《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分基礎(chǔ)專題攻略 模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分基礎(chǔ)專題攻略 模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.化學(xué)變化化學(xué)變化的基本特征的基本特征物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化本質(zhì)特征：有無其他物質(zhì)生成本質(zhì)特征：有無其他物質(zhì)生成化學(xué)變化中的能量變化（吸熱和放熱）化學(xué)變化中的能量變化（吸熱和放熱）催化劑：改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變催化劑：改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)判斷依據(jù)：是否需要通過化學(xué)判斷依據(jù)：是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來變化表現(xiàn)出來模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化2.2.認(rèn)識幾種認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型按得失氧

2、分按得失氧分化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：ABC（多變一）（多變一）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：CAB（一變多）（一變多）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：ABCACB（一換一）（一換一）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：ABCDADCB（雙（雙變換，價不變）變換，價不變）還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)（包括緩慢氧化）氧化反應(yīng)（包括緩慢氧化）3.3.質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律化學(xué)方程式化學(xué)方程式五個五個“不變不變”、兩個、兩個“一定改變一定改變”、兩個、兩個“可能改變可能改變”應(yīng)用應(yīng)用推求未知化學(xué)式推求未知化學(xué)式推斷反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量推斷反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量微觀反應(yīng)示意圖微觀反應(yīng)示意圖書寫書寫根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)

3、方程式的簡單計算意義（微觀、宏觀）意義（微觀、宏觀）模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化重難點突破重難點突破重難點重難點1 1 基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型 重難點重難點2 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化反應(yīng)反應(yīng)類型類型概念概念特征特征簡記簡記化合化合反應(yīng)反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)多變一多變一分解分解反應(yīng)反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)一變多一變多置換置換反應(yīng)反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反

4、應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一換一一換一復(fù)分復(fù)分解反解反應(yīng)應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物的反應(yīng)雙交換，雙交換，價不變價不變中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例，但不是基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)的特例，但不是基本反應(yīng)類型重難點重難點1 1 基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型例例1（ 13郴州）郴州）下列化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)類型下列化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)類型不相符的是不相符的是 （ ）A. NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O( (分解反應(yīng)分

5、解反應(yīng)) )B. CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（中和反應(yīng)）（中和反應(yīng)）C. 2Na+2H2O 2NaOH+H2 ( (置換反應(yīng)置換反應(yīng)) )D. CaO+H2O Ca(OH)2（化合反應(yīng)）（化合反應(yīng)） B模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化【解析解析】中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，而應(yīng)，而CuO不是堿，故此反應(yīng)不是中和反應(yīng)，不是堿，故此反應(yīng)不是中和反應(yīng)，但此反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分，生成了但此反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分，生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤。錯誤。返回重難點返回重難點模塊三模塊三

6、 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化 重難點重難點2 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化類型一類型一解釋一些宏觀現(xiàn)象解釋一些宏觀現(xiàn)象 利用質(zhì)量守恒定律解釋宏觀現(xiàn)象時，主要利用質(zhì)利用質(zhì)量守恒定律解釋宏觀現(xiàn)象時，主要利用質(zhì)量守恒定律對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化進(jìn)行解釋。量守恒定律對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化進(jìn)行解釋。解答該類試題時，需要從反應(yīng)前后未稱量的物質(zhì)進(jìn)行解答該類試題時，需要從反應(yīng)前后未稱量的物質(zhì)進(jìn)行分析，造成反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因。該類試題分析，造成反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因。該類試題通常在反應(yīng)物中有氣體參與或生成物中有氣體生成，通常在反應(yīng)物中有氣

7、體參與或生成物中有氣體生成，從而易引起對質(zhì)量守恒定律的誤解。從而易引起對質(zhì)量守恒定律的誤解。 例例2（ 12銅仁）銅仁）某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋。物固體質(zhì)量減少了，請你用學(xué)過的化學(xué)知識解釋。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?？偤?，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為生成的氧氣是氣體、所以固體質(zhì)量減輕。為生成的氧氣是氣體、所以固體質(zhì)量

8、減輕。 模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化 【解析解析】氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，生成反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，生成的是氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣會逸散到空的是氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣會逸散到空氣中，故實驗完畢后混合物固體質(zhì)量會少氣中，故實驗完畢后混合物固體質(zhì)量會少, ,但實際上還是遵守質(zhì)量恒守定律的。但實際上還是遵守質(zhì)量恒守定律的。模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化類型二類型二解釋微觀反應(yīng)示意圖解釋微觀反應(yīng)示意圖 用微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目比較靈活，用微觀示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目比較靈活，形式多變，但解

9、題思路大同小異，關(guān)鍵是分析圖示形式多變，但解題思路大同小異，關(guān)鍵是分析圖示中所描述的分子和原子的種類、分子的構(gòu)成、原子中所描述的分子和原子的種類、分子的構(gòu)成、原子的個數(shù)，同時利用好質(zhì)量守恒定律中的原子種類、的個數(shù)，同時利用好質(zhì)量守恒定律中的原子種類、個數(shù)不變這一個數(shù)不變這一“法寶法寶”，仔細(xì)分析題目要求，不難，仔細(xì)分析題目要求，不難做出正確判斷。做出正確判斷。模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化 例例3 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從圖中獲得的錯誤信息是獲得的錯誤信息是（ ）D模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化A.該圖表示的是一個化合反應(yīng)該圖

10、表示的是一個化合反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中，原子發(fā)生重新組合化學(xué)反應(yīng)中，原子發(fā)生重新組合C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變D.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個數(shù)比為化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個數(shù)比為2 2 2 1 【解題關(guān)鍵點解題關(guān)鍵點】分析圖示中所描述的分子和原分析圖示中所描述的分子和原子的種類、原子的個數(shù)，明確反應(yīng)物和生成物。子的種類、原子的個數(shù)，明確反應(yīng)物和生成物。. .用用“、”等代替不同物質(zhì)，根據(jù)圖示寫出等代替不同物質(zhì)，根據(jù)圖示寫出化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型?；瘜W(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化類型三類型三化

11、學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式的推斷化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式的推斷 化學(xué)反應(yīng)是分子再分，原子重新組合的化學(xué)反應(yīng)是分子再分，原子重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，過程，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可根據(jù)化學(xué)方程式來確定一種未知生成物由此可根據(jù)化學(xué)方程式來確定一種未知生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式?；蚍磻?yīng)物的化學(xué)式。模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化例例4 摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用才充倍，可連續(xù)使用才充一次電，其電池反應(yīng)原為一次電，其電池反應(yīng)原為:2CH3OH

12、+3X+4NaOH 2Na2CO3 + 6H2O，其中，其中X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ） C模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化A. CO B. H2 C. O2 D. CO2類型四類型四表格數(shù)據(jù)分析表格數(shù)據(jù)分析首先對題目表格中給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，確定反應(yīng)首先對題目表格中給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，確定反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的為生成物，反后質(zhì)物和生成物，反應(yīng)后質(zhì)量增大的為生成物，反后質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催量減小的為反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)；其次可以根化劑，也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)；其次可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類確定反

13、應(yīng)的基本類型，也據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類確定反應(yīng)的基本類型，也可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變的可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量不變的規(guī)律確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式。規(guī)律確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)方程式。模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化模塊三模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化例例5在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表所示：充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表所示：物質(zhì)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g待測待測24823下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A

14、. 該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為的相對分子質(zhì)量比一定為11 9C. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1 4D. 反應(yīng)后的質(zhì)量為反應(yīng)后的質(zhì)量為5C【解析解析】由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況：Y增加了增加了22g，Z減少了減少了32g，Q增加了增加了18g。根據(jù)質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：守恒定律可知：Y、Q為生成物，為生成物，Z為反應(yīng)物。因為為反應(yīng)物。因為221832，由此可以確定，由此可以確定X為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的的質(zhì)量為的的質(zhì)量為22g18g32g8g。參加反應(yīng)的。參加反

15、應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為8g 32g1 4。反應(yīng)前有。反應(yīng)前有8gX，參加，參加反應(yīng)的的質(zhì)量為反應(yīng)的的質(zhì)量為8g，故反應(yīng)后的，故反應(yīng)后的X的質(zhì)量為的質(zhì)量為0?！痉椒ㄖ笇?dǎo)方法指導(dǎo)】解答根據(jù)質(zhì)量守恒判斷待測值的題解答根據(jù)質(zhì)量守恒判斷待測值的題時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出待測值；根據(jù)時，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出待測值；根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量，判斷反應(yīng)中的反應(yīng)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的變化量，判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物；根據(jù)生成物與反應(yīng)物來判斷反應(yīng)物、生成物；根據(jù)生成物與反應(yīng)物來判斷反應(yīng)的反應(yīng)類型以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比。的反應(yīng)類型以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比。類型五類型五有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)計

16、算有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)計算質(zhì)量守恒定律通常也是解決化學(xué)計算題的工具質(zhì)量守恒定律通常也是解決化學(xué)計算題的工具在解答在解答計算題時，通常未知反應(yīng)物和生成物中任何一種物質(zhì)計算題時，通常未知反應(yīng)物和生成物中任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，而已知反應(yīng)前后質(zhì)量的變化量，解決此類問的質(zhì)量，而已知反應(yīng)前后質(zhì)量的變化量，解決此類問題時，通常需要借助質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量題時，通常需要借助質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化的原因，減少或增加的質(zhì)量是哪種物質(zhì)的質(zhì)發(fā)生變化的原因，減少或增加的質(zhì)量是哪種物質(zhì)的質(zhì)量，然后利用減少的該種物質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式量，然后利用減少的該種物質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式的計算綜合解決此類試題。的計算綜合解決此類試題。例例6（13安順）安順）黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取定某種黃銅中鋅的含量，取434這種黃銅和質(zhì)這種黃銅和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為196的硫酸溶液的硫酸溶液100恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到，將未反應(yīng)的銅過濾后得到1126溶液。請計算溶液。請計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；（）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。返回重難點返回重難點23