《2007級(jí)《結(jié)構(gòu)化學(xué)》期末考試試題A》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2007級(jí)《結(jié)構(gòu)化學(xué)》期末考試試題A（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

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3、 陜西師范大學(xué)2009—2010學(xué)年第一學(xué)期期末考試 化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院2007級(jí)各專業(yè) 結(jié)構(gòu)化學(xué)（A） 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 答卷注意事項(xiàng)： 1、學(xué)生必須用藍(lán)色（或黑色）鋼筆、圓珠筆或簽字筆直接在試題卷上答題。 2、答卷前請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 3、字跡要清楚、工整，不宜過(guò)大，以防試卷不夠使用。 4、本卷共 4 大題，總分為100分。 得分

4、 評(píng)卷人 一、填空題(10分) (1) 多電子體系的完全波函數(shù)對(duì)于交換其中任意兩個(gè)電子的坐標(biāo)必須是　　　　。 (2) 磁量子數(shù)m和角量子數(shù)l之間必須滿足的關(guān)系式是　　　　　　。 (3) 通常將電子在其中出現(xiàn)幾率為90%的等密度面稱為　　　　　　。 (4) 當(dāng)以z軸為鍵軸時(shí)，能形成π型分子軌道的兩個(gè)原子軌道是　　　　　　。 (5) 等性spn雜化軌道之間夾角之間的計(jì)算公式是　　　　　　。 (6) H2S分子所屬的點(diǎn)群是　　　　　　。 (7) 正四面體配合物的配位場(chǎng)分裂能是相應(yīng)八面體場(chǎng)分裂能的　　　　　　。 (8) CO能夠與金屬生成穩(wěn)定配合物的原因是因?yàn)槎?/p>

5、之間形成了　　　　　　鍵。 (9) 六方最密堆積中，晶胞中有　　　　　　個(gè)金屬原子。 (10) CaF2晶體中F的堆積方式是　　　　　　?！? 　 得分 評(píng)卷人 二、選擇題 (20 分) (11) 海森堡（Heisengerg）原理認(rèn)為 ( ) A．微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)用波函數(shù)描述 B．兩個(gè)電子不可能占據(jù)同一軌道 C．對(duì)于每一個(gè)電子必然存在一個(gè)正電子 D．不可能同時(shí)知道粒子的確切位置和動(dòng)量。 (12) 函數(shù)3e5x在算符作用下的得到的本征值是 ( ) A．150　　　　　　　B．75　　　　　　　C．30　　　　　　　D．25 (13

6、) 在s軌道上運(yùn)動(dòng)的一個(gè)電子其總角動(dòng)量為( ) A．0　　　　　　　　B． 　　　 C．　　　　 D． (14) 在外加磁場(chǎng)中能量不發(fā)生變化的軌道是( ) A．2p1　　　　　　　B．3p-1 　　　　　 C．3d0 　　　　　 D．4f3 (15) 中心力場(chǎng)的斯萊特(Slater)模型認(rèn)為，某電子i受到其余電子的排斥能為( ) A．　　　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． (16) 氫分子離子H2+離解后所具有的能量用原子單位（a.u.）表示為( ) A．-0.5 　　　　 B．1 　　　　　　 C．

7、0.5 　　　　　　　D．-13.6 (17) MO理論認(rèn)為O2-中凈的成鍵效應(yīng)是( ) A．一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵　　　　　　　B．一個(gè)σ鍵和兩個(gè)單電子π鍵 C．一個(gè)σ鍵和一個(gè)三電子π鍵　　　　D．兩個(gè)π鍵 (18) 在spx雜化中，p軌道的成份是( ) A．1　　　　　　　　B．x 　　　 　　 C．1/(1+x) 　　　　　　 D．x/(1+x) (19) 設(shè)CH3自由基是平面型的，則不成對(duì)電子所處的軌道是( ) A．2s 　　　　　 B．2px 　　　　 C．2py 　　　　　 D．2pz (20) 不屬于D∞

8、h點(diǎn)群的分子是( ) A．CO2　　　　　　　　B．O3　　　　　　　C．C2H2　　　　　　　　D．I3- (21) 解釋N2分子配合物的穩(wěn)定性的合適理論是( ) A．雜化軌道理論 　　　　　　 B．晶體場(chǎng)理論 C．配位場(chǎng)理論 　　　　　　　 D．軌道對(duì)稱性守恒原理 (22) 八面體場(chǎng)中d軌道分裂后造成的能級(jí)之差稱為( ) A．自旋-自旋分裂 　　　　　 B．電子成對(duì)能 C．晶體場(chǎng)分裂能　 　　　　D．晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 (23) 乙烯在與金屬生成側(cè)基配合物時(shí)，提供配位電子的軌道是( ) A．σ 　　　　　　B．σ* 　　　

9、　　　C．π 　　　　　　 D．π* (24) 能夠反映其晶體結(jié)構(gòu)特征的最小單位是( ) A．原子 　　　　B．分子 　　　　 C．結(jié)構(gòu)基元 　　　　D．晶胞 (25) 描述晶胞中各原子位置的參數(shù)稱為( ) A．晶胞參數(shù) 　　 B．分?jǐn)?shù)坐標(biāo) 　　 C．平移向量 　　　　D．晶面指標(biāo) (26) 六方晶系的特征對(duì)稱元素為( ) A．6×2 　　　　B．4×3 　　　　 C．2×m 　　　　　　 D．6 (27) 在A3型密堆積中，與密置層平行的晶面是( ) A．（100） 　　　 B．（010） 　　　 C．（001）　　　　　 D

10、．（111） (28) 在立方ZnS晶體中，Zn2+所填的空隙型式是( ) A．四面體空隙　　　B．立方體空隙　　　C．八面體空隙　　　D．十二面體空隙 (29) 萘分子的對(duì)稱點(diǎn)群為( ) A． C2h B． C2v C． D2d D． D2h (30) 晶體中獨(dú)立的宏觀對(duì)稱元素有( )種 A． 5 B． 6 C． 7 D． 8 得分 評(píng)卷人 三、回答題 (30 分) (31) 什么是零點(diǎn)能效應(yīng)？ 一維勢(shì)箱模型中的零點(diǎn)能是多少？

11、 （32）原子光譜項(xiàng)　中可能包含多少個(gè)支項(xiàng)？每個(gè)支項(xiàng)包含有多少種微觀狀態(tài)？光譜項(xiàng)包含的微觀狀態(tài)總數(shù)是多少？ 下 裝 訂 線

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13、 訂 線 (33)試以實(shí)例解釋LCAO-MO的對(duì)稱性匹配原則。 上

14、 裝 訂 線 院（系）名： 班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 考生類別： 考試日期：

15、 下 裝 訂 線 (34) 試用前線軌道理論說(shuō)明H2和I2生成HI的反應(yīng)不可能是基元反應(yīng)。

16、 (35) 試解釋N2與金屬形成σ-π配合物后，N2被活化的機(jī)理。 (36) 證明配位八面體的正、負(fù)離子臨界半徑比r+／r-為0.414 。 得分 評(píng)卷人 四、計(jì)算題 (40分) (37) 已知一維勢(shì)箱歸一化的波函數(shù)為　，其中l(wèi)為勢(shì)箱長(zhǎng)度，n為量子數(shù)。試計(jì)算（1）動(dòng)量平均值

；?。?）動(dòng)量平方平均值 ?！。?分） （38）已知?dú)湓拥?，試?jì)算 　（1）原子軌道能量E； （2）軌道

17、角動(dòng)量M； （3）軌道角動(dòng)量M與z軸之間的夾角?！　　。?分） (39) 丙二烯雙自由基HC=C=CH分子中可形成兩組大π鍵,其中一組的HMO為 試計(jì)算中心C原子的電荷密度q2和自由價(jià)F2　　　（12分）　 (40) 由Ca，Ti和O組成的三元離子晶體屬于立方晶系，其晶胞中的頂點(diǎn)位置為Ca2+，體心位置為Ti4+，面心位置為O2-。 　（1）寫出晶胞中各離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)； ?。?）寫出該晶體的空間點(diǎn)陣型式； 　（3）寫出該晶體的的化學(xué)式； 　（4）以Ti4+為晶胞頂點(diǎn)，寫出各離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)； 　（5）如

18、果該晶體的結(jié)構(gòu)基元的式量為135.98，晶胞參數(shù)a=380pm，試計(jì)算晶體的密度。 下 裝 訂 線

19、 上 裝 訂 線 專心---專注---專業(yè)