《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件（含高考真題）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章第2節(jié) 離子反應(yīng)課件（含高考真題）新人教版（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第第2節(jié)離子反應(yīng)節(jié)離子反應(yīng)高考地位：高考地位：3年年18考預(yù)測(cè)指數(shù)：考預(yù)測(cè)指數(shù)： 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知全部全部 強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物大部分鹽大部分鹽部分部分弱酸、弱堿弱酸、弱堿NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42減小減小 易揮發(fā)性易揮發(fā)性難溶性難溶性難電離難電離2Fe3Cu=2Fe2Cu2 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 鹽和水鹽和水強(qiáng)堿強(qiáng)堿電荷電荷CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca

2、CO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2原子原子第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動(dòng)向類型類型方法方法實(shí)例實(shí)例過(guò)過(guò)量量型型弱酸弱酸的酸的酸式鹽式鹽與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)采用采用“定一定一”法，即法，即哪種物質(zhì)少量，定其哪種物質(zhì)少量，定其為為1 mol，足量的用多，足量的用多少都可以。即少都可以。即“少定少定多變多變”向碳酸氫鈉溶液中加入足向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉不足，定其為不足，定其為1 mol，即，即1 mol碳酸氫根反應(yīng)，碳酸氫根反應(yīng)，HCO3OHCa

3、2=CaCO3H2O氧化氧化還原還原型型一種氧化劑一種氧化劑(或還原劑或還原劑)遇多種還原劑遇多種還原劑(或氧化或氧化劑劑)，先與能力強(qiáng)的反，先與能力強(qiáng)的反應(yīng)應(yīng)溴化亞鐵與少量氯氣反溴化亞鐵與少量氯氣反應(yīng)，氯氣先與還原能力強(qiáng)應(yīng)，氯氣先與還原能力強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)的亞鐵離子反應(yīng)過(guò)過(guò)量量型型溶于水能形成溶于水能形成二元酸的酸性二元酸的酸性氧化物與堿或氧化物與堿或水溶液呈堿性水溶液呈堿性的鹽反應(yīng)的鹽反應(yīng)酸性氧化物過(guò)酸性氧化物過(guò)量生成酸式量生成酸式鹽；不足生成鹽；不足生成正鹽正鹽少量少量SO2與與NaOH反應(yīng)生成正鹽；過(guò)量反應(yīng)生成正鹽；過(guò)量SO2與與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽。少量反應(yīng)生成酸式鹽。少量CO2與

4、與NaAlO2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32；過(guò)量；過(guò)量CO2與與NaAlO2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3定量型：反應(yīng)定量型：反應(yīng)物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量確定確定按題給條件寫按題給條件寫出各反應(yīng)物或出各反應(yīng)物或離子的物質(zhì)的離子的物質(zhì)的量，據(jù)原子守量，據(jù)原子守恒得產(chǎn)物恒得產(chǎn)物如如4 mol NaOH與與3 mol CO2反應(yīng)，定反應(yīng)，定OH為為4 mol，CO2為為3 mol,4OH3CO2=CO322HCO3H2O第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng)