《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練2 化學(xué)反應(yīng)與能量（含15年高考題）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練2 化學(xué)反應(yīng)與能量（含15年高考題）課件（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題能力訓(xùn)練專題能力訓(xùn)練2化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量與能量-2-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-3-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋-4-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1231.(2014課標(biāo)全國(guó))室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()A.H2H3B.H1H3 答案解析解析關(guān)閉解題要領(lǐng):用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是明確所求反應(yīng)與已知反應(yīng)之

2、間的關(guān)系,在整理關(guān)系時(shí)應(yīng)注意各反應(yīng)的方向和物質(zhì)的量的比例。本題中1 mol CuSO45H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程,先分解為1 mol CuSO4(s)和5 mol水,然后1 mol CuSO4(s)再溶于水,最后根據(jù)題目信息和蓋斯定律求解。 答案解析關(guān)閉B-5-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1232.(2015全國(guó)課標(biāo)節(jié)選)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol

3、 HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。 答案解析解析關(guān)閉解題要領(lǐng):由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,則EHI=299 kJmol-1。 答案解析關(guān)閉299-6-專題知識(shí)脈絡(luò)能力目標(biāo)解讀熱點(diǎn)考題詮釋1233.(2015全國(guó)課標(biāo)節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:回答下列問題:已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計(jì)算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,則H3= k

4、Jmol-1。 答案解析解析關(guān)閉解題要領(lǐng):由反應(yīng)H1=(反應(yīng)物鍵能)-(產(chǎn)物鍵能)代入求得H1=(1 076+2436-3413-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。由蓋斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。 答案解析關(guān)閉-99+41-7-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三反應(yīng)熱概念的正確理解有關(guān)反應(yīng)熱概念解題的思維路徑-8-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究1.如何從微觀和宏觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)?(1)從微觀的角度說,是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值,如下圖所示:a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收

5、的熱量;b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量;c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說,是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值,在上圖中:a表示活化能;b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量; c表示反應(yīng)熱。-9-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.鍵能、物質(zhì)具有能量和物質(zhì)穩(wěn)定性之間的關(guān)系如何?(1)鍵能越大,物質(zhì)所含能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;鍵能越小,物質(zhì)所含能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定。如HF鍵的鍵能遠(yuǎn)大于HI鍵的鍵能,HF的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于HI,HF含有的能量HI含有的能量。常常被誤以為鍵能越大,其物質(zhì)所含的能量也越大。(2)物質(zhì)所含能量越低,斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量越高,而形成化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。-10-命題熱

6、點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三3.如何用鍵能來計(jì)算反應(yīng)熱?反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱:H=E1-E2或H=E4-E3,即H等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。-11-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例1(雙選)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2-12-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理(1)加入催化劑后反應(yīng)歷程有哪些變化?催化劑使反應(yīng)需要的能量降低,即活化能降低,反應(yīng)速率會(huì)加快,所以b進(jìn)程應(yīng)該是加入

7、了催化劑,但是催化劑并不能改變反應(yīng)物能量和生成物的能量,所以反應(yīng)熱不改變。(2)該反應(yīng)的活化能指的是哪一段能量?活化能是使反應(yīng)物分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰?即反應(yīng)物能量與最高能量之差。催化劑存在時(shí),活化能為E1。(3)利用圖像如何判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)?主要看反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。答案:BC-13-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三題后反思(1)分析反應(yīng)熱效應(yīng)時(shí),只需用圖像的起點(diǎn)(反應(yīng)物總能量)和終點(diǎn)(生成物總能量)來判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱,及反應(yīng)熱的大小。(2)加入催化劑,反應(yīng)的活化能降低,圖線應(yīng)下降。-14-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1(2015上海聯(lián)考)反應(yīng)A+B

8、 C+D過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.向反應(yīng)體系中加入催化劑,不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉由圖像可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,A、B正確,C錯(cuò)誤;加催化劑不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),D正確。 答案解析關(guān)閉C -15-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三熱化學(xué)方程式的書寫有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫的思維路徑-16-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三問題探究1.如何書寫熱化學(xué)方程式?考查熱化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行,所以應(yīng)分兩

9、步:(1)寫:首先根據(jù)題意書寫熱化學(xué)方程式。特別注意:要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),若反應(yīng)是在25 和1.01105 Pa條件下進(jìn)行的,可不注明;要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài);雖然熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù),但在書寫時(shí)一般選比較常規(guī)的,如最簡(jiǎn)整數(shù)比或與題中所給信息相同的,這樣才能與標(biāo)準(zhǔn)答案相符。-17-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三(2)算:根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱。注意:計(jì)算時(shí),一般先把所給已知量換算成物質(zhì)的量,然后進(jìn)行計(jì)算;熱化學(xué)方程式中H值一定要與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例;要注明H的單位和“+”“-”符號(hào);對(duì)于可逆反應(yīng),H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量。-18-命題熱點(diǎn)一

10、命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三2.如何書寫燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式? -19-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例2依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。 (2)若適量的N2與O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,相關(guān)的熱化學(xué)方程式為。 (3)已知拆開1 mol 鍵、1 mol 鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。 (4)在25 、101 kPa下,已知SiH4氣體

11、在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 -20-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理(1)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么?化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,如(1)、(2)中給出的是物質(zhì)的質(zhì)量,必然先轉(zhuǎn)化為1 mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)放出或吸收的熱量,根據(jù)計(jì)算,1 mol甲醇放出的熱量是725.76 kJ,熱化學(xué)方程式為生成1 mol NO2需要吸收33.9 kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可寫為N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.8 kJmol-1。-21-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三(2)如何求算該熱化學(xué)

12、方程式中的反應(yīng)熱?根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)與Q之間的比例關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)直接求算反應(yīng)熱:Q=燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:H=E(生成物)-E(反應(yīng)物)。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算:H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。如對(duì)于反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-6391 kJmol-1=-92 kJmol-1。SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l),該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8 mol電子,所以H=-190.08 kJmol-1=-1 520 kJmol-1。(3)H2O在熱化

13、學(xué)方程式中應(yīng)標(biāo)注什么狀態(tài)?需要看具體情況,如在(1)中,燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物,則水為液態(tài);(4)中恢復(fù)到室溫下,則水為液態(tài)。-22-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三(2)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.8 kJmol-1(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 520 kJmol-1評(píng)分細(xì)則警示:(1)在書寫時(shí)易漏標(biāo)狀態(tài),放熱反應(yīng)易丟負(fù)號(hào),吸熱反應(yīng)漏寫“+”,水易錯(cuò)寫成氣態(tài);(2)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱不對(duì)應(yīng)。-23-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)

14、練2(2014海南化學(xué))標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三蓋斯定律及其應(yīng)用根據(jù)蓋斯定律解題的思維路徑問題探究1.如何運(yùn)用蓋斯定律求反應(yīng)熱?參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式,設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑,對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)“變形”(反寫、乘除某一個(gè)數(shù)),然后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行“加減”,從而得出新熱化學(xué)方程式。具體方法:(1)熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí),反應(yīng)熱也必須乘上該數(shù);(2)熱化

15、學(xué)方程式“加減”時(shí),同種物質(zhì)之間可相“加減”,反應(yīng)熱也隨之“加減”。2.運(yùn)用蓋斯定律時(shí),有哪些注意事項(xiàng)?(1)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H的“+”“-”號(hào)也隨之改變,但數(shù)值不變。(2)注意物質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目:如1 mol H2、P4分別含有1 mol HH鍵、6 mol PP鍵,1 mol H2O中含有2 mol OH鍵,1 mol NH3中含有3 mol NH鍵,1 mol CH4中含有4 mol CH鍵。-25-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三-26-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三例3(2014課標(biāo)全國(guó))已知:甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9

16、kJmol-1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。 -27-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三分析推理分兩步:先觀察總反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù),反應(yīng)物中有1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g),生成物中有1 mol C2H4(g),所以需要方程式顛倒過來,反應(yīng)熱H2前也需要加負(fù)號(hào),生成物中有1 mol C2H5OH(g),中1 mol C2

17、H5OH(g)在反應(yīng)物中,所以需要方程式顛倒過來,反應(yīng)熱H3前也需要加負(fù)號(hào),此時(shí)得到的方程式為C2H4(g)+2H2O(g)+CH3OCH3(g) 2CH3OH(g)+CH3CH2OH(g),只要與相加即可。計(jì)算反應(yīng)熱:H=H1-H2-H3=-45.5 kJmol-1答案:-45.5評(píng)分細(xì)則警示:部分考生在寫數(shù)值時(shí)丟了前面的負(fù)號(hào),導(dǎo)致本空不得分,不少學(xué)生在運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算時(shí)出錯(cuò),計(jì)算能力需要在平時(shí)強(qiáng)化,在最后填空時(shí)還應(yīng)注意是否需要寫單位。-28-命題熱點(diǎn)一命題熱點(diǎn)二命題熱點(diǎn)三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3(2015湖北武漢模擬)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。2

18、P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)H=-612 kJmol-12P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)H=-798 kJmol-1請(qǐng)回答下列問題:氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-123451.(2015四川德陽(yáng)模擬)下列有關(guān)能量的敘述不正確的是 ()A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響B(tài).化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱H=2(-57.3) kJmol-1D.C

19、O(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱H=+2283.0 kJmol-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-123452.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是 ()A.2H(g)+2X(g) 2HX(g)H30B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以H1=H2+H3C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑吸收的熱量依次增多D.途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定 答案解析解析關(guān)閉過程是形成HX鍵的過程,形成化學(xué)鍵的過程放出熱量,故H30,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律,途徑生成HX的反應(yīng)熱

20、與途徑無關(guān),所以H1=H2+H3,正確;C項(xiàng),Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,單質(zhì)的鍵能逐漸減小,途徑吸收的熱量依次減少,錯(cuò)誤;D項(xiàng),途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl能量低,比HBr穩(wěn)定,正確。 答案解析關(guān)閉C -31-12345若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l),并放出114.3 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A.0.22 molB.0.15 molC.0.1 mol D.0.05 mol-32-12345-33-123454.(2015浙江聯(lián)考)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇: 答案解析解析關(guān)閉將H1、H2、H3對(duì)應(yīng)方程式依次編號(hào)為、,根據(jù)蓋斯定律則H對(duì)應(yīng)方程式可由-3-2得到。 答案解析關(guān)閉H1-3H2-2H3-34-123455.(2015四川遂寧模擬)將H2與CO2以4 1的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉