《人教版高中化學(xué)選修四配套同步練習(xí)：第一章 章末綜合檢測(cè) Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修四配套同步練習(xí)：第一章 章末綜合檢測(cè) Word版含答案（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、............... 章末綜合檢測(cè) (時(shí)間：100分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列變化中一定為放熱反應(yīng)的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1 C．形成化學(xué)鍵過程中放出862 kJ熱量的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 答案　D 解析　圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)必是放熱反應(yīng)。 2．N4的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所

2、示，已知斷裂1 mol N—N鍵需要吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵需放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是(　　) A．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量 B．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量 C．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量 D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量 答案　B 解析　ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N4―→2N2，E(反應(yīng)物鍵能)＝6×167 kJ，E(生成物鍵能)＝2×942 kJ，所以Δ

3、H＝－882 kJ·mol－1，即放出882 kJ熱量。 3．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室溫下，若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q2 kJ，則(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q10。ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

4、由蓋斯定律ΔH總＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，則Q1>Q2。 4．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞 答案　D 解析　由③知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(

5、白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2℃時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯(cuò)，只能選D。 5．在下列各說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 答案　B 解析　A項(xiàng)，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)；C項(xiàng)，“中和熱”是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol水時(shí)放出的熱量，1 mol H2SO

6、4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成2 mol水，同時(shí)還有BaSO4沉淀生成，放出的熱大于中和熱；D項(xiàng)，在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的聚集狀態(tài)。 6．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時(shí)間。以下關(guān)于其制冷原因的推測(cè)肯定錯(cuò)誤的是(　　) A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程 B．較長(zhǎng)時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程 C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．NH4NO3溶

7、于水會(huì)吸收熱量 答案　C 解析　根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，Na2SO4·10H2O和NH4NO3在該條件下不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)肯定錯(cuò)誤；又根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，NH4NO3溶于水是吸熱的，結(jié)晶水合物脫水也是吸熱的。 7．燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 k

8、J D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 答案　D 解析　本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及簡(jiǎn)單計(jì)算。熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，反應(yīng)熱單位是 kJ·mol－1，B和C均錯(cuò)；2 mol C2H2燃燒放出的熱量為2×26×(－50) kJ·mol－1＝－2 600 kJ·mol－1，D對(duì)。 8．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列說法中正確的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ

9、·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和 答案　C 9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　) A．－44.2 kJ·

10、mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 答案　A 解析　根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1 ②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)； ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)①－②得： C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 k

11、J·mol－1。 10．已知熱化學(xué)方程式： (1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 答案　D 解析　由蓋斯定律，由(1)÷2＋(2)÷2得熱化學(xué)方程式

12、：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，故此轉(zhuǎn)化吸收熱量，據(jù)方程式計(jì)算可知，1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收2.44 kJ 的熱量。 11．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1 下列說法正確的是(　　) A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比

13、正丁烷的多 答案　A 解析　根據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看，正丁烷分子儲(chǔ)存能量大于異丁烷，A正確；能量越高其分子越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)該吸熱，C錯(cuò)；從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳?xì)滏I一樣多，D錯(cuò)。 12．已知： ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為(　　) A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－3

14、52.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 答案　D 解析　根據(jù)蓋斯定律，由題意知： ①×1/2－②×1/2得： ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1 13．已知25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為23 kJ(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)，則N2的轉(zhuǎn)化率為(　　

15、) A．25% B．50% C．75% D．無法確定 答案　A 解析　1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)放熱92 kJ，當(dāng)放熱23 kJ時(shí)，N2的實(shí)際消耗為＝0.25 mol。 14．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1?、贖2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(　　) A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol

16、－1 C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 答案　D 解析　由×①＋×②得：H3F3(g)===3HF(g) ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝ kJ·mol－1 ＝(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1。 15．NH3(g)燃燒的產(chǎn)物是NO2(g)和H2O(g)。已知反應(yīng)有： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　 ΔH＝＋33.9 kJ·mol－1 (3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋4

17、6.0 kJ·mol－1 下列關(guān)于NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1 B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJ·mol－1 C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－161.9 kJ·mol－1 D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1 答案　A 解析　根據(jù)蓋斯定律，將方程式處理：(1)×＋(2)＋(3)得：NH3(g

18、)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1。 16．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 相

19、同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　　) A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4 答案　B 解析　題中各ΔH對(duì)應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量為1 mol，把它們的ΔH分別換算成1 g可燃物燃燒的熱量即可比較。 二、非選擇題(本題共6個(gè)小題，共52分) 17．(8分)已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

20、 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 回答下列各問題： (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ________________________________________________________________________。 (2)H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。 (3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。 (4)CO的燃燒熱為________；其熱

21、化學(xué)方程式為______________。 答案　(1)①②③④　(2)－285.8 kJ·mol－1?。?93.5 kJ·mol－1　(3)1 429.0 kJ　(4)－283.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 解析　(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，①②③④均為放熱反應(yīng)。 (2)燃燒熱為1 mol純可燃物生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H2的燃燒熱為－285.8 kJ·mol－1，C的燃燒熱為－393.5 kJ·mol－1。 (3)Q放＝×285.8 kJ·mol－1＝1 429.0 kJ。 (4)由④－③可得，CO(

22、g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1＋110.5 kJ·mol－1＝－283.0 kJ·mol－1，其燃燒熱為－283.0 kJ·mol－1。 18．(8分)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑： 途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mo

23、l－1 (a、b、c、d均為正值) 請(qǐng)回答下列問題： (1)由于C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是__________。 (2)按途徑Ⅱ反應(yīng)，1 mol C3H8完全燃燒時(shí)放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (3)a與b、c、

24、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________________________________________。 答案　(1)小于　吸收　加熱　(2)　等于 (3)a＝ 解析　(1)放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)則相反，對(duì)于C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1判斷該反應(yīng)吸熱，故反應(yīng)物總能量小于生成 物總能量。 (2)將途徑Ⅱ中的三個(gè)反應(yīng)經(jīng)疊加處理，得到的ΔH＝＋b＋＋＝－ kJ·mol－1 則放出的熱量為 kJ。 (3)a＝。 19．(8分)火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)

25、，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已?.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)， 生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量。 (1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式： 肼____________________，過氧化氫______________________________________。 (2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ______________________________________________________

26、__________________。 (3)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。 (4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。 答案　(1) 　H—O—O—H (2)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ·mol－1 (3)408.8

27、 (4)產(chǎn)物是N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染 20．(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題： (1) P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) PC

28、l5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小

29、于”或“等于”)。 (3) 工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是__________________________________________ ______________________。 (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 _______________________________

30、_________________________________________。 答案　(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1　25%　大于 (3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 (4)－399 kJ·mol－1　等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 21．(8分)試回答下列各題： (1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____

31、_______________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1 請(qǐng)?zhí)羁眨? 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJ·mol－1) 436 247 ________ ②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________

32、________________________________________。 (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③ 請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________

33、________________________________________________________________________。 答案　(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)①434?、贖2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1 (3)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 解析　(3)根據(jù)蓋斯定律處理三個(gè)熱化學(xué)方程式，(①×3－②－③×2)×即可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝－11

34、kJ·mol－1。 22．(10分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 請(qǐng)回答： (1)請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：____

35、____________________________________________________________________。 (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！? 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖： 請(qǐng)你寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式__________________________。 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的

36、熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________________________________________。 答案　(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 (2)多　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4　乙　甲同學(xué)忽視了生成水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析　(2)由于C(s)與水蒸氣反應(yīng)要吸熱，所以1 mol CO和1 mol H2的能量比1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量多，燃燒后放出的能量同樣也多；反應(yīng)的總能量是守恒的，所以甲同學(xué)的說法不正確的，原因是他忽視了反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)，已經(jīng)從環(huán)境中吸收了能量，而能量在轉(zhuǎn)化過程中往往會(huì)有損失，所以乙同學(xué)說得對(duì)，即使沒有損失也只能與直接燃燒煤放出的熱量相同。 ...............