《【同步訓練】浙教版9年級上冊第一章綜合復習（知識點 精煉 答案解析）.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【同步訓練】浙教版9年級上冊第一章綜合復習（知識點 精煉 答案解析）.docx（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙教版9年級上冊第1章綜合復習 一、物質(zhì)的變化1、物理變化和化學變化的區(qū)別是O 2、化學變化的實質(zhì)是o3、無水硫酸銅粉末呈色,遇水變成色，因此我們通常會用無水硫酸銅粉末檢驗的 存在。 4、農(nóng)業(yè)上為什么可以用波爾多液（含硫酸銅）來消滅病菌？如果不慎誤服硫酸銅等重金屬鹽引起中毒，我 們可以用什么來解毒？ 5、氯化鐵溶液顯色，滴加硫氤化鉀溶液后呈色，通?？梢酝ㄟ^這個反應來檢測的存在。 6、兒種離子的顏色：銅離子顯色，亞鐵離子顯色。 二、物質(zhì)的酸堿性1、電離：某些化合物溶于或者處于狀態(tài)時，能離解成自由移動的離子，我們把這個過程叫做 電離。 2、酸的定義：o 堿的定義：o3、溶液總是

2、呈電中性，所以溶液中陰離子所帶電荷的總數(shù)目與陽離子所帶電荷的總數(shù)目是的。 4、測定物質(zhì)酸堿性的方法： （1）用pH試紙測定：用潔凈干燥的蘸取待測試液，滴在pH試紙上，再與比較。如果使用的pH試紙先用蒸餡水潤濕，則測堿性溶液會偏—，測酸性溶液會偏—o pH試紙測得的酸堿度范圍 是。 （2）用酸堿指示劑：①紫色石蕊試液：遇酸變成—色，遇硬變成色；②無色酚酰試液：遇酸和中性溶液呈，遇堿變成—色。指示劑和酸堿混合變色的是—,而且能測酸堿性的前提條件時酸和 堿必須 ° 生成沉淀質(zhì)量/g°加級礎鈉溶液 28. 實驗室有一瓶氫氧化釵溶液和稀鹽酸，某興趣小組對氫氧化銳溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化

3、學反應 展開了系列探究。 【實驗操作】用試管取6毫升氧氧化根溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。 （1）【實驗證明】往其中一份混合液中滴入幾滴酚猷試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子 是（填離子符號），證明兩者發(fā)生了反應。 （2）【繼續(xù)探究】能否再設計一個實驗證明鹽酸中H，參加了反應?于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變 紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論后，形成了如圖所示的對照實驗方案，將 步驟補充完整。 ① 將另一份混合液加入甲試管中； ② 乙試管中加入3ml同濃度稀鹽酸和3ml蒸餡水； ③ 向兩試管中分別加入等量且足量的鋅，并迅速套

4、上氣球。 能證明原混合液的鹽酸中H參加了反應的現(xiàn)象是。 （3）從微觀上分析：氧氧化釵溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)是某市的化學實驗操作考試曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考題。 A B C DE （1）指出標號①的儀器名稱：O （2） 實驗室制取二氧化碳可以選用的發(fā)生裝置為（填字母）。 （3）興趣小組的同學對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行進一步探究。 【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？ 【猜想與假設】猜想島 廢液中的溶質(zhì)只有CaCI2； 猜想囹：廢液中的溶質(zhì)有。 【進行實驗】興趣小組的同學取廢液進行了以下實驗，請你與他們一起完成下列實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取

5、少量反應后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至 過量 只有 猜想0正確 先后 猜想囹正確 如果猜想囹正確，有關反應的化學方程式為。 【反思拓展】如果猜想囹正確，要使廢液中只含有CaCI2 ,正確的處理方法是加入過量的碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小洪同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質(zhì)進 行了探究，請你參與她的探究活動。 (1) 【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。 【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酰試液，振蕩。 結論：碳酸氫鈉溶液呈性。 (2) 【探究實驗2】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 【實驗方案】設計實驗裝置

6、如圖，并進行實驗。 澄清石灰水 現(xiàn)象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁。充分加熱后，試管中有白色固體剩余。 結論：碳酸氫鈉受熱有、水和白色固體生成。 試管①中反應的化學方程式為o 小洪的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3或的混合物。 13.他的依據(jù)是。 可.小洪的同學為了確定反應后的固體產(chǎn)物成分，進行以下實驗，請?zhí)顚懕砀瘢? 實驗 實驗現(xiàn)象 結論 實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入兒滴 酚猷試液 溶液變成紅 色 固體產(chǎn)物一定是NaOH 實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量 氯化鈣溶液 — 固體產(chǎn)物含有Na2CO3 實驗三：

7、取實驗二所得的上層清液于試管中，滴加 — 固體產(chǎn)物是Na2CO3 ,而不是 NaOH 【討論與評價】實驗一的結論與實驗二的結論相反，在討論時，小洪認為實驗一的結論不正確，她的理 由是O試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式：O 【拓展與應用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： 四、解答題小明想測定部分變質(zhì)的熟石灰樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)，他稱取0.5g該樣品，加足量水使之充分溶解, 攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質(zhì)量和溶液的pH見表。 加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6 溶液的pH 12 11 72

8、 （1）當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是（寫化學式）。 （2）求樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)。 29. 將體積為V】,質(zhì)最分數(shù)為3.65%的HCI溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如 圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實驗中始終保持V】+V2 = 50.0mL且各種 溶液密度均為1.0g/mL） （1）圖乙中V】=0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色。 （2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為° （3）圖乙中的pH = 7時，此時滴入的HCI溶液的體積Vi=mLo （4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是—。 A. 進行該實驗

9、時環(huán)境溫度為220 B. 該實驗中的反應放出熱量 C. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 D. 溶液由堿性轉變?yōu)橹行?，再轉變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱 （5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。 三、常見的酸1、鹽酸 物理性質(zhì)：,濃鹽酸具有很強的,所以濃鹽酸敞口放置會在瓶口看到白霧，白霧的形成原因是O工業(yè)上的鹽酸因含有顯黃色。 2、硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種液體，具有性，所以通?？梢杂米髂承怏w的劑，可以 用來干燥等，不能用來干燥等堿性氣體。在稀釋濃硫酸的時候一定要將沿養(yǎng)玻璃棒或者燒杯壁慢慢倒入—中，并不斷用—攪拌。 特有的化學性質(zhì)：,能將化合物中的氫氧元素按照水的組成比例

10、脫去，因此也稱為。 3、酸的通性（1）使指示劑變色:使紫色石蕊試液變—色，不能使無色酚猷試液變色。 （2）能和許多活潑金屬反應生成和o 金屬活動性順序： （3）能和金屬氧化物反應生成和。（4）和堿發(fā)生中和反應生成和o（5）和某些鹽反應生成和。 四、常見的堿1、氫氧化鈉 （1）俗稱：o （2）具有腐蝕性。 （3）潮解：氫氧化鈉固體能吸水潮解，因此氫氧化鈉固體常作干燥劑，可以干燥氧氣、氫氣等，但不能干燥、等酸性氣體.潮解是物理性質(zhì)。 （4）溶解性：極易溶于水，溶解時會放出大量的。 2、氫氧化鈣（1）俗稱：。（2）具有腐蝕性。 （3）溶解性：微溶于水，且溶解度隨溫度升高而,水溶液

11、稱作石灰水。通常用來檢驗o（4）用途：改良土壤，制作漂白粉。 3、堿的通性（1）能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變色，使無色酚釀試液變色。 （2）能與某些非金屬氧化物反應生成和。不能喝一氧化碳反應。 （3）能與酸反應生成和。 （4）能與某些可溶性鹽反應生成和。 4、酸和堿發(fā)生的反應叫做，實質(zhì)是。 五、常見的鹽1、鹽的定義：電離時能生成（或鉉根離子）和的化合物。 2、氯化鈉（1）俗稱,無色晶體，有成味，易溶于水，溶解度隨溫度變化不明顯。 （2）用途：調(diào)味品；配置生理鹽水；融雪劑。 （3）化學性質(zhì)：能與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 3、碳酸鈉（1）俗稱。易溶于水，水溶

12、液呈業(yè)J性。 （2）能與鹽酸反應，產(chǎn)生能使變渾濁的氣體。 （3）能與氫氧化鈣反應，產(chǎn)生白色沉淀。 （4）與氯化鈣、硝酸釵等鹽都能反應，產(chǎn)生沉淀。 4、碳酸鈣（1）白色難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。 （2）與鹽酸可以反應，用于實驗室制取o（3）高溫能分解，用于工業(yè)制° 5、復分解反應（1）概念：。酸和金屬氧化物的反應、酸和堿的反應、酸和鹽的反 應、堿和鹽的反應、鹽和鹽的反應都屬于復分解反應。四大基本反應類型包括：、、和O （2）條件：①生成物中必須要有。 ②堿和鹽反應，鹽和鹽反應，反應物還必須。 6、化肥（1）氮肥作用：（2）磷肥作用：（3）鉀肥作用： 7、鉉鹽的性

13、質(zhì)：與堿（可溶性）混合加熱后，有放出，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變,這是鉉鹽檢驗方法。 附常見難溶于水的堿和鹽Cu （OH） 2 （藍色絮狀沉淀）、Fe （0H） 3 （紅褐色沉淀） 白色沉淀：Al （0H） 3、Mg （OH） 2、CaC03、Ag2CO3. AgCK BaS0（＞ BaCOa 一、單選題1.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行有關探究活動，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中錯誤 的是（）-一^、一內(nèi)壁蘸有澄清石 _灰水的表面II1L 蛙卸酸A.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 A.貝殼表面有氣泡產(chǎn)生 B. 表面皿石灰水變渾濁C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不變2.

14、 下列物質(zhì)屬于鹽的是（） A.燒堿 3. 由 Na*、Ca2+> 0曠、CF> 4. 下列物質(zhì)屬于鹽的是（） A.燒堿 5. 由 Na*、Ca2+> 0曠、CF> B.純堿 C.鹽酸 D.生石灰 A.二種 SO五種離子里的兩種構成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（） B.三種C.四種D.五種 4. 取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊試液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到 如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（） 變色 變色 A. 濃氨水和濃鹽酸都屬于易揮發(fā)

15、性物質(zhì)B.該過程中沒有化學反應發(fā)生 C. 所有氣體分子的運動速率都相同D.圖示黑點表示石蕊試液變成了紅色如圖為三種不同濃度的氫皈化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。下列說法正確的是（） a h — c 1 1 0（）0.010.020.030.040.0 V 50.060.0加入溶液的體 A. 在a、b、C三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得

16、溶液的pH越大 B. 在a曲線所示的實驗中，若用酚猷做指示劑，酚酰試液由紅色變?yōu)闊o色 C. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同 D. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c6 .下列關于酸和堿的說法中不正確的是（） A. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，是因為其溶液中含有金屬離子 B. 濃硫酸敞口放置一段時間后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 C. 澄清石灰水常用于檢驗二氧化碳氣體D.氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳氣體將20gl0%的鹽酸和20gl0%的氫氧化鈉溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變?yōu)椋ǎ? A,紫色B.藍色C,紅色D.無法判斷小剛同

17、學用如圖所示裝置進行“粒子不斷運動〃的研究，一段時間后，可觀察到無色酚猷試液變紅，則物質(zhì) 乂是（）X 無色酚猷試液 A. 濃氨水B.濃鹽酸C.濃硫酸D.濃食鹽水己知蘋果汁中含有檸檬酸（屬「一種酸，它與氫氧化鈉反應生成檸檬酸鈉，與氫氧化鈣反應生成檸檬酸鈣）。 某校九年級（1）、（2）兩班同學做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用試劑如圖所示，實驗后廢液分別集 中到廢液缸中。某研充小組對此廢液進行了檢測，結果如表中所示： 試液 石灰水 蘋果汁 廢液來源 檢測方法 觀察到的現(xiàn)象 囹班 觀察廢液顏色 廢液呈無色 (3班 觀察廢液顏色 廢液呈紅色 請你根據(jù)以上實驗

18、現(xiàn)象判斷，下列對廢液成分的說法中錯誤的是（） A. ⑴班實驗后的廢液中可能含有檸檬酸 B. 廢液中一定含有的物質(zhì)只有檸檬酸鈉 C. （2）班實驗后的廢液成分中肯定沒有檸檬酸 D. （2）班實驗后的廢液中肯定含有氫氧化鈉或氫氧化鈣中一種或兩種下列圖像能正確反映其對應關系的是（） 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% 0放置時間/天 B. 濃硫酸敞口放置一段時間［溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最/g C.向飽和石灰水中加入少量生石灰°生石灰的質(zhì)址慶產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量/g 加入MnO2 不加MM）, D. MnO2對過氧化氫溶液分解的影響0 反應時間 7. 向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入

19、氫氧化釵溶液，直至過量。如圖橫坐標表示加入氫氧化鑰溶液的質(zhì)量, （）務氧化鑰溶液的質(zhì)址々 溶液溫度/Y 根據(jù)圖像判斷，縱坐標可能表示（）〃'硫酸質(zhì)量/￡ 第11題圖 第12題圖 A, 硫酸欽沉淀的質(zhì)量B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液的pH12.200時，在與外界不發(fā)生熱量交換的密閉容器中，將400gl0%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中 溶液溫度與硫酸質(zhì)量關系如圖。下列說法正確的是（） A. 硫酸質(zhì)量大于mg時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和氫氧化鈉 B. 硫酸質(zhì)量小于mg時，密閉容器內(nèi)含有的溶質(zhì)是硫酸和硫酸鈉 C. 若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶

20、液溫度低于雁 D. 若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度高于T3以下是日常生活中常用的清洗劑。若將潔廁靈滴入含有酚酰的爐具清潔劑中，pH值變化如圖所示，則下 列說法正確的是（） 滴有酚散的 爐M清枷 產(chǎn)品名稱 潔廁靈 爐具清潔劑 有效成分 鹽酸 氫氧化鈉 A. a點對應的溶液只含有鹽酸 B. a點對應的溶液只含有鹽酸 B. b點對應的溶液含有氫氧化鈉 C. a、b點對應的溶液，酚猷均呈紅色 CI. a、b點對應的溶液，酚猷均呈紅色 D. a、b、c點對應的溶液均含有氯化鈉 13. 某同學查閱資料獲知：相同條件下，離子濃度越大，溶

21、液導電性越強。該同學將含有酚猷的Ba（OH）2溶 液平均分成兩份，置于甲、乙兩個燒杯中并插入導電傳感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸 鈉溶液，測得溶液的導電性變化如圖所示。下列說法正確的是（）A. A曲線對應的是乙燒杯溶液導電性 A. A曲線對應的是乙燒杯溶液導電性 B. A曲線對應的溶液中離子濃度一直在減小 C. B曲線對應的燒杯中溶液始終為紅色D. B曲線對應溶液導電性始終比A曲線對應溶液導電性強將一套如圖所示的密閉裝置放在天平上，使天平平衡，經(jīng)過一段時間后，出現(xiàn)的情況是（） 第15題圖 A.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體變質(zhì) B. 指針

22、偏左，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解 C. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，氫氧化鈉固體潮解 D. 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，氫氧化鈉固體潮解將雞蛋殼粉放在在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，插入電導率傳感器，攪拌，測得電導率（用來描述物質(zhì)中 電荷流動難易程度的參數(shù)）隨時間的變化如圖。下列敘述不正確的是 A. 攪拌的目的是增大接觸面積 B, 可以觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生 C. ab段電導率大幅上升是因為溶液中氯離子數(shù)量增多 D. be段電導率基本不變是因為溶液中鈣離子數(shù)量基本不變向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是（） 余體質(zhì)國 剩固的量 A

23、. °稀鹽酸的質(zhì)量， B. °稀鹽酸的質(zhì)量， 0稀鹽酸的質(zhì)量g 14. 在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且在反應 中表現(xiàn)了“酸的通性〃的組合是（） A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④下列對丁?氫氧化鈉溶液樣品是否變質(zhì)進行的相關實驗中，實驗現(xiàn)象及結論均合理的是（） A. 取少量樣品，加入幾滴酚猷試液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì) B. 若樣品部分變質(zhì)，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生 C. 取少量樣品，加入過量的氯化車貝溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚猷試液，溶液不 變色，證明氫氧化鈉溶液完全

24、變質(zhì)取少量樣品，加入過量的氫氧化欽溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入兒滴酚釀試液，溶液 由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) 二、填空題硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。 （1）它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈色。這 是因為（用化學方程式表示）：，不一會兒，又看到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為（用化學方程式 表示）：。 （2）打開濃鹽酸的試劑瓶口，會觀察到的現(xiàn)象是o （3）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式：。 15. 火力發(fā)電站附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)現(xiàn)：附近雨水pH約為5

25、.0, 土壤pH約為5.4。 己知一些主要農(nóng)作物適宜生長的土壤pH如下： 農(nóng)作物 玉米 小麥 馬鈴薯 pH 6?7 6.3 ?7.5 4.8 ?5.5 （1）根據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植的農(nóng)作物是o （2）要改良酸性土壤應選擇一種適合的堿，這種堿是（填化學式）。 16. 某市化工企業(yè)發(fā)生氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水 溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。根 據(jù)上述信息，完成下列問題： （1）氫氟酸的pH7 （選填“>"、"=〃或“V〃）； （2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的性

26、質(zhì)（選填“物理”或"化學〃） <3）寫出氫氟酸與熟石灰反應的化學方程式23.請根據(jù)卜表回答有關問題。 序號 ① ② ③ ④ 物質(zhì) 醋酸 高鐳酸鉀 熟石灰 純堿 化學式 CH3COOH KMnO4 Ca (OH) 2 Na2CO3 （1）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)一一皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，你認為可選用上表中 來涂抹止癢。（川序號填寫） （2）用表中的物質(zhì)作為反應物，寫出制取燒堿的化學方程式：。 24. 測定人體體液的pH可以幫助我們了解身體狀況，如圖是小茗同學體檢報告單截圖，看圖后回答問題： 項目 檢測值 正常pH范圍 血漿 7.4

27、 胃液 0.8 膽汁 7.21 7.1-73 胰液 7.8 （1）小茗同學的指標中有i項出現(xiàn)異常，醫(yī)生除了給他開了藥物之外，還提醒他注意飲食，下列食物（近 似PH如下）中適合該同學得有o A.番茄（4.0--4.4）B.蘋果（2.9-33） C.牛奶（63-6.6）D.豆?jié){（7.4-7.9）（2）小茗同學想到在實驗室中可用pH試紙測量溶液酸堿度，于是他從家里找來蘋果，并用濕潤的pH試 紙進行了測量，那么測得的pH比實際結果—o A.偏大B.偏小C.不變D.無法判斷小金通過圖示裝置驗證C02能與NaOH發(fā)生化學反應。推注射器活塞向充滿C02的集氣瓶中注入過量20

28、% 的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是，， <2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCb外，還存在的溶質(zhì)有°三、實驗探究題 25. 某興趣小組對氫氧化銳溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗。先用試管取6亳升氫 氧化?I溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份。接著： （1）往其中一份混合液中滴入兒滴酚猷試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是, 證明兩者發(fā)生了反應。 （2）能否再設計一個實驗證明鹽酸中H?參加了反應？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液 呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應。討論

29、后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整： ①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②,加入等量的鎂片。 （3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應的現(xiàn)象是o小科用氯化鐵和氫氧化鈣溶液進行堿的性質(zhì)實驗，發(fā)現(xiàn)使用相同試劑，但是滴加試劑的順序不同，出現(xiàn) 的實驗現(xiàn)象也不同。 第一次：先在試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，再滴加氯化鐵溶液，馬上出現(xiàn)沉淀第二次：先在試管中加 入2mL氯化鐵溶液，再滴加氫氯化鈣溶液，沒有馬上出現(xiàn)沉淀。 （1）兩次實驗出現(xiàn)的沉淀顏色相同，都是色。 （2）為什么第二次實驗沒有馬上出現(xiàn)沉淀?小科作出了如下猜想：氯化鐵溶液呈酸性。為驗證猜想，小 科測量了氯化鐵溶液的pH,具體操作是。小科測定的結果是pH<7,則猜想被證實，氯化鐵溶 液呈酸性。 （3）小科用氫氧化鈉代替氫氧化鈣再次實驗，請在坐標圖上畫出往氯化鐵溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液, 生成的沉淀質(zhì)后與所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的大致關系圖像。