《遼寧省沈陽(yáng)市第二十一中學(xué)高中化學(xué) 《232 氧化劑和還原劑》課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省沈陽(yáng)市第二十一中學(xué)高中化學(xué) 《232 氧化劑和還原劑》課件 新人教版必修1（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2課時(shí)課時(shí) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 1.1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃 物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的的反應(yīng)反應(yīng)是是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，被還原化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化化合價(jià)升高，失電子，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O +2 -200+1 -2物質(zhì)所含元素物

2、質(zhì)所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的的反應(yīng)反應(yīng)是是還原反應(yīng)還原反應(yīng) 失去電子失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)再?gòu)?fù)習(xí)回顧一下吧再?gòu)?fù)習(xí)回顧一下吧雙線橋分析氧化還原反應(yīng)雙線橋分析氧化還原反應(yīng)CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到得到1 2e-,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去2 e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑和還原劑的動(dòng)畫(huà)演示氧化劑和還原劑的動(dòng)畫(huà)演示還是咱哥倆好??！還是咱哥倆好啊！氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑：是氧化劑：是得到得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在

3、反應(yīng)時(shí)電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物。還原劑：是還原劑：是失去失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的所含元素的化合價(jià)升高化合價(jià)升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物。氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念1.1.反應(yīng)物中：反應(yīng)物中：氧化劑：氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。 還原劑：還原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。 2.2.氧化性和還原性：氧化性和還原性：氧化性：氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得

4、電子越容易氧化性越強(qiáng)且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng) 還原性：還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng) 下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃從電子

5、轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失失e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑是還原劑具有還原性具有還原性得得e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑是氧化劑具有氧化性具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì) CuO + H2 = Cu + H2O得電子，得電子，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低， 被還原，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)縱觀全局縱觀全局 化合價(jià)升高，化合

6、價(jià)升高，失電子失電子，被氧化被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑單質(zhì)單質(zhì)化化合合物物氧化物氧化物鹽鹽含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷特別提示：特別提示：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度電子的難易程度而與得失電子而與得失電子

7、數(shù)目的多少數(shù)目的多少無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)。拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用氧化性：氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)）還原性：還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1 1）1.根據(jù)元素的化合價(jià)根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價(jià)態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處中元素處于

8、最低價(jià)態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。于中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。需要注意的是：需要注意的是：元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na+。同理元素的化合價(jià)。同理元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如如F-。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（2 2）2. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑在同一氧化還原反應(yīng)中，氧

9、化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物。即：還原產(chǎn)物。即： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 也就是說(shuō)，一個(gè)氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化劑制較也就是說(shuō)，一個(gè)氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化劑制較弱氧化劑，較強(qiáng)還原劑制較弱還原劑。弱氧化劑，較強(qiáng)還原劑制較弱還原劑。氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ( (強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性) () (強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性) () (弱還原性弱還原性) (

10、) (弱氧化性弱氧化性) )得得nene- -失失nene- -氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（3 3）3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；在活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。非金屬的金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。非金屬的位置越靠前，其氧化性就越強(qiáng)；非金屬的位置越靠后，其位置越靠前，其氧化性就越強(qiáng)；非金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的還原性就越強(qiáng)。陽(yáng)離子的還原性就越強(qiáng)。1.1.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑 CuSO4 +

11、 Fe = FeSO4 + CuMnO2 +4HCl(濃濃)=MnCl2 +2H2O +Cl2 2H2O = 2H2 + O2電解電解 2Na + Cl2 = 2NaCl 氧化劑氧化劑氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑還原劑2.2.在在Fe2、Fe3、S、I、H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有還原性的是，只有還原性的是_,既有氧化性又既有氧化性又有還原性的是有還原性的是 。3.3.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是( )ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3CZn Z

12、nCl2 DCuO CuSO4 Fe 2+ S H + I - Fe 3+C C4.4.蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素加入維生素C C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C C具有具有( )( )A. A. 氧化性氧化性 B. B. 還原性還原性 C. C. 堿性堿性 D. D. 酸性酸性B B5 5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（的順序是（ ）A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、 Sn2+、Ce3+A A