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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 第八單元 金屬和金屬材料 一、選擇題： 1．鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是 A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金 C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進行的是 A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液 3.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使

2、用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜 4．要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是 A.稀硫酸?? B.稀鹽酸?? C.CuSO4溶液? D.H2O 5.下列防止金屬銹蝕的措施中，不正確的是 A.雨淋后的自行車及時擦干并涂上石蠟油 B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的

3、鐵銹用作防護層 6.小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 7.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序，某同學通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應(yīng)選用下列試劑中的 A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 8．下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽

4、酸直接反應(yīng)生成是 A．FeCl3??? B.ZnCl2?? C.MgCl2??? D.FeCl2 附：在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 9．鹽酸與生鐵反應(yīng)，當生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉 10．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。

5、根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 附1.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X則X、Y、Z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序為: A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 附2：有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X(NO3

6、)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實的X、Y、Z是：( ) A：Hg、Fe、Cu B：Ag、Fe、Au C：Cu、Zn、Fe D：Hg、Al、Cu 附3：利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是 A. Fe、Ag 、CuCl2溶液 B. FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu、Ag D. Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 11. 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固

7、體存在。過濾，向濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，濾渣是（ ） A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu 附1：把含有少量CuO、Cu(OH)2的鐵粉加入稀硫酸中，加熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是：（ ） A．鐵 B．鐵和銅 C．銅和氧化銅 D．氧化銅和鐵 附2：往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是 A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一

8、定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 附3：廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 附4：在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵,充分反應(yīng)后，得到一些固體，過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，對上述固體敘述正確的是 ①一定含有鋅 ②一定含有鐵 ③一定含有銅 ④可能含有鋅

9、 ⑤可能含有鐵 ⑥可能含有銅 A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑥ 12、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，下列情況是可能存在的是（ ） 　　A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ 　　B.濾紙上有Ag 、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ 　　C.濾紙上有Ag、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ 　　D.濾紙上有Ag、Zn、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ 13．小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是

10、否為鋅銅合金制 成的仿制品，她不能選用的試劑是 A．A1C13溶液 B．Cu(NO3)2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 14．下列有關(guān)合金的敘述中正確的是 ①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①④⑥ 15．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），

11、生成H2質(zhì)量 和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 16. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 17．工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取

12、合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點（℃） 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金 二、填空題 1．在地殼中，鐵元素常以?? 形式存在，原因是? ? ；在鐵合金中，鐵元素以?? ??? 形式存在，鐵元素的化合價為???????? 。距今兩千多年前，我國古代勞動

13、人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學方程式是： ， 。 2．將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,能觀察到的現(xiàn)象為： 寫出反應(yīng)的化學方程式：

14、。 3．某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有： ①生鐵表面有 產(chǎn)生，②溶液逐漸變 ，完全反應(yīng)后燒杯底部有 出現(xiàn)。請寫出有關(guān)化學方程式 。 4．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質(zhì)是 _______________，所得固體殘渣中一定含有的物質(zhì)是 ____________________

15、_。 5.將一根鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，使硫酸銅完全反應(yīng)，根據(jù)下列問題請回答： 你觀察到什么現(xiàn)象： 寫出該反應(yīng)的化學方程式： 反應(yīng)完畢后所得到的溶液叫__________溶液，其中溶質(zhì)是________（用化學式表示） 反應(yīng)后的溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量是_________（填大或小） 6．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。 ⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是______(填字母序號，下同)。 A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管 ⑵鐵生銹的條件是_____

16、_____。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式是_______________________、_______________________。 ⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。 ①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為________________； ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。 A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀 7．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面

17、富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。 ⑴ 已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為 。 ⑵ 冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。 請寫出后一步反應(yīng)的化學方程式： (不要求標出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類型是 。 ⑶ 在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途： 。 ⑷ 鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：

18、 。 8．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館——“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。 （1）鋼鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； （2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式： ； （3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 和

19、 共同作用的結(jié)果； （4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法（任寫一種）來達到目的。 (5) 市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。 三、物質(zhì)推斷題： 氧化鐵 B D A Cu 氣體A ① 藍色溶液C ② 某溶液E ③ 1、根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題

20、 （1）寫出圖中各物質(zhì)化學式 A B C D E （2）寫出①反應(yīng)的化學方程式 2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關(guān)系： （1）推測下列物質(zhì)的化學式：B ，D ，F(xiàn) ； (2) 寫出C→A轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。 三、活動與探究 1.設(shè)計除

21、去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） FeSO4溶液（CuSO4） 2.有位同學設(shè)計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。 （1）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是 。 （2）在C處看到的現(xiàn)象是 ， 說明反應(yīng)后有 生成 （3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是

22、 其優(yōu)點是 。 3.某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉。他的方法是：________________。 （2）乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟： A.取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B.待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C.不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質(zhì)量。 ①步驟B中如何判斷已充分反應(yīng)？_________________________________________。 ②步驟B中主要操作的名稱是___

23、_________，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、______________、_______________、________________。 ③根據(jù)乙同學的設(shè)計進行實驗___________達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：___________________________________________________。 4.為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和

24、10%鹽酸反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一：___________________________________________________________； 因素二：____________________________________________________________； 因素三：_____________________________________________________________。 5.為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動性順序，小林同學設(shè)計了如下實驗： 將鋅粒放入CuSO4溶液中，鋅粒

25、表面出現(xiàn)紅色固體 將鋅片插入Hg(NO3)2溶液中一會取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬 ③將銅絲插入ZnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象 （1）小林同學得出的結(jié)論是 若想得出三種金屬的活動性順序，小林還應(yīng)該做的實驗是 （2）為了使實驗盡量簡化，我認為可用 步實驗就得出結(jié)論，實驗的內(nèi)容是 6.某

26、化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的樣品中含有少量鐵粉。為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組按下述兩方案分別進行實驗。 方案一、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。 方案二、銅樣品 過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量。 （1）寫出兩個方案中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 、 （2）請你對上述兩個方案進行評價： 7.一工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質(zhì)

27、，試設(shè)計一種經(jīng)濟簡便的分離方案，并說明每一步驟的目的。(不必寫出化學方程式，其中少數(shù)步驟的目的已寫出，表中空格可不填滿，也可增加) 實驗步驟 實驗目的 ①將廢水過濾 除去不溶性雜質(zhì) ② 把Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘巽~ ③ ④向上述固體混合物中加入過量的稀硫酸 ⑤ ⑥ ⑦ 8.為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：該粉末是木炭粉 猜想2：該粉末是鐵粉 猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末，分別用不同

28、的方法進行如下實驗，填寫表中空格。 試驗操作 試驗現(xiàn)象 猜想是否成立 實驗1 加入足量的硫酸銅溶液 猜想1：不成立 實驗2 加入足量的 稀鹽酸 猜想2：成立 實驗3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜想3： 【交流與反思】 （1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是 ，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是 （填物質(zhì)的化學式）。 (2)采用什么實驗方

29、法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示） 。 9．有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。 (1)先對實驗做了如下設(shè)想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。 燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 ① 只含C ② 含C、CuO ③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色 (2)通過實驗及分析，確定該粉末為

30、C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。 實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈 顏色。 實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請回答： ①燒杯中 (填“有”或“無”)不溶物； ②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是 (寫化學式)； ③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發(fā)生反

31、應(yīng)的化學方程式 、 四、計算題 1．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08

32、0.04 （1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g； （2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 實驗步驟 相關(guān)數(shù)據(jù) 1.稱取生鐵樣品放入燒杯中 16g 2.加入足量15%的鹽酸 200.0g 3.稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 215.5g 2.化學興趣小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量；（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 3． 某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量情況，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10. 0g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸，加熱使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0. 34g。 計算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 （2）求生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量。 專心---專注---專業(yè)