《高一化學(xué) 溶液的配制及分析 ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 溶液的配制及分析 ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液濃度溶液濃度1.1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？優(yōu)點優(yōu)點: :1.1.配制簡單。配制簡單。2. 2. 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。缺點：缺點：1.1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。 2.2.描述描述反應(yīng)物質(zhì)間的量關(guān)系麻煩。反應(yīng)物質(zhì)間的量關(guān)系麻煩。質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）：溶質(zhì)）：溶質(zhì)B B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比mB=m(aq)100%一一. .物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度：概念：概念：計算：計算基本量的換算基本量的換算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算溶液中溶質(zhì)

2、微粒數(shù)目的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液稀釋與濃縮溶液稀釋與濃縮兩種不同濃度溶液混合兩種不同濃度溶液混合化學(xué)反應(yīng)中計算化學(xué)反應(yīng)中計算物質(zhì)的量濃度1 1、定義：、定義：單位體積溶液單位體積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。用用cB表示。3 3、公式：、公式：2 2、單位：、單位：常用常用 mol/L(molmol/L(molL L-1-1) )有時用有時用mol/mmol/m3 3(mol(molm m-3-3) )c cB B = = nBV V（aqaq） (nB=cBV或V= )cBnB

3、溶質(zhì)的物溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積1 1、將、將342g342g蔗糖（蔗糖（C C1212H H2222O O1111）溶解在）溶解在1L1L水中，水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L1mol/L？結(jié)論結(jié)論: :溶液體積溶液體積不等于不等于溶劑體積。溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。（否）2 2、從、從1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分別取出蔗糖溶液中分別取出100mL100mL、10mL10mL、1mL1mL，取出的溶液中蔗糖的，取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及物

4、質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL溶質(zhì)的溶質(zhì)的不同。不同。一種溶液，取用體積不同，一種溶液，取用體積不同，是不變是不變結(jié)論結(jié)論:1.基本量的換算基本量的換算BBBVMcmVMmVMmVncBBBBBB 請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶質(zhì)溶質(zhì)溶液溶液V(aqV(aq) )n(n(molmol ) )C(molC(mol/L)/L)20g NaOH20g NaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL25

5、0mL4098例例1 1：將：將5.3gNa5.3gNa2 2COCO3 3配成配成250mL250mL溶液，溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的答：溶液的NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L0.2mol/L。(106)2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算 溶質(zhì)的分子

6、數(shù)必然也相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同溶質(zhì)的分子數(shù)必然也相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同必然相同1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。22.40810241.20410243溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol) 溶液的體積(L)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g) 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（g/mol) 密度（密度（g/mL)例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%9

7、4%，密，密度為度為1.5g/cm1.5g/cm3 3。計算該濃硝酸中。計算該濃硝酸中HNOHNO3 3的物的物質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有解：設(shè)有1000ml1000ml硝酸溶液，則硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)V VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm

8、3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有解：設(shè)有1L NaOH溶液，則溶液，則m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L1L1L40g/mol = 80g40g/mol = 80gmNaOH(aqmNaOH(aq)=1.08g/cm)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aqNaOH(aq) = 80g/1080g) = 80g/1080g100% = 7.4%100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%7.4%思路：思路： = m B /m(aq ) .有關(guān)溶液稀釋

9、和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算 思路：稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 1。將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？其體積為多少毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2。20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液342克稀釋到克稀釋到1升，升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？其物質(zhì)的量濃度將是多少？解：解：34220%3421LC（蔗）

10、（蔗）3。配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度為溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.51=V1.83698%98. .有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L和和4 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L混合，求：混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。混合后溶

11、液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。假定混合后液體體積不變。 2 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合，則混合后溶液混合，則混合后溶液中中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？假定混合后液體體積不變。的物質(zhì)的量濃度是多少？假定混合后液體體積不變。C混混（0.20.1）20.240.1C（H）（0.20.1）20.2420.1 中 和中 和 1 升升 0 . 5 m o l / L N a O H 溶 液 ， 需 要 多 少 升溶 液 ， 需 要 多 少 升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？ 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 見課本P24 例題5解：解：2NaOHH2SO4

12、 2mol 1mol 1L0.5mol/L VH2SO(aq)1mol/L問題解決 為測定某K2SO4溶液的濃度，取25.00 mL待測液，向其中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？小結(jié)： 一、物質(zhì)的量濃度 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1.基本量的換算基本量的換算2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算MM NANA VVmVm 總結(jié)：m、V、N、n、cB之間的關(guān)系：mnNVcB(氣體體積)V(溶液體積)