為：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；

64、 故答案為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2；故答案為：生成藍色沉淀； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間，故答案為：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【點評】本題考查的探究SO2與FeCl3溶液的反應過程的實驗方案設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

65、 8.(2014屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是 ( ) A. 用水鑒別乙醇和苯 B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇 C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖 D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 【考點】有機物的鑒別． 【專題】有機反應． 【分析】 A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層； B. 乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，而乙醇不能； C. 葡萄糖中含﹣CHO，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀； D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化． 【解答】解： A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，

66、故A正確； B. 乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，而乙醇不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確； C. 葡萄糖中含﹣CHO，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，而蔗糖不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確； D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化，均使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質，題目難度不大． 9.(2015屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應； B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低； C. 乙烯中可