《高考化學(xué)第4章 常見非金屬及其化合物 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第4章 常見非金屬及其化合物 專題講座五 新型無機框圖推斷題的解題策略 魯科版（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題講座五 新型無機框圖推斷題 的解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：1.熟記典型物質(zhì)的性質(zhì)和用途(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。(2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、H

2、NO3等。2.重要物質(zhì)的物理性質(zhì)(1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：Cu(OH)2；黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。3.既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強

3、堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化題組一直線轉(zhuǎn)化型題組一直線轉(zhuǎn)化型解析答案1.(2015江蘇，8改編)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()D項，硫燃燒不能生成SO3，故D錯誤。答案答案A解析答案選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAl(OH)4NaOHDNaOHNa2CO3N

4、aHCO3CO2解析解析Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAl(OH)4和H2，不可能生成Al(OH)3。答案答案C答案(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙丁的離子方程式為_。(3)若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為_ (任寫1種)。2Fe3Fe=3Fe2Al(OH)3(或NaHCO3)(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。解析答案(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。解析解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化

5、物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。(3)非極性鍵極性鍵解析答案5. (2015福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫解析解析A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸

6、則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。答案答案A不能一步實現(xiàn)的反應(yīng)歸納(1)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。(2)N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。練后反思解析答案題組二三角轉(zhuǎn)化

7、型題組二三角轉(zhuǎn)化型6.下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加熱CN2NO2HNO3加熱DCCOCO2灼熱炭粉C項，N2不能直接與O2反應(yīng)生成NO2；答案答案C解析答案7.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_。解析解析淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。漂白

8、、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(任寫2個即可)解析答案(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。解析答案(3)若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：_。解析解析中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第3周期第A族，要注意族的寫法。第3周期第A族解析答案(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉

9、鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。D的化學(xué)式是_。解析解析A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3解析答案(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_ 。解析解析A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。Cu2Fe3=Cu22Fe2解析答案題組三題組三“歸中歸中”轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系8.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。解析解析氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。解析答案(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析解析堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。解析答案(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。解析解析常見的兩性物質(zhì)是Al2O3

11、和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAl(OH)4，故B為Al(OH)3。Al(OH)3OH=Al(OH)4解析答案(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_。解析解析導(dǎo)致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。2H2SSO2=3S2H2O常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系題型題型2實驗流程中的物質(zhì)推斷實驗流程

12、中的物質(zhì)推斷9.(2014浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：破題要領(lǐng)破題要領(lǐng)破題要領(lǐng)提取關(guān)鍵信息提取關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則確定白色沉淀為Fe(OH)2逆推可確定固體2的成分溶液與某氣體反應(yīng)先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等氣體與石灰水的反應(yīng)。氣體甲應(yīng)為弱酸性氣體，可能為CO2或SO2等。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以驗證推斷的正誤解析答案另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。

13、解析解析因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；答案答案解析答案(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析解析10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，可得：n(Fe

14、O)n(CaO)0.1 mol,56 gmol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。解析答案(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_ (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。解析解析Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。檢測Fe2O3：將固

15、體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析答案解析答案10.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_，D的化學(xué)式為_。解析解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K，從而確定C為KOH。B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。FeCl2 KCl解析答案(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為_。解析解析由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。

16、(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_；向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_。解析解析用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2題型題型3 3化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷11.(2015全國卷，27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)

17、的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_ (寫出兩條)。解析解析Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)生成H3BO3、MgSO4，配平即可。為提高浸出速率，可以從溫度(升高溫度)、濃度、增大接觸面積(將礦石粉碎)等角度分析。提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑解析答案解析答案(2)利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_ (寫化學(xué)式)。解析解析Fe3O4具有磁性，可以利用鐵塊將其從“浸渣”中吸出。SiO2不溶于H2SO4，CaO與H2SO4生成CaSO4微溶于水，所以“浸渣”中

18、還有SiO2和CaSO4。此時溶液中除H3BO3外還有MgSO4(由(1)中反應(yīng)生成)、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3。Fe3O4SiO2和CaSO4解析答案(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為_。解析解析“凈化除雜”先加H2O2的目的是將Fe2氧化為Fe3，然后再通過調(diào)節(jié)pH促進Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去。將Fe2氧化為Fe3使Al3和Fe3形成氫氧化物沉淀而除去l解析答案(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_(填名稱)。解析解析 “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是沒有除去的MgSO4。(七水)硫酸鎂(5)以硼酸為原

19、料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。解析答案(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。解析解析以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的過程是：H3BO3分解生成B2O3，B2O3與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)B。12.以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72

20、.77.6完全沉淀pH6.73.79.6答案(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)物中Fe元素被_(填“氧化”或“還原”)，其目的是_。4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O氧化將Fe元素氧化成Fe3易于利用水解分離Fe2和Cu2(2)試劑a是_，具體操作為_，目的是_。CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀答案(3)反應(yīng)的離子方程式為_。試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2Fe(OH)33H=Fe33H

21、2O專題集訓(xùn)解析答案1.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是()A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析解析若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應(yīng)只能生成KAl(OH)4，B項錯；若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項錯；如果A為S，則S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項錯。答案答案A解析答案2.化學(xué)美無處不

22、在。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液解析解析稀鹽酸不與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO和Fe反應(yīng)，也不能使石蕊溶液變紅，C、D項都不符合。答案答案B3.用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：解析答案下列說法不正確的是()A.制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法解析解析生產(chǎn)玻璃的過程不涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯；SiCl4的沸點

23、較低，提純四氯化硅可用多次分餾的方法，D項正確。B解析答案4.以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)B可作為建筑材料，化合物A是_，它屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)氣體C的化學(xué)式為_，它的水溶液屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(3)流程圖中有一種物質(zhì)可用于生活用水的凈化，它的化學(xué)式_。解析解析B為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。答案答案(1)濃硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)35.某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲

24、可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：答案請回答下列問題：(1)試劑a最好選用_(填字母)。A.NaOH溶液 B.稀鹽酸C.二氧化碳 D.氨水(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。D答案(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_，從溶液中獲得固體E的操作依次為_。(NH4)2SO4、K2SO4 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥6.工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。解析答案(1)實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅

25、酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_(填離子符號)，生成該離子的方程式為_，若濾液A中存在Fe3，檢驗該離子的試劑為_(填試劑名稱)。(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_。解析解析SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O發(fā)生反應(yīng)，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出濾液A中的離子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3(Cu2O較少時)。再加入足量NaOH溶液生成固體C

26、u(OH)2和鐵的氫氧化物，在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化為F(Fe2O3、CuO的混合物)，濾液C為四羥基合鋁酸鈉和NaOH的混合液，可提取金屬單質(zhì)E(Al)。答案答案(1)過濾坩堝(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化鉀溶液(3)2AlFe2O3 Al2O32Fe解析答案7.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。解析答案(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析答案( 3 ) 寫 出 鋁 在 堿 性 條 件 下 與 N O 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。解析答案(4)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：_(用化學(xué)方程式表示)。解析解析NO難溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。3NO2H2O=2HNO3NO解析答案11