《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件 新人教版必修2（65頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量電化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化必修部分高考熱點(diǎn)1.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷。2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像。3.反應(yīng)熱的比較及計(jì)算。4.熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷。5.原電池工作原理和常見化學(xué)電源。6.電解池工作原理及金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。7.原電池、電解池有關(guān)計(jì)算。考綱展示考綱展示核心要點(diǎn)核心要點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等

2、概念。應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。決能源危機(jī)中的重要作用。1.焓變計(jì)算判斷反應(yīng)放熱或吸熱。焓變計(jì)算判斷反應(yīng)放熱或吸熱。(1)H(2)HE斷鍵吸收能量斷鍵吸收能量E成鍵放出能量成鍵放出能量2.正確書寫熱化學(xué)方程式的要點(diǎn)正確書寫熱化學(xué)方程式的要點(diǎn)(狀狀態(tài)、態(tài)、H的符號(hào)及單位，的符號(hào)及單位，H的數(shù)值的數(shù)值與計(jì)量數(shù)成正比，注意燃燒熱、中與計(jì)量數(shù)成正比，注意

3、燃燒熱、中和熱等條件的限制和熱等條件的限制)。3.正確運(yùn)用蓋斯定律：適當(dāng)加減熱正確運(yùn)用蓋斯定律：適當(dāng)加減熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減程式，反應(yīng)熱也要進(jìn)行相應(yīng)的加減運(yùn)算。運(yùn)算。一、焓變、反應(yīng)熱1.(1)放熱反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需加熱才能反應(yīng)，對(duì)嗎？(2)含1 mol H2SO4的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱是中和熱嗎？(3)只要放出熱量的變化一定是化學(xué)變化嗎？提示(1)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系，有的放熱反應(yīng)需要提供條件才能反應(yīng)，如C的燃燒；而有的吸熱反應(yīng)常溫下也可以進(jìn)行，如Ba(OH)28H2O與N

4、H4Cl。(2)不對(duì)，中和熱是生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱，而該反應(yīng)生成2 mol H2O。(3)不一定，如濃H2SO4溶于水。1焓變焓變是指在 條件下進(jìn)行反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)H，單位 。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)與化學(xué)鍵關(guān)系恒壓恒壓kJmol1(2)實(shí)例有下列變化：H2在Cl2中燃燒碳酸鈣分解鋁熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化Na2CO3水解NaOH固體溶于水鐵和稀H2SO4反應(yīng)Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)工業(yè)合成氨a屬于放熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變。b屬于吸熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變?；瘜W(xué)化學(xué)熱熱熱熱化學(xué)化學(xué)3中和熱和燃燒熱(1

5、)定義中和熱燃燒熱(2)實(shí)例：在25、101 kPa下1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ，H2的燃燒熱為 。在稀溶液中1 mol H2SO4與足量NaOH反應(yīng)放熱114.6 kJ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式 。285.8 kJmol1提示(1)此處的每mol不是指某一物質(zhì)，而是指該反應(yīng)。(2)a(3)小于(因?yàn)榛瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指完全反應(yīng)時(shí)的)1熱化學(xué)方程式(1)概念：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在2

6、5、101 kPa條件下， 。反應(yīng)熱反應(yīng)熱物質(zhì)物質(zhì)能量能量2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出的熱量為，放出的熱量為571.6 kJ2蓋斯定律(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)(2)舉例H H1H2283 kJmol1 三、能源1化石燃料(1)種類： 、 、 。(2)特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，屬于 。(3)解決化石燃料枯竭的辦法： ，即開發(fā)新的能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源。2新能源(1)種類： 、 、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。

7、(2)特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。煤煤石油石油天然氣天然氣不可再生能源不可再生能源開源節(jié)流開源節(jié)流太陽能太陽能氫能氫能1(2013蘇北三市模擬)2012年世界環(huán)境日中國主題是：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是()A開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料再生技術(shù)C減少對(duì)化石燃料的依賴，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染D充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料解析：目前不可能停止使用各種化學(xué)合成材料，且充分利用純天然纖維會(huì)對(duì)環(huán)境造成破壞。答案：D2某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為ABCAB

8、CABC(反應(yīng)物)(過渡態(tài))(生成物)BE1為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：該圖表示的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)值，所以其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H應(yīng)為正值，D錯(cuò)誤。答案：D3下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O

9、22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)解析：燃燒熱要生成穩(wěn)定氧化物H2O(l)，A錯(cuò)；中和反應(yīng)要放出熱量H0，B錯(cuò)；熱化學(xué)方程式書寫必需表明狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案：C4(2012全國高考)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。由ABX為吸熱反應(yīng)，故X的能量高于AB的能量，可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；而總反應(yīng)ABC為放熱反應(yīng)，故C的能量小于AB的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤，而D項(xiàng)正確。答案：D書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1注意H的符號(hào)和單位H只能寫在化學(xué)方程式的右邊。

10、放熱反應(yīng)，H為“”；吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJmol1。2注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明H的測(cè)定條件。不注明溫度和壓強(qiáng)的是在25、101 325 Pa。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”或“”。其轉(zhuǎn)化時(shí)的熱量關(guān)系：4注意化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)熱化學(xué)

11、方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化。由于H與反應(yīng)完成時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。5注意反應(yīng)的可逆性不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化，如2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H197 kJmol1，是指2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)放于一密閉容器中完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向容器中加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量要小于197 kJ

12、?！八目捶ā迸袛酂峄瘜W(xué)方程式正誤(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)看H變化的“”、“”是否正確；(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。解析：A項(xiàng)，生成的是2 mol H2O(l)；C項(xiàng)，應(yīng)生成H2O(l)；D項(xiàng)，辛烷應(yīng)為1 mol。答案：B (1)燃燒熱是對(duì)可燃物的量要求為1 mol。中和熱是對(duì)生成物(H2O)的量要求為1 mol。(2)燃燒熱要求可燃物完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物。如CCO2(g)而不是CO，如H2H2O(l)而不是H2O(g)，SSO2(g)而不是SO3?！具w移應(yīng)用】1.(2013唐山模擬)下列說法或表示法正確的是()A在10

13、1 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C根據(jù)中和熱H57.3 kJmol1，可知將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3 kJD由C(s，石墨)C(s，金剛石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定解析：2 g H2是1 mol放出285.8 kJ，2 mol H2應(yīng)放出285.82 kJ的熱量，A錯(cuò)；氣體變成固體要放熱，故B錯(cuò)；條件不同，放出的熱量不同

14、，故C錯(cuò)。答案：D1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當(dāng)作“產(chǎn)物”，計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量。2根據(jù)計(jì)算書寫熱化學(xué)方程式根據(jù)一定量的反應(yīng)物或生成物的量計(jì)算出反應(yīng)放出或吸收的熱量，換算成1 mol反應(yīng)物或生成物的熱效應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式。3根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，求算反應(yīng)放出的熱量利用公式：Q燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱為H285.8 kJmol1，燃燒H2的物質(zhì)的量為2 mol，則H2燃燒放出的熱量為2 mol285.8 kJmol1571.6 kJ。4根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差進(jìn)行計(jì)算如

15、H2與Cl2燃燒生成HCl的反應(yīng)，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，斷裂舊鍵吸收的總能量為679 kJmol1，新鍵形成過程中釋放的總能量為862 kJmol1，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱H679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。5利用蓋斯定律求解根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式，進(jìn)行相應(yīng)的變化，然后進(jìn)行加減得出需要求解的熱化學(xué)方程式，然后進(jìn)行必要的有關(guān)反應(yīng)物物質(zhì)的量或反應(yīng)吸、放熱的有關(guān)計(jì)算。如已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)常見的失誤點(diǎn)(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要清楚已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量與已知物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系，然后進(jìn)行計(jì)算。(2

16、)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，須注意斷鍵和成鍵的總數(shù)，必須是斷鍵和成鍵時(shí)吸收或放出的總能量。(3)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，在調(diào)整方程式時(shí)，要注意H的正負(fù)和數(shù)值也要隨之調(diào)整。 (2012廣東高考節(jié)選)碘也可用作心臟起博器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H；已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2；則電池反應(yīng)的H_；碘電極作為該電池的_極。 蓋斯定律計(jì)算的步驟(1)根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物確定可用的已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式調(diào)整

17、可用熱化學(xué)方程式的方向。(3)根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。(4)將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式和H進(jìn)行加和。(5)檢查得出的熱化學(xué)方程式是否正確。答案：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1實(shí)驗(yàn)探究中和熱的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。【實(shí)驗(yàn)原理】1中和熱是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2，為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：0.50 mol/L鹽酸和0.55

18、mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/mL，鹽酸的質(zhì)量m1為50 g，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m2為50 g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c4.18 J/(g)，所以中和反應(yīng)放出的熱量為：Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ?！咎骄炕顒?dòng)】1在500 mL大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的100 mL的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或碎紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示。2用量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)定其溫度，記作tHCl，然后將溫

19、度計(jì)上的酸用水沖洗干凈(洗液不倒入小燒杯中)。用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測(cè)定其溫度，記作tNaOH，然后將溫度計(jì)上的堿液用水沖洗干凈。3先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：溫度溫度實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)次數(shù)次數(shù)起始溫度起始溫度t1/終止終止溫度溫度t2/溫度差溫度差(t2t1)/HClNaOH平均值平均值120.220.220.223.63.4220.220.120.1523.53.35320.

20、220.320.2523.63.35【操作提示】1實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配制好后要充分冷卻至室溫才能使用，且酸、堿溶液應(yīng)該用稀溶液(0.1 mol/L0.5 mol/L)。由于濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用較大，電離程度就不能達(dá)到100%，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量必然要消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大的誤差。2要使用同一支溫度計(jì)測(cè)定溶液的溫度。分別先后測(cè)定酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再讀數(shù)。記錄終止溫度時(shí)要記錄最高溫度，此時(shí)誤差最小。3操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失?！?/p>

21、誤差分析】用兩個(gè)大、小燒杯組裝量熱器時(shí)，紙板孔偏大、攪拌不均勻都可導(dǎo)致結(jié)果偏低。倒入NaOH溶液的速度慢。要一次性、迅速地將NaOH溶液倒入鹽酸中，立即用硬紙板或泡沫塑料板蓋好，及時(shí)觀察溫度上升情況。實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的損失。儀器保溫性能差，這是結(jié)果偏低的主要原因，用保溫杯做實(shí)驗(yàn)更能接近理論值。 50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板，求

22、得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，實(shí)驗(yàn)前后溶液的溫度分別為t1、t2，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 Jg-1-1，則該中和反應(yīng)放出的熱量為kJ，H=kJ/mol。(均填表達(dá)式)(5)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol/L HCl和0.55 mol/L NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是，當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是。(6)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“

23、相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：。(7)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。解析：(4)實(shí)驗(yàn)室里是通過測(cè)定0.50 molL-1鹽酸和0.55 molL-1NaOH溶液各50 mL相反應(yīng)所放出的熱量來計(jì)算中和熱的。依據(jù)計(jì)算公式，反應(yīng)放出的熱量Q=4.1810-3 kJg-1-1100 g(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ，中和熱H=-16.72(t2-t1)kJmol-1。其他各小題可依據(jù)相關(guān)知識(shí)予以回答。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失(3)偏小(4)0.418 (t2-t1)-16.72(t2-t1)(5)保證鹽酸完全反應(yīng)內(nèi)外溫差大，損失熱量(6)相等因?yàn)橹泻蜔崾侵赶∪芤褐兴岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(7)偏小