《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性課件 新人教版必修1（65頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2課時(shí)課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、硫酸一、硫酸1.稀硫酸稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性(1)與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變與指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_。(2)與活潑金屬反應(yīng)，如與活潑金屬反應(yīng)，如Zn、Fe：ZnH2SO4=ZnSO4H2、FeH2SO4=FeSO4H2。紅色紅色(3)與堿性氧化物反應(yīng)，如與堿性氧化物反應(yīng)，如Fe2O3：_。(4)與堿反應(yīng)，如與堿反應(yīng)，如Ba(OH)2：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O。(5)與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2CO3：H2SO4Na2CO

2、3=Na2SO4CO2H2O。3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O2.濃硫酸濃硫酸(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純硫酸是一種純硫酸是一種_色色_體，常用體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為，其密度為1.84 g/cm3，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為338 ，是難揮發(fā)性，是難揮發(fā)性酸。濃硫酸易溶于水，能與水以任意比互溶，酸。濃硫酸易溶于水，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。溶解時(shí)放出大量的熱。無(wú)無(wú)油狀液油狀液(2)濃硫酸的三大特性濃硫酸的三大特性吸水性吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將_，密度將減小，濃度將密度將減小，

3、濃度將_，體積增大。這是因?yàn)椋w積增大。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袧饬蛩峋哂衉性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作_劑。劑。脫水性脫水性 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫氧元素按濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫氧元素按_的原子個(gè)數(shù)比從有機(jī)物中脫出。的原子個(gè)數(shù)比從有機(jī)物中脫出。增大增大減小減小吸水吸水干燥干燥21強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性a常溫下：常溫下：濃硫酸可將濃硫酸可將_等金屬的表面氧化為等金屬的表面氧化為致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。進(jìn)一步反應(yīng)。b加熱時(shí)：加熱時(shí)： 濃濃H2SO4可以與除金、鉑之外的所有金屬反可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)

4、，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成成SO2。如濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)。如濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)。鐵、鋁鐵、鋁二、硝酸二、硝酸(特性特性)1.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。反應(yīng)。常溫下，冷的濃硝酸能使常溫下，冷的濃硝酸能使Fe、Al鈍化。鈍化。與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式)濃硝酸：濃硝酸：_。稀硝酸：稀硝酸：_。(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C4HNO3(濃濃) CO24NO22H2O。Cu4HN

5、O3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)王水王水組成：組成：_與與_,體積比為體積比為13；性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。2.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸4HNO3 4NO2O22H2O想一想想一想實(shí)驗(yàn)室中如何保存濃硝酸？通常用該法保存實(shí)驗(yàn)室中如何保存濃硝酸？通常用該法保存的試劑

6、有哪些？的試劑有哪些？提示：提示：實(shí)驗(yàn)室中將濃硝酸放在棕色瓶中密閉實(shí)驗(yàn)室中將濃硝酸放在棕色瓶中密閉保存。見(jiàn)光易發(fā)生分解的通常就放在棕色瓶保存。見(jiàn)光易發(fā)生分解的通常就放在棕色瓶中密閉保存，除濃硝酸外，還有氯水、雙氧中密閉保存，除濃硝酸外，還有氯水、雙氧水、高錳酸鉀、硝酸銀等。水、高錳酸鉀、硝酸銀等。三、硫酸與硝酸的用途三、硫酸與硝酸的用途1.都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。備的重要試劑。2.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種及制取各種_等。等。揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1.下列關(guān)于濃硫酸的

7、敘述中下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化成氧化膜而鈍化解析：選解析：選D。濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)的是濃。濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，硫酸的脫水性，A不正確；濃硫酸與銅在加不正確；濃硫酸與銅在加熱的條件下才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，熱的條件下才能發(fā)生

8、氧化還原反應(yīng)，B不正不正確；濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)作氣體干燥確；濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)作氣體干燥劑，但不能用來(lái)干燥氨氣，劑，但不能用來(lái)干燥氨氣，C不正確。不正確。2.(2012伊春高一檢測(cè)伊春高一檢測(cè))下列關(guān)于濃硝酸、濃下列關(guān)于濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是()A常溫下都用鐵或鋁制容器貯存常溫下都用鐵或鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低低解析：選解析：選D。濃硝酸、濃鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)

9、。濃硝酸、濃鹽酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度降低；濃硫酸易吸水，溶劑增加減少，濃度降低；濃硫酸易吸水，溶劑增加,濃度降低。濃度降低。3.將過(guò)量鐵粉放入將過(guò)量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的的HNO3溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有溶液中，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且且HNO3完全完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的反應(yīng)，則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為的質(zhì)量為()A2.8 gB5.6 gC4.2 g D11.2 g要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1濃硫酸與濃硫酸與Cu、C反應(yīng)分別體現(xiàn)反應(yīng)分別體現(xiàn)其什么性質(zhì)？其什么性質(zhì)？提示：提示：與與Cu反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，與反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，與C反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。反應(yīng)

10、體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性濃硫酸的強(qiáng)氧化性要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納1.與金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)(體現(xiàn)酸性氧化性體現(xiàn)酸性氧化性)(1)與較活潑金屬反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)鐵、鋁鈍化：常溫下，當(dāng)鐵、鋁等較活潑鐵、鋁鈍化：常溫下，當(dāng)鐵、鋁等較活潑的金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍鈍化化”現(xiàn)象。現(xiàn)象。其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生SO2，后來(lái)產(chǎn)，后來(lái)產(chǎn)生生H2。(2)與較不活潑金屬反應(yīng)與較不活潑金屬反應(yīng)

11、金屬濃硫酸金屬濃硫酸 高價(jià)態(tài)硫酸鹽高價(jià)態(tài)硫酸鹽SO2H2O反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)；反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)；濃硫酸的還原產(chǎn)物是濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2。2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)(只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性)非金屬單質(zhì)濃硫酸非金屬單質(zhì)濃硫酸 高價(jià)態(tài)氧化物或含高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸氧酸SO2H2O3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)(如如H2S、HI、HBr)氧化。氧化。特別提醒特別提醒足量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的足量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的SO2比理論值要小，原因是隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行比理論值要小，原因是隨著反應(yīng)

12、的不斷進(jìn)行,濃硫酸不斷被消耗，硫酸的濃度不斷減小，濃硫酸不斷被消耗，硫酸的濃度不斷減小，當(dāng)硫酸的濃度減小到一定程度時(shí)就不再與銅當(dāng)硫酸的濃度減小到一定程度時(shí)就不再與銅反應(yīng)。反應(yīng)。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用A上下移動(dòng)上下移動(dòng)中銅絲可控制中銅絲可控制SO2的量的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成的生成C中選用中選用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)為確認(rèn)CuSO4生成，向生成，向中加水，觀察中加水，觀察顏色顏色解析：選解析：選D。Cu2H2SO4(濃濃) CuSO42H2OSO2，題中當(dāng)向上移動(dòng)，題中當(dāng)向上移動(dòng)中銅絲時(shí)中銅絲時(shí),銅絲與濃硫酸脫離接觸，反應(yīng)停銅絲與濃硫酸脫離接觸

13、，反應(yīng)停止；當(dāng)止；當(dāng)向下移動(dòng)時(shí)，銅絲與濃硫酸接觸向下移動(dòng)時(shí)，銅絲與濃硫酸接觸,生成生成SO2,因此可控制因此可控制SO2的量，故的量，故A正確。正確。SO2可以使可以使品紅溶液褪色，加熱后又可恢復(fù)原色，因此品紅溶液褪色，加熱后又可恢復(fù)原色，因此可用品紅溶液檢驗(yàn)可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，故，故B正確。正確。SO2會(huì)污染大氣造成酸雨，因此不能直接排會(huì)污染大氣造成酸雨，因此不能直接排放，可用放，可用NaOH溶液吸收，故溶液吸收，故C也正確。反也正確。反應(yīng)后，中含有大量硫酸，若直接向應(yīng)后，中含有大量硫酸，若直接向中加中加水，容易使水沸騰而濺出，造成危險(xiǎn)，故水，容易使水沸騰而濺出，造成危險(xiǎn)，故D不正確。不

14、正確。硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2濃、稀硝酸分別與濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物相同嗎？其還原產(chǎn)物相同嗎？提示：提示：不同，濃硝酸被還原為不同，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸，稀硝酸被還原為被還原為NO。1.本質(zhì)本質(zhì)HNO3中的中的5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。力。2.規(guī)律規(guī)律(1)硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)?；栽綇?qiáng)。(2)還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。3.具體表現(xiàn)具體表現(xiàn)(1)硝酸與金屬的反應(yīng)硝酸與金屬的反應(yīng)除除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以等少數(shù)金

15、屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。如氧化所有的金屬。如3Ag4HNO3(稀稀)=3AgNO3NO2H2O?；顫娊饘倥c活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。常溫下濃硝酸能使常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。鈍化。(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)硝酸與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)濃硝酸反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)濃硝酸最高最高價(jià)氧化物或其含氧酸價(jià)氧化物或其含氧酸NO2H2O。反應(yīng)舉例：反應(yīng)舉例：C4HNO3(濃濃) CO24NO22H2O4.關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算關(guān)于硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算(1)電子守恒法電子守恒法硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，

16、氮原硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù)。子總數(shù)。特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2.將將8 g Fe置于置于40 mL HNO3中微熱，生成中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792 L，此時(shí)，此時(shí)剩余剩余2.4 g固體，求：固體，求：(1)該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；酸的質(zhì)量比；(2)求混合氣體中求混合氣體中NO和和NO2的體積比。的體積比。答案：答案：(1)

17、25(2)31題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)硫酸根離子的性質(zhì)硫酸根離子的性質(zhì)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；溶液有沉淀生成；第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到溶液加熱后，收集到氣體氣體0.04 mol；第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是的是(雙選雙選)()【答案答案】AC【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的反應(yīng)特征判斷離根據(jù)離子的反應(yīng)特征判斷離子的存在，同時(shí)注意離子間的物質(zhì)的量關(guān)

18、系子的存在，同時(shí)注意離子間的物質(zhì)的量關(guān)系,根據(jù)整個(gè)溶液是電中性的，利用電荷守恒判根據(jù)整個(gè)溶液是電中性的，利用電荷守恒判斷斷K的存在。的存在。實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的強(qiáng)氧化性 (1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知已知KMnO4酸性溶液可以吸收酸性溶液可以吸收SO2，試，試用下圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反用下圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是是(填裝置的編填裝置的編號(hào)號(hào))：_。編號(hào)編號(hào)裝置

19、裝置編號(hào)編號(hào)裝置裝置(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中中A瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色,C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 。瓶 的 溶 液 不 褪 色 。 A 瓶 溶 液 的 作 用 是瓶 溶 液 的 作 用 是_，B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是_。(4)裝置裝置中所加的固體藥品是中所加的固體藥品是_，可確認(rèn)的，可確認(rèn)的產(chǎn)物是產(chǎn)物是_，確定裝置，確定裝置在整套裝置中位置的理在整套裝置中位置的理由 是由 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)裝置裝置中所盛溶液是中所盛溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_?！?/p>

20、解析解析】木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)木炭與濃硫酸加熱反應(yīng),生成水、生成水、CO2和和SO2。CO2和和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，會(huì)相互干擾鑒別。反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，會(huì)相互干擾鑒別。CO2和和SO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)為在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)為SO2有漂白性，有漂白性，CO2則不然；則不然；SO2有較強(qiáng)的還原性，有較強(qiáng)的還原性，CO2則不然。在則不然。在SO2、CO2混合氣體中，首先混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗(yàn)用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在，然后將的存在，然后將SO

21、2氧化氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是的存在，是一種確認(rèn)一種確認(rèn)SO2和和CO2共存的好方案。共存的好方案。由于對(duì)由于對(duì)CO2、SO2的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所以應(yīng)在確認(rèn)的，所以應(yīng)在確認(rèn)CO2和和SO2之前先確認(rèn)之前先確認(rèn)H2O。與。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無(wú)水質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該熟知的是無(wú)水CuSO4。白色。白色的粉末與的粉末與H2O反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSO4與與CO2和和SO2都不發(fā)生任何作用。都不發(fā)生任何作用?！敬鸢复鸢浮?1)C2H2SO4(濃濃) 2

22、SO2CO22H2O(2)(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將將SO2全部全部氧化吸收氧化吸收確認(rèn)產(chǎn)物中確認(rèn)產(chǎn)物中SO2已被已被B瓶溶液全瓶溶液全部除去部除去(4)無(wú)水無(wú)水CuSO4(或變色硅膠或變色硅膠)水蒸氣水蒸氣由于由于產(chǎn)物氣流通過(guò)產(chǎn)物氣流通過(guò)時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在必須在之前之前(5)澄清石灰水澄清石灰水CO2【規(guī)律方法規(guī)律方法】本題主要考查實(shí)驗(yàn)的總體設(shè)本題主要考查實(shí)驗(yàn)的總體設(shè)計(jì)，結(jié)合所給試劑的作用，判斷各部分裝置計(jì)，結(jié)合所給試劑的作用，判斷各部分裝置可驗(yàn)證的產(chǎn)物，從而確定各裝置間的連接順可驗(yàn)證的產(chǎn)物，從而確定各裝置間的連接順序。另外，要做好本題

23、必須掌握序。另外，要做好本題必須掌握CO2、SO2及濃硫酸的性質(zhì)。及濃硫酸的性質(zhì)。有關(guān)有關(guān)HNO3反應(yīng)的計(jì)算反應(yīng)的計(jì)算 將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)。請(qǐng)回答：回答：(1)NO的體積為的體積為_(kāi)L，NO2的體積為的體積為_(kāi)L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入入V mL a mol/L的的NaOH溶液，恰好使溶液溶液，恰好使溶液中的中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液全部轉(zhuǎn)化成沉淀，

24、則原硝酸溶液的濃度為的濃度為_(kāi)mol/L。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要，至少需要30%的雙氧水的雙氧水_g?！窘馕鼋馕觥拷獯鸨绢}應(yīng)從以下三點(diǎn)考慮：解答本題應(yīng)從以下三點(diǎn)考慮：生成生成NO、NO2得到的電子與得到的電子與Cu失去的電失去的電子守恒。子守恒。HNO3所含氮原子與反應(yīng)后生成的所含氮原子與反應(yīng)后生成的NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。所含氮原子守恒。NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為HNO3，與氧化劑，與氧化劑H2O2應(yīng)符合電子守恒。應(yīng)符合電子守恒。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)

25、典案例銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。.某課外活動(dòng)小組為了證某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；向試管中加入一定量向試管中加入一定量CaCO3固體；固體；向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速蓋上向試管中倒入過(guò)量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近

26、液面；近液面；將銅絲插入到溶液中；將銅絲插入到溶液中；用注射器向大試管內(nèi)推入氧氣用注射器向大試管內(nèi)推入氧氣(或空氣或空氣)。思考并回答下列問(wèn)題：思考并回答下列問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)步驟設(shè)計(jì)步驟、的目的是什么？的目的是什么？(2)設(shè)計(jì)步驟設(shè)計(jì)步驟的目的是什么？的目的是什么？.分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸，稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈濃硝酸，稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色。綠色，后者呈藍(lán)色。思考并回答下列問(wèn)題：思考并回答下列問(wèn)題：(3)某同學(xué)提出這可能是某同學(xué)提出這可能是Cu2濃度差異引起濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？的，你同意這種看法嗎？【答案答案】.(1)生成生成CO2排除試管內(nèi)的空排除試管內(nèi)的空氣，防止氣，防止NO被氧化。被氧化。(2)根據(jù)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明銅與稀根據(jù)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸反應(yīng)生成NO。.(3)不同意，原因是銅的質(zhì)量相等不同意，原因是銅的質(zhì)量相等,則則Cu2的物質(zhì)的量相等，而溶液的體積相等，故的物質(zhì)的量相等，而溶液的體積相等，故Cu2的物質(zhì)的量濃度相等，所以不可能是的物質(zhì)的量濃度相等，所以不可能是Cu2濃度差異引起的。濃度差異引起的。