《數(shù)學(xué)知識點蘇教版必修1《溶液的配制及分析》word學(xué)案1-總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《數(shù)學(xué)知識點蘇教版必修1《溶液的配制及分析》word學(xué)案1-總結(jié)（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)課件、數(shù)學(xué)綜合練習(xí)題、數(shù)學(xué)教學(xué)教案、試卷數(shù)學(xué) 第三課時 溶液的配制及分析（ 1） 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)： 了解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算。 能力目標(biāo)： 通過對物質(zhì)的量濃度概念的理解 ,能夠?qū)θ芤哼M(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度的計算和分析 ,并將 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較分析 ,并建立相互聯(lián)系。 情感目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生分析推理、解題歸納以及計算和理解的能力。教 學(xué) 重、難點 ：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算。教學(xué)過程： 【問題導(dǎo)讀】 1． 什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2． 什么是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

2、的量濃度？ 【知識探究】 知識點 1 物質(zhì)的量濃度概念 1．概念：以單位體積 中所含 的 來表示溶液組成的物理量。符號 是 ，常用單位是 。 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： 【小試牛刀】 1． 0.1mol/L 的苛性鈉溶液的含義是 。 2． 2mol 硫酸鈉配制成 200 mL 溶液，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 3．物質(zhì)的量濃度為 2mol/L 的硫酸溶液 500 mL 中含有硫酸的質(zhì)量為 。 知識點 2 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算 【典型例題】具體題目見課本

3、P23，寫出具體的計算步驟。 【舉一反三】 1． 具體題目見課本 P23 “問題解決 ”。 2． 將 1.204× 10 22 1000 mL 鹽酸溶液，求此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 個氯化氫分子溶于水配成 3． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8 L 氨氣溶于水配成 500mL 氨水 ,求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度。 【能力提高】 1．市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98％，密度是 1.84g · cm-3 ，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度。 2．試著總結(jié)一下溶液物

4、質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。 【鞏固練習(xí)】 1．與 100mL 2mol/L 的 AlCl 3 溶液中 Cl -的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） 初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)課件、數(shù)學(xué)綜合練習(xí)題、數(shù)學(xué)教學(xué)教案、試卷數(shù)學(xué) 初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)課件、數(shù)學(xué)綜合練習(xí)題、數(shù)學(xué)教學(xué)教案、試卷數(shù)學(xué) A、 3ml 2mol/L 的 NaCl 溶液 B 、 50ml 4mol/L 的 FeCl 3 溶液 C、 200ml 1mol/L 的 HCl 溶液 D 、 50ml 3mol/L 的 BaCl 2 溶液 2．在 4℃時向

5、100mL 水中溶解了 22.4 L HCl 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成溶液。下列說法中 正確的是（ ） A 、該溶液物質(zhì)的量濃度為 10mol/L B 、所得溶液的體積為 22.5L C、該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 D 、該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 3． VmL硫酸鐵溶液中含 4 2 －，取此溶液 0.5VmL，用水稀釋成 2VmL.則稀釋后的溶液中 Fe3+物質(zhì) wgSO 的量濃度為 （ ） A、 250w/48v B 、250w/72v

6、 C 、 125w/36v D 、 125w/72v 4．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì) 量比為 1︰2︰ 3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （ ） A、1︰2︰3 B、 1︰6︰9 C 、1︰3︰3 D 、1︰3︰6 5．用 20g 氫氧化鈉配成 250mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ；從中取出 5mL 溶液，加水稀 釋為 100mL ，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，在這 100mL 溶液中含 NaOH 的質(zhì)量 為 。

7、 6．取 50.0 mL Na 2CO3 和 Na 2SO4 的混合溶液，加入過量 BaCl 2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用過 量稀硝酸處理后沉淀量減少到 4.66g，并有氣體放出，試計算： （ 1）原混合液中 Na2 CO3 和 Na2 SO4 的物質(zhì)的量濃度。 （ 2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 【能力提升】 1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 V L HCl 溶于 1000 g 水中，得到的鹽酸密度為 p g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量 濃度為 。 2．濃度為 14%的 KOH溶液加熱蒸發(fā)掉 100g 水后變成 28%的 KOH溶液 80mL，則后者溶液的濃度可能 是 （ ） A、 6mol · L－ 1 B 、 6.75mol · L－1 C 、 6.25mol · L-1 D 、無法計算 初中數(shù)學(xué)、數(shù)學(xué)課件、數(shù)學(xué)綜合練習(xí)題、數(shù)學(xué)教學(xué)教案、試卷數(shù)學(xué)