《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡備考課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡備考課件（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱展示考綱展示1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基冪之積冪之積溫度溫度溶解度更小溶解度更小體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考思考感悟思考感悟考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡

2、的因素1影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是主要因素。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是主要因素。外界條件外界條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(Ag)Ksp升高溫度升高溫度正向正向增大增大增大增大加入少量的加入少量的AgNO3逆向逆向增大增大不變不變加入加入Na2S正向正向減小減小不變不變通入通入HCl逆向逆向減小減小不變不變2物質(zhì)的溶解度和溶度積物質(zhì)的溶解度和溶度積溶度積溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)同類型的電反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)同類型的電解質(zhì)而言，解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；

3、Ksp數(shù)值數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。特別提醒：特別提醒：( (1) )沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動(dòng)分析時(shí)也同樣遵循勒夏特列原理。衡移動(dòng)分析時(shí)也同樣遵循勒夏特列原理。( (2) )溶度積大的難溶溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性?？杀刃?。( (3) )復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解行，若生成難溶電解質(zhì)，則

4、向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。質(zhì)的方向進(jìn)行。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1(2013大慶高三檢測(cè)大慶高三檢測(cè))下列有關(guān)沉淀溶解平下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確衡的說(shuō)法中，正確的是的是()AKsp(AB2)小于小于Ksp(CD)，說(shuō)明，說(shuō)明AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解度的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的氯化銀的Ksp增大增大C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)不移動(dòng)D向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀向氯化銀沉淀溶解平衡體系

5、中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀解析：選解析：選D。不同類型的物質(zhì)。不同類型的物質(zhì)Ksp小的并不能說(shuō)明其溶解度一定小的并不能說(shuō)明其溶解度一定小，小，A錯(cuò)；溫度不變錯(cuò)；溫度不變Ksp為一常數(shù)，為一常數(shù)，B錯(cuò)；碳酸鈣沉淀溶解平衡體錯(cuò)；碳酸鈣沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸促進(jìn)了碳酸鈣的溶解，系中加入稀鹽酸促進(jìn)了碳酸鈣的溶解，C錯(cuò)。錯(cuò)。解析：選解析：選C。A項(xiàng)，當(dāng)加入項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的時(shí)，溶液中的c(Ag)增大，增大，而而c(Cl)減小，即溶液不能由減小，即溶液不能由c點(diǎn)變到點(diǎn)變到d點(diǎn)，錯(cuò)；點(diǎn)，錯(cuò)；B項(xiàng)，加入固項(xiàng)，加入固體體NaCl，則，則AgCl的溶解度減

6、小，但的溶解度減小，但Ksp不變，錯(cuò)；不變，錯(cuò)；C項(xiàng)，項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)點(diǎn)時(shí)的的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，對(duì)；，有沉淀生成，對(duì)；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，錯(cuò)。相等，錯(cuò)?？键c(diǎn)考點(diǎn)2沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用2溶度積的應(yīng)用溶度積的應(yīng)用通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積離子積Qc)的的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或相對(duì)大小

7、，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。溶解。(1)QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡狀態(tài)；新的平衡狀態(tài)；(2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；(3)QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。特別提醒：特別提醒：( (1) )溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下

8、未達(dá)到平衡；在沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)。曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)。( (2) )對(duì)于陰、陽(yáng)離子比例不同對(duì)于陰、陽(yáng)離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算。算。( (3) )涉及涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。即時(shí)應(yīng)用

9、即時(shí)應(yīng)用3(2012吉林高三測(cè)試吉林高三測(cè)試)在在25 時(shí)，時(shí)，F(xiàn)eS的的Ksp6.31018，CuS的的Ksp1.31036，ZnS的的Ksp1.31024。下列有關(guān)說(shuō)法。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是中正確的是()A25 時(shí)，時(shí)，CuS的溶解度大于的溶解度大于ZnS的溶解度的溶解度B25 時(shí)，飽和時(shí)，飽和CuS溶液中，溶液中，Cu2的濃度為的濃度為1.31036 molL1C向物質(zhì)的量濃度相同的向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量的混合液中加入少量Na2S，只有，只有FeS沉淀生成沉淀生成D除去某溶液中的除去某溶液中的Cu2，可以選用，可以選用FeS作沉淀劑作沉淀劑4(1)

10、隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的的Ksp(溶度積常數(shù)溶度積常數(shù))和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于105molL1時(shí)通常認(rèn)為該

11、時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全離子沉淀完全)。金屬離子金屬離子KsppH(101molL1)pH(105molL1)Fe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3某廠排出的廢水中含有某廠排出的廢水中含有Cu2和和Fe3，測(cè)得其濃度均小于，測(cè)得其濃度均小于0.1 molL1。為除去其中的。為除去其中的Fe3，回收銅，需控制溶液的，回收銅，需控制溶液的pH范圍范圍是是_。(2)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，如用沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，如用Na2CO3溶液可以將溶液可以將鍋爐水垢中的鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松

12、而易清除的轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值寫數(shù)值)。已知已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.8109答案：答案：(1)3.7pH4.7(2)3.25103學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升四大平衡中平衡常數(shù)的比較四大平衡中平衡常數(shù)的比較四大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、四大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分知識(shí)為新水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分知識(shí)為新課標(biāo)中的新增內(nèi)容，在高考題中頻繁現(xiàn)身課標(biāo)中的

13、新增內(nèi)容，在高考題中頻繁現(xiàn)身,特別是化學(xué)平衡常數(shù)特別是化學(xué)平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的應(yīng)用更是考試的熱點(diǎn)內(nèi)容。四種常數(shù)的比較：及溶度積常數(shù)的應(yīng)用更是考試的熱點(diǎn)內(nèi)容。四種常數(shù)的比較：常數(shù)常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子水的離子積常數(shù)積常數(shù)(Kw)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶度積常的溶度積常數(shù)數(shù)(Ksp)概念概念在一定溫度下，當(dāng)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)的化學(xué)平衡

14、常數(shù)在一定條件下達(dá)到電在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)衡常數(shù)水或稀的水或稀的水溶液中水溶液中c(OH)與與c(H)的乘積的乘積在一定溫度在一定溫度下，在難溶下，在難溶電解質(zhì)的飽電解質(zhì)的飽和溶液中，和溶液中，各離子濃度各離子濃度冪之乘積為冪之乘積為一常數(shù)一常數(shù)在溫度在溫度t 時(shí)，某時(shí)，某NaOH稀溶液中稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10b mol/L，已知，已知ab12，則：，

15、則：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在該溫度在該溫度(t )下，將下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液的氫氧化鈉溶液混合，溶液pH_。例例1【答案】【答案】(1)1.01012(2)11【解題感悟解題感悟】pH計(jì)算的技巧：計(jì)算的技巧：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和與之和與c(H)、c(OH)的比較的比較例例2【解析解析】CH3COONa水解顯堿性，水解顯堿性，OH的濃度增大，的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增固體的質(zhì)量

16、增加。加。NH4Cl水解顯酸性，水解顯酸性，H的濃度增大，的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。固體的質(zhì)量減少。KspCu(OH)2KspMg(OH)2，加，加CuCl2飽和溶液使飽和溶液使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，沉淀，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。加蒸餾水降低了固體的質(zhì)量減少。加蒸餾水降低了Mg2和和OH的濃度，使的濃度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。固體的質(zhì)量減少。【答案答案】A跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練2.(2010高考山東卷高考山東卷)某

17、溫度下，某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤涸谌芤褐羞_(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使溶液由固體可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積相等乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和到飽和解析：選解析：選B。根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶

18、解平衡曲線，曲線。根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正正確；選取曲線上的確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相同時(shí)，時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的飽和溶液中的OH濃度小于濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中飽和溶液中的的OH濃度，所以濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向正確；向Fe(OH)3 飽和溶液中加入飽和溶液中加入NH4Cl固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶固體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，解，溶液中鐵離子濃度

19、增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與與c(OH)乘積相等，乘積相等，C正確。正確。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考1(2010高考海南卷高考海南卷)已知：已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽，則下列難溶鹽的飽和溶液中，和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI D

20、Ag2CrO4AgIAgCl2(2011高考浙江卷高考浙江卷)海水中含有豐富的鎂資海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：的實(shí)驗(yàn)方案：注：溶液中某種離子的濃度小于注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該，可認(rèn)為該離子不存在；離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A沉淀物沉淀物X為為CaCO3B濾液濾液M中存

21、在中存在Mg2，不存在，不存在Ca2C濾液濾液N中存在中存在Mg2、Ca2D步驟步驟中若改為加入中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物固體，沉淀物Y為為Ca(OH)2 和和Mg(OH)2的混合物的混合物(2)在空氣中直接加熱在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是，原因是_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。由。由CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法間接碘量法”測(cè)定含有測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的晶體的試樣試樣(不含能與不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：的純度，過(guò)程如下：取取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL?？蛇x用可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。CuCl2溶液與溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。該試樣中該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)。