《山東省中考化學復(fù)習方案 主題2 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省中考化學復(fù)習方案 主題2 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課件 新人教版（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第10課時微粒構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的多樣性第11課時物質(zhì)組成的表示第12課時物質(zhì)組成的簡單計算第第10課時課時 微粒構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的多樣性微粒構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的多樣性第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 注意注意 原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。 原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2核外電子的分層排布核外電子的分層排布 失去失去 得到得到 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦8 2 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 第第10課時課時 考

2、點聚焦考點聚焦考點考點3 3相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 注意注意 電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。核上。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子分子、原子、離子 分子分子原子原子離子離子不不同同點點定義定義保持物質(zhì)保持物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子_中的中的最小粒子最小粒子帶電的帶電的_或或_電性電性不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性帶正電或負電帶正電或負電化學變化中化學變化中是否可分是否可分可以再分可以再分不能再分不能再分原子團在某些變化原子

3、團在某些變化中可以再分中可以再分符號符號化學式化學式元素符號元素符號離子符號離子符號相相同同點點(1)都具有粒子的基本性質(zhì)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運動著、粒子之間有間非常小、在不停地運動著、粒子之間有間隔等隔等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)相相互互關(guān)關(guān)系系化學性質(zhì)化學性質(zhì) 化學變化化學變化 原子原子 原子原子 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦注意注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學性質(zhì)。如水分子可保持水的化學性質(zhì)；鐵原子可保持的化學性質(zhì)。如水分子可保持水的化學性質(zhì)；鐵原

4、子可保持鐵的化學性質(zhì)等。鐵的化學性質(zhì)等。原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學變化中不能再分，但在其他的條件下(如如核裂變時核裂變時)可以再分?？梢栽俜帧?第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點5 5混合物和純凈物混合物和純凈物 1純凈物：由純凈物：由_種物質(zhì)組成，如氧氣、水、氯酸種物質(zhì)組成，如氧氣、水、氯酸鉀等。鉀等。2混合物：由混合物：由_種不同的物質(zhì)組成，如空氣、碘種不同的物質(zhì)組成，如空氣、碘酒、石灰水等。酒、石灰水等。 一一 多多 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦3混合物與純凈物的比較 混合物混合物純凈物純凈物區(qū)區(qū)別別含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)含多種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)

5、成的物質(zhì)來說，混合物中含有成的物質(zhì)來說，混合物中含有_種分子種分子只含一種物質(zhì)，對于由分只含一種物質(zhì)，對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物子構(gòu)成的物質(zhì)來說，純凈物中含有中含有_種分子種分子組成組成_，各成，各成分保持原有的化學性質(zhì)分保持原有的化學性質(zhì)組成組成_，有固定，有固定的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)不能用專門的化學符號表示不能用專門的化學符號表示可用專門的化學符號表示可用專門的化學符號表示關(guān)關(guān)系系注意注意 “干凈干凈”是是“很衛(wèi)生很衛(wèi)生”的意思，因此，干凈的物的意思，因此，干凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物。

6、 多多 一一 不固定不固定 固定固定 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點6 6單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物 同同 不同不同 一一 多多 一一 多多 第第10課時課時 考點聚焦考點聚焦注意注意 單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)(即純凈即純凈物物)，它不一定是單質(zhì)。，它不一定是單質(zhì)。 考點考點7 7酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物 H 酸根酸根 金屬金屬(或或NH) OH 金屬金屬 酸根酸根 兩兩 氧氧 第第10課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一原子的結(jié)構(gòu)類型一原子的結(jié)構(gòu) 命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)命題角度：從構(gòu)成原

7、子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。成知識的掌握情況。 例例12012鹽城鹽城 我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核含含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相，相對原子質(zhì)量為對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為，則錳原子的電子數(shù)為 ()A25B30C55D80 解析解析 在原子中，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，電在原子中，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此可以判斷錳原子的電子數(shù)為子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此可以判斷錳原子的電子數(shù)為25。 A第第10課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012

8、恩施恩施 推理是研究和學習化學的一種重推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反。科學家已發(fā)現(xiàn)反子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()A由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成由一個質(zhì)子和一個帶正電

9、的電子構(gòu)成A 第第10課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等。原子的種與核外電子數(shù)相等。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。理解類由質(zhì)子數(shù)決定，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。理解這些關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵。這些關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵。 解析解析 根據(jù)反粒子的構(gòu)成特點根據(jù)反粒子的構(gòu)成特點正電子、負質(zhì)子構(gòu)成，正電子、負質(zhì)子構(gòu)成，不難推測反氫原子是由一個正電子和一個負質(zhì)子構(gòu)成的。不難推測反氫原子是由一個正電子和一個負質(zhì)子構(gòu)

10、成的。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型二物質(zhì)的構(gòu)成類型二物質(zhì)的構(gòu)成 命題角度：從微觀角度認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些。命題角度：從微觀角度認識構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些。 例例22012南京南京下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是()A蒸餾水蒸餾水 B汞汞C氯化鈉氯化鈉 D金剛石金剛石 方法點撥方法點撥 任何物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，粒子的種類任何物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，粒子的種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會不同；粒子的排列方式不同，物質(zhì)的性不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會不同；粒子的排列方式不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會發(fā)生變化，解題時要注意分析構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類和質(zhì)就會發(fā)生變化，解題時要注意分析構(gòu)成物質(zhì)的粒

11、子的種類和排列方式。排列方式。 A 解析解析 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，蒸餾水是由分子構(gòu)成的。離子、氯離子構(gòu)成的，蒸餾水是由分子構(gòu)成的。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型三粒子的結(jié)構(gòu)類型三粒子的結(jié)構(gòu) 命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包括的信息，并能夠加以運用。命題角度：認識結(jié)構(gòu)示意圖所包括的信息，并能夠加以運用。 B第第10課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 根據(jù)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出都根據(jù)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出都屬于氯元素。的最外層電子數(shù)是屬于氯元素。的最外層電子數(shù)是1，因此該元素在化合物，因此該元素

12、在化合物中通常顯中通常顯1價。容易失去一個電子，而容易得到一個價。容易失去一個電子，而容易得到一個電子，因此它們的化學性質(zhì)不相似。表示氯離子，而電子，因此它們的化學性質(zhì)不相似。表示氯離子，而表示氟原子。表示氟原子。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2012襄陽襄陽根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是的是()A最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) B中子數(shù)中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) D電子層數(shù)電子層數(shù) 方法點撥方法點撥 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定原子或元素種類的根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定原子或元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或

13、元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。 B 解析解析 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是質(zhì)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，外面的弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上子數(shù)，外面的弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，因此，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定中子數(shù)。的電子數(shù)，因此，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定中子數(shù)。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型四粒子的性質(zhì)類型四粒子的性質(zhì) 命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本性質(zhì)。命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本性質(zhì)。 解析解析 物質(zhì)的熱脹冷縮是

14、由于分子間隔大小發(fā)生變化物質(zhì)的熱脹冷縮是由于分子間隔大小發(fā)生變化的緣故，并非分子本身大小發(fā)生了變化。的緣故，并非分子本身大小發(fā)生了變化。 B第第10課時課時 歸類示例歸類示例A 解析解析 溫度計中水銀球受熱體積膨脹，是由于汞原子間溫度計中水銀球受熱體積膨脹，是由于汞原子間間隔變大造成的。間隔變大造成的。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運用這構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變的基本性質(zhì)

15、與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)化時，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴散現(xiàn)象象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與粒子的不停運動有關(guān)。與粒子的不停運動有關(guān)。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型五能區(qū)分純凈物與混合物類型五能區(qū)分純凈物與混合物 命題角度：根據(jù)提供的具體物質(zhì)區(qū)分純凈物與混合物。命題角度：根據(jù)提供的具體物質(zhì)區(qū)分純凈物與混合物。 例例52012宿遷宿遷下列屬于純凈物的是下列屬于純凈物的是()A空氣空氣B碘酒碘酒C礦泉水礦泉水D冰水冰水 D 解析解析 根據(jù)題中各選項中物質(zhì)的組成，冰水中只含有根據(jù)題中各

16、選項中物質(zhì)的組成，冰水中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，其他物質(zhì)均屬于混合物。一種物質(zhì)，屬于純凈物，其他物質(zhì)均屬于混合物。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型六能識別各類物質(zhì)類型六能識別各類物質(zhì) 命題角度：根據(jù)具體物質(zhì)的組成將物質(zhì)進行分類。命題角度：根據(jù)具體物質(zhì)的組成將物質(zhì)進行分類。 Hg 分子中氫原子個數(shù)由少到多分子中氫原子個數(shù)由少到多 第第10課時課時 歸類示例歸類示例第第10課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 各類物質(zhì)的根本區(qū)別在于所含物質(zhì)的種類和各類物質(zhì)的根本區(qū)別在于所含物質(zhì)的種類和組成元素的種類上是否單一。解答此類題目時，往往由于將組成元素的種類上是否單一。解答此類題目時，

17、往往由于將化合物與混合物、單質(zhì)與純凈物相混淆，從而造成判斷上的化合物與混合物、單質(zhì)與純凈物相混淆，從而造成判斷上的錯誤。要注意找到各類物質(zhì)之間的從屬關(guān)系。錯誤。要注意找到各類物質(zhì)之間的從屬關(guān)系。 B 解析解析 由反應(yīng)式可以看出，反應(yīng)物中的由反應(yīng)式可以看出，反應(yīng)物中的MnO2和生成物和生成物中的中的H2O屬于氧化物；反應(yīng)物中的屬于氧化物；反應(yīng)物中的HCl屬于酸；生成物中的屬于酸；生成物中的MnCl2和和Cl2分別屬于鹽和單質(zhì)。因此不存在的物質(zhì)種類是分別屬于鹽和單質(zhì)。因此不存在的物質(zhì)種類是堿。堿。 第第10課時課時 歸類示例歸類示例 類型七能對物質(zhì)進行分類類型七能對物質(zhì)進行分類 命題角度：考查學生

18、對物質(zhì)進行分類的能力。命題角度：考查學生對物質(zhì)進行分類的能力。 解析解析 選項選項A中表示的為兩種單質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)中表示的為兩種單質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)是混合物；是混合物；B圖是由一種分子構(gòu)成，且該分子由不同種原子圖是由一種分子構(gòu)成，且該分子由不同種原子構(gòu)成，所以該圖所示物質(zhì)是化合物；構(gòu)成，所以該圖所示物質(zhì)是化合物；C圖中為同種物質(zhì)的分圖中為同種物質(zhì)的分子，且每個分子是由同種原子構(gòu)成的，該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)子，且每個分子是由同種原子構(gòu)成的，該圖所示物質(zhì)為單質(zhì)；D圖為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為混合物。圖為兩種物質(zhì)的分子，圖示物質(zhì)為混合物。 C第第10課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2011

19、嘉興嘉興 分類是學習和研究科學的常用方法。分類是學習和研究科學的常用方法。對下列純凈物的分類，正確的是對下列純凈物的分類，正確的是 ()A碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有機物B二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物D氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無色酚酞變紅，都是堿堿 C 第第10課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 有機物指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、含有機物指含碳元素的化

20、合物，但碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不屬于有機物。氧化物指含有氧元素的化碳酸根的化合物并不屬于有機物。氧化物指含有氧元素的化合物，臭氧不屬于化合物，因此它不屬于氧化物。堿指在水合物，臭氧不屬于化合物，因此它不屬于氧化物。堿指在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而不是溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而不是指有堿性的化合物，故碳酸鈉不屬于堿。指有堿性的化合物，故碳酸鈉不屬于堿。 方法點撥方法點撥 分類是學習和研究物質(zhì)的一種常見的方法，要分類是學習和研究物質(zhì)的一種常見的方法，要善于發(fā)現(xiàn)各類物質(zhì)的特點，如：有相同的狀態(tài)、氣味，相同善于發(fā)現(xiàn)各類物質(zhì)的特點，如：有相同的狀態(tài)、

21、氣味，相同的元素組成、相似的化學性質(zhì)等。只要有相同點就可以將它的元素組成、相似的化學性質(zhì)等。只要有相同點就可以將它們歸為一類。們歸為一類。第第11課時課時 物質(zhì)組成的表示物質(zhì)組成的表示第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點考點1 1元素元素 1定義：指具有相同定義：指具有相同_(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))的一類原子的一類原子的總稱。的總稱。2分類：目前已發(fā)現(xiàn)的分類：目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素，可分為多種元素，可分為_元元素、素、_元素和稀有氣體元素三大類。元素和稀有氣體元素三大類。3自然界中的分布自然界中的分布(按質(zhì)量分數(shù)按質(zhì)量分數(shù))(1)地殼中含量居于前四位的元素地殼中含量居于前四位

22、的元素(按由多到少的順序按由多到少的順序)：_。(2)生物體內(nèi)含量最多的元素是生物體內(nèi)含量最多的元素是_元素，其次是碳元素。元素，其次是碳元素。(3)空氣中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素是_元素。元素。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 金屬金屬 非金屬非金屬 氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵 氧氧 氮氮 第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦4符號表示：用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上符號表示：用拉丁文名稱的第一個大寫字母或再加上第二個小寫字母表示。第二個小寫字母表示。5元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素有元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素有序排列得到的表。共由序排列得到的表。共由_個橫

23、行和個橫行和_個縱行組成。個縱行組成。 7 18第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦注意注意 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的核電荷數(shù)不同。核電荷數(shù)不同。元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子；對直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)來說，還表示這種物質(zhì)；當原子；對直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)來說，還表示這種物質(zhì)；當元素符號前面有數(shù)字時，只表示

24、原子的個數(shù)。元素符號前面有數(shù)字時，只表示原子的個數(shù)。元素周期表中，原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。元素周期表中，原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2化合價化合價 1概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時概念：化合價是用來表示元素的原子之間相互化合時的數(shù)目。它有的數(shù)目。它有_價和價和_價之分。價之分。2規(guī)律規(guī)律(1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯_價，價，非金屬元素顯非金屬元素顯_價。價。(2)氫元素通常顯氫元素通常顯_價，氧元素通常顯價，氧元素通常顯_價。價。(3)在化合物中元素化合價的代數(shù)和為在化合物中元素

25、化合價的代數(shù)和為_。(4)在單質(zhì)里，元素的化合價為在單質(zhì)里，元素的化合價為_。 正正 負負 正正負負1 2 0 0 第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦3應(yīng)用應(yīng)用(1)應(yīng)用化合價檢驗和書寫已知物質(zhì)的化學式；應(yīng)用化合價檢驗和書寫已知物質(zhì)的化學式；(2)應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號。應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號。 注意注意 化合價的數(shù)值為整數(shù)，取值范圍一般是化合價的數(shù)值為整數(shù)，取值范圍一般是47。第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3化學式化學式 水這種物質(zhì)水這種物質(zhì) 第第11課時課時 考點聚焦考點聚焦注意注意 物質(zhì)的組成是通過實驗測定出來的，因此，物質(zhì)的組成是通過實驗測定出來的，因此，化

26、學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，不能隨意編造。化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果，不能隨意編造。純凈物有固定的組成，所以表示某種純凈物組成的純凈物有固定的組成，所以表示某種純凈物組成的化學式只有一個。化學式只有一個。當物質(zhì)由分子構(gòu)成時，其化學式又叫分子式。當物質(zhì)由分子構(gòu)成時，其化學式又叫分子式。 水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的 水這種物質(zhì)水這種物質(zhì) 一個水分子一個水分子 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 第第11課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一物質(zhì)的元素組成類型一物質(zhì)的元素組成 命題角度：根據(jù)具體的物質(zhì)區(qū)別元

27、素與原子。命題角度：根據(jù)具體的物質(zhì)區(qū)別元素與原子。 例例12012德陽德陽 近日據(jù)媒體報道，一些制藥企業(yè)的藥近日據(jù)媒體報道，一些制藥企業(yè)的藥用膠囊中重金屬用膠囊中重金屬“鉻鉻”含量嚴重超標。含量嚴重超標?！般t鉻”在人體內(nèi)蓄積在人體內(nèi)蓄積具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變。這里的具有致癌性并可能誘發(fā)基因突變。這里的“鉻鉻”是指是指()A元素元素 B原子原子C離子離子 D分子分子A 解析解析 藥物或食品中的藥物或食品中的“鈣、鐵、鋅鈣、鐵、鋅”等指的都是藥物等指的都是藥物或食品中所有鈣、鐵、鋅原子的總稱，所以，題中的或食品中所有鈣、鐵、鋅原子的總稱，所以，題中的“鉻鉻”指的是元素。指的是元素。 第第11

28、課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的，在描述物任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的，在描述物質(zhì)的組成成分時，指的是物質(zhì)中所含的元素而并不是所含的原質(zhì)的組成成分時，指的是物質(zhì)中所含的元素而并不是所含的原子或分子。由于物質(zhì)中的各種元素往往是相互化合在一起的，子或分子。由于物質(zhì)中的各種元素往往是相互化合在一起的，并不是以單質(zhì)形成存在，因此，描述物質(zhì)成分時指的也不是某并不是以單質(zhì)形成存在，因此，描述物質(zhì)成分時指的也不是某種單質(zhì)。種單質(zhì)。 第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型二化學符號的書寫類型二化學符號的書寫 命題角度：考查學生正確書寫化學符號的能力。命題角度：考查

29、學生正確書寫化學符號的能力。B 第第11課時課時 歸類示例歸類示例變式題變式題 2011臨沂臨沂 用化學符號或者化學式填寫。用化學符號或者化學式填寫。(1)2個氫原子個氫原子_。(2)五氧化二氮分子五氧化二氮分子_。(3)食鹽水中的溶質(zhì)食鹽水中的溶質(zhì)_。(4)地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素_。 方法點撥方法點撥 掌握常見元素、原子團的化合價以及化合價掌握常見元素、原子團的化合價以及化合價的有關(guān)規(guī)律，對于正確書寫化學符號尤為重要。在化合物中的有關(guān)規(guī)律，對于正確書寫化學符號尤為重要。在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為，各元素化合價的代數(shù)和為0，這是檢驗化學式書寫是否正確，這是檢驗

30、化學式書寫是否正確的重要依據(jù)。在離子符號的書寫中，離子所帶電量及所顯電的重要依據(jù)。在離子符號的書寫中，離子所帶電量及所顯電性一般與相應(yīng)的元素和原子團所顯示化合價相對應(yīng)，這是書性一般與相應(yīng)的元素和原子團所顯示化合價相對應(yīng)，這是書寫離子符號的一項技巧。寫離子符號的一項技巧。 2H N2O5 NaCl Al 第第11課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 (1)2個氫原子表示為個氫原子表示為2H；(2)五氧化二氮的化學式五氧化二氮的化學式是是N2O5；(3)食鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，化學式是食鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，化學式是NaCl；(4)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，符號是地殼中含量最高的金屬元素是鋁

31、元素，符號是Al。第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型三化學符號的含義類型三化學符號的含義 命題角度：根據(jù)提供的化學符號，考查學生對化學符號命題角度：根據(jù)提供的化學符號，考查學生對化學符號含義的理解能力。含義的理解能力。 C 第第11課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 化學式的含義主要有以下兩個方面：從宏觀化學式的含義主要有以下兩個方面：從宏觀方面看，表示某種物質(zhì)及其元素組成；從微觀方面看，表示方面看，表示某種物質(zhì)及其元素組成；從微觀方面看，表示某物質(zhì)的一個分子及其由哪些原子構(gòu)成。解題時只要圍繞這某物質(zhì)的一個分子及其由哪些原子構(gòu)成。解題時只要圍繞這兩個方面的含義答題即可。兩個方面的

32、含義答題即可。 C 解析解析 元素沒有個數(shù)的概念，在元素符號前面加上數(shù)元素沒有個數(shù)的概念，在元素符號前面加上數(shù)字，只表示原子的個數(shù)，因此，字，只表示原子的個數(shù)，因此，2O表示兩個氧原子。表示兩個氧原子。 第第11課時課時 歸類示例歸類示例 類型四根據(jù)化學式確定元素的化合價類型四根據(jù)化學式確定元素的化合價 命題角度：根據(jù)提供的化學式，考查學生運用化合價知命題角度：根據(jù)提供的化學式，考查學生運用化合價知識求算某種元素或原子團化合價的能力。識求算某種元素或原子團化合價的能力。解析解析 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可，可判斷鐵元素的化合價是判斷鐵元素的化合價是6。

33、D第第11課時課時 歸類示例歸類示例方法點撥方法點撥 根據(jù)化學式確定元素的化合價，主要依據(jù)是化根據(jù)化學式確定元素的化合價，主要依據(jù)是化合物中各元素化合價的代數(shù)和為合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。另外，對一些常見元素和。另外，對一些常見元素和原子團的化合價要注意熟記。原子團的化合價要注意熟記。 D 解析解析 通常情況下鉀元素顯通常情況下鉀元素顯1價，氧元素顯價，氧元素顯2價，根價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可判斷，可判斷KCl、KClO、ClO2、KClO3中氯元素化合價分別是中氯元素化合價分別是1價、價、1價、價、4價、價、5價，故選價，故選A。 第第12課

34、時課時 物質(zhì)組成的簡單計算物質(zhì)組成的簡單計算第第12課時課時 考點聚焦考點聚焦考點聚焦考點聚焦注意注意 在計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量時，應(yīng)注意弄清化學式中在計算物質(zhì)相對分子質(zhì)量時，應(yīng)注意弄清化學式中數(shù)字的化學意義。正前方數(shù)字為化學計量數(shù)，右下角數(shù)字為每數(shù)字的化學意義。正前方數(shù)字為化學計量數(shù)，右下角數(shù)字為每個分子中原子的數(shù)目，運算時都為乘法運算。個分子中原子的數(shù)目，運算時都為乘法運算。 第第12課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點2 2有關(guān)化合物里元素的質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)化合物里元素的質(zhì)量分數(shù)的計算 注意注意 化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分數(shù)之比。化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的質(zhì)量分數(shù)之比

35、。第第12課時課時 考點聚焦考點聚焦考點考點3 3有關(guān)混合物中物質(zhì)組成的計算有關(guān)混合物中物質(zhì)組成的計算 以石灰石中以石灰石中C C元素的質(zhì)元素的質(zhì)量分數(shù)為例量分數(shù)為例( (雜質(zhì)不含雜質(zhì)不含C C元素元素) ) 第第12課時課時 歸類示例歸類示例歸類示例歸類示例 類型一根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比類型一根據(jù)化學式求相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比 命題角度：求算化合物的相對分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量比。命題角度：求算化合物的相對分子質(zhì)量及各元素的質(zhì)量比。 例例12012濟寧濟寧 2012年中央電視臺年中央電視臺3.15晚會報道：常晚會報道：常州、廣州等地，一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚

36、州、廣州等地，一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚(化學式為化學式為C2H6O)，有的含量竟高達，有的含量竟高達61.3%。二甲醚是一種。二甲醚是一種化工原料，對液化氣罐的配件有較強腐蝕作用，易造成氣化工原料，對液化氣罐的配件有較強腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴重會引起爆炸。罐漏氣，嚴重會引起爆炸。 第第12課時課時 歸類示例歸類示例請閱讀信息后，回答下列問題。請閱讀信息后，回答下列問題。(1)二甲醚的相對分子質(zhì)量是二甲醚的相對分子質(zhì)量是_。(2)二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。 46 12 3 8 解析解析 (1)二甲醚的相對分子質(zhì)量就等于各元素的相

37、對二甲醚的相對分子質(zhì)量就等于各元素的相對原子質(zhì)量的總和，即原子質(zhì)量的總和，即122161646。(2)二甲醚中碳、二甲醚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比就等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以原氫、氧元素的質(zhì)量比就等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比子個數(shù)之比(122) (16) 1612 3 8。 方法點撥方法點撥 解答此類題的關(guān)鍵在于抓住化學式中的兩解答此類題的關(guān)鍵在于抓住化學式中的兩個量，即相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)。個量，即相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)。 第第12課時課時 歸類示例歸類示例 類型二根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算 命題角度：求算某元素的質(zhì)量分數(shù)，或根據(jù)元素質(zhì)量分命題角度：求算某元素的質(zhì)量分數(shù)

38、，或根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)求某元素的質(zhì)量。數(shù)求某元素的質(zhì)量。 例例22012蘭州蘭州 20112011年年1212月，網(wǎng)上報道某公司非法使月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦( (化學式為化學式為C C3 3H H8 8NONO5 5P)P)是一種有是一種有機磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常機磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算：溫下穩(wěn)定。計算：(1)草甘膦中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為草甘膦中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為_。(精確到精確到0.1%)(2)33.8 g草甘膦中含有多少克磷元素？草甘膦中含有多少克磷元素？(寫出計算步驟，寫出

39、計算步驟，精確到小數(shù)點后一位精確到小數(shù)點后一位) 18.3% 含磷元素的質(zhì)量為含磷元素的質(zhì)量為33.8 g13.8%6.2 g 第第12課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 本題中求磷元素的質(zhì)量分數(shù)就是把磷元素的相對本題中求磷元素的質(zhì)量分數(shù)就是把磷元素的相對原子質(zhì)量之和與化合物的相對分子質(zhì)量相比，計算公式為原子質(zhì)量之和與化合物的相對分子質(zhì)量相比，計算公式為100%18.3%。根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量就是把物質(zhì)質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量就是把物質(zhì)質(zhì)量乘以該元素的質(zhì)量分數(shù)，即：量乘以該元素的質(zhì)量分數(shù)，即：33.8 g18.3%6.2 g。 方法點撥方法點撥 解答此類計算時，要理解有關(guān)質(zhì)量分數(shù)計算的解答

40、此類計算時，要理解有關(guān)質(zhì)量分數(shù)計算的公式，并且會利用公式進行相關(guān)變形。公式，并且會利用公式進行相關(guān)變形。第第12課時課時 歸類示例歸類示例 類型三標簽中化學式的計算類型三標簽中化學式的計算 命題角度：根據(jù)標簽中相關(guān)信息進行有關(guān)化學式的計算。命題角度：根據(jù)標簽中相關(guān)信息進行有關(guān)化學式的計算。 例例32012廣東廣東 如圖如圖12121 1是諾氟沙星膠囊的說明書，某是諾氟沙星膠囊的說明書，某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊400 mg400 mg，一段時間后病情，一段時間后病情有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題。有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題。諾氟沙星膠囊諾氟沙星膠囊主要成分：諾氟

41、沙星主要成分：諾氟沙星(化學式為化學式為C16H18FN3O3)相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：319規(guī)格：每粒規(guī)格：每粒0.1 g一日一日2次，次，10日一個療程日一個療程貯存：避光，密封保存貯存：避光，密封保存圖圖121 第第12課時課時 歸類示例歸類示例(1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為_。(2)諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_(精確到精確到0.1%)。(3)從組成上可知諾氟沙星屬于從組成上可知諾氟沙星屬于_(填填“有機有機化合物化合物”或或“無機化合物無機化合物”)；患者一個療程共服用了；患者一個療程共服用了_粒諾氟沙星膠囊

42、。粒諾氟沙星膠囊。 方法點撥方法點撥 此類問題實際是對有關(guān)相對分子質(zhì)量計算的應(yīng)此類問題實際是對有關(guān)相對分子質(zhì)量計算的應(yīng)用，試題往往截取工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的物品用，試題往往截取工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的物品(化肥、農(nóng)藥、化肥、農(nóng)藥、食品、藥品或化學試劑等食品、藥品或化學試劑等)的標簽作為命題素材，要求在閱讀信的標簽作為命題素材，要求在閱讀信息的基礎(chǔ)上解決一些問題，排除干擾、提取有用信息是解題的息的基礎(chǔ)上解決一些問題，排除干擾、提取有用信息是解題的關(guān)鍵。關(guān)鍵。8 9 13.2% 有機化合物有機化合物 80第第12課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分數(shù)就是把氮元素的諾氟沙星

43、中氮元素的質(zhì)量分數(shù)就是把氮元素的相對原子質(zhì)量之和與化合物的相對分子質(zhì)量相比，計算公相對原子質(zhì)量之和與化合物的相對分子質(zhì)量相比，計算公式為式為100%13.2%。諾氟沙星中含有碳元素，是有機化。諾氟沙星中含有碳元素，是有機化合物?；颊咭粋€療程共服用膠囊粒數(shù)為合物?；颊咭粋€療程共服用膠囊粒數(shù)為21080。 第第12課時課時 歸類示例歸類示例 類型四有關(guān)混合物組成的計算類型四有關(guān)混合物組成的計算 命題角度：與混合物中元素質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的計算。命題角度：與混合物中元素質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的計算。例例42012哈爾濱哈爾濱 防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資防銹和回收廢舊金屬都是保護金屬資源的重要途徑。為測定一種待

44、回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，源的重要途徑。為測定一種待回收的廢鐵中鐵的銹蝕程度，某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品某同學取該部分銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成僅由鐵和氧化鐵組成)，測，測得其中氧元素的含量為得其中氧元素的含量為12%，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占，則樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)約為原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)約為()A28%B31.8%C46.7%D70% A 第第12課時課時 歸類示例歸類示例解析解析 本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力。樣品中已被銹蝕的鐵元素就是氧數(shù)公式進行計算的能力。樣品中已被銹蝕的鐵元素就是

45、氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可以化鐵中鐵元素的質(zhì)量，據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量；然后由氧化鐵中鐵元素的質(zhì)計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量；然后由氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可以求得氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；最后根據(jù)公式量分數(shù)可以求得氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；最后根據(jù)公式100%，即可求得結(jié)果。，即可求得結(jié)果。設(shè)該銹蝕的鐵片樣品設(shè)該銹蝕的鐵片樣品(僅由鐵和氧化鐵組成僅由鐵和氧化鐵組成)的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。則氧化鐵的質(zhì)量則氧化鐵的質(zhì)量40%x，被腐蝕的鐵的質(zhì)量被腐蝕的鐵的質(zhì)量100%40%x，所以該樣品中已被，所以該樣品中已被銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為：銹蝕的鐵元素占原金屬鐵的質(zhì)量分數(shù)為：100%28%。