《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題二 第2講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 參考第一階段（考前12周考前6周）專題二 第2講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二第2講高考前沿快訊知識升級知識點一知識點二必考點講透考點鎖定常考點練清必考點難點速通課時檢測?？键c一常考點二第一階段 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及能量變化的規(guī)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 4了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 5了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了了解能源是人類生

2、存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。 能源問題是當(dāng)今社會的熱點問題，是高考的必考知識能源問題是當(dāng)今社會的熱點問題，是高考的必考知識點和高考命題的熱點，近幾年高考中該類試題的數(shù)目呈上升點和高考命題的熱點，近幾年高考中該類試題的數(shù)目呈上升的趨勢，題型為選擇題和填空題，有時還與圖表結(jié)合起來進(jìn)的趨勢，題型為選擇題和填空題，有時還與圖表結(jié)合起來進(jìn)行考查。其考查的主要內(nèi)容有：行考查。其考查的主要內(nèi)容有： (1)熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷；熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷； (2)反應(yīng)熱大小的比較及簡單計算；反應(yīng)熱大小的比較及簡單計算； (3)蓋斯定律

3、及反應(yīng)熱與能源的綜合應(yīng)用。蓋斯定律及反應(yīng)熱與能源的綜合應(yīng)用。思考思考回顧回顧 1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 有下列變化：有下列變化：H2在在Cl2中燃燒碳酸鈣分解鋁中燃燒碳酸鈣分解鋁熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化NaOH固體溶于固體溶于水鐵和稀水鐵和稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反應(yīng)反應(yīng) (1)屬于放熱反應(yīng)的有：屬于放熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實現(xiàn)了實現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。 (2)屬于吸熱反應(yīng)的有：屬于吸熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實現(xiàn)，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實現(xiàn)了了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。化學(xué)

4、化學(xué)熱熱化學(xué)化學(xué)熱熱 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱 下表中的數(shù)據(jù)是破壞下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量能量(kJ)：物質(zhì)物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量能量436496926放熱放熱高高小于小于歸納歸納助學(xué)助學(xué) 熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫 (1)書寫原則：書寫原則： 標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固體標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固體(s)、液體、液體(l)、氣、氣體體(g)、溶液、溶液(aq)； 化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)；化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)； H要注明要注明“”、“”，其單位為，其單位為kJ/mol； H后面要標(biāo)明

5、溫度和壓強，不標(biāo)明時，即指后面要標(biāo)明溫度和壓強，不標(biāo)明時，即指25、101 kPa。 (2)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比；當(dāng)反應(yīng)與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)成正比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟12SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的的H相等相等(2012福建高考福建高考) ( )解析：解析：因忽視因忽視H與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系而造成判斷錯誤；與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系而造成判斷錯誤；化學(xué)計量數(shù)擴大，化學(xué)計量數(shù)擴大，H也擴大相應(yīng)的倍數(shù)。也

6、擴大相應(yīng)的倍數(shù)。2工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ/mol反應(yīng)中生成反應(yīng)中生成1體積體積CO(g)吸收吸收131.4 kJ熱量熱量(2012上海高考上海高考) ( )解析：解析：因混淆因混淆H與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系而造成錯誤；由熱與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系而造成錯誤；由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成1 mol CO(g)吸收吸收131.4 kJ的的熱量。熱量。3. 如圖表示如圖表示1 mol H2(g)完全燃完全燃 燒生成水蒸氣吸收燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱熱 量量(2012青島模擬青島模擬) ( )

7、解析：解析：易出現(xiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷錯誤；從圖中易出現(xiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷錯誤；從圖中 可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，即應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出完全燃燒生成水蒸氣放出 241.8 kJ的熱量。的熱量。 思考思考回顧回顧把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol途徑途徑：先制水煤氣：先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ/mol再燃燒水煤氣：再燃燒水煤氣：2CO(

8、g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mol (1)兩種途徑放熱：途徑兩種途徑放熱：途徑放出的熱量放出的熱量 (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)途徑途徑放出的熱量。放出的熱量。 (2)制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 生成生成物所具有的總能量，反應(yīng)條件應(yīng)為物所具有的總能量，反應(yīng)條件應(yīng)為 。 (3)a、b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式可表達(dá)為的數(shù)學(xué)關(guān)系式可表達(dá)為 。等于等于cd2(ab)小于小于高溫高溫歸納歸納助學(xué)助學(xué) 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用 (1)理論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)理

9、論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和和終態(tài)終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (2)計算模式：計算模式：HH1H2。(3)主要應(yīng)用：計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱。主要應(yīng)用：計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱。 (4)注意事項：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計反注意事項：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)途徑。應(yīng)途徑。 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 熱化學(xué)方程式加減運算以及比較反應(yīng)熱的大小時，熱化學(xué)方程式加減運算以及比較反應(yīng)熱的大小時，H都要都要帶帶“”、

10、“”號計算、比較，即把號計算、比較，即把H看作一個整體進(jìn)行分析判斷。看作一個整體進(jìn)行分析判斷。 在設(shè)計的反應(yīng)途徑中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的在設(shè)計的反應(yīng)途徑中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其H與正反應(yīng)的與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，數(shù)值相等，符號相反。符號相反。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟解析：解析：因無法利用蓋斯定律確定出反應(yīng)因無法利用蓋斯定律確定出反應(yīng)、與目標(biāo)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系而造成錯誤；由反應(yīng)的關(guān)系而造成錯誤；由662可得：可得：4Fe(s)3O2(g

11、)=2Fe2O3(s)H1641 kJ/mol。 命題角度一命題角度一2012海南高考海南高考 肼肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成生成N2和水蒸氣。和水蒸氣。 已知：已知：N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) H119.5 kJmol1 N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1 寫出肼和寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 解析：解析：N2H4與與N2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4N2O4=3N24H2O，根據(jù)蓋斯定律可知：由，根

12、據(jù)蓋斯定律可知：由2可得：可得：2N2H4(l)N2O(l)=3N2(g)4H2O(g) H2H2H12(534.2 kJmol1)(19.5 kJmol1)1 048.9 kJmol1。 答案：答案：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1答案：答案：203.9 kJmol1 應(yīng)用蓋斯定律把熱化學(xué)方程式作疊加處理從而計算反應(yīng)應(yīng)用蓋斯定律把熱化學(xué)方程式作疊加處理從而計算反應(yīng)熱，是每年高考中的必考題目，題型有選擇題和填空題兩種，熱，是每年高考中的必考題目，題型有選擇題和填空題兩種，卷中一般將該內(nèi)容與化學(xué)平衡及電化學(xué)的知識組合成一道卷中一般將該內(nèi)容與

13、化學(xué)平衡及電化學(xué)的知識組合成一道大題，題目一般是先給定大題，題目一般是先給定23個熱化學(xué)方程式，通過尋找目個熱化學(xué)方程式，通過尋找目標(biāo)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的化學(xué)計量數(shù)而進(jìn)行疊加和計算。標(biāo)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的化學(xué)計量數(shù)而進(jìn)行疊加和計算。 運用蓋斯定律計算運用蓋斯定律計算H的方法的方法 參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，對原熱參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，對原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)摹白冃巫冃巍?反寫或乘除某一個數(shù)反寫或乘除某一個數(shù))，然，然后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行“加減加減”，反應(yīng)熱也隨之作相應(yīng)改，反應(yīng)熱也隨之作相應(yīng)改變及計算，從而得出新熱化學(xué)方程式的

14、反應(yīng)熱變及計算，從而得出新熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H。 (1)合理進(jìn)行方程式的疊加：合理進(jìn)行方程式的疊加： 熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運算，疊加時應(yīng)遵循熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運算，疊加時應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化數(shù)學(xué)的運算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計量數(shù)時，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)和學(xué)計量數(shù)時，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計需同乘以該化學(xué)計量數(shù)。量數(shù)。 (2)“H”在進(jìn)行加、減、乘等運算時，一定要注意其符在進(jìn)行加、減、乘等運算時，一定要注意其符號的改變，即號的改變，即H的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算。的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算

15、。1(2012大綱全國卷大綱全國卷)反應(yīng)反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 ()解析：解析：選選 。因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)。因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸吸收的熱量多。選項收的熱量多。選項A，圖中反應(yīng)，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；選項吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；選項B，圖中反，圖中反應(yīng)應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯誤；選項均為吸熱反應(yīng)，錯

16、誤；選項C，圖中反應(yīng)，圖中反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯誤。均為放熱反應(yīng)，錯誤。D2(2012哈爾濱模擬哈爾濱模擬)已知化學(xué)反應(yīng)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 ()A每生成每生成2分子分子AB吸收吸收b kJ熱量熱量B該反應(yīng)熱該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂斷裂1 mol AA和和1 mol BB鍵，放出鍵，放出a kJ能量能量解析：解析：選選 。觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)。觀察題給圖像可以得到，

17、上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab)kJmol1。化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。B解析：解析：選選 。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知：。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知：H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol。A 4實驗測得：實驗測得：101 kPa時，時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，完全燃燒生成液態(tài)水，放出放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)

18、水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是正確的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)2O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有僅有B僅有僅有C僅有僅有 D全都符合要求全都符合要求解析：解析：選選 。甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，。甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，H0，錯誤；錯誤；1 mol甲烷完全燃

19、燒生成液態(tài)水時，放出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出890.3 kJ熱量，熱量，中中生成的水為氣態(tài)，故生成的水為氣態(tài)，故正確，正確，錯誤；錯誤；2 mol H2完全燃燒生完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為成液態(tài)水時放出的熱量為285.8 kJ2571.6 kJ，正確。正確。B反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較 (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則，則H1H2。 (2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則，則H1H2。 (3)兩個

20、有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如兩個有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比較。比較方法：利用反應(yīng)方法：利用反應(yīng)(包括包括H1)乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)乘以某計量數(shù)減去反應(yīng)(包包括括H2)乘以某計量數(shù)，即得出乘以某計量數(shù)，即得出H3H1某計量數(shù)某計量數(shù)H2某計量數(shù)，根據(jù)某計量數(shù)，根據(jù)H3大于大于0或小于或小于0進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。 總之，比較反應(yīng)熱的大小時要注意：總之，比較反應(yīng)熱的大小時要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；的聚集狀態(tài)；H有正負(fù)之分，比較時要連同有正負(fù)之分，比較時要連同“”、“”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較

21、；一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。負(fù)號。 典例示法典例示法 (2012福建四地六校聯(lián)考福建四地六校聯(lián)考)已知已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，白磷，吸收吸收18.39 kJ熱量。熱量。4P(紅，紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)；H2 則則H1與與H2的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 () AH1H2 BH1H2 CH1H2 D無法確定無法確定 解析解析根據(jù)提供信息，由反應(yīng)根據(jù)提供信息，由

22、反應(yīng)減去反應(yīng)減去反應(yīng)可得，可得，4P(紅，紅，s)=4P(白，白，s)；HH1H218.39 kJ/mol473.56 kJ/mol，故，故H1H2，B正確。正確。 答案答案BAH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H4解析：解析：選選 。由于。由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出熱量，所以要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CH4(g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃實際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱溶于水時放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減少。要吸熱，使反應(yīng)放熱減少。B