《北京市高三化學期末試題匯編 化學反應速率和化學平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市高三化學期末試題匯編 化學反應速率和化學平衡（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學反應速率和化學平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京房山區(qū))2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示． 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 下列判斷中，正確的是 ( ) A. 甲中反應的

2、平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400 C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 2.(2013屆北京石景山)容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A. 2molB和1mol A. 1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)?xC(g)△H＜0．測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是 ( ) A. x=1 B. 此條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4 C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

3、 3.(2015屆北京西城區(qū))在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是 ( ) 溫度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 A. 上述信息可推知：T1＜T2 B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)不變 D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小 4.(2

4、013屆北京通州區(qū))兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量隨時間t變化的a，b兩條曲線(如圖所示)．已知在t3時刻改變了某一實驗條件，相關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a是500℃時的圖象 B. 正反應是吸熱反應 C. t3時刻可能是增大了壓強 D. t3時刻可能是降低了溫度 5.(2015屆北京西城區(qū))向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O．下列分析不正確的是 ( )

5、 A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強 C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管 D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 6.(2013屆北京房山區(qū))在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應．反應中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是 ( ) A. a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態(tài) B. 前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min)

6、C. 25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度 D. a點，用υ(NO2)表示的化學反應速率等于用υ(N2O4)表示的化學反應速率 7.(2015屆北京海淀區(qū))N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當反應達到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8.(2014屆北京通州區(qū))某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應：3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g)，平衡時n(Z)=1.6mol，下列說法正確的是 ( ) A. 該反應

7、的平衡常數(shù) B. 增大壓強平衡右移，K平衡增大 C. Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% D. 其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大 9.(2014屆北京西城區(qū))一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應方向移動 C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率 10.(2014屆北京海淀區(qū))t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的

8、是 ( ) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 2min末濃度/mol?L﹣1 0.08 a b 平衡濃度/mol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40 C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol?L﹣1?min﹣1 11.(2015屆北京東城區(qū))下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是 ( ) A. Na與水反應時增大水的用量

9、 B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量 12.(2013屆北京朝陽)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是 ( ) A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化 B. 從反應開始到10min時，H2的反

10、應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C. 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75% D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3 13.(2013屆北京豐臺區(qū))在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. 平衡常數(shù)K= B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 C. 任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 14.(2014屆北京房山區(qū))已知：CO2(g)+3H2(

11、g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應方向移動 B. 從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol?L﹣1?min﹣1 C. 3min時，V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 二、填空題(每題分，計分) 15.(2013屆北京通州區(qū))開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主

12、要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池． (1)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：　　　　　　． (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則Tl　　　　　　T2(填“＜”、“＞”、“=”，下同)；

13、 A. B. C三點處對應平衡常數(shù)(K A. K B. KC)的大小關(guān)系為　　　　　?。? ②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　． a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2 c．容器的壓強恒定 d．3v正(CH4)=v逆(H2) 如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　?。? (3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為　　　　　

14、　． 16.(2014屆北京石景山)利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟． 已知：SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H=﹣98kJ?mol﹣1． (1)某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g)，則反應開始時v(正)　　　　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“=”)． (2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　?。?

15、(3)在(2)中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是　　　　　　(填字母)． A. 保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2 B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0mol SO3 C. 降低溫度 D. 移動活塞壓縮氣體 (4)若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為　　　　　?。? (5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 17.(2015屆北京東城區(qū))“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、

16、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義． (1)一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 反應物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) 平衡時c(CH3OH) c1 c2 平衡時能量變化 放出29.4kJ 吸收a kJ 請回答：①c1　　　　　　c2(填“＞”、“＜”或“=”)；a=　　　　　?。? ②若甲中反應

17、10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是　　　　　　mol/(L?s)． (2)壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答： ①該反應屬于　　　　　　(填“吸”或“放”)熱反應；p1　　　　　　p2(填“＞”、“＜”或“=”)． ②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　(用含b的代數(shù)式表示)． (3)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0．在恒溫恒容的密閉容

18、器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　(選填字母)． 18.(2015屆北京東城區(qū))鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))． 已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水； ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表： Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(開始沉淀) 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15

19、 1.09 4.7 請回答： (1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是　　　　　　． (2)將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式補充完整(填化學式)：Co2O3+6H++2Cl﹣=2　　　　　　+　　　　　　↑+3H2O (3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過　　　　　??；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有　　　　　?。? (4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是　　　　　?。? (5)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表

20、． 溫度范圍/℃ 固體質(zhì)量/g 150～210 4.41 290～320 2.41 890～920 2.25 經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　?。甗M (CoC2O4?2H2O)=183g/mol]． 2014-2015學年北京市東城區(qū)高三(上)期末化學試卷 19.(2015屆北京朝陽區(qū))甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為： CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應物投料比()及溫度的關(guān)系，研究小

21、組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖： (1)反應熱a　　　　　　0(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是　　　　　?。? (2)若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程． ①投料比：Ⅰ　　　　　　Ⅱ(填“＞”或“＜”)． ②若Ⅱ反應的n(CO)起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA=　　　　　　，B點的平衡常數(shù)KB　　　　　　KA(填“＞”或“＜”或“=”)． (3)為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　　　　　(至少答出兩條)． 20.(2015屆北京東城區(qū))工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3﹣會造成氮污染．工業(yè)上處理水體中NO3﹣的一種

22、方法是零價鐵化學還原法．某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下． (1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈． ①除銹反應的離子方程式是　　　　　?。? ②判斷鐵屑洗凈的方法是　　　　　?。? (2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是　　　　　?。? (3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中．右圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化的關(guān)系．請根據(jù)圖中信息回答： ①t1時刻前該反應的離子方程式是　　　　　?。? ②t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的

23、原因是　　　　　?。? (4)鐵屑與KNO3溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高NO3﹣的去除效果，其原因是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示． 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48

24、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 下列判斷中，正確的是 ( ) A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400 C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變； B. 根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計算平衡常數(shù)； C. 體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大； D. 由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化． 【解答

25、】解： A. 溫度相同時，該反應的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤； B. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 開始0.40.240 轉(zhuǎn)化0.320.160.32 平衡0.080.080.32 平衡濃度0.040.040.16 所以該溫度下，平衡常數(shù)值為=400，故B正確； C. 體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C錯誤； D. 由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，則乙中O2的轉(zhuǎn)化率大于甲中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤； 故

26、選 B. 【點評】本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計算平衡常數(shù)應利用平衡濃度，題目難度中等． 2.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A. 2molB和1mol A. 1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)?xC(g)△H＜0．測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是 ( ) A. x=1 B. 此條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4 C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

27、D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變； B. 溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算； C. 升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動； D. 根據(jù)A中計算的轉(zhuǎn)化率判斷． 【解答】解： A. 由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

28、=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤； B. 溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，則： A(g)+B(g)?2C(g) 開始(mol/L)：110 變化(mol/L)：0.50.51 變化(mol/L)：0.50.51 故平衡常數(shù)k==4，故B正確； C. 升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確； D. 由A的計算可知，甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D正確； 故選 A

29、. 【點評】本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素與計算，化學平衡常數(shù)等，難度中等，根據(jù)平衡時A的轉(zhuǎn)化率或平衡濃度判斷x的值是解題關(guān)鍵． 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是 ( ) 溫度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 A. 上述信息可推知：T1＜T2 B. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

30、 C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)不變 D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 根據(jù)T1時活性炭的平衡物質(zhì)的量計算出二氧化碳平衡物質(zhì)的量與T2℃時二氧化碳平衡物質(zhì)的量比較，平衡溫度對化學平衡的影響； B. 根據(jù)反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K=計算判斷； C. 反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響； D. 反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣

31、體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響． 【解答】解： A. 溫度T1時，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時n(NO)=1mol﹣0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，溫度T2時，生成的n(CO2)=0.25mol，反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol，正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，所以T1＜T2，故A正確； B. 溫度T1，平衡時n(NO)=0.4mol，(N2)=0.3mol，

32、n(CO2)=0.3mol，平衡常數(shù)K===，故B正確； C. 反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，平衡后再縮小容器的體積，壓強增大，但平衡不移動，故c (N2)：c (NO)不變，故C正確； D. 反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)是一個氣體體積不變的反應，開始時反應物的用量均減小一半，壓強減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤． 故選： D. 【點評】本題考查了化學平衡影響因素和化學平衡常數(shù)的計算問題，難度不大，注意反應2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應，平衡不受壓強的影響．

33、 4.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量隨時間t變化的a，b兩條曲線(如圖所示)．已知在t3時刻改變了某一實驗條件，相關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a是500℃時的圖象 B. 正反應是吸熱反應 C. t3時刻可能是增大了壓強 D. t3時刻可能是降低了溫度 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】從以下角度分析該反應： (1)根據(jù)方程式的特點判斷，X(g)+Y(g

34、)3Z(g)中，反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強，平衡向逆向移動； (2)根據(jù)圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應放熱． 【解答】解： A. 圖象判斷，b曲線先到達平衡，反應速率大，說明b曲線的反應溫度高，應是500℃時的圖象，故A錯誤； B. 溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應放熱，故B錯誤； C. t3時刻時，Z%的數(shù)值減小，說明平衡向逆向移動，而方程式中反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強，平衡向逆向移動，可能是增大了壓強，故C正確； D. 該

35、反應放熱，溫度升高平衡向逆向移動，也會導致Z%的數(shù)值減小，所以應是溫度升高的原因，不可能是降溫，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡圖象題，做題時從兩個角度思考，一是化學方程式的特征，如前后計量數(shù)關(guān)系，反應熱問題，二是圖象的曲線變化特點，這兩點是作圖象題的關(guān)鍵． 5.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成．經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O．下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B.

36、 實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強 C. 實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管 D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡； B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)正向移動； C. 銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，其不能和氨水反應； D. 濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動

37、，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合． 【解答】解： A. 因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，故A正確； B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強，故B正確； C. 銀鏡反應后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，故C錯誤； D. 濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確； 故選 C.

38、 【點評】本題考查了沉淀的溶解平衡的移動，注意銀離子能夠與氨水反應，銀單質(zhì)不能，題目難度中等． 6.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應．反應中各組分濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是 ( ) A. a、b、c、d四個點中，只有b點的化學反應處于平衡狀態(tài) B. 前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(L?min) C. 25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度 D. a點，用υ(NO2)表示的化學反應速率等于用υ(N2O4)表示的化學反應速率

39、 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)； B. 根據(jù)v=計算v(NO2)； C. 25min時，生產(chǎn)物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度； D. a點，縱坐標相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學反應速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量，據(jù)此判斷． 【解答】解： A. 由圖可知，10﹣25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故A錯誤； B. X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，

40、Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L﹣1?min﹣1，故B正確； C. 25min時，生產(chǎn)物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由B項分析可知NO2是生成物，故為增大NO2的濃度，故C錯誤； D. a點，縱坐標相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學反應速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量，此時的變化量不同，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解

41、答本題的關(guān)鍵，難度不大． 7.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當反應達到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓． A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，正反應是放熱反應，是氣體體積縮小的反應，結(jié)合外界條件對平衡的影響來綜合分析． 【解答】解：①降溫，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故正確； ②恒壓通入惰性氣體，體積膨脹，相當于減小壓強，平衡

42、逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤； ③增加N2的濃度，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤； ④加壓，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故正確； 故選 A. 【點評】本題考查外界條件對化學平衡的移動的影響，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識的積累，難度不大． 8.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應：3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g)，平衡時n(Z)=1.6mol，下列說法正確的是 ( ) A. 該反應的平衡常數(shù) B. 增大壓強平衡右移，K平衡增大 C. Y的平

43、衡轉(zhuǎn)化率是40% D. 其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達式中； B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； C. 根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化率； D. Z為液體，增加Z的量對反應速率無影響． 【解答】解： A. Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達式中，k=，故A錯誤； B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤； C. 由反應的方程式可知，生成n(Z)=1.6mol，則消耗Y為0.8mol，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C正確； D. Z為液

44、體，增加Z的量對反應速率無影響，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡常數(shù)，題目難度不大，注意Z為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點． 9.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應方向移動 C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應速率大于逆反應速率 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； B. 縮小容器

45、容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動； C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定三氧化硫濃度變化； D. 化學平衡向減弱相對反應速率大的方向移動． 【解答】解： A. 該反應體系溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯誤； B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應方向移動，故B正確； C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確； D. 化學平衡向減弱相對反應速率大的方向移動，縮小

46、容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意壓強只對反應前后氣體體積改變的可逆反應平衡有影響，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強、濃度無關(guān)，為易錯點． 10.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是 ( ) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 2min末濃度/mol?L﹣1 0.08 a b 平衡濃度/m

47、ol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40 C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol?L﹣1?min﹣1 【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化率概念計算分析； B. 依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的概念計算分析判斷； C. 壓強增大，反應速率增大，正逆反應速率都增大； D. 依據(jù)反應速率的概念計算判斷； 【解答】解：

48、A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A錯誤； B. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到反應的平衡常數(shù)==1600，故B錯誤； C. 反應是氣體體積減小的反應，增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，故C錯誤； D. X(g)+3Y(g)?2Z(g)， 起始量0.10.20 變化量0.020.060.04 2min量0.080.140.04 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)==0.03mol?L﹣1?min﹣1，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了合成平衡影響因素分析，平衡計算應用，轉(zhuǎn)化率、平

49、衡常數(shù)概念的分析計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等． 11.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是 ( ) A. Na與水反應時增大水的用量 B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2 C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量 【考點】化學反應速率的影響因素． 【專題】化學反應速率專題． 【分析】常見增大化學反應速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

50、，注意增大壓強只對有氣體參加的反應有影響，以此解答該題． 【解答】解： A. 水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應速率不變，故A錯誤； B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤； C. 反應在溶液中進行，沒有氣體生成，增大壓強，反應速率基本不變，故C錯誤； D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量，反應物濃度增大，則反應速率增大，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查化學反應速率的影響，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎知識的積累，易錯點為B，注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大． 12.

51、(2013屆北京朝陽){關(guān)鍵字:北京期末}將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0.500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是 ( ) A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化 B. 從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C. 平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75% D. 500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲

52、線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等； B. Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計算v(CO2)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2)； C. 根據(jù)二氧化碳的濃度變化計算氫氣的濃度變化，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%； D. 利用三段式計算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算． 【解答】解： A. 隨反應進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的

53、濃度變化，故A正確； B. Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v(CO2)==0.075mol/(L﹒min)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L﹒min)=0.225mol/(L﹒min)，故B正確； C. 平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為3×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故C正確； D. 平衡時二氧化碳的濃度為0.25

54、mol/L，則： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)， 開始(mol/L)：1300 變化(mol/L)：0.752.250.750.75 平衡(mol/L)：0.250.750.750.75 故平衡常數(shù)k==5.33，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學圖象問題，涉及化學反應速率、化學平衡、平衡常數(shù)計算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵． 13.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響

55、，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A. 平衡常數(shù)K= B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 C. 任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡常數(shù)的含義． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫； B. 由圖可知，T2溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1．溫度越高，平衡時甲醇的

56、物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷； C. 溫度高，即時速率不一定高，影響速率的因素還原壓強、濃度等，圖象中曲線斜率越大，即時速率越高； D. 由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度增大，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此分析． 【解答】解： A. CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式k=，故A錯誤； B. 由圖可知，T2溫度下到達平衡所以時間較短，反應速率較快，故溫度T2＞T1．溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)降低，在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B錯誤； C. 溫度高，即時速

57、率不一定高，曲線斜率越大，即時速率越高，故C錯誤； D. 由圖可知，處于A點的反應體系從T1變到T2，溫度增大，平衡向逆反應方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解外界條件對化學平衡的影響，C選項為易錯點，學生容易忽略平均速率與即時速率的區(qū)別． 14.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，

58、測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是 ( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應方向移動 B. 從反應開始到平衡，v(H2)=0.075mol?L﹣1?min﹣1 C. 3min時，V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D. 反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 升高溫度平衡向吸熱的方向移動，據(jù)此可判斷； B. 根據(jù)v=計算其平均反應速率； C. 根據(jù)平衡狀態(tài)的標志可判斷； D. 根據(jù)反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳反應的物質(zhì)

59、的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率． 【解答】解： A. 因為題中的反應為放熱反應，所以根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤； B. 從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反應速率，υ(H2)=0.225mol?L﹣1?min﹣1，故B錯誤； C. 根據(jù)圖象可知，在3min時，c(CO2)=c(CH3OH)，隨著時間的推移這兩種物質(zhì)的濃度還在變化，即未達平衡，所以V(CO2)正≠V(CH3OH)逆，故C錯誤； D. 反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為(1.00﹣0.25)mol/L，所以其

60、轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了學生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細心審題，仔細讀圖，尤其是圖中的交點，不能誤解． 二、填空題(每題分，計分) 15.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池． (1)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol

61、③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：　CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1　． (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H＞0 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則Tl?。肌2(填“＜”、“＞”、“=”，下同)； A. B. C三點處對應平衡常數(shù)(K A. K B. KC)的大小關(guān)系為　KC=KB＞KA?。? ②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密

62、封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　cd?。? a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2 c．容器的壓強恒定 d．3v正(CH4)=v逆(H2) 如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=　2.25?。? (3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為　CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O?。? 【考點】化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算． 【專題】化學反應中的能

63、量變化；化學平衡專題． 【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式； (2)①正反應為吸熱反應，壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判斷溫度大??； 平衡常數(shù)只受溫度影響，處于等溫線上各點平衡常數(shù)相等，由圖可知，壓強一定時，溫度T2條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率更大，則反應進行的程度更大； ②達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項判斷； 利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算． (3)CO發(fā)生氧化反應，在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水． 【解答】解：(1

64、)已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，①×﹣②×+③×2得：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1， 故答案為：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1； (2)①由圖開始，壓強一定時，溫度T2的轉(zhuǎn)化率較大，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)

65、化率增大，故溫度Tl＜T2； 平衡常數(shù)只受溫度影響， B. C處于等溫線上，平衡常數(shù)相等，由圖可知，壓強一定時，溫度T2條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率更大，則反應進行的程度更大，比溫度T1時的平衡常數(shù)大，故平衡常數(shù)KC=KB＞KA， 故答案為：＜；KC=KB＞KA； ②a．100℃時，反應混合物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不變，不能說明得到平衡，故a錯誤； b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2，反應始終按此比例進行，不能說明到達平衡，故b錯誤； c．隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量增大，容器容積不變，壓強增大，當容器的壓強恒定時，說明到

66、達平衡，故c正確； d．3v正(CH4)=v逆(H2)，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故d正確， 故答案為：cd； 平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化為0.5，則甲烷的濃度變化量=1mol/L×0.5=0.5mol/L， CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) 開始(mol/L)：1200 變化(mol/L)：0.50.50.51.5 平衡(mol/L)：0.51.50.51.5 故平衡常數(shù)k==2.25， 故答案為：cd；2.25； (3)CO發(fā)生氧化反應，在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極電極反應式為：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O， 故答案為：CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O． 【點評】本題比較綜合，難度中等，涉及熱化學方程式、化學平衡圖象及影響因素、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、原電池等，(3)可以用總反應式減去正極電極反應式得負極電極反應式． 16.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟． 已知：SO2(g)+1/2O2(g)?