《高考化學一輪復習 第五章 元素周期表和元素周期律課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第五章 元素周期表和元素周期律課件 魯科版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律欄目索引欄目索引考點一考點一 元素周期表元素周期表考點二考點二 元素周期律元素周期律 課堂小結課堂小結 真題巧妙發(fā)掘真題巧妙發(fā)掘考點一元素周期表考點一元素周期表【知識梳理知識梳理】1 1原子序數原子序數原子序數原子序數核電荷數核電荷數質子數質子數核外電子數核外電子數2 2編排原則編排原則左左 右：右：原子序數原子序數遞增遞增橫行橫行元素原子的元素原子的電子層數電子層數相同相同縱行縱行元素原子元素原子最外層電子數最外層電子數相同相同上上 下：下：原子層數原子層數遞增遞增3 3結構：結構：(1)(1)周期周期(7(7個橫行，個橫行，7 7個周期個周期)

2、)短周期短周期長周期長周期序號序號1 12 23 34 45 56 67 7元素種數元素種數2 28 88 8181818183232不完全周期最多不完全周期最多容納容納3232種元素種元素0 0族元素原子序數族元素原子序數2 210101818363654548686(2)(2)族族(18(18個縱行，個縱行，1616個族個族) )主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序AAAAAAAAAAAAAA副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序BBBBBBBBBBBBBB第第族族第第8 8、9 9、1010共共3 3個縱行個縱行0

3、0族族第第1818縱行縱行(3)(3)分區(qū)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙與與硼、硅、砷、硼、硅、砷、碲、砹碲、砹的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)，分界線右上方為，分界線右上方為非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)金屬元素金屬元素的性質，又表現(xiàn)的性質，又表現(xiàn)非金屬元素非金屬元素的性質。的性質。 【問題與探究問題與探究】請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并

4、在表中按要求完成請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題下列問題(1)(1)標出族序數。標出族序數。(2)(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。(3)(3)標出鑭系、錒系的位置。標出鑭系、錒系的位置。(4)(4)寫出各周期元素的種類。寫出各周期元素的種類。(5)(5)寫出稀有氣體元素的原子序數。寫出稀有氣體元素的原子序數。(6)(6)標出標出113113118118號元素的位置。號元素的位置。2 2若若A A、B B是相鄰周期同主族元素是相鄰周期同主族元素(A(A在在B B上一周期上一周期) )，A A、B B所所在周期分別有在

5、周期分別有m m種和種和n n種元素，種元素，A A的原子序數為的原子序數為x x，B B的原子序數的原子序數為為y y，則，則x x、y y的關系為的關系為_。題組一題組一 同主族相鄰周期兩元素原子序數關系同主族相鄰周期兩元素原子序數關系 y yx xm m或或y yx xn n解析：因前六周期中元素的數目分別為解析：因前六周期中元素的數目分別為2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232；同一主族中乙的原子序數可以是；同一主族中乙的原子序數可以是x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232。1 1甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素甲、乙是元素周期表中同一主

6、族相鄰周期的兩種元素( (其其中甲在上一周期中甲在上一周期) )，若甲的原子序數為，若甲的原子序數為x x，則乙的原子序數可能，則乙的原子序數可能是是_。x x2 2、x x8 8、x x1818、x x3232解析：當解析：當A A、B B在在AA族和族和AA族時，族時，y yx xm m，當，當A A、B B在在AAAA族時，族時，y yx xn n。3 3若甲、乙分別是同一周期的若甲、乙分別是同一周期的AA族和族和AA族元族元素，原子序數分別為素，原子序數分別為m m和和n n，則，則m m和和n n的關系為的關系為_。解析：對于第一、二、三周期，同一周期的解析：對于第一、二、三周期，同

7、一周期的AA族和族和AA族元素的原子序數只相差族元素的原子序數只相差5 5，而對于第四、，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的AA族和族和AA族元素的原子序數則相差族元素的原子序數則相差1515；而對于第六；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的期的AA族和族和AA族元素的原子序數則相差族元素的原子序數則相差2929。n nm m5 5、n nm m1515、n nm m2929題組二同周期主族元素原子序數關系題組二同周期主族元素原子序數關系題組三題組三 元素周期表的結構元素

8、周期表的結構4 4下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數字為原子序數，其中其中M M為為3737的是的是( () )5 5如圖為元素周期表中前四周期的如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若一部分，若B B元素的核電荷數為元素的核電荷數為x x，則，則這五種元素的核電荷數之和為這五種元素的核電荷數之和為( () )A A5x5x10 B10 B5x5xC C5x5x14 D14 D5x5x1616C C A A解析：本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固易造解析：本題常因對元素周期表的結構掌握不牢固易造成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的

9、種類數成錯誤。根據元素周期表中每周期所含有的元素的種類數分別為分別為2 2、8 8、8 8、1818、1818、3232，分析比較得出，分析比較得出C C符合題意。符合題意。解析：解析：2 2主族元素的周期性變化規(guī)律主族元素的周期性變化規(guī)律 考點二元素周期率考點二元素周期率【知識梳理知識梳理】1 1元素周期律元素周期律3.3.元素周期表、元素周期律的應用元素周期表、元素周期律的應用(1)(1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素根據元素周期表中的位置尋找未知元素(2)(2)預測元素的性質預測元素的性質( (由遞變規(guī)律推測由遞變規(guī)律推測) )比較同周期、同主族元素的性質比較同周期、同主族元素的性質

10、如金屬性如金屬性MgAlMgAl，CaMgCaMg，則堿性，則堿性 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2( (填填“”、“”MgNaMg；ClCle eClCl，S S2e2eSS2 2，但，但非金屬性非金屬性ClClSS。CABCABCABCABBACBAC題組一多角度判斷元素在周期表中的位置題組一多角度判斷元素在周期表中的位置角度一用角度一用“原子序數原子序數”推導元素推導元素1.(1)561.(1)56號元素位于第號元素位于第_周期周期_族。族。 (2)114 (2)114號元素位于第號元素位于第_

11、周期周期_族。族。 (3)25 (3)25號元素位于第號元素位于第_周期周期_族。族。四四 BB 六六 AA七七 AA角度二用角度二用“化合價化合價”推導元素推導元素2 2用用“元素符號元素符號”填空填空(1)(1)最高正價與最低負價代數和為最高正價與最低負價代數和為0 0的短周期元素的短周期元素_。(2)(2)最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3 3倍的短周期元素倍的短周期元素是是_。H H、C C、SiSiS S角度三用角度三用“族與周期的關系族與周期的關系”推導元素推導元素3 3用用“元素符號元素符號”填空填空( (前前2020號元素號元素) )(1)(1)主族序數與周期數

12、相同的元素有主族序數與周期數相同的元素有_。(2)(2)主族序數是周期數主族序數是周期數2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_。(3)(3)周期數是主族序數周期數是主族序數2 2倍的元素有倍的元素有_，3 3倍倍的元素有的元素有_ _ 。LiLi、CaCaH H、BeBe、AlAlC C、S SO ONaNa題組二粒子半徑大小比較題組二粒子半徑大小比較 5 5已知已知aAaAn n、bBbB(n(n1)1)、cCcCn n、dDdD(n(n1)1)是具有相是具有相同的電子層結構的離子，關于同的電子層結構的離子，關于A A、B B、C C、D D四種元素的四種元素的敘述正確的

13、是敘述正確的是( () )A A離子半徑：離子半徑：ABCD ABCD B B原子序數：原子序數：bacdbacdC C原子半徑：原子半徑：DCBA DCBA D D四種元素一定屬于短周期元素四種元素一定屬于短周期元素解析：由于四種離子具有相同的電子層結構，可以推解析：由于四種離子具有相同的電子層結構，可以推知四種元素在周期表中的位置關系如圖：知四種元素在周期表中的位置關系如圖：原子序數原子序數bacdbacd；具有相同電子層結構的離子，核電荷；具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越?。辉影霃綌翟酱?，離子半徑越小；原子半徑ABDCABDC；A A和和B B可以為第可以為第四周期元

14、素。四周期元素。B B D DC CA AB B題組三元素金屬性題組三元素金屬性( (非金屬性非金屬性) )強弱比較強弱比較6 6X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的兩種元素。下族的兩種元素。下列敘述中能說明列敘述中能說明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強的是強的是( () )A AX X原子的電子層數比原子的電子層數比Y Y原子的電子層數多原子的電子層數多B BX X的氫化物的沸點比的氫化物的沸點比Y Y的氫化物的沸點低的氫化物的沸點低C CX X的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D DY Y的單質能將的單質能將X X從從NaXNaX溶液

15、中置換出來溶液中置換出來C C解析：同主族元素從上到下，電子層數增多，解析：同主族元素從上到下，電子層數增多，非金屬性減弱，非金屬性減弱，A A錯誤。因錯誤。因HFHF分子間存在氫鍵，在分子間存在氫鍵，在同族元素的氫化物中沸點最高，所以根據氫化物的同族元素的氫化物中沸點最高，所以根據氫化物的沸點不能比較元素的非金屬性強弱，沸點不能比較元素的非金屬性強弱，B B錯誤。非金錯誤。非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C C正確。正確。D D項說明項說明Y Y的非金屬性比的非金屬性比X X的強，的強，D D錯誤。錯誤。7 7下列實驗不能達到實驗目的的是下列實驗不能達到實驗目

16、的的是( () )序號序號實驗操作實驗操作實驗目的實驗目的A AClCl2 2、BrBr2 2分別與分別與H H2 2反應反應比較氯、溴非金屬性強弱比較氯、溴非金屬性強弱B B向向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液中分溶液中分別通入別通入NHNH3 3比較鎂、鋁的金屬性強弱比較鎂、鋁的金屬性強弱C C測定相同物質的量濃度的測定相同物質的量濃度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH比較比較C C、S S的非金屬性強弱的非金屬性強弱D DFeFe、CuCu分別與稀鹽酸反應分別與稀鹽酸反應 比較比較FeFe、CuCu的金屬性強弱的金屬性強弱解

17、析：解析：A A項，項，ClCl2.2. BrBr2 2分別與分別與H H2 2反應，根據反應條件的難易，可反應，根據反應條件的難易，可判斷出判斷出ClCl、BrBr的非金屬性強弱，正確；的非金屬性強弱，正確；B B項，向項，向MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3溶溶液中分別通入液中分別通入NHNH3 3，MgClMgCl2 2與與NHNH3 3HH2 2O O反應生成反應生成Mg(OH)Mg(OH)2 2，AlClAlCl3 3與與NHNH3 3HH2 2O O反應生成反應生成Al(OH)Al(OH)3 3，無法比較二者的金屬性強弱，錯誤，無法比較二者的金屬性強弱，錯誤解析：解析：

18、C C項，測定相同物質的量濃度的項，測定相同物質的量濃度的NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH，根據，根據pHpH可判斷出可判斷出NaNa2 2COCO3 3與與NaNa2 2SOSO4 4水解程度的大小，即判斷出酸水解程度的大小，即判斷出酸性性H H2 2COCO3 3HXYZXY。A A 9 9X X和和Y Y是短周期元素，二者能形成化合物是短周期元素，二者能形成化合物X X2 2Y Y3 3，若若Y Y的原子序數為的原子序數為n n，則，則X X的原子序數不可能是的原子序數不可能是( () )A An n8 8B Bn n3 C3 Cn n1 D

19、1 Dn n5 5據以上分析，可知答案為據以上分析，可知答案為A A?！靖呖歼€可以這樣考高考還可以這樣考】 (1)(1)元素乙、丁、戊、己四種元素分別為：元素乙、丁、戊、己四種元素分別為：乙：乙：_，丁：，丁：_，戊：，戊：_，己：，己：_(2)(2)甲、乙、丁三種元素金屬性的強弱順序為甲、乙、丁三種元素金屬性的強弱順序為_。 Na Na CaCa C C Si Si CaNaLiCaNaLi【高考還可以這樣考高考還可以這樣考】(3)(3)試比較辛、己、戊原子半徑的大小試比較辛、己、戊原子半徑的大小_ _。(4)(4)丙與庚的原子核外電子數分別為丙與庚的原子核外電子數分別為_。(5)(5)戊與己得電子能力強的是戊與己得電子能力強的是_，試比較戊、，試比較戊、己簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱己簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱_。(6)(6)通過實驗可比較戊、己非金屬的強弱，請寫出通過實驗可比較戊、己非金屬的強弱，請寫出你所設計實驗發(fā)生反應的化學方程式你所設計實驗發(fā)生反應的化學方程式_。 r r(Ga)(Ga)r r(Si)(Si)r r(C) (C) 1919、3232C C CHCH4 4SiHSiH4 4 NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2H H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3