《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 主題3 物質(zhì)的化學(xué)變化課件 新人教版（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第13課時課時 物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的變化和性質(zhì)認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)第第13課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化概念概念指沒有生成指沒有生成_的變化的變化指生成了指生成了_的變化的變化根本根本區(qū)別區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象區(qū)別區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象象微觀微觀區(qū)別區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改

2、變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等木柴燃燒，鐵生銹等其他物質(zhì)其他物質(zhì) 其他物質(zhì)其他物質(zhì) 第第13課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。不能根據(jù)現(xiàn)象來判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。例如，電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。胎的爆炸是物理變化。 第第13課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)化學(xué) 化學(xué)化學(xué) 第第13課時課時 考點(diǎn)聚

3、焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成以上的物質(zhì)生成另另_種物質(zhì)的種物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)由一種反應(yīng)物由一種反應(yīng)物生成生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成種化合物反應(yīng)生成另一種另一種_和和另一種另一種_的反應(yīng)的反應(yīng)由兩種化合物由兩種化合物_生生成另外兩種化合成另外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)特特點(diǎn)點(diǎn)“多變一多變一”ABC“一變多一變多”CAB“單換單單換單”ABCBAC“雙交換，價不雙交換，價不變變”ABCDADCB一一 兩種或兩兩

4、種或兩種以上種以上 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 相互交換成分相互交換成分 第第13課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦CO2 2 2H2O2 CuH2O NaClH2O 第第13課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧氧 氧氧 第第13課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一判斷物理變化和化學(xué)變化類型一判斷物理變化和化學(xué)變化 命題角度：從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和命題角度：從具體物質(zhì)發(fā)生的變化過程判斷物理變化和化學(xué)變化。化學(xué)變化。 例例12012黃石黃石 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A加熱使石蠟熔化加熱使石蠟熔化B用

5、木材制家具用木材制家具C用糧食釀酒用糧食釀酒D用玉石雕刻印章用玉石雕刻印章 C 第第13課時課時 歸類示例歸類示例解析解析石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，用木材制石蠟熔化僅僅是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，用木材制家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們家具和用玉石雕刻印章都僅僅是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，它們都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其都沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，只有在用糧食釀酒的過程中產(chǎn)生了其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 是否產(chǎn)生其他物質(zhì)，這是判斷物理變化與化是否產(chǎn)生其他物質(zhì)，這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一

6、根據(jù)，解題時要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所學(xué)變化的唯一根據(jù)，解題時要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對變化本質(zhì)的分析。迷惑，注意對變化本質(zhì)的分析。 B 第第13課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，膽礬研碎只是物質(zhì)的形狀發(fā)生改變，“哈氣哈氣”冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓冷凝只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，膠塞被沖開是由于瓶內(nèi)氣壓過大形成，它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，屬于物理變化，只過大形成，它們均沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，屬于物理變化，只有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生有硫在氧氣中燃燒屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)二氧化硫產(chǎn)生。 第第13課時課時 歸類

7、示例歸類示例 類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)類型二區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)命題角度：根據(jù)對物質(zhì)性質(zhì)的描述，區(qū)分是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)。還是化學(xué)性質(zhì)。 例例22012鹽城鹽城 2011年諾貝爾化學(xué)獎被授予以色列科年諾貝爾化學(xué)獎被授予以色列科學(xué)家丹尼爾學(xué)家丹尼爾謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突謝赫曼，以表彰他在發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體方面所作出的突出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是出貢獻(xiàn)。準(zhǔn)晶體可能具有下列性質(zhì)，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A密度低密度低 B耐磨損耐磨損C導(dǎo)電性差導(dǎo)電性差 D抗氧化性強(qiáng)抗氧化性強(qiáng) D 解析解析密度和導(dǎo)電性屬于物理

8、性質(zhì)，耐磨損說明其硬度密度和導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，耐磨損說明其硬度大，也屬于物理性質(zhì)，故答案選大，也屬于物理性質(zhì)，故答案選D。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例D 解析解析 氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、氣體的氣味屬于物理性質(zhì)，而使石灰水變渾濁、使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生使石蕊溶液變紅、形成酸雨的過程中均會產(chǎn)生新物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)變化，因此所描述的均屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例第第13課時課時 歸類示例歸類示例 類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系類型三知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 命題角度：從物質(zhì)的用途中考查

9、對物質(zhì)性質(zhì)的理解。命題角度：從物質(zhì)的用途中考查對物質(zhì)性質(zhì)的理解。 例例32012廣東廣東 物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()A煤油作燃料煤油作燃料 B石墨作鉛筆芯石墨作鉛筆芯C鋁作導(dǎo)線鋁作導(dǎo)線 D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 A 解析解析煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。煤油作燃料是利用煤油的可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2011蘭州蘭州 在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，下列物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是物質(zhì)的用途由化學(xué)性質(zhì)決定的是()A用活性炭除去冰箱中的異味用活性炭除去冰箱中的異味B氮?dú)?/p>

10、用作保護(hù)氣氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣C用金屬銅制作導(dǎo)線用金屬銅制作導(dǎo)線D干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 B 解析解析 用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性；用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性；干冰用于人工降雨用金屬銅制作導(dǎo)線是利用金屬銅的導(dǎo)電性；干冰用于人工降雨是利用干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這是利用干冰升華時吸熱使空氣中水蒸氣液化成雨滴降落。在這些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，均屬于物理性質(zhì)，些性質(zhì)的利用過程中均沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，均屬于物理性質(zhì)，只有氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用了氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。只有氮?dú)庥米鞅Ｗo(hù)氣是利用了

11、氮?dú)獠换顫娺@一化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時，關(guān)鍵是看用途質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來判斷物質(zhì)的性質(zhì)時，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)，中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)，含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例 類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式類型四由反應(yīng)類型寫相應(yīng)的化學(xué)方程式命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。命題角度：根據(jù)反應(yīng)類型寫

12、出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例化合物化合物 非金屬非金屬() 非金屬非金屬() 第第13課時課時 歸類示例歸類示例第第13課時課時 歸類示例歸類示例第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類解答此類題目的關(guān)鍵是掌握四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是型的特點(diǎn)，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是是“一變多一變多”，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是，置換反應(yīng)的特點(diǎn)是“單換單單換單”，復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是的特點(diǎn)是“雙交換，價不變雙交換，價不變”。 解析解析 解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是

13、反應(yīng)解答此題的關(guān)鍵是所選反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們物是固體和液體，二是反應(yīng)后可使裝置內(nèi)氣壓增大。結(jié)合我們所學(xué)知識，有如下兩個反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧所學(xué)知識，有如下兩個反應(yīng)可滿足其要求：一是雙氧水在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化化錳催化下分解生成水和氧氣，使裝置內(nèi)氣壓增大；二是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，使裝置內(nèi)氣壓增大。增大。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例 類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型類型五根據(jù)圖示判斷反應(yīng)類型 命題角度：從微觀

14、粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類命題角度：從微觀粒子在變化前后的結(jié)構(gòu)、數(shù)目、種類等的改變判斷反應(yīng)類型。等的改變判斷反應(yīng)類型。 B 第第13課時課時 歸類示例歸類示例解析解析由圖形可以看出，由圖形可以看出，B選項反應(yīng)前是一種物質(zhì)的選項反應(yīng)前是一種物質(zhì)的原子和另一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分原子和另一種物質(zhì)的分子，反應(yīng)后只生成了一種物質(zhì)的分子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 A 第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四分析圖示中所

15、發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型比對，作出正確的判斷。種基本反應(yīng)類型比對，作出正確的判斷。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例 類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型類型六由表格數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)類型 命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。命題角度：從表格中數(shù)據(jù)信息判斷反應(yīng)類型。 A 第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和是守恒的，某物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少則是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加則是生成物。 解析解析 由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、由表中數(shù)據(jù)可以看出

16、，甲在反應(yīng)后質(zhì)量增加，乙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丙、丁的質(zhì)量在反應(yīng)后都減少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例 類型七認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型七認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與命題角度：從反應(yīng)過程中氧的得失情況判斷氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 C解析解析 銅元素的化合價由銅元素的化合價由2價降到價降到0價，氫元素的價，氫元素的化合價由化合價由0價升高到價升高到1價。價。 第第13課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 判斷氧化反

17、應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后有無得失氧元素或有無元素的化合價發(fā)生變化。有，則為氧化有無得失氧元素或有無元素的化合價發(fā)生變化。有，則為氧化還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)；沒有，則不是氧化還原反應(yīng)。 D 解析解析 在反應(yīng)式在反應(yīng)式2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2中，鈉元素中，鈉元素的化合價由的化合價由0 0價升高到價升高到1 1價，氫元素由價，氫元素由1 1價降低至價降低至0 0價，價，屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。 第第14課時課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第第14課時課時 考

18、點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_總和。總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的此在反應(yīng)的前后，原子的_沒有改變，原子的沒有改變，原子的_沒有增減，原子的沒有增減，原子的_也沒有改變，所以也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和

19、質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 原子原子 種類種類 數(shù)目數(shù)目 質(zhì)量質(zhì)量 第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3應(yīng)用：應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 注意注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子

20、的種類會發(fā)生改變，分子的在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；個數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。化學(xué)方程式。2書寫書寫(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能憑空為依據(jù)，絕不能憑空臆造；臆造；遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：

21、步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式生成物的化學(xué)式配平配平中間用等號連接中間用等號連接注明反應(yīng)條件和注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。生成物狀態(tài)?；瘜W(xué)式化學(xué)式 客觀事實(shí)客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3意義意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4配平方法配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)

22、的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如： 第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第14課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗探究類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗探究 命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗探究能力。命題角度：考查學(xué)生對質(zhì)

23、量守恒定律的實(shí)驗探究能力。 例例12012衢州衢州 某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量某科學(xué)興趣小組同學(xué)為了驗證質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗：守恒定律，進(jìn)行了如下實(shí)驗：(1) 實(shí)驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)實(shí)驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點(diǎn)燃燃(如圖如圖141)，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。(2) 實(shí)驗二：將圖實(shí)驗二：將圖141所示的裝置罩在蠟燭上方，所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭記錄數(shù)據(jù)后再點(diǎn)燃蠟燭(如圖如圖141)，與實(shí)驗一燃燒相同的，與實(shí)驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。 第第

24、14課時課時 歸類示例歸類示例密閉密閉 第第14課時課時 歸類示例歸類示例_ _蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，蠟燭在空氣中燃燒是蠟燭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗一：實(shí)驗一：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(蠟燭蠟燭)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化電子秤第一次是測蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，第二次測得的是剩余蠟燭的質(zhì)量，所以電子秤的示數(shù)

25、變小。秤的示數(shù)變小。實(shí)驗二：實(shí)驗二：m(蠟燭蠟燭)m(氧氣氧氣)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)m(蠟燭蠟燭)m(裝置裝置)m(剩余蠟燭剩余蠟燭)m(二氧化碳和水二氧化碳和水)m(裝置裝置)電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和電子秤第一次是測蠟燭和裝置的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和二氧化碳?xì)怏w被堿石灰吸收，第二次稱得的是剩余的蠟燭、裝置和生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大生成的二氧化碳、水的質(zhì)量之和，所以電子秤示數(shù)變大 第第14課時課時 歸類示例歸類示例解

26、析解析 蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸蠟燭燃燒需要氧氣參加，生成物是二氧化碳和水蒸氣，在圖氣，在圖中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空中，由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣都擴(kuò)散到空氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖氣中去了，所以電子秤示數(shù)變小。圖中，由于有氧氣不斷參中，由于有氧氣不斷參與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個反應(yīng)有氣體參加與進(jìn)來，所以電子秤示數(shù)變大。因此，當(dāng)一個反應(yīng)有氣體參加或生成時，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗裝置必須是密閉的?；蛏蓵r，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗裝置必須是密閉的。 第第14課時課時 歸類示例歸類示例反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w放出反應(yīng)生成的二氧化碳

27、氣體放出 Na2CO32H2SO4=Na2SO4CO2H2O 把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球 第第14課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實(shí)驗時，一要注意進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗證實(shí)驗時，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。敞口

28、容器內(nèi)進(jìn)行。 解析解析 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天散到空氣中去了，所以天平不平衡。若反應(yīng)物不變，要使天平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空平仍保持平衡，就必須使裝置保持密閉，以防氣體擴(kuò)散到空氣中去。可以將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。氣中去?？梢詫瓝Q成錐形瓶，并在瓶口系上氣球。 第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式類型二根據(jù)化學(xué)方程式推斷化學(xué)式 命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，命題角度：考查學(xué)生從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定

29、律，并學(xué)會用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。并學(xué)會用其判斷物質(zhì)的化學(xué)式。 解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可推測X中含有中含有2個氫原子和一個氧原子，據(jù)此不難判斷答案是個氫原子和一個氧原子，據(jù)此不難判斷答案是D。 D第第14課時課時 歸類示例歸類示例B 第第14課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此由于硝酸銀中只含有銀、氮、氧三種元素，因此其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項其分解產(chǎn)物中不可能含有硫、氫元素，故選項A、C錯誤。錯誤。又因為氮?dú)鉀]有刺激性氣味，故放出的氣體不可能是氮?dú)?。又因為氮?dú)鉀]有刺激性氣味，故

30、放出的氣體不可能是氮?dú)狻?第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型三正確書寫化學(xué)方程式類型三正確書寫化學(xué)方程式 命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。命題角度：判斷化學(xué)方程式的正誤或正確書寫化學(xué)方程式。 D 第第14課時課時 歸類示例歸類示例第第14課時課時 歸類示例歸類示例化合反應(yīng)化合反應(yīng) 第第14課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯，如寫錯化學(xué)方程式的書寫特別容易出錯，如寫錯化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程化學(xué)式、遺漏反應(yīng)條件、忘記配平等。因此書寫化學(xué)方程式時，要準(zhǔn)確找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照式時，要準(zhǔn)確找出反

31、應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，并按照化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的化學(xué)方程式書寫步驟準(zhǔn)確完成書寫，在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。習(xí)慣。 第第14課時課時 歸類示例歸類示例 類型四理解化學(xué)方程式的意義類型四理解化學(xué)方程式的意義 命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。命題角度：考查學(xué)生對化學(xué)方程式意義的理解。 D 第第14課時課時 歸類示例歸類示例B 第第14課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往化學(xué)方程式的意義很豐富，這方面的題目往往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)往具有開放性，解答時可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、

32、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類系、微觀方面的粒子變化和個數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行答題。型等方面進(jìn)行答題。 第第15課時課時 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算第第15課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求生成的質(zhì)量求生成物物( (或反應(yīng)物或反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 第第15課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第15課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2含一定雜質(zhì)含一定雜質(zhì)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )的反應(yīng)物或生成物的計算的反應(yīng)物或生成物的計算 1代入方程

33、式計算的代入方程式計算的必須是純凈物質(zhì)量必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量混合，純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)量_。2代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物代入方程式計算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)質(zhì)量。 注意注意 若題中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢匀纛}中給出數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，常?？梢岳觅|(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。利用質(zhì)量守恒定律找出某種純凈物的質(zhì)量。 第第15課時課時 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度 第第15課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一直接利用反應(yīng)物類型一直接利用反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物(

34、(反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 如命題角度：已知反應(yīng)物如命題角度：已知反應(yīng)物(生成物生成物)的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量，求生成物(反應(yīng)物反應(yīng)物)的質(zhì)量。的質(zhì)量。 例例12012北京北京 氫氣是最清潔的燃料，計算氫氣是最清潔的燃料，計算200 g氫氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012黃岡黃岡 用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗室用氫氣的速率，實(shí)驗室用13 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？

35、稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？ 第第15課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)時應(yīng)該嚴(yán)格按照考點(diǎn)1中六個計算步驟來進(jìn)行，計算時要注中六個計算步驟來進(jìn)行，計算時要注意計算格式的規(guī)范。意計算格式的規(guī)范。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物類型二利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物( (生成物生成物) )的質(zhì)量求生的質(zhì)量求生成物成物( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )的質(zhì)量的質(zhì)量 命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純命題角度：化學(xué)方程式的計算過程中，混合物轉(zhuǎn)化為純凈物的計算方法。凈物的計算方法

36、。 例例22012徐州徐州 我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用用1000 t含氧化鐵含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？的生鐵多少噸？ 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例9 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應(yīng)該先利用公式量，因此在計算前應(yīng)該先利用公式“純凈物質(zhì)量混合物純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量該物質(zhì)的純度該物質(zhì)的純度”求出純

37、凈物質(zhì)量。求出純凈物質(zhì)量。 解析解析 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，學(xué)反應(yīng)的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物中沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)。的物質(zhì)。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例 類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算類型三利用質(zhì)量守恒定律的運(yùn)算 命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化命題角度：考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的計算。學(xué)反應(yīng)中的計算。 第第15課時課時 歸類示例歸類示例第第15課時課時 歸類示例歸類示例3.3 g 第第15課時課時 歸類示例歸類示例方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守題中未給出純凈物的質(zhì)量時，可利用質(zhì)量守恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代恒定律得出某種氣體或沉淀的質(zhì)量，利用此純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。