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1、第35課常見的化合物(一) 考點掃描考試內(nèi)容考試要求1.酸和堿列舉常見的酸、堿的主要性質(zhì)a概述酸、堿的共性，并說明原因b舉例說出常見的酸、堿的用途和人類的影響a知道強酸、強堿的使用注意事項a2.中和反應知道中和反應的實質(zhì)a知識結(jié)構(gòu)要點梳理 一、酸和堿 1酸的共性： (1)酸能使紫色的石蕊試液變 色，無色酚酞試液 ； (2)酸與堿反應生成 ； (3)酸與金屬氧化物反應生成 ； (4)酸與活潑金屬反應生成 ； (5)酸與某些鹽反應生成 。 酸有一些相同的化學性質(zhì)是因為所有酸電離時生成的陽離 子 。紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣新鹽和新酸新鹽和新酸全部都是氫離子全部都是氫離

2、子(H(H) ) 4幾種常見的堿 (1)氫氧化鈉：俗稱 ，易溶于水，溶解時放 出 。暴露在空氣中的氫氧化鈉固體易 ， 可作某些氣體的 。 (2)氫氧化鈣：俗稱 ，微溶于水，水溶液 是 水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都具有 性。 二、中和反應的實質(zhì) 酸電離的 與堿電離的 結(jié)合成中性的 。 HOH=H2O燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉大量的熱大量的熱潮解潮解干燥劑干燥劑熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰腐蝕腐蝕石灰石灰H HOHOH水水熱點聚焦 深度剖析 要點提示: 硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反應。硫酸與鹽酸有一些相同的化學性質(zhì)是因為硫酸與鹽酸電離時生成

3、的陽離子全部都是氫離子(H)。但兩種酸又各有個性特點。熱點一硫酸與鹽酸的共性和個性熱點一硫酸與鹽酸的共性和個性典例分析 1 (2009杭州)實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只 知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請用兩種方法，每次只用一 種下列合適的試劑把它們鑒別出來，并填寫在表中。 氧化鐵；氫氧化鈉溶液；碳酸鈉溶液；氫氧化鋇 溶液；氯化鋇溶液選擇的試劑編號有明顯反應現(xiàn)象的化學方程式方法一方法二 解析:硫酸與鹽酸都能與氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應，現(xiàn)象相同。硫酸與氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀。 答案:H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O H2SO4BaCl2=BaSO42HCl

4、對點訓練 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，同 時，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加試劑和發(fā)生反應的 化學方程式。物質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)(3)Na2SO4(Na2CO3)(4)HCl(H2SO4)答案答案: (1): (1)稀鹽酸稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (2) (2)硝酸銀溶液硝酸銀溶液HClAgNO3=AgClHNO3 (3) (3)稀硫酸稀硫酸Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 (4) (4)氯化鋇溶液氯化鋇溶液BaCl2H2SO4=BaSO42HCl熱點二堿(可溶性堿)

5、的共性堿的化學性質(zhì)舉例與酸堿指示劑反應酚酞：遇堿變紅色；石蕊：遇堿變藍色與非金屬氧化物反應2NaOHCO2=Na2CO3H2O與酸發(fā)生中和反應HClNaOH=NaClH2O與可溶性鹽發(fā)生反應FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3常用NaOH來吸收除去CO2，用Ca(OH)2來檢驗CO2要點提示要點提示: : 堿具有相同的化學性質(zhì)，是因為堿在水堿具有相同的化學性質(zhì)，是因為堿在水 溶液中都能解離出溶液中都能解離出OHOH。 典例分析 2 (2011武漢)某無色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學進行了如下實驗： .取適量樣品放入

6、試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。 再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉 淀產(chǎn)生。過濾，所得濾液為紅色。 (1)由實驗中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是 _(寫化學式，下同)，一定不含有的物質(zhì) 是_。 為了進一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小 華繼續(xù)進行了如下實驗： .取適量實驗所得的紅色濾液放入試管中，滴加過量的稀硝 酸，溶液變無色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰 好完全反應，觀察到有白色沉淀生成。過濾，所得濾液為無色。 .從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一 種試劑，代替實驗中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑 及操作與實驗均相同。 通過實

7、驗和實驗，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì) 確實存在。 (2)實驗所得無色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為： _。 (3)實驗中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液，可觀察到 的現(xiàn)象為_。 解析:從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸鈉(鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應有沉淀)，而鹽酸不能與碳酸鈉共存；實驗所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過量的氫氧化鈣和氫氧化鈉(碳酸鈉與氫氧化鈣反應可生成)，滴加過量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說明還有氯化鈉，因為過量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應完，硝酸銀與氯化鈉恰好完全反應，故實驗所得無色濾液中有HNO3

8、、NaNO3和Ca(NO3)2；要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因為稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應完碳酸鈉，消除堿性的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。 答案:(1)Na2CO3HCl(2)HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2(3)BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色對點訓練 2(2010衢州)敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳 而變質(zhì)，請寫出此過程的化學方程式：_。 現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸， 并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化

9、而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是_， 在C點時溶液中的溶質(zhì)是_。答案答案: :2NaOHCO2= Na2CO2H2O 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生NaCl( (或氯化鈉或氯化鈉) )熱點三中和反應 要點提示: 酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。其實質(zhì)是酸的H離子和堿中的OH離子反應，生成了中性的水。屬于復分解反應的一種。 典例分析 3 如圖所示，某同學在 進行酸堿中和反應的實驗時， 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加 稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了 滴加指示劑。為了確定鹽酸與 氫氧化鈉是否完全反應，該同 學從燒杯中取少量反應后的溶 液于一支試管中，并向試管中 滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩， 觀察到

10、酚酞試液不變色。于是 他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中 和”的結(jié)論。(1)你認為他得出的結(jié)論是否正確_，理由是_ _。(2)寫出在燒杯中發(fā)生的化學反應方程式 _ _。(3)請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好 完全中和，填寫下表：(4)另一同學認為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應， 只要用難溶或微溶的堿，如Ca(OH)2。在兩只裝有Ca(OH)2 固體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到 _現(xiàn)象，即可證明Ca(OH)2能與稀鹽酸反應。做 Ca(OH)2固體中加水的實驗的作用是_。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論答案:(1)不正確；如果鹽酸過量，滴入酚酞也不會變色(酚酞在 酸性溶液中

11、也為無色)(2)NAOHHCL=NACLH2O(3)(以下 方法任寫一種均可得分)取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和 (4)(4)加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余；做加水的試管中有固體剩余，加鹽酸的試管中無固體剩余；做 對比試驗對比試驗 3如圖是稀硫酸與40克質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶 液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m變化的關系圖。請回答下列問題：對點訓練對點訓練(1)(

12、1)反應物中氫氧化鈉溶液中含溶反應物中氫氧化鈉溶液中含溶 質(zhì)質(zhì)_克?？恕?2)(2)據(jù)圖分析，在實驗操作過程中據(jù)圖分析，在實驗操作過程中 應該往應該往_溶液中滴加另一溶液中滴加另一 種溶液。種溶液。(3)(3)某同學借助無色酚酞試液觀察某同學借助無色酚酞試液觀察 反應進程，當觀察到的實驗現(xiàn)反應進程，當觀察到的實驗現(xiàn) 象為象為_時，則反應獲得時，則反應獲得 的溶液的的溶液的pHpH恰好為恰好為7 7。 答案:(1)2(2)氫氧化鈉(NaOH)(3)溶液紅色恰好褪去(或溶液恰好變?yōu)闊o色)實驗探究 典例分析 4 (2011達州)通過學習堿的性質(zhì)，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及

13、變質(zhì)的程度”展開了探究活動，請你一同參與： (1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ (2)猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能 情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。(3)實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置，取上層清液，滴入無色酚酞試液，倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸無色酚酞試液變紅 部分變質(zhì)無色酚酞試液不變紅沒有氣泡產(chǎn)生(4)(4)小結(jié)與思考：小結(jié)與思考： 小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分 變質(zhì)，請寫出實驗中反應的化學方程式：變質(zhì)，請寫出實驗中反應的化學方程式：_。 氫氧化鈣俗稱熟石

14、灰，農(nóng)業(yè)上常用來氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來_。解析:氫氧化鈣變質(zhì)就是與二氧化碳反應生成碳酸鈣。若部分變 質(zhì)，則成分為氫氧化鈣與碳酸鈣；若完全變質(zhì)，則成分為碳酸 鈣；若沒有變質(zhì)，則成分為氫氧化鈣。氫氧化鈣的水溶液顯堿 性，能使無色酚酞試液變紅色。碳酸鈣能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二 氧化碳氣體。答案答案: :(3)(3)實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生全部變質(zhì)無色酚酞試液變紅沒有變質(zhì)(4)(4)Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O CaCO CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2

15、改良酸性土壤改良酸性土壤對點訓練 4在初三(1)班的科學課上，老師向?qū)W生展示了兩瓶無標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，要求學生設計實驗方案加以區(qū)別。 (1)如果你是初三(1)班的學生，你認為可滴加什么試劑加以區(qū) 別？_ (2)在實驗操作前，老師提醒學生要注意安全，這是因為稀鹽酸 和氫氧化鈉溶液都具有_。(填“酸性”、“堿性”、“腐 蝕性”) (3)在交流實驗方案時，李維同學認為可將CO2氣體分別通入這 兩種溶液，通過觀察現(xiàn)象加以區(qū)別，但張明同學不贊同李維 同學的方案，請說明不贊同的理由。 答案:(1)酸堿指示劑(或Na2CO3溶液，或CuSO4溶液，或FeCl3溶液等)(2)腐蝕性(

16、3)氫氧化鈉溶液與CO2反應無明顯的實驗現(xiàn)象易錯警示 典例分析 5 如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應的微觀示意圖，以下有關說法不正確的是()A A該反應屬于復分解反應該反應屬于復分解反應B B該反應的微觀實質(zhì)是該反應的微觀實質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O OC C反應前后數(shù)量沒有變化反應前后數(shù)量沒有變化 的粒子是的粒子是NaNa、ClCl和和H H2 2O OD D該反應符合質(zhì)量守恒定律該反應符合質(zhì)量守恒定律誤解誤解本題易錯選本題易錯選A A 解析: 原因是學生不理解復分解反應的實質(zhì)，認為復分解反應一定要是ABCD=ADCB的形式。其實復分解反應的本質(zhì)是某兩個離子之間的反應。C項中水分子的個數(shù)發(fā)生了變化，是部分同學容易忽視的一個問題。正確答案選C。 答案:C完成考點跟蹤訓練 35