《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度（課堂本）課件（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求考綱要求例題分析例題分析知識(shí)整理知識(shí)整理強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練第第13章章 飽和溶液飽和溶液 溶解度溶解度考綱要求考綱要求1.理解飽和溶液的含義，會(huì)判斷溶液是否飽和。2.理解溶解度的含義及影響因素。3.會(huì)看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問(wèn)題。4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。(1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在 、 中， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。(2)如何檢驗(yàn)溶液是否飽和？ 。 知識(shí)整理知識(shí)整理一、飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液一定溫度一定溫度一定量溶劑一定量溶劑不能不能一定溫度一定溫度一定量溶劑一定量溶劑能能取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解

2、，取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽和(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：改變溫度改變溫度加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑改變溫度改變溫度加入溶劑加入溶劑(4)判斷正誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 （ ）同溫下，同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度。 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 （ ）牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。 （ ）錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)1.四要素： 、 、 、 。(1)下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.20時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20時(shí)食鹽的溶解度是10g。B.10

3、0g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。C.在20時(shí)，100g水里最多溶解33.3g氯化銨，則20氯化銨的溶解度是33.3。D.在20時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20硝酸鉀的溶解度是24g。E.在40時(shí)，100g水中加入40g氯化鉀后達(dá)到飽和，則40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g。一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)二、物質(zhì)的溶解度二、物質(zhì)的溶解度溶解溶質(zhì)質(zhì)量溶解溶質(zhì)質(zhì)量E(2)指出“20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”表示的意義： (3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20)。在在20時(shí)，時(shí)，100g水中加入水中加入31.6g硝酸鉀后達(dá)到飽和硝酸鉀

4、后達(dá)到飽和2.固體溶解度的影響因素：外因 。3.溶解度曲線(如右圖所示)(1)橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。(2)溶解度曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 。(3)溶解度曲線交點(diǎn)表示的意義： 。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 ；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小，如 。 溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度越大越大該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同硝酸鈉硝酸鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氯化鈉氯化鈉4.溶液的結(jié)晶(1)定義：溶質(zhì)從 中以 的形式析出的過(guò)程。(2)常見(jiàn)的結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì)；冷卻熱的飽和溶液(降溫

5、結(jié)晶)適于溶解度隨溫度升高而 的固體物質(zhì)。 溶液溶液晶體晶體較小較小增大增大(二)氣體溶解度1.定義：在 、 時(shí)，某氣體在1體積水中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。2.影響因素(外因)： 和 溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 ;壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度 【解釋】1.打開(kāi)汽水瓶蓋有大量氣泡冒出 。2.炎熱的夏季，魚(yú)兒經(jīng)常露出水面呼吸 。 一定溫度一定溫度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)飽和飽和溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大越大越小越小壓強(qiáng)減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出壓強(qiáng)減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出溫度升高，氣體溶解度降低，水中氧氣不足溫度升高，氣體溶解度降低，水中氧氣不足例題分析例題分析例例1 1 (2

6、013廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)t1時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A (填“”、“”或“=”，下同)B。(2)將t3的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B(3)t2時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解 gB也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。2533.3% 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】(1)(1)由圖可知：由圖可知：t t1 1時(shí)，時(shí)，A A、B B兩種物質(zhì)的溶兩種物質(zhì)的溶解度是解度是A A 小于小于B B；(2)(2)由圖可知：由圖可知：t t3 3tt1 1，A A的溶解度受溫

7、度影響比的溶解度受溫度影響比B B大大，所以將，所以將t t3 3時(shí)時(shí)A A、B B兩種物質(zhì)的飽和溶液各兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g200g降溫至降溫至t t1 1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A AB B；(3)t2(3)t2時(shí)時(shí)A A、B B的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度在的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度在該溫度時(shí)相等，該溫度時(shí)相等，100g100g水中溶解水中溶解50gA50gA剛好飽和，則剛好飽和，則B B也是這也是這樣，那么樣，那么50g50g水中溶解水中溶解25gB25gB剛好達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)剛好達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是量分?jǐn)?shù)是25g/75g25g/

8、75g100%33.3%100%33.3%。例例2 2 (2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正確的是（ )A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間C.在20時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3 的KCl溶液D.在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中， 充分溶解，均有固體剩余B 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】A.A.沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小沒(méi)有指明溫度無(wú)法比較溶解度的大小，故，故A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B.B.分析圖表，分析圖表，KNOKNO3 3和和NaClNaCl的溶解度在的溶解度在20203030溫度范圍溫度范圍內(nèi)有

9、相等的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)有相等的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故內(nèi)相交，故B B正確；正確；C.20C.20時(shí)時(shí)KClKCl的溶解度是的溶解度是33g33g，相當(dāng)于，相當(dāng)于100g100g水最多溶解氯水最多溶解氯化鉀化鉀33g33g；10g10g水中加入水中加入5gKCl5gKCl，溶解，溶解3.3gKCl3.3gKCl，溶液中溶，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3g3.3g/(/(3.3g+10g3.3g+10g) )100%=24.8%100%=24.8%，故，故C C錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；D.50D.50時(shí)時(shí)KClKCl溶解度是溶解度是41g41g，相

10、當(dāng)于，相當(dāng)于100g100g水最多溶解水最多溶解氯化鉀氯化鉀41g41g，10g10g水中最多溶解氯化鉀水中最多溶解氯化鉀4.1g4.1g，有固體剩余，有固體剩余；5050時(shí)硝酸鉀溶解度是時(shí)硝酸鉀溶解度是88g88g，相當(dāng)于，相當(dāng)于100g100g水最多溶解硝水最多溶解硝酸鉀酸鉀88g88g，10g10g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀8.8g8.8g，無(wú)固體剩余，無(wú)固體剩余，故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練1.（2016廣東）如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.約在64時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大

11、后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D.在40時(shí)，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液DA A組組2.25時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( )C3.20時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 則下列敘述正確的是 （ ）A.中所得溶液是飽和溶液B.20時(shí)10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20C4.(2013山西)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度

12、為 g(2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。(3)t1時(shí)，將一定量B的飽和溶液升溫至t2，溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。(4)t2時(shí)，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A (填“”、“”或“”)B。A25降低溫度（增加降低溫度（增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）減少減少5.(2013東營(yíng))20時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：(1)圖1中一定為飽和溶液的是 .(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、的大小關(guān)系為 。(3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點(diǎn)表示的含義是 。甲甲相等或甲相等或甲=乙乙N30時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等6.(2009廣東)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問(wèn)題。(1)60時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g。(2)在30時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為 g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取 方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時(shí)具有相同的溶解度Y，則該溫度X的取值范圍是 。該溶解度Y的取值范圍是 g。37.3B B組組145.8蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶20X3036.

14、0Y”或“B實(shí)驗(yàn)c和d的目的是 。表格中 X 的數(shù)值可能是 。A.858 B.868 C.921 D.931 在相同反應(yīng)時(shí)間，40時(shí)碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35時(shí)低的原因是 。探究相同反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)時(shí)間對(duì)探究相同反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)時(shí)間對(duì) NaHCO3 產(chǎn)率的影響產(chǎn)率的影響C在在 40時(shí)時(shí) NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少9.（2015廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問(wèn)題：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。（2）20時(shí)100g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為 g。NH4Cl36102012.8