《高中化學 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時）課件 新人教版必修1（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化 學必修必修 人教版人教版第 三 章金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第第2課時鋁的重要化合物課時鋁的重要化合物1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預習課前新知預習3 3預習自我檢測預習自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學科核心素養(yǎng)學科核心素養(yǎng)6 6課堂達標驗收課堂達標驗收7 7課時作業(yè)課時作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)課前新知預習課前新知預習 一、氧化鋁 1物理性質(zhì) 化學性質(zhì)：Al2O3是_氧化物，與酸或強堿溶液都能反應生成鹽和水。色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性熔點熔點硬度硬度白色固體白色固體_溶于水溶于水_很大很大難難 很高很高 兩性兩

2、性 3用途： (1)冶煉金屬鋁的原料。(2)良好的耐火材料。 點拔：氧化鋁是兩性氧化物，既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。 二、氫氧化鋁 1物理性質(zhì)： (1)色態(tài)：_色固體。 (2)溶解性：_溶于水。 2制備： (1)實驗：在試管里加入Al2(SO4)3溶液，再滴加氨水。 (2)現(xiàn)象：產(chǎn)生_膠狀沉淀，氨水過量時，沉淀_。 (3)化學方程式：_。白白 難難 白色白色 不溶解不溶解 Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 3化學性質(zhì)： Al(OH)3是兩性氫氧化物，與強酸或強堿溶液都能反應生成鹽和水。 點撥：氫氧化鋁能溶于強酸、強堿中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱堿(

3、如氨水)。 三、硫酸鋁鉀 1化學式：_。 2電離方程式：_。 3其結晶水合物明礬： (1)化學式：_。 (2)物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。 (3)用途：作凈水劑，原因是在水中生成_，可以凝聚水中的雜質(zhì)形成絮狀不溶物沉降下來。KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O 氫氧化鋁膠體氫氧化鋁膠體 預習自我檢測預習自我檢測BCDA A課堂探究研析課堂探究研析 問題探究：1.鋁制容器耐腐蝕，但為什么不能用鋁制器長期盛放酸性或堿性食物？ 2為什么Al(OH)3可用作胃酸中和劑？ 探究提示：1.鋁制容器表面有一層致密的Al2O3薄膜而耐腐蝕，但Al2O3能與H或OH發(fā)生反應，故不能用鋁制容器長期盛

4、放酸性或堿性食物。 2Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。知識點知識點1鋁的化合物及其相互轉化鋁的化合物及其相互轉化 根據(jù)以上轉化關系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學式： A_，B_，乙_。 (2)A原子的原子結構示意圖為_。 (3)寫出下列變化的方程式： A與NaOH溶液反應的化學方程式： _。 甲與NaOH溶液反應的離子方程式： _。Al O2 NaAlO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉化關系，以物質(zhì)A作為突破口，A與NaOH反應放出H2，判斷A是

5、Al；由CB水，判斷B為O2；由AB甲，判斷甲為Al2O3；其余則容易判斷：乙為NaAlO2，丁為Al(OH)3。C 問題探究：向AlCl3溶液中滴加氨水或氫氧化鈉溶液至過量生成沉淀量變化的圖象相同嗎？分別畫出來。 探究提示：不相同知識點知識點2有關有關Al(OH)3沉淀的圖象分析及計算沉淀的圖象分析及計算 知識歸納總結：關于Al(OH)3沉淀的圖像分析 (1)表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是_。 (2)表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是_。 (3)表示向含有HCl的AlCl3溶液中逐漸滴加氨水的是_。規(guī)律方法指導：規(guī)律方法指導：通過化學反應方程式分析生成沉淀和溶解沉淀消耗試劑量通過化學反應方程式分析生成沉淀和溶解沉淀消耗試劑量的關系即可得出正確結論。的關系即可得出正確結論。 D 學科核心素養(yǎng)學科核心素養(yǎng)C 規(guī)律方法指導： 1信息提?。合駻lCl3溶液里滴加NaOH溶液過程中，先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，0.26 g沉淀對應兩個NaOH溶液體積。 2思路建立：根據(jù)兩個階段反應方程式進行計算。