《天津市梅江中學高中化學 影響化學反應(yīng)速率的因素課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學高中化學 影響化學反應(yīng)速率的因素課件 新人教版選修4（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素（1 1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2 2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。它的催熟劑。（3 3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流思考與交流用化學的觀點解釋下列事實：用化學的觀點解釋下列事實：（4 4）煤粉比煤塊更容易燃燒。）煤粉比煤塊更容易燃燒。（1 1）催化劑催化劑：能大大改變速率：能大大改變速率（2 2）濃度濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大：反應(yīng)物濃度越大，速率越大

2、（3 3）溫度溫度：體系溫度越高，速率越大：體系溫度越高，速率越大（4 4）壓強壓強：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大：有氣體參與的反應(yīng)壓強越大，速率越大（5 5）固體表面積固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀 固體反應(yīng)速率。固體反應(yīng)速率。（6 6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等 外因外因 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素 影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素不同化學反應(yīng)不同化學反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學反應(yīng)同一化學反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內(nèi)因內(nèi)

3、因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）探究實驗濃度對化學反應(yīng)速率的影響濃度對化學反應(yīng)速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O結(jié)結(jié) 論：論： 其它條件相同時，其它條件相同時，增加增加反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，反，反應(yīng)應(yīng)速率加快速率加快；反之，；反之，降低降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢速率減慢。注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)或物質(zhì)或純液體純液體的量，因其濃的量，因其濃度是個定值，

4、故度是個定值，故不影響反應(yīng)速率不影響反應(yīng)速率（不考慮（不考慮表面積的影響）。表面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H H2 2的總量，可的總量，可向其中加入適量的向其中加入適量的 （ ） A A、NaNa2 2COCO3 3晶體晶體 B B、NaOHNaOH晶體晶體 C C、水、水 D D、CuSOCuSO4 4晶體晶體鞏固練習鞏固練習C如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響晶體，不會影響化學反應(yīng)速率

5、？化學反應(yīng)速率？鞏固練習鞏固練習因為反應(yīng)實質(zhì)為：因為反應(yīng)實質(zhì)為：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3不會不會壓強對化學反應(yīng)速率的影響壓強對化學反應(yīng)速率的影響 對于對于有氣體參加的反應(yīng)有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，氣體的體積減小，氣體的體積減小，濃度增大濃度增大，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。速率加快。 由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略不計。速率的影響可忽略不計。說明說明 壓強對于反應(yīng)速率的影響是壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影

6、響通過對濃度的影響實現(xiàn)的實現(xiàn)的 壓強增大，濃度壓強增大，濃度成比例成比例增大；增大； 壓強減小壓強減小濃度濃度成比例成比例減小減小發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強對于任意化學反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 （緊扣對濃度的影響）（緊扣對濃度的影響）結(jié)論：結(jié)論：對于氣體反應(yīng)來說，其他條件相同時，增大壓強對于氣體反應(yīng)來說，其他條件相同時，增大壓強（縮小容器的體積）相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速（縮小容器的體積）相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強（增大容器的體積）相當于減小反應(yīng)率加快；減小壓強（

7、增大容器的體積）相當于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。物的濃度，反應(yīng)速率減慢。注意注意 恒容時恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應(yīng)速率不變。物的濃度都沒有變化，所以化學反應(yīng)速率不變。 恒壓時恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。物的濃度都減小，所以化學反應(yīng)速率減小。 壓強的壓強的“真變真變”與與“假假變變” 壓強壓強對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強變化之后，氣體的的；若壓強變化之后，氣體的濃

8、度未變濃度未變，其化學反應(yīng)，其化學反應(yīng)速率不變速率不變。 密閉容器中進行的反應(yīng)：密閉容器中進行的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3B.恒溫、恒壓時充入恒溫、恒壓時充入He：A. 恒溫、恒容時充入恒溫、恒容時充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當于于相當于于“假假”變。變。由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當于濃度降低相當于“減壓減壓”，反應(yīng)速率降低，反應(yīng)速率降低 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采

9、取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a a、b b、c c三密閉容器，三密閉容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b兩容器為定容容器，起始兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的向三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和O

10、O2 2使三容器壓強相等，使三容器壓強相等，一定條件下一定條件下發(fā)生發(fā)生2 2SOSO2 2+ +O O2 2=2=2SOSO3 3的反應(yīng)。問：的反應(yīng)。問： 如起始在如起始在a a、c c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N N2 2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為P Pa a _P Pb b P Pc c； 起始起始a a、c c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為V Va a _V Vc c； 反應(yīng)一段時間后反應(yīng)一段時間后a a、c c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為V Va a _V Vc c ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為V Va

11、a _V Vb b _V Vc c鞏固練習鞏固練習探究實驗溫度對化學反應(yīng)速率的影響溫度對化學反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3熱水熱水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O結(jié)結(jié) 論：論：其它條件相同時，其它條件相同時，升高溫度升高溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；反之，反之，降低溫度降低溫度，反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢速率減慢?？茖W探究已知已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 現(xiàn)有現(xiàn)有1mol/L KI溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實驗探溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實

12、驗探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系？究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系？【結(jié)論【結(jié)論】其它條件相同時，其它條件相同時，溫度高溫度高，出現(xiàn)藍色的，出現(xiàn)藍色的時間時間短短；溫度低溫度低，出現(xiàn)藍色的，出現(xiàn)藍色的時間長時間長。一般來說，溫度每升高一般來說，溫度每升高1010，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增大到原來的增大到原來的2 24 4倍。倍。 探究實驗催化劑對化學反應(yīng)速率的影響催化劑對化學反應(yīng)速率的影響2H2O2 2H2O+O2MnO2【結(jié)論【結(jié)論】其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兤渌鼦l件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快，負催化劑使反應(yīng)

13、，負催化劑使反應(yīng)速率減慢。速率減慢?？茖W探究探究探究1設(shè)計實驗比較在設(shè)計實驗比較在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比較二者分解速率？，比較二者分解速率？加入試劑加入試劑0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 產(chǎn)生氣泡快慢產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)結(jié) 論論快快慢慢FeClFeCl3 3對該反應(yīng)的催化效果更好對該反應(yīng)的催化效果更好 科學探究探究探究2設(shè)計實驗比較在設(shè)計實驗比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加，加不加MnSO4對反應(yīng)對反應(yīng)速率有否影響？速率有否影響？加入試劑加入試劑0.01

14、mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O40.01mol/L KMnO4 0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色時間褪色時間結(jié)結(jié) 論論快快慢慢MnSO4對該反應(yīng)有催化作用對該反應(yīng)有催化作用 科學探究探究探究3現(xiàn)有現(xiàn)有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？加入試劑加入試劑硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論藍色很快褪去藍色很快褪去藍色很難褪去藍色很難褪去唾液對該反應(yīng)的催化效果更好唾液對該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑是有選擇

15、性的催化劑是有選擇性的 能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀 E1 1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學反應(yīng)速率就會越快。學反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: : 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系: : 復復 習習 回回 憶憶化學反應(yīng)的歷程化學反應(yīng)的歷程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量

16、用碰撞模型解釋化學反應(yīng)速率的快慢用碰撞模型解釋化學反應(yīng)速率的快慢碰撞理論解釋碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n n總總單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n n活活有效碰撞有效碰撞壓強對反應(yīng)速率的影響壓強對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋壓強增大壓強增大 濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n n活活有效碰撞有效碰撞溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋碰撞理論解釋升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變

17、大，故反，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。應(yīng)速率增大。能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響小小 結(jié)結(jié) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞頻率有效碰撞頻率化學化學反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度正催化劑正催化劑增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加加快加快影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素不

18、變不變增加增加增加增加加快加快鞏固練習鞏固練習下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（使反應(yīng)速率加快的是（ ） A A、增大濃度、增大濃度 B B、增大壓強、增大壓強 C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑、使用催化劑D 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主

19、要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響1 1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的、將一

20、定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應(yīng)速率增大的是（情況，其中能使最初的化學反應(yīng)速率增大的是（ ） A A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來 的一半的一半C C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固體固體G G、將、將CaCOC

21、aCO3 3用用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響B(tài)G2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對外在條件對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）1)10時時0.2 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL2)10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，3) 20 時時0.2 mol /L Na2S2O3和和0.2 mol /L H2SO4各各 5 mL4) 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各10 mL，C 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖據(jù)繪制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別所對應(yīng)的實驗組別可能是可能是 （ ）A4321 B1234C3421 D1243AC