《天津市梅江中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)平衡課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市梅江中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)平衡課件 新人教版選修4（88頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡恩施高中恩施高中一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會出現(xiàn)一個具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)相同條件下，同時向正、逆兩個反應(yīng)方向相同條件下，同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)進行的反應(yīng)2、可逆反應(yīng)的特征、可逆反應(yīng)的特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立具有反應(yīng)限度具有反應(yīng)限度1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率

2、 生成物濃度為生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為最大最大最大最大00在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01molCO和和0.01mol H2O (g)通入通入1L密閉容密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變催化劑高溫高壓2、反應(yīng)過程中：、反應(yīng)過程中： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃度生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率 。 減小減小逐漸逐漸減小減小增大增大逐漸增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率t1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率v正正 v逆逆時間速

3、率 這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)進行到一定的程度時，進行到一定的程度時，正反應(yīng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等速率與逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)進，化學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、動、等

4、、定、變逆、動、等、定、變4、達到化學(xué)平衡的標志：、達到化學(xué)平衡的標志：正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變保持不變是判斷平衡的兩大主要標志是判斷平衡的兩大主要標志、直接標志：直接標志：、速率關(guān)系：、速率關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則，即的原則，即同：同：不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為相同不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對立反應(yīng)方向必須對立、含量關(guān)系：、

5、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變、間接標志：、間接標志：、混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的、混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而量不隨時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+npm+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而隨時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+npm+np 的反應(yīng)的反應(yīng)以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nBmA(g)+nB (g) (g) pC(gpC

6、(g) )為例為例、各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的、各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變物質(zhì)的量不隨時間改變、特殊標志：、特殊標志：、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡顏色不變，反應(yīng)達到平衡、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡度不變，反應(yīng)達到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比物平衡時物質(zhì)的量之比、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡

7、判據(jù)的是：、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間

8、的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1mo

9、lX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達到平衡的標志是），此反應(yīng)達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ練習(xí)：練習(xí)： 【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）A. C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速

10、率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生同時生3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B 【3】在一定溫度下

11、的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明表明A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平已達平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平衡的標達到平衡的標志的是志的是C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA

12、,同時生成同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2（ ） 三、化學(xué)平衡的移動三、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的研究對象是化學(xué)平衡的研究對象是，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是有條件限制的是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、濃度、溫度、壓強溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡

13、會被）改變時，化學(xué)平衡會被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，由，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使使v正正 v逆逆，然后在新條件下建立，然后在新條件下建立可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞變化變化新平衡新平衡 (一一)、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立新化學(xué)平衡建立的過程的過程叫做化學(xué)平衡的移動叫做化學(xué)平衡的移動（二）、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：（二）、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、若外界條件變化引起、

14、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響（三）、影響化學(xué)平衡移動的因素：（三）、影響化學(xué)平衡移動的因素：影響因素：（1）濃度對平衡的影響實驗2-5實驗2-6結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，

15、化學(xué)平衡向減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向平衡向反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。正正逆逆強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動不移動思考：思考：1、某溫度下，反應(yīng)、某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部分碳達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？固體，化學(xué)平衡移動

16、嗎？為什么？2、實驗、實驗26中，向平衡體系中加入少量氯化鉀中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？固體，溶液顏色怎么變？為什么？2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強變化和反應(yīng)中，壓強變化和NH3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強（壓強（MPa)15103060100NH3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強增大，結(jié)論：壓強增大， N

17、H3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即即壓強增大，壓強增大， v正和正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，壓強減小，v正和正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。 壓強對化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)規(guī)律：規(guī)律：增大壓強，化學(xué)平衡向增大壓強，化學(xué)平衡向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向移動；體積相等的移動；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強改變，化學(xué)平衡氣體反應(yīng)，壓強改變，化學(xué)平衡。 氣體體積縮小方向氣體體積縮小方向氣體體積擴大方向氣體體積擴大方向不移動不移動增大壓強，氣體總物質(zhì)的量

18、濃度增大，化學(xué)平增大壓強，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動；減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)減小壓強，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆結(jié)論：結(jié)論：壓強變化不影響體積相等的氣體反壓強變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)討論：壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固體或液體反的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？應(yīng)的化學(xué)平衡

19、移動嗎？aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng)當(dāng)a+b=c時時結(jié)論：結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不無氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動能使化學(xué)平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應(yīng)體系中，充入應(yīng)體系中，充入He氣體：容積不變時，氣體：容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化，化學(xué)平衡學(xué)平衡；氣體壓強不變時，氣；氣體壓強不變時，氣體總物質(zhì)的濃度體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向 方

20、向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng)3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時同時增大增大，但，但改變倍數(shù)不同改變倍數(shù)不同；溫度降低溫度降低，v正正和和 v逆逆同時同時減減小小，但改變倍數(shù)不同，但改變倍數(shù)不同；問題：溫度的變化如何改變問題：溫度的變化如何改變 不同反應(yīng)的不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？【實驗實驗25】溫度對平衡的影響：溫度對平衡的影響：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）（

21、正反應(yīng)放熱）實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，平衡向，平衡向 方向移動；溫度方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向移動方向移動NO2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)NO2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升溫升溫V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正溫度對化學(xué)平衡的影響：改變的條件改變的條件平衡移動的方平衡移動的方向向平衡移動的結(jié)果平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小生成物濃

22、度增大體系壓強增大體系壓強減小體系壓強減小體系壓強升高體系溫度升高體系溫度降低體系溫度降低體系溫度小結(jié)：小結(jié)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H c+d 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)物濃度增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大使生成物濃度增大 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系壓強減小體系壓強減小逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系壓強增大體系壓強增大逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 體系溫度減低體系溫度減低 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 體系溫度升高體系溫度升高 如果改變影響平衡的如果

23、改變影響平衡的一個條件一個條件（濃度、溫度、壓強等），（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動改變減弱的方向移動。4、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向減弱這種改就向減弱這種改變的方向移動變的方向移動、此原理只適用于已達平衡的體系、此原理只適用于已達平衡的體系、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大增大濃度，平衡移向減小這

24、種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。壓強，向減小壓強方向移動。說明：說明：、“減弱減弱”的含義的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方：平衡移動后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。比沒有平衡移動時要小。若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時，充入，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向 方向移動，方向移動，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mo

25、l/L，則，則a、b、c的大小的大小為為 ；若平衡體系的壓強為；若平衡體系的壓強為P1 ，之后縮，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的壓強為體系的壓強為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為 ；若平衡體系的；若平衡體系的溫度為溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此時平衡向，此時平衡向方向移動，達到新平衡后方向移動，達到新平衡后 體系的溫度為體系的溫度為T3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大小為 。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3

26、 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T2討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)H、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：例例:對于反應(yīng)對于反應(yīng)m

27、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q 反應(yīng)反應(yīng)mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：、中：、 m + n p + q （填、）（填、）、正反應(yīng)為、正反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸反應(yīng)（填吸熱、放熱）（已知：熱、放熱）（已知：P1P2P3）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強：恒定溫度討論壓強：壓強增大，壓強增大，D增大，增大，正反應(yīng)氣體體積縮小正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強討論溫度：恒定壓強討論溫

28、度：溫度升高，溫度升高， D減減小，小，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)放熱放熱5、其它：、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+n0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有標有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。C點點0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率練習(xí)四練習(xí)四（年（年 江蘇江蘇 ）18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

29、A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小組研究了其他條某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是A圖圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高劑效率較高B圖圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C圖圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的

30、催研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高化劑效率較高七、等效平衡問題七、等效平衡問題濃度濃度/molL-1時間時間/s0.001.002.001.580.21濃度濃度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH21mol I22mol HI相當(dāng)于相當(dāng)于在在425時，在時，在1L密閉容器中進行反應(yīng)：密閉容器中進行反應(yīng)： H2+I2 2HI,達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征

31、？實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在在一定條件一定條件下，可逆下，可逆反應(yīng)只要反應(yīng)只要起始濃度起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，無論經(jīng)過何種，無論經(jīng)過何種途途徑徑，達到化學(xué)平衡時，只要同種達到化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)的物質(zhì)的體積分數(shù)體積分數(shù)相同，這樣的平相同，這樣的平衡稱為衡稱為等效平衡等效平衡。（一）、等效平衡的概念（一）、等效平衡的概念等效平衡建成條件探究一等效平衡建成條件探究一 ABCD平衡時平衡時D的體積分數(shù)的體積分數(shù) 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b% (ab) 在一定溫度下，一個在一定溫度下，一

32、個容積固定容積固定的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。下等效平衡建成的條件。恒溫恒溫恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡

33、狀態(tài)平衡狀態(tài)?1 1、恒溫、恒容、恒溫、恒容下對于下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的等效平衡的判斷方法是判斷方法是: : 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。是否對應(yīng)相等。（二）、等效平衡的建成條件、判斷方（二）、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同均相同練習(xí)練習(xí)1：在一個：在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器

34、中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達到平衡時，達到平衡時， C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a% 。維持容器維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，達到平衡后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a%是是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A （ 氣 ） B （ 氣 ） 3C （ 氣 ） D （ 氣 ）AB 練習(xí)練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向

35、某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應(yīng)合成使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得平衡后測得NH3的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為m。若若T不變，只改變起始加入量，不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為m，若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：表示應(yīng)滿足：（1）恒定）恒定T、V： 1若若X=0，Y=0，則則Z=-。 2若若X=0.75，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是應(yīng)滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1 , Y+3Z/2=31mol H2 1mol I2開始開始恒溫恒容H2

36、 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?等效平衡建成條件的探究二等效平衡建成條件的探究二H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開始開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI

37、B. 2 mol H2+2 mol I2C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI（1 1 0）（2 2 0）（2 2 0）（1 1 0）ABCD極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二等效平衡建成條件的探究二2 2、恒溫、恒容、恒溫、恒容下對于下對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)等效平衡的等效平衡的 判斷方法是判斷方法是: 使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的察有關(guān)物質(zhì)的物

38、質(zhì)的量比物質(zhì)的量比是否相等。是否相等。歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 （二）、等效平衡的建成條件、判斷方（二）、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)練習(xí)3：對于：對于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有有 。編號 H2I2HI1 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1402 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量01.513 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量1124 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量0.10.11.85 起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量00a1

39、、23、4、5或或練習(xí)練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2mol A、1mol B，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： A(氣氣)+B(氣氣) 2C(氣氣)達達 到平衡時，到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同。在相同(T、V)條件下，條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)仍為數(shù)仍為W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 練習(xí)練習(xí)5：在一個：在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達到平

40、衡時，達到平衡時， C的濃度為的濃度為1.2mol/L 。維持。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，起始物質(zhì)，達到平衡后，C的的濃度仍為濃度仍為1.2mol/L的的是是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)容中發(fā)生反應(yīng)2 2A(g)+B(g)A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)

41、，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓恒溫、恒壓下等效下等效平衡建成的條件。平衡建成的條件。 ABCD平衡時平衡時D的體積分數(shù)的體積分數(shù) 起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b% (ab)等效平衡建成條件的探究三等效平衡建成條件的探究三4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2開始開始恒溫恒溫恒壓恒壓SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)

42、SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 + O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c% 與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)計量數(shù)無關(guān), ,使用使用極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化的方法將各的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比是否相等。是否相等。3 3、恒溫、恒壓、恒溫、恒壓下等效平衡的下等效平衡的判斷方法是判斷方法是: 歸納總結(jié)歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、各組分百分量、c相同，相同，n同比例同比例變化變化 （二）、等效平衡的建成條件、判斷方（二）、等效平衡的建成條件、

43、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：法及產(chǎn)生結(jié)果：練習(xí)練習(xí)6、在一個、在一個1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：發(fā)生下述反應(yīng)： 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分的體積分數(shù)為數(shù)為a% 。維持容器的維持容器的壓強和溫度壓強和溫度不變，按下列不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或或C的體積分數(shù)仍是的體積分數(shù)仍是a%）的是的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+

44、1.5mol C D、4mol A+2mol BAB2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）練習(xí)練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入密閉容器中充入3LA和和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣） xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達到平衡時，達到平衡時，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為m%。若維持溫。若維持溫度壓強不變，將度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時達到平衡時C的的體積分數(shù)仍為體積分數(shù)仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值

45、分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡

46、時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化練習(xí)練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣氣)+B(氣氣) xC(氣氣),達到平衡后，達到平衡后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的的體積分數(shù)仍為體積分數(shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4BC練習(xí)練習(xí)9恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：恒溫、恒壓下，在

47、一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時放入）若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成a molC，這時這時A的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 （2）若開始時放入）若開始時放入3molA和和3molB，到達平衡后，生成，到達平衡后，生成C物質(zhì)物質(zhì)的量為的量為 mol。（3）若開始時放入）若開始時放入x molA，2molB和和1molC，到達平衡后，到達平衡后，A和和C的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是ymol和和3a mol，則，則x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a概念的理解：概念的理解：（1 1）一定條件下：一定條件下：通?？赏ǔ？梢允且允?同同T T同同V V，同同T T同同P P（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從什么方向開（如：無論反應(yīng)從什么方向開始投料是一次還是分成幾次，）始投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度只要起始濃度相當(dāng)相當(dāng)，就達到等效，就達到等效平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。概念的理解：概念的理解：（3）體積分數(shù)相同：即平衡混合體積分數(shù)相同：即平衡混合物各組分的物各組分的百分含量百分含量對應(yīng)相同，對應(yīng)相同，但各組分的但各組分的物質(zhì)的量、濃度物質(zhì)的量、濃度可能可能不同。不同。概念的理解：概念的理解：